第5卷 物质的结构（5）知识点训练卷 2026版陕西省职教本科单招《应用化学专业考纲百套卷》（解析版+答卷版）

编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第5卷，按（一）物质的结构及变化——1.物质的结构的范围和要求编写。其要求是:(5)离子键、共价键的概念； (6)物质的3种构成方式：由原子直接构成物质、由分子构成物质、由离子构成物质。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第5卷 物质的结构（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．下列物质中只含有离子键的是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．H2O D．N2 2．下列物质中，含有离子键的是 A．NH3 B．CO2 C．H2 D．MgCl2 3．下列物质既含离子键又含共价键的是（     ） A．CaCl2 B．HNO3 C．MgF2 D．NaClO 4．离子键是（    ） A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引 C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用 5．下列物质中，只含有共价键的是 A．KOH B．Na2S C．HCl D．MgO 6．属于离子化合物，且不含共价键的是（    ） A．Na2O B．NH4Cl C．K2CO3 D．Cu(OH)2 7．下列说法错误的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 8．下列化合物中，含离子键的是（    ） A．H2O B．KCl C．Cl2 D．CH4 9．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（    ） A．KOH B．Na2O C．CaCl2 D．HCl 11．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（    ） A．Na2O B．NaOH C．CH3COOH D．MgCl2 12．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 13．下列物质中只含有极性共价键的是 A． B． C． D． 14．“中国芯”的主要原材料是高纯度单晶硅，反应可用于纯硅的制备。SiCl4中存在的键型是 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键 D．共价键和离子键 15．下列物质含有共价键的是 A．KBr B．NaCl C．H2O D．Na2O 16．下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是 A．11和17 B．19和9 C．6和17 D．20和8 17．下列叙述正确的是 A．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 B．两种元素构成的共价化合物中的化学键都是极性键 C．共价化合物可能含有离子键 D．离子化合物不可能含有共价键 18．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 A．Ba(OH)2 B．C2H4 C．Na2O2 D．NH4Cl 19．下列化合物只含有极性共价键的是 A．NH4Cl B．H2O2 C．H2O D．N2 20．有共价键的离子化合物是 A．NaOH B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．AlCl3 21．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A．水是一种最常见的溶剂 B．水污染与人类活动紧密相关 C．水分子保持水的化学性质 D．水分子由氢分子和氧原子构成 22．下列物质由分子构成且属于电解质的是（    ） A．HCl B．NaOH C．CO2 D．C 23．从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质，如图是氢气燃烧过程的微观示意图，其中“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，从图中可获得的有关信息正确的是（    ） ①分子由原子构成；②原子是化学变化中的最小粒子；③有的物质由原子直接构成；④反应前框内的物质属于单质 A．①②③ B．①② C．①②④ D．①②③④ 24．下列关于电解质的说法正确的是 A．SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质 B．电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子 C．NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl− D．已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液 25．下列说法中，正确的是 A．分子是化学中的最小粒子 B．原子失去电子后变成阴离子 C．元素间最本质的区别是中子数不同 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是 A．PCl5固体是离子晶体 B．PCl5晶体具有良好的导电性 C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为1：1 D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为1：1 55554654+6- 27．