第10卷 溶液组成的表示方法（3）知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第10卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——1.溶液组成的表示方法的范围和要求编写。其要求是:(3)溶液的物质的量浓度的相关计算：(4)什么是标准状况，标准状况下气体的摩尔体积。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第10卷 溶液组成的表示方法（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A．200 mL 2 mol·L-1  MgCl2溶液 B．500 mL2.5 mol·L1  NaCl溶液 C．300 mL 5 mol·L-1  CaCl2溶液 D．250 mL 1 mol·L-1  AlCl3溶液 2．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.lmolMgCl2，此溶液中Cl-的浓度为 A．3mol·L-1 B．2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.2mol·L-1 3．0.5L2mol/LFeCl3溶液与0.2L3mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比为 A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2 4．50mL0.1mol/L硫酸铁溶液与100mL0.3mol/L硫酸钠溶液相比，它们的离子的浓度比是 A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．3:1 5．配制100mL0.5 mol/LNaOH溶液需固体NaOH质量（      ） A．2.0g B．20g C．0.2 g D．1.9g 6．将20 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液混合（假设混合后溶液的体积为两溶液体积之和），则混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为（  ） A．1.2 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．2 mol·L-1 D．1 mol·L-1 7．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（    ） A．1L 1mol/L NaCl溶液 B．2L 1mol/L KCl溶液 C．3L 1mol/L AlCl3溶液 D．1L 2mol/L NaCl溶液 8．实验中需0.1mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是 A．1000mL，5.85g B．950mL，5.6g C．1000mL，5.9g D．500mL，2.8g 9．下列各溶液中，Cl－ 物质的量浓度最大的是 A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.2mol/LAlCl3溶液 C．2L0.2mol/LMgCl2 溶液 D．2L0.8mol/LKClO3溶液 10．物质的量的浓度的单位是 A．g/L B．mol/L C．g/mol D．mol 11．在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ） A．NaCl的物质的量为0.1mol B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol C．溶质MgCl2的质量为9.5 g D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L 12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 13．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 0.1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（   ） A．150mL 0.1mol/L氯化钠溶液 B．75mL 0.2mol/L氯化铵溶液 C．150mL 0.3mol/L氯酸钾溶液 D．75mL 0.15mol/L氯化镁溶液 14．从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是 A．含NaOH 0.1 mol B．c(Na＋)浓度为0.1 mol/L C．含NaOH 4 g D．c(OH－)浓度为 1 mol/L 15．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中 A．K＋的物质的量为0.1 mol B．SO42－的物质的量为0.2 mol C．K＋的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1 D．SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1 16．气体摩尔体积的单位是 A．L/mol B．L C． D．mol 17．标准状况下，任何气体的体积都约为22.4升，“标准状况”指温度和压强分别为 A．， B．， C．， D．， 18．下列说法中，正确的是 A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L B．标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L 19．标准状况下，44.8L的气体的物质的量为 A．1mol B．