第三单元 课题2 原子结构-2025-2026学年九年级化学人教版2024上册同步教学精讲精练

第二单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 1.原子结构 提分要点： ①原子是化学变化中的最小粒子，在 化学变化 中，原子不可再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子可以再分 ②原子的质量主要集中在原子核上，电子质量很小，可以忽略不计。 2.构成原子的各粒子间的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 由上表可归纳出： (1)在原子中， 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。 (2)在原子中，质子数和中子数 不一定 相等（填“一定”或“不一定”）。 (3)不是所有原子都含有 中子 。 (4)核内 质子数 不同，则原子种类不同 例题1.嫦娥五号探测器探测到月球矿物质中含有丰富的氦-3，氦-3是控核聚变的重要原料。如图是氦-3原子的构成示意图，下列说法正确的是（ ） A.含有2个中子 B.电子数和中子数相等 C.核电荷数为2 D.该原子质量主要集中在2个电子上 【答案】C 【解析】根据原子结构示意图，可知氦-3原子含有两个质子，1个中子，2个电子，故根据质子数=核电荷数。故选C 例题2. a、b两种微粒的结构模型如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．a粒子是锂原子 B．b粒子带1个单位正电荷 C．a、b两种微粒属于同一种元素 D．a、b两种微粒的质量相差很大 【答案】D 【解析】A、a粒子有3个质子、3个中子、3个电子，为锂原子，故A正确； B、b粒子有3个质子、3个中子、2个电子，为锂离子，带1个单位正电荷，故B正确； C、a、b微粒均含有3个质子，为同一种元素，故C正确； D、a、b微粒仅相差一个电子，而原子质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计，故两者质量相差不大，故D错误；故选D 例题3.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ） A.10 B.34 C.44 D.78 【答案】B 【解析】在原子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数。故选B 1.核外电子运动的特点 （1）与原子相比，原子核的体积 很小 。 核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动 （2）在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 低 ，离核越远，电子的能量 越高。 （3）科学家将电子离核远近不同的运动区域，形象的称为电子层 2.核外电子排布规律 （1）电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层 （2）元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层不超过 8 个电子（只有一层的不超过2个电子） 提分要点： ③排满第一层，再排第二层，以此类推。 ④每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。 3.原子结构示意图 4.原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 实例 金属原子 一般少于 4 个 易 失去 电子 不稳定 钠、镁、铝等 非金属原子 一般不少于 4 个 易 得到 电子 不稳定 氧、硫、磷、硅等 稀有气体原子 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子 相对稳定 氦、氖、氩等 结论： 原子的最外层电子数与原子的化学性质密切相关 例题4.2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ） A. B． C． D． 【答案】B 【解析】在原子结构示意图中，左侧圆圈内的数字代表质子数，对于原子来说，质子数=核外电子数，氦-3的原子是由2个质子和1个中子构成的，所以氦-3原子的质子数为2，核外电子数为2。故选B 例题5.陆地探测四号01星顺利入轨运行，全面提升了我国防灾、减灾、救灾综合水平。其天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．为12 B．有四个电子层 C．有42个质子 D．化学反应中易得电子 【答案】C 【解析】A、在原子中质子数=核外电子数，则42=2+8+18+x+1，x=13，选项错误； B、由钼原子的结构示意图可知，钼原子核外由五个电子层，选项错误； C、由钼原子的结构示意图可知，钼原子核内有42个质子，选项正确； D、由钼原子的结构示意图可知，钼原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，选项错误；故选C 例题6.如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ） A.图中“+”表示铝原子带正电 B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到电子。 D.铝原子核外有3个电子层 【答案】D 【解析】A.图中“+”表示原子核带正电荷，故错误；B.原子质量主要集中在原子核上，故错误；C.铝原子最外层电子数是3，易失去电子，故错误；D.铝原子核外有3个电子层，正确。故选D 1.离子定义及分类 （1）定义：带电荷的原子或原子团 （2）分类 【阳离子】带正电荷的原子或原子团 【阴离子】带负电荷的原子或原子团 提分要点： ⑤原子团:由两个或两个以上原子按照一定的个数比形成的原子集团，也叫做根。