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．c与g C．b与g D．d与g 28．下列物质中，只含有离子键的化合物是 A．NaOH B．MgCl2 C．KBr D．H2O 29．下列物质中，含有极性共价键的是 A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S 30．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 A．NaOH和Na2SO4 B．NH4Cl和NaCl C．CO2和H2O D．HCl和NaOH 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．任何物质都是由分子或原子构成。 32．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 33．离子键是阴离子和阳离子间的静电引力。(_____) 34．单质中一定不含有离子键。(______) 35．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物。(_____) 36．共价化合物中不可能含有离子键。(______) 37．氯化氢中存在共价键。(______) 38．所有的共价键都有饱和性和方向性。(______) 39．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。(___________) 40．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。(_______) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 编写说明：2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》，依据《陕西职业教育单招本科应用化学专业技能联考考试大纲》编写，本套试卷共87份，由两个部分组成。第一部分是根据考纲要求编写的知识点训练卷，共62份;第二部分是根据知识模块编写的常考题训练卷，共15份；第三部分是参考历年来应用化学专业考试真题编写的专业综合训练卷，共10份。 本试卷是2026版陕西省职教单招《应用化学考纲百套卷》的第5卷，按（一）物质的结构及变化——1.物质的结构的范围和要求编写。其要求是:(5)离子键、共价键的概念； (6)物质的3种构成方式：由原子直接构成物质、由分子构成物质、由离子构成物质。 2026版陕西省职教本科单招《应用化学考纲百套卷》第5卷 物质的结构（5） 知识点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。在下列每小题中,选出一个正确答案,将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑)1．下列物质中只含有离子键的是 A．Na2O2 B．MgCl2 C．H2O D．N2 【答案】B 【详解】A． Na2O2含有离子键和非极性键，故A不选； B． MgCl2只含有离子键，故B选； C． H2O    含有极性键，故C不选； D． N2只含有非极性键，故D不选； 故选B。 2．下列物质中，含有离子键的是 A．NH3 B．CO2 C．H2 D．MgCl2 【答案】D 【详解】A．NH3是共价化合物，N原子和H原子形成共价键，A不符合题意； B．CO2是共价化合物，C原子和O原子形成共价键，B不符合题意； C．H2分子中只含有共价键，C不符合题意； D．MgCl2是离子化合物，Mg2+和Cl-形成离子键，D符合题意； 答案选D。 3．下列物质既含离子键又含共价键的是（     ） A．CaCl2 B．HNO3 C．MgF2 D．NaClO 【答案】D 【详解】A．CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意； B．HNO3是共价化合物，只含有共价键，故B不符合题意； C．MgF2    是离子化合物，只含有离子键，故C不符合题意； D．NaClO是离子化合物，次氯酸根离子中含有共价键，则该物质既含有离子键又含有共价键，故D符合题意； 答案选D。 4．离子键是（    ） A．原子间通过电子的静电作用 B．阴、阳离子间的静电吸引 C．阴、阳离子间的静电作用 D．阳离子之间通过电子的强烈作用 【答案】C 【分析】离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，由此分析解答。 【详解】A. 离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用，故A错误； B. 离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包含吸引力还包含排斥力，不仅包含吸引力还包含排斥力，故B错误； C. 离子键是阴阳离子之间强烈的相互静电作用，故C正确； D. 离子键是相邻的阴阳离子之间的强烈的相互作用，故D错误； 故选C。 5．下列物质中，只含有共价键的是 A．KOH B．Na2S C．HCl D．MgO 【答案】C 【详解】A．KOH    是离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A不符合题意； B．Na2S    是离子化合物，只含有离子键，故B不符合题意； C．HCl是共价化合物，只含有共价键，故C符合题意； D．MgO是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意； 答案选C。 6．属于离子化合物，且不含共价键的是（    ） A．Na2O B．NH4Cl C．K2CO3 D．Cu(OH)2 【答案】A 【详解】选项中四种物质均为离子化合物，但NH4Cl、K2CO3、Cu(OH)2除离子键外还含有共价键，只有Na2O中只含有离子键，故选择A。 7．