1.5mol C．0.5mol D．2mol 20．标准状况下，11.2LN2约为 A．14g B．28g C．56g D．112g 21．标准状态下，某气体的体积为4.48 L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为 A．64 B． C．32 D． 22．下列说法正确的是 A．N2的摩尔质量为28g B．17gNH3的物质的量是1mol C．22.4LN2的物质的量为1mol D．标准状况下NH3的体积为22.4L 23．用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积(标准状况)是 A．22.4L B．44.8L C．67.2L D．89.6L 24．下列三种气体：①8gCH4 ②约3.01×1023个 H2分子  ③标准状况下11.2 L SO2，其中原子个数的大小关系为 A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．①＞③＞② D．③＞②＞① 25．下列物质中，在标准状况下体积最大的是 A．28g N2 B．1mol N2 C．48g O2 D．2mol O2 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．下列溶液与20 mL 1 mol·L-1NaNO3溶液中的物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液 C．10 mL 1 mol·L-1AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液 27．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 3-128．有关下列有机物的物理性质叙述正确的是（ ） A．标况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为NA B．软脂酸、硬脂酸、油酸均不溶于水 C．CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到强 D．芳香族化合物一定有芳香气味 29．用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A．若含有的分子数目为，此时一定是在标准状况下 B．晶体溶于足量水，所得溶液中的数目为 C．与水充分反应，转移的电子数为 D．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 30．配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法正确的是 A．稀释前溶液中的物质的量浓度为 B．稀释前溶液中的质量分数为 C．稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．稀释后溶液中的物质的量浓度为 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。(____) 32．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA。(____) 33．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(____) 34．溶液中，的数目为。( ) 35．的溶液中含有的的数目为。(_______) 36．1 mol任何物质在相同温度和压强下体积均相同。(_____) 37．在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol。(_____) 38．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。(______) 39．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA。(______) 40．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个。(_______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第10卷，按(二)溶液和弱电解质的解离平衡——1.溶液组成的表示方法的范围和要求编写。其要求是:(3)溶液的物质的量浓度的相关计算：(4)什么是标准状况，标准状况下气体的摩尔体积。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第10卷 溶液组成的表示方法（3） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A．200 mL 2 mol·L-1  MgCl2溶液 B．500 mL2.5 mol·L1  NaCl溶液 C．300 mL 5 mol·L-1  CaCl2溶液 D．250 mL 1 mol·L-1  AlCl3溶液 【答案】C 【详解】A．200 mL 2 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为4 mol·L-1 ； B．500 mL2.5 mol·L1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2.5mol·L-1 ； C．300 mL 5 mol·L-1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为10mol·L-1 ； D．250 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol·L-1 ； 综上所述，答案选C。 2．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.lmolMgCl2，此溶液中Cl-的浓度为 A．