它不是独立的物质，通常作为一个整体参加反应，带电荷的原子团被命名为“某某根离子” 常见的原子团有 硝酸根 、 氢氧根 、 硫酸根 、 碳酸根 、 铵根 2.离子的形成 （1）形成：原子得失电子形成离子 （2）金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，导致质子数 大于 核外电子数而带 正 电荷，形成阳离子。 （3）非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易 得到电子 ，导致质子数 小于 核外电子数而带 负 电荷，形成阴离子 3.离子符号 （1）离子符号书写 ①在元素或原子团符号的右上角标明离子所带的电荷数及电性 ②数字在 前 ，正负号在 后 。 ③当电荷数为“1”时，省略不写。 （2）离子符号及周围数字的意义 4.原子和离子区别与相互转化 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区　 别 粒子结构 质子数 = 电子数 质子数 ＞ 电子数 质子数 ＜ 电子数 粒子电性 不显电 显 正电 性 显 负电 性 表示法 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举例 Na、Cl Na+ Cl- 相互转化 5.离子可以构成物质（以氯化钠的形成过程为例） 例题7.如图是几种粒子的结构示意图： （1）B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳” 或“阴”）离子，离子符号为 。 （2）表示原子的是 （填字母，下同） （3）表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。 （4）具有相对稳定结构的是 。 （5）化学性质相似的原子是 【答案】（1）得到 阴（2）BDE（3）A C（4）AC（5）BE 【解析】（1）B为氧原子结构示意图，最外层电子数是6，容易得到电子，形成阴离子；（2）原子结构中质子数等于核外电子数，故选BDE；（3）阴离子是核电荷数小于核外电子数，氧离子是核电荷数大于核外电子数；（4）最外层电子数达到8个电子即为相对稳定结构，故选AC；（5）原子化学性质相似是因为最外层电子数相同。故选BE 例题8.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是(　　) A．若x＝17，则该粒子符号为Cl－ B．若x＝18，则该粒子是原子 C．若x＝19，则该粒子是阳离子 D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子形成的 【答案】D 【解析】A.若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带一个单位负电荷的氯离子，其离子符号是Cl－，故A正确；B.若x=18，质子数=核外电子数，是原子，故B正确；C.若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，是阳离子，故C正确；D.若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子形成的，故D错误。故选D 例题9.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ） A.Cl B.O2- C. D. 【答案】C 【解析】A.是氯原子，不需要得失电子；B.氧离子是失去两个电子变成氧原子；C.图中表示镁离子结构示意图，需要得到两个电子变成镁原子，D.表示的氟原子。故选C 例题10.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，他们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ） A. a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 【答案】A 【解析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，Xm+是其失去m个电子后形成的，Yn-是其原子得到n个电子后形成的，因为核外电子排布相同，故a-m=b+n，故选A 例题11.某粒子结构示意图如右图 （1） 若该粒子为原子，则x与y的关系是 （2） 若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x= ，y= （3） 若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x= 【答案】x=2+8+y 20 2 16 【解析】（1）若为原子，则质子数=核外电子数，故填x=2+8+y；（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则为失去两个电子显正电，则最外层电子失去两个电子，故X是20，y是8；（3）若为带两个单位的负电荷的阴离子，则最外层得到两个电子，故X是16 例题12.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①钠原子核电荷数为11，形成钠离子，失去的是最外层电子，核电荷数不变，仍为11，正确； ②钠原子失去电子形成钠离子，钠原子核外电子数比钠离子多一个，错误； ③原子的质量集中在原子核上，失去电子的质量忽略不计，质量几乎相等，正确； ④Na+比Na稳定，因为钠离子最外层已经达到稳定结构，正确；故选C 1.定义：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar) 2.计算公式： 3.单位：相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出 4.