下列说法错误的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 【答案】C 【详解】A．和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确； B．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确； C．溶于水，一部分与水反应生成，有共价键的断裂和形成，C项错误； D．CaO与水反应生成，此过程中既有水中H—O键的断裂，也有中O—H键的形成，D项正确。 答案选C。 8．下列化合物中，含离子键的是（    ） A．H2O B．KCl C．Cl2 D．CH4 【答案】B 【详解】A．H2O含有共价键，故A不符合题意； B．KCl含有离子键，故B符合题意； C．Cl2含有极性共价键，故C不符合题意； D．CH4含有非极性共价键，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 9．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合形成的化合物有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】C 【详解】一般来说，活泼金属元素和活泼非金属元素之间形成离子键，Na、Mg、S、Cl四种原子彼此之间以离子键结合形成的化合物有4种，即Na2S、MgS、NaCl、MgCl2。 答案选C。 10．下列物质中含有共价键的离子化合物的是（    ） A．KOH B．Na2O C．CaCl2 D．HCl 【答案】A 【详解】A．KOH中含离子键和O-H共价键，A正确； B． Na2O中只含离子键，B错误； C．CaCl2中只含离子键，C错误； D．HCl分子内只含共价键，D错误。 答案选A。 11．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（    ） A．Na2O B．NaOH C．CH3COOH D．MgCl2 【答案】B 【详解】A．Na2O中只有离子键，A错误； B．NaOH属于离子化合物，含有离子键，氢氧根中含有共价键，B正确； C．CH3COOH属于共价化合物，只有共价键，C错误； D．MgCl2中只有离子键，D错误； 故选B。 【点睛】含有离子键的化合物一定为离子化合物，含有共价键的化合物不一定为共价化合物。 12．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．CO2属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，A错误； B．NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，B正确； C．只含有共价键，为单质，C错误； D．属于离子化合物，只含有离子键，故D错误； 答案为：B。 13．下列物质中只含有极性共价键的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化铵中含有氯离子和铵根之间形成的离子键，以及氮原子和氢原子形成的极性共价键，故A不符合题意； B．中含有钠离子和氢氧根之间的离子键，含有氧原子和氢原子形成的极性共价键，故B不符合题意； C．CO2中只含有碳原子和氧原子形成的极性共价键，故C符合题意； D．中含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，含有氧原子和氧原子之间的非极性共价键，故D不符合题意； 综上所述答案为C。 14．“中国芯”的主要原材料是高纯度单晶硅，反应可用于纯硅的制备。SiCl4中存在的键型是 A．极性共价键 B．非极性共价键 C．离子键 D．共价键和离子键 【答案】A 【详解】A．SiCl4分子中，Si—Cl键成键原子不同，是极性共价键，描述正确，符合题意； B．由A选项可知，描述错误，不符题意； C．SiCl4是分子结构，不存在离子键，描述错误，不符题意； D．同C选项，描述错误，不符题意； 综上，本题选A。 15．下列物质含有共价键的是 A．KBr B．NaCl C．H2O D．Na2O 【答案】C 【详解】A．KBr只含钾离子和溴离子形成的离子键，A不符合题意； B．NaCl只含钠离子和氯离子形成的离子键，B不符合题意； C．H2O只含O原子和H原子形成的共价键，C符合题意； D．Na2O只含钠离子和氧离子形成的离子键，D不符合题意； 综上所述答案为C。 16．下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是 A．11和17 B．19和9 C．6和17 D．20和8 【答案】C 【分析】活泼金属和活泼非金属之间容易形成离子键，非金属原子之间易形成共价键。 【详解】A．11和17号元素分别为Na和Cl，二者容易形成离子键，A不符题意； B．19和9号元素分别为K和F，二者容易形成离子键，B不符题意； C．6和17号元素分别为C和Cl，二者容易形成共价键，C符合题意； D．20和8号元素分别为Ca和O，二者容易形成离子键，D不符题意； 选C。 17．下列叙述正确的是 A．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 B．两种元素构成的共价化合物中的化学键都是极性键 C．共价化合物可能含有离子键 D．离子化合物不可能含有共价键 【答案】A 【详解】A．含有非极性键的化合物可能是共价化合物，如H2O2，也可能是离子化合物，如Na2O2，A正确； B．两种元素形成的共价化合物中的化学键可能为极性键，也可能是非极性键，如H2O2中存在H—O极性键，也存在O—O非极性键，B错误； C．共价化合物只含共价键，C错误； D．离子化合物一定含离子键，也可能含共价键，如NaOH中原子团OH-内部为共价键，D错误； 故答案选A。 18．下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是 A．Ba(OH)2 B．C2H4 C．