3mol·L-1 B．2mol·L-1 C．0.3mol·L-1 D．0.2mol·L-1 【答案】A 【分析】混合液中氯原子的量守恒，根据浓度的计算公式进行计算。 【详解】 。 3．0.5L2mol/LFeCl3溶液与0.2L3mol/LKCl溶液中的Cl-的浓度之比为 A．2:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2 【答案】A 【详解】0.5L 2mol/L FeCl3溶液中c(Cl−)=3c(FeCl3)=3×2mol/L=6mol/L；0.2L 3mol/L KCl溶液中c(Cl−)=c(KCl)=3mol/L，所以0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 3mol/L KCl溶液中的Cl−的物质的量浓度之比为6mol/L:3mol/L=2:1，故选：A。 4．50mL0.1mol/L硫酸铁溶液与100mL0.3mol/L硫酸钠溶液相比，它们的离子的浓度比是 A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．3:1 【答案】A 【详解】0.1mol/L硫酸铁溶液溶液中硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，0.3mol/L硫酸钠溶液中硫酸根离子的浓度为0.3mol/L，两者硫酸根离子的浓度相同。浓度比为1:1； 故选：A。 5．配制100mL0.5 mol/LNaOH溶液需固体NaOH质量（      ） A．2.0g B．20g C．0.2 g D．1.9g 【答案】A 【详解】氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol，NaOH的质量m=nM=cVM=0.5mol/L×0.1L×40g/mol=2.0g； 答案选A。 6．将20 mL 2 mol·L-1 NaCl溶液与30 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液混合（假设混合后溶液的体积为两溶液体积之和），则混合后溶液中Cl-的物质的量浓度为（  ） A．1.2 mol·L-1 B．1.5 mol·L-1 C．2 mol·L-1 D．1 mol·L-1 【答案】C 【分析】混合前后氯离子物质的量不变，根据n=cV计算混合溶液中总n(Cl-)，再结合计算混合后c(Cl-)。 【详解】混合溶液中总n(Cl-)=0.02L×2 mol·L-1+0.03L×1 mol·L-1×2=0.1mol，则，C项正确； 答案选C。 7．下列溶液中，氯离子浓度最大的是（    ） A．1L 1mol/L NaCl溶液 B．2L 1mol/L KCl溶液 C．3L 1mol/L AlCl3溶液 D．1L 2mol/L NaCl溶液 【答案】C 【详解】A、1L 1mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L ×1=1 mol/L； B、2L 1mol/L KCl溶液中氯离子浓度为1mol/L ×1=1 mol/L； C、3L 1mol/L AlCl3溶液中能够氯离子浓度为1mol/L ×3=3mol/L； D、1L 2mol/L NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L ×1=2 mol/L； 综合以上分析可知，氯离子浓度最大的是C； 故答案选C。 【点睛】根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质分子中含有的离子的个数，与溶液的体积无关。 8．实验中需0.1mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是 A．1000mL，5.85g B．950mL，5.6g C．1000mL，5.9g D．500mL，2.8g 【答案】C 【详解】容量瓶的规格有：100mL、250mL、500mL、1000 mL；容量瓶的选择原则是“近而大”，无950mL容量瓶，应选择1000mL的容量瓶；天平的精确度为0.1g，根据m=cVM可知，NaCl的质量为m=0.1mol/L×1L×58.5g/mol=5.9g；故C正确； 故答案选C。 【点睛】为了减小实验误差，在配制一定量物质的量浓度的溶液时，容量瓶的选择，应本着“宁大勿小，就近选择”的原则。 9．下列各溶液中，Cl－ 物质的量浓度最大的是 A．4L0.5mol/LNaCl溶液 B．1L0.2mol/LAlCl3溶液 C．2L0.2mol/LMgCl2 溶液 D．2L0.8mol/LKClO3溶液 【答案】B 【详解】A. 4L0.5mol/LNaCl溶液中Cl−离子的物质的量浓度为0.5mol/L； B. 1L0.2mol/LAlCl3溶液中Cl−离子的物质的量浓度为：0.2mol/L×3=0.6mol/L； C. 2L0.2mol/LMgCl2 溶液中Cl−离子的物质的量浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L； D. 2L0.8mol/LKClO3溶液中阴离子为ClO3－，溶液中不存在Cl−； 根据分析可知，选项B中Cl−离子的物质的量浓度最大， 答案选B。 【点睛】利用物质的构成及溶质的物质的量浓度来计算氯离子的浓度，注意氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的物质的量浓度及溶质的化学式组成有关。 10．物质的量的浓度的单位是 A．g/L B．mol/L C．g/mol D．mol 【答案】B 【详解】单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为mol/L，故选B。 11．在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是（ ） A．