近似计算：相对原子质量≈ 质子数+中子数 提分要点： ⑥相对原子质量不等于原子实际质量，相对原子质量与原子质量成正比，原子质量越大，相对原子质量就越大 ⑦ 判断错误 1、原子是实心球体（ ×） 2、原子核均由质子数和中子数构成（ ×） 3、原子不显电性，所以原子中不含带电荷的粒子（× ） 4、最外层电子数小于4的原子一定易失去电子（×） 5、Na和Na+的化学性质相同（ ×） 6、镁离子的符号为Mg+2（ ×） 7、氯化钠是由氯化钠离子构成（ × ） 8、相对原子质量就是原子的实际质量（×） 9、1-20号元素默写 氢：（ H ） 氦：（ He） 锂：（Li） 铍：（ Be） 硼：（ B ） 碳：（ C） 氮：（ N） 氧：（O） 氟：（ F ） 氖：（ Ne ） 钠：（ Na ） 镁：（ Mg ） 铝：（ Al ） 硅：（ Si ） 磷：（ P ） 硫：（ S ） 氯：（Cl ） 氩：（ Ar ） 钾：（ K） 钙：（ Ca ） 1.碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则该原子的核外电子数为（ ） A.2 B.6 C.8 D.14 【答案】B 【解析】原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。故选B 2.下列关于原子核的叙述中，正确的是（ ） ①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子的体积；⑦质量大约相当于原子的质量 A.①⑤ B.②⑦ C.③④ D.②⑥⑦ 【答案】B 【解析】①原子核通常由质子和中子构成，故错误；②原子核通常由质子和中子构成，故正确；③原子核带正电，故错误；④原子核带正电，故错误；⑤原子核分为质子和中子，故错误；⑥原子核占原子体积很小，核外有很大的空间，故错误；⑦原子的质量主要集中在原子核上，与原子质量相当，故正确。故选B 3.某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断正确的是（ ） A.在化学反应中易得电子 B.该粒子属于非金属原子 C.原子核外带13个单位的负电荷 D.第二层有8个电子，该粒子达到了稳定结构 【答案】C 【解析】根据示意图可知，该粒子为铝原子结构示意图，最外层电子数是3，易失去电子，故A错误；B.铝为金属原子，故B错误；C.核外有13个电子，电子带负电荷，故正确；D.最外层电子数达到8个具有稳定结构，故D错误。故选C 4.日本将核废水排入海洋，极大地危害生态环境和人类健康。核废水中含有大量的放射性元素，其中氚原子的电子数为1，中子数为2，其核电荷数为（ ） A.0 B.1 C.2 D.3 【答案】B 【解析】原子中，核电荷数=电子数。故选B 5.同一原子中，下列说法错误的是（ ） A.质子和中子的数目相同 B.原子核和中子的电性不同 C.中子和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同 【答案】A 【解析】A.原子中，质子数不一定等于中子数，故错误；B.原子核带正电，中子不显电，故正确；C.电子质量很小，忽略不计，故正确；D.原子核体积很小，故正确。故选A 6.下列关于原子的构成，理解错误的是（ ） A.离原子核越远的电子能量越高 B.原子中无带电荷的粒子，所以原子不显电性 C.核外电子在离核远近不同的区域运动 D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 【答案】B 【解析】A.离原子核越远的，电子能量越高，正确；B.原子中含有原子核和核外电子，原子核带正电，核外电子带负电，故错误；C.电子在核外不同区域运动，正确；D.原子核的体积很小，正确。故选B 7.最近科学家发现了一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也称为“零号元素"。下列有关该粒子的说法正确的是（ ） A.不显电性 B.是一种新型原子 C.易失电子 D.1个该粒子的质量相当于2个氢原子的质量 【答案】A 【解析】A.该粒子只有中子，中子不带电，故不显电性，正确；B.不符合原子的特点，故错误；C.中子不显电，该粒子无质子和电子，故错误；D.1个该粒子的质量相当于4个氢原子的质量，故错误。故选A 8.金块是由原子直接构成的,下列说法正确的是（ ） A.金块中的原子无法变成更小的微粒 B.温度升高，金块中的金原子运动也会加快 C.金块原子间没有间隙 D.金块加热变成液体，金原子发生变化 【答案】B 【解析】A.金原子可以再分为原子核和核外电子，故错误；B.温度越高，原子运动速率越快，正确；C.原子间有间隔，固体间隔较小，故错误；D.加快加热变成液体，属于物理变化，原子没有改变，故错误。故选B 9.下列有关微粒的说法错误的是（ ） A.分子间一定有间隔 B.原子不可分 C.离子的核外电子数不等于核电荷数 D.分子、原子、离子都可以构成物质 【答案】B 【解析】A.分子间有间隔，正确；B.化学变化中，原子不可再分，除开化学变化，原子可以分为原子核和核外电子，故错误；C.离子核外电子数不等于核外电子数，正确；D.分子、原子、离子都可以构成物质，正确。故选B 10.下列有关微观粒子的说法正确的是（ ） A.纯净物都由同种分子构成 B.混合物一定由不同种分子构成 C.分子是化学变化中的最小粒子 D.原子和离子可以相互转化 【答案】D 【解析】纯净物也可以由原子或离子构成，故错误；B.混合物可以由不同种分子构成，也可以由不同原子构成，故错误；C.原子是化学变化中的最小粒子，过错误；D.原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子，故正确。故选D 11.原子变成离子，一定发生改变的是（ ） A.核外电子的排布 B.原子的核电荷数 C.中子数 D.电子层数 【答案】A 【解析】原子变成离子，或失去电子，或得到电子，最外层电子数会发生改变，故电子排布也会改变。故选A 12.某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断正确的是( ) A.