Na2O2 D．NH4Cl 【答案】C 【详解】A．Ba(OH)2含离子键，但O-H键为极性键，A不符合题意； B．C2H4只含共价键，B不符合题意； C．Na2O2含有钠离子和过氧根形成的离子键，含有氧原子和氧原子形成的非极性共价键，C符合题意； D．NH4Cl含离子键，但N-H键为极性键，D不符合题意； 综上所述答案为C。 19．下列化合物只含有极性共价键的是 A．NH4Cl B．H2O2 C．H2O D．N2 【答案】C 【详解】A．NH4Cl含有离子键（与Cl-之间）和极性共价键（内部N与H之间），A不符合题意； B．H2O2含极性共价键H—O和非极性共价键O—O，B不符合题意； C．H2O只含极性共价键H—O，C符合题意； D．N2只含非极性键N≡N，D不符合题意； 故答案选C。 20．有共价键的离子化合物是 A．NaOH B．H2SO4 C．CH2Cl2 D．AlCl3 【答案】A 【详解】A．NaOH为既含有离子键又含有共价键的离子化合物，故A符合题意； B．H2SO4    为只含共价键的共价化合物，故B不符合题意； C．CH2Cl2为只含共价键的共价化合物，故C不符合题意； D．AlCl3为只含共价键的共价化合物，故D不符合题意； 答案选A。 21．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是 A．水是一种最常见的溶剂 B．水污染与人类活动紧密相关 C．水分子保持水的化学性质 D．水分子由氢分子和氧原子构成 【答案】D 【详解】A．水能溶解很多物质、水是一种最常见的溶剂，A正确；     B．生活污水的任意排放、工业废水、农药化肥的过量使用等都会引起水污染，水污染与人类活动紧密相关，B正确； C．水由水分子构成、水分子保持水的化学性质，C正确；     D．水分子由氢原子和氧原子构成，D不正确； 答案选D。 22．下列物质由分子构成且属于电解质的是（    ） A．HCl B．NaOH C．CO2 D．C 【答案】A 【详解】A. HCl由分子构成，其水溶液能电离出阴阳离子，溶液能够导电，HCl属于电解质，选项A符合； B. NaOH由离子构成，属于强碱，为电解质，选项B不符合； C. CO2由分子构成，但自身不能电离出阴阳离子，属于非电解质，选项C不符合； D. C由原子构成，属于单质，既不是电解质也不是非电解质，选项D不符合； 答案选A。 23．从微观的角度认识化学变化有助于理解反应的实质，如图是氢气燃烧过程的微观示意图，其中“○”表示氢原子，“●”表示氧原子，从图中可获得的有关信息正确的是（    ） ①分子由原子构成；②原子是化学变化中的最小粒子；③有的物质由原子直接构成；④反应前框内的物质属于单质 A．①②③ B．①② C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【详解】上图反应的化学是氢气燃烧生成了水，反应化学方程式：2H2+O22H2O， ①由微粒的构成可知，分子由原子构成，故正确； ②由微粒的变化可知，原子是化学变化中的最小微粒，故正确； ③由图中信息可知，有的物质由分子构成，分子由原子构成，故错误； ④图中反应前方框内的物质是由两种分子构成的，属于混合物，故错误； 综上所述答案为B。 24．下列关于电解质的说法正确的是 A．SO2水溶液能导电，但SO2属于非电解质 B．电解质均由离子构成，故可电离出阴阳离子 C．NaCl溶液能导电，是因为NaCl在电流作用下电离产生Na+和Cl− D．已知醋酸为弱酸，盐酸导电性强于醋酸溶液 【答案】A 【详解】A．SO2属于非金属氧化物，属于非电解质，SO2水溶液能导电是因为SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸属于电解质，电离产生阴阳离子，A正确； B．电解质不一定均由离子构成，如，是由原子构成的分子，B错误； C．NaCl在水分子作用下发生电离产生Na+和Cl−，电离不需要在电流作用下，C错误； D．导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，弱酸浓溶液中的离子浓度不一定小于强酸稀溶液中的离子浓度，D错误； 答案选A。 25．下列说法中，正确的是 A．分子是化学中的最小粒子 B．原子失去电子后变成阴离子 C．元素间最本质的区别是中子数不同 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质 【答案】D 【详解】A．在化学变化中，分子可分，原子不能再分，故原子是化学变化中的最小粒子，A错误； B．原子失去电子后，质子数大于电子数，质子带正电，电子带负电，变成阳离子，B错误； C．具有相同的质子数的一类原子的总称是元素，故元素间最本质的区别是质子数不同，C错误； D．物质由微观粒子构成，分子、原子、离子都可以直接构成物质，D正确； 答案选D。 二、多项选择题（本大题共5小题，每题4分，共20分；少选或错选不得分） 26．经X射线研究证明：PCl5在固体状态时，由空间结构分别是正四面体和正八面体的两种离子构成，下列关于PCl5的推断正确的是 A．PCl5固体是离子晶体 B．PCl5晶体具有良好的导电性 C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为1：1 D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为1：1 【答案】AC 【详解】A. 根据题意PCl5固体由两种离子构成，PCl5固体属于离子晶体，A项正确； B. PCl5晶体属于离子晶体，离子晶体中阴、阳离子不自由移动，PCl5晶体没有良好的导电性，B项错误； C. 两种离子分别是正四面体和正八面体，正四面体的为AB4型，正八面体的为AB6型，根据PCl5的化学式，正四面体型的为[PCl4]+，正八面体型的为[PCl6]-，且两种离子数目之比为1:1，C项正确； D. 由C分析可知，D项错误； 故选AC。 27．下列哪组元素的原子间反应不易形成离子键 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a与f B．