NaCl的物质的量为0.1mol B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.05mol C．溶质MgCl2的质量为9.5 g D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为0.1mol/L 【答案】C 【详解】A、溶液中Na＋有NaCl提供，因此根据钠元素守恒，即n(NaCl)=0.1×1mol=0.1mol，故说法正确； B、根据电荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)=c(Cl－)，代入数值，解得c(Ba2＋)=(3－1－2×0.5)/2mol·L－1=0.5mol·L－1，因此n(BaCl2)=0.1×0.5mol=0.05mol，故说法正确； C、m(MgCl2)=0.1×0.5×95g=4.75g，错误； D、稀释过程中溶质的物质的量不变，即0.1×1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，故说法正确； 答案选C。 12．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是 A．将40 g NaOH溶解于1 L水中 B．将0.25 mol NaOH溶于水配成250 mL溶液 C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 【答案】B 【详解】A．n===1mol，但溶液体积不是1L，故A错误； B．c===1mol/L，故B正确； C．溶液的体积在没有说明的情况下不能相加减，所以溶液体积不知，故C错误； D．谈及气体体积时，必须强调温度和压强即所在何种条件，故D错误； 答案选B。 13．下列溶液中的c(Cl-)与50mL 0.1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等的是（   ） A．150mL 0.1mol/L氯化钠溶液 B．75mL 0.2mol/L氯化铵溶液 C．150mL 0.3mol/L氯酸钾溶液 D．75mL 0.15mol/L氯化镁溶液 【答案】D 【分析】50mL 0.1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)=0.3mol/L，根据溶质化学式计算各选项中的Cl-物质的量,进行比较可以知道，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度，以此解答。 【详解】50mL 0.1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl-)=0.3mol/L， A、150mL 0.1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，与50mL 0.1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 不相等，故A错误； B、75mL 0.2mol/L的氯化铵溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，与50mL 0.1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 不相等，故B错误； C、氯酸钾溶液中含有ClO3-，不含Cl-，故C错误； D、75mL 0.15mol/L氯化镁溶液中c(Cl-)=0.15×2=0.3mol/L，与50mL 0.1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-) 相等，故D正确； 故答案选D。 【点睛】在电解质溶液中，某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，与该溶液的体积无关，即V L a mol/L A2B3溶液中，c(A3+)=a mol/L×2=2a mol/L，c(B2-)=a mol/L×3= 3a mol/L。 14．从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是 A．含NaOH 0.1 mol B．c(Na＋)浓度为0.1 mol/L C．含NaOH 4 g D．c(OH－)浓度为 1 mol/L 【答案】B 【详解】A．100mL溶液中含有NaOH为0.1L×1mol/L=0.1mol，A项正确； B．溶液是均匀的，取出100mL溶液中c(Na+)=c(NaOH)=1mol/L，B项正确； C．100mL溶液中含有NaOH质量为0.1mol×40g/mol=4g，C项正确； D．溶液是均匀的，取出100mL溶液中c(OH-)=c(NaOH)=1mol/L，D项正确； 答案选B。 15．1 L 0.1 mol·L－1的K2SO4溶液中 A．K＋的物质的量为0.1 mol B．SO42－的物质的量为0.2 mol C．K＋的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1 D．SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol·L－1 【答案】D 【分析】电解质的电离方程式是：K2SO4=2K++SO42-，所以盐的浓度与电离产生的离子的浓度关系符合电离方程式的关系。 【详解】A．n(K2SO4)=0.1mol，所以K＋的物质的量为0.2 mol，错误； B．n(K2SO4)=0.1mol，所以SO42－的物质的量为0.1mol，错误； C．c(K2SO4)= 0.1 mol/L，所以 K＋的物质的量浓度为0. 2 mol/L，错误； D. c(K2SO4)= 0.1 mol/L，所以SO42－的物质的量浓度为0. 1 mol/L，正确。 16．气体摩尔体积的单位是 A．L/mol B．L C． D．