c与g C．b与g D．d与g 【答案】BD 【详解】由原子a～g的M层电子数可知，M层即为原子的最外层，a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a与f形成硫化钠、b与g形成氯化镁中的化学键为离子键；c、g形成氯化铝，d与g形成SiCl4均为共价化合物；故反应不易形成离子键的是BD； 故选BD。 28．下列物质中，只含有离子键的化合物是 A．NaOH B．MgCl2 C．KBr D．H2O 【答案】BC 【分析】离子化合物(或离子键)判断确定的方法依据： ①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物(含有离子键)。 ②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物(含有离子键)，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物(不含离子键)。 ③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。 【详解】A．NaOH是强碱，属于离子化合物，其中氢氧根离子为由H、O形成的极性共价键，故A不符合； B．是盐，属于离子化合物，电子式为，只含离子键，故B符合； C．KBr是盐，属于离子化合物，由和形成，不含共价键，只含离子键，故C符合； D．属于共价化合物，不含离子键，故D不符合； 故选BC。 29．下列物质中，含有极性共价键的是 A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2S 【答案】AD 【分析】极性共价键是不同种元素原子间的共价键，非极性共价键是同种元素原子间的共价键。 【详解】A．NaOH是离子化合物，由Na+和OH-形成，OH-是由H原子和O原子通过极性共价键结合而成，故A选； B．NaCl是离子化合物，由Na+和Cl-形成，只有离子键，没有共价键，故B不选； C．H2是两个H原子通过非极性共价键形成，故C不选； D．H2S是H原子和S原子通过极性共价键形成，故D选； 故选AD。 30．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是 A．NaOH和Na2SO4 B．NH4Cl和NaCl C．CO2和H2O D．HCl和NaOH 【答案】AC 【详解】A．NaOH和Na2SO4都为离子化合物，都含有离子键，其中OH-和中都含有共价键，A符合题意； B．NH4Cl和NaCl都为离子化合物，都含有离子键，但中还含有共价键，B不符合题意； C．CO2和H2O都为共价化合物，且都只含有共价键，C符合题意； D．HCl和NaOH中，前者只含共价键，后者既含共价键又含离子键，D不符合题意； 故选AC。 三、判断题（本大题共10小题，每题3分，共30分） 31．任何物质都是由分子或原子构成。 【答案】错误 【详解】物质是由分子、原子或离子构成的，故说法错误； 32．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 【答案】正确 【详解】元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确； 33．离子键是阴离子和阳离子间的静电引力。(_____) 【答案】错误 【详解】离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用（包括静电引力和斥力的平衡），而非单纯的静电引力。当阴、阳离子靠近时，既存在异种电荷的吸引力，也存在原子核与原子核、电子与电子之间的斥力，最终在引力和斥力达到平衡时形成稳定的离子键。因此题目中仅强调静电引力是不准确的，故答案为错误。 34．单质中一定不含有离子键。(______) 【答案】正确 【详解】离子键是由正离子（阳离子）和负离子（阴离子）之间通过静电作用形成的化学键。离子键的形成需要有明显的电子转移，通常发生在活泼金属和活泼非金属元素之间；单质是由同种元素的原子组成的纯净物，其内部的原子之间通过共价键（如氢气H2中的H-H键）或金属键（如铁Fe中的金属键）结合在一起。单质中不存在阴阳离子，因此不可能形成离子键。故答案为：正确。 35．三种不同的非金属元素可以形成离子化合物。(_____) 【答案】正确 【详解】NH4Cl是不含金属元素的离子化合物且是由三种不同的非金属元素组成的，故正确； 36．共价化合物中不可能含有离子键。(______) 【答案】正确 【详解】含有离子键一定是离子化合物，故正确。 37．氯化氢中存在共价键。(______) 【答案】正确 【详解】共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。在氯化氢(HCl)分子中，H原子最外层有1个电子，Cl原子最外层有7个电子，H原子和Cl原子各提供一个电子形成共用电子对，从而使氢原子和氯原子都达到稳定结构，这种通过共用电子对形成的化学键就是共价键，所以氯化氢中存在共价键。 38．所有的共价键都有饱和性和方向性。(______) 【答案】错误 【详解】所有的共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性； 故错误。 39．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。(___________) 【答案】错误 【详解】不同元素组成的多原子分子里的化学键可能有非极性键，如：H2O2中存在非极性键，故答案为：错误。 40．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力。(_______) 【答案】错误 【详解】NaCl和HCl溶于水分别断裂离子键、共价键，作用力不同，故错误。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$