mol 【答案】A 【详解】气体摩尔体积（）的公式为 ，其中 的单位为升， 的单位为摩尔，因此其单位为 。选项A符合定义，其余选项分别对应体积、摩尔质量或物质的量的单位，与题意无关。 故答案选A 。 17．标准状况下，任何气体的体积都约为22.4升，“标准状况”指温度和压强分别为 A．， B．， C．， D．， 【答案】C 【详解】“标准状况”指0℃(273K )、101 kPa，故合理选项是C。 18．下列说法中，正确的是 A．标准状况下，1 mol Fe 体积约为 22.4 L B．标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L C．标准状况下，18 g H2O 的体积约为 22.4 L D．标准状况下，H2的摩尔体积约为 22.4 L 【答案】B 【详解】A．标准状况下，Fe不是气体，1molFe的体积不是22.4L，A错误； B．标准状况下，1mol任何气体，体积约为22.4L，则标准状况下，1 mol SO2体积约为 22.4 L，B正确； C．标准状况下，水不是气体，1mol水的体积不是22.4L，C错误； D．标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L/mol，D错误； 故选B。 19．标准状况下，44.8L的气体的物质的量为 A．1mol B．1.5mol C．0.5mol D．2mol 【答案】D 【详解】标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，又，所以44.8L的二氧化碳气体的物质的量为，故选D。 20．标准状况下，11.2LN2约为 A．14g B．28g C．56g D．112g 【答案】A 【详解】标准状况下，11.2LN2的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×28g/mol=14g； 故答案为A。 21．标准状态下，某气体的体积为4.48 L，其质量为6.4克，则该气体的相对分子质量为 A．64 B． C．32 D． 【答案】C 【详解】标况下某气体的体积为 ，其质量为6.4克，则气体的物质的量为 =0.2mol，M==32g/mol，所以该气体的相对分子质量为32； 故选C。 22．下列说法正确的是 A．N2的摩尔质量为28g B．17gNH3的物质的量是1mol C．22.4LN2的物质的量为1mol D．标准状况下NH3的体积为22.4L 【答案】B 【详解】A．N2的摩尔质量为28g/mol，单位错误，A错误； B．氨气的相对分子质量为17 g/mol ，根据得17gNH3的物质的量是1mol，B正确； C．气体摩尔体积受温度和压强的影响，未说明温度和压强，气体的体积不能转化成物质的量，C错误； D．气体的体积与气体的物质的量有关，D错误； 故选B。 23．用MnO2和浓盐酸制取氯气。当4mol电子发生转移时，生成的氯气的体积(标准状况)是 A．22.4L B．44.8L C．67.2L D．89.6L 【答案】B 【分析】MnO2和浓盐酸制取氯气，，转移电子数为2，据此解题。 【详解】MnO2和浓盐酸制取氯气，，当发生4mol电子发生转移时，说明生成了2mol的Cl2，标准状况下体积为44.8L； 故答案选B。 24．下列三种气体：①8gCH4 ②约3.01×1023个 H2分子  ③标准状况下11.2 L SO2，其中原子个数的大小关系为 A．①＞②＞③ B．③＞①＞② C．①＞③＞② D．③＞②＞① 【答案】C 【详解】①8gCH4中，含原子的物质的量为=2.5mol； ②约3.01×1023个H2分子中，含原子的物质的量为=1mol； ③标准状况下11.2 L SO2中，含原子的物质的量为=1.5mol； 所含原子的物质的量越大，原子个数就越多，比较以上数据可得出原子个数的大小关系为：①＞③＞②，故选C。 25．下列物质中，在标准状况下体积最大的是 A．28g N2 B．1mol N2 C．48g O2 D．2mol O2 【答案】D 【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，标准状况下气体的物质的量越大，体积越大，据此分析解答。 【详解】A．标准状况下28g N2的物质的量为； B．； C．48g O2的物质的量为； D．； D项物质的物质的量最大，符合题意。 故答案选D。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．下列溶液与20 mL 1 mol·L-1NaNO3溶液中的物质的量浓度相等的是 A．10 mL 1 mol·L-1Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L-1Al(NO3)3溶液 C．10 mL 1 mol·L-1AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L-1Cu(NO3)2溶液 【答案】CD 【详解】题干中的物质的量浓度是1mol·L-1，与溶液的体积无关，A、B、C、D四个选项中的物质的量浓度数值分别是2、2.4、1、1，故选CD。 27．下列溶液氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 【答案】BC 【详解】根据氯化铝的化学式AlCl3可知1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是3mol/L。 A．氯离子的浓度是1mol/L； B．氯离子的浓度是3mol/L； C．氯离子的浓度是3mol/L； D．氯离子的浓度是6mol/L； 答案选BC。 28．有关下列有机物的物理性质叙述正确的是（ ） A．标况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为NA B．软脂酸、硬脂酸、油酸均不溶于水 C．CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到强 D．芳香族化合物一定有芳香气味 【答案】BC 【详解】A．标况下二氯甲烷为液体，不能计算混合物的物质的量，故A错误； B．软脂酸、硬脂酸、油酸均属于高级脂肪酸，含有的烃基是憎水基团，羧基为亲水基团，憎水基团远远大于亲水基团，故都不溶于水，故B正确； C．CH3CH2OH为中性、C6H5OH为弱酸、CH3COOH为弱酸，但是C6H5OH酸性小于CH3COOH，故C正确； D．芳香族化合物不一定有气味，只有含碳较少的芳香族化合物才有，故D错误； 故选BC。 29．用表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A．若含有的分子数目为，此时一定是在标准状况下 B．晶体溶于足量水，所得溶液中的数目为 C．与水充分反应，转移的电子数为 D．一定条件下，与充分反应，转移的电子数为 【答案】BD 【详解】A．气体体积受温度和压强影响，1mol气体体积为22.4L，不一定是标准状况下，A错误； B．的物质的量为，溶于水完全电离，所得溶液中的数目为，B正确； C．与水反应的化学方程式为，中O元素由-1价分别变为0价和-2价，转移2mol电子，因此与水充分反应，转移的电子数为0.1，C错误； D．发生反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3，0.1 mol Fe完全反应消耗0.15 mol Cl2，（即0.1 mol Fe）与充分反应，氯气完全反应，Fe有剩余，则转移电子为0.1mol×2=0.2mol，即转移电子数为0.2NA，D正确； 故选BD。 30．配制溶液时，将溶于水，所得溶液的体积为，溶液的密度为，再将溶液稀释成。下列说法正确的是 A．稀释前溶液中的物质的量浓度为 B．稀释前溶液中的质量分数为 C．稀释后溶液中的物质的量浓度为 D．稀释后溶液中的物质的量浓度为 【答案】BC 【详解】A．根据物质的量浓度计算公式，可得稀释前溶液中的物质的量浓度为，故A错误 B．溶质的质量分数计算公式为：，则稀释前溶液中的质量分数为：，故B正确； C．稀释后溶液中的物质的量浓度为：，故C正确； D．根据中的物质的量是的两倍，可知稀释后溶液中的物质的量浓度为，故D错误； 故选BC。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。(____) 【答案】错误 【详解】1mol Na2CO3溶于 1L 水后，溶液体积会发生变化，不是 1L，不能直接得出浓度为 1mol/L。 32．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA。(____) 【答案】正确 【详解】 KAl(SO4)2溶液中阳离子有K+、Al3+以及水电离产生的H+，根据n=cV可知K+的物质的量为0.01 mol，Al3+水解前其物质的量为0.01 mol，两者之和为0.02NA，但Al3+会发生水解：，且水解过程阳离子数目增多，所以1L0.01mol·L－1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA，故正确。 33．将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。(____) 【答案】正确 【详解】CuSO4·5H2O物质的量为，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。 34．溶液中，的数目为。( ) 【答案】错误 【详解】Al3+的物质的量为2.0L×1.0mol/L=2.0mol，Al3+在水中发生水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，因此Al3+数目小于2.0NA，故错误； 35．的溶液中含有的的数目为。(_______) 【答案】错误 【详解】由于NH4NO3是强酸弱碱盐，将发生水解反应+H2ONH3●H2O+OH-，根据物料守恒可知，和NH3●H2O的数目之和为0.1L×3.0mol/L×NAmol-1=0.3NA，故原题错误，故答案为：错误。 36．1 mol任何物质在相同温度和压强下体积均相同。(_____) 【答案】错误 【详解】物质的状态影响体积。1 mol固体/液体的体积由粒子大小决定，而气体体积由分子间距决定。同温同压下，1 mol气体体积近似相同，但固体/液体体积不同(如1 mol Fe和1 mol H₂O体积差异显著)。 故错误。 37．在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol。(_____) 【答案】错误 【详解】气体摩尔体积数值与温度压强相关，标准状况下约为22.4 L/mol，其他条件下不一定是22.4 L/mol，故上述说法错误。 38．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。(______) 【答案】错误 【详解】常温常压下氯气的气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故氯气的物质的量不是1mol，若为1mol氯气与足量镁反应，则转移电子为2NA，本题说法错误。 39．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA。(______) 【答案】错误 【详解】常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故22.4LCl2中含有的分子数不为NA，故错误。 40．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个。(_______) 【答案】错误 【详解】常温常压下，22.4 L Cl2的物质的量不是1mol，含有的分子数不是6.02×1023个，故答案为：错误； 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$