一定是阳离子 B.一定是阴离子 C.一定是稀有气体原子 D.无法确定 【答案】D 【解析】某粒子最外层有8个电子，该粒子可能是稀有气体原子，也可能是得到电子达到稳定形成阴离子，也可能是原子失电子形成阳离子。故选D 13.下列说法不正确的是( ) A.原子得到或失去电子后形成离子 B.阳离子得电子一定变为原子 C.原子核外电子占用的空间很大 D.不同种离子的核外电子数可能相同 【答案】B 【解析】A.离子是由原子得失电子后形成，正确；B.阳离子得到电子不一定变为原子，比如镁离子得到1个电子并不能变为镁原子，故错误；C.原子核外有很大的空间，电子在这个空间内不断运动，故正确；D.不同离子的核外电子数可能相同，比如氧离子核外电子数是10，镁离子核外电子数也是10，故正确。故选B 14.下列叙述错误的是（ ） A.相同的原子可以构成不同的分子 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子失去或得到电子能形成离子 D.化学反应前后分子的种类不改变 【答案】D 【解析】A.相同的原子可以构成不同的分子，比如1个氧分子（O2）由2个氧原子构成，1个臭氧分子(O3)由3个氧原子构成，故正确；C.原子得失电子形成离子，正确；D.化学反应前后，分子种类一定改变，故错误。故选D 15.下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ） A.Na+ B.OH- C.O2 D.Mg 【答案】B 【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意；B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意；O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意；故选B。 16. 下列各组粒子的结构示意图中，前者表示阴离子，后者表示阳离子的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】A.前者为原子，后者为阴离子，错误；B.前者为阳离子，后者为阴离子，错误；C.前者为阴离子，后者为阳离子，正确；D.前者为原子，后者为原子，错误。故选C 17.①最外层电子数为8；②核外有2层电子；③质子数小于核外电子数。下列粒子符合上述条件的是（ ）A. Na+ B. Ne C.O2- D. S2- 【答案】C 【解析】根据题意可知该粒子为阴离子，且只有来层电子。故选C 18.如图所示是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A.②③⑤表示的微粒性质较稳定 B.⑤表示的微粒能通过失去电子变成原子 C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 【答案】C 【解析】A.②③⑤最外层电子数为8，化学性质稳定，故正确；B.⑤是氯离子，为阴离子，可以通过失去电子变为原子，故正确；C.③属于阳离子，故错误；D.①是氟原子，④是钠原子，可以构成化合物NaF，正确。故选C 19.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，错误的是（ ） A.三种微粒的质量几乎相等 B.三种微粒的核电荷数和电子数均不同 C.三种微粒的电子层结构不相同 D.三种微粒的化学性质不同 【答案】B 【解析】A.原子的质量主要集中在原子核上，失去电子几乎不影响质量，故正确；B.三种微粒的核电荷数相同，电子数不同，故错误；C.核外电子数不同，其电子层非结构不同，故正确；D.核外电子数不同，化学性质不同。故选B 20.用化学符号填空: (1)2个氢离子 ；钙离子 ；铝离子 ；氮离子 ；2个硫离子 ；氯离子 (2)硫酸根离子 ；碳酸根离子 ；硝酸根离子 ；氢氧根离子 ；铵根离子 。 【答案】（1）2H+；Ca2+；Al3+；N3-；2S2-；Cl-；（2）SO42-；CO32-；NO3-；OH-；NH4+ 21.下列关于Mg、Mg2+”两种粒子的判断，不正确的是（ ） A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 C.Mg2+比Mg稳定 D.电子层数相同 【答案】D 【解析】A.都属于镁元素，质子数相同，核电荷数相同，故正确；B.电子质量很小，忽略不计，质量几乎相等，故正确；C.镁离子最外层电子数为8，化学性质稳定，正确；D.镁原子失去最外层2个电子，形成镁离子，电子层数不同，故错误。故选D 22.质量均为1g的 Na、Mg、A1、K 四种金属中含各金属原子个数最少的是（ ） A. Na B. Mg C.Al D.K 【答案】D 【解析】原子的相对原子质量反映了其实际质量，当质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多，Na、Mg、A1、K的相对原子量分别是23，24，27，39，当质量相同时，含原子数最少的是相对原子质量最大的元素，即为K。故选D 23.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的实际原子质量之比为（ ） A.12:1 B.2: 12 C.2:1 D.1:2 【答案】D 【解析】碳和镁的实际原子质量之比等于相对原子质量质比。故选D 24.某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，则它的相对原子质量是（ ） A.13 B.14 C.27 D.40 【答案】C 【解析】某原子中共有40个粒子，其中14个粒子不带电，，则中子数为14，故质子数和电子数之和为26，再根据质子数=电子数，则质子数是13，相对原子质量约等于质子数+中子数，故相对原子质量为27.故选C 25.已知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核外有1个电子，核内无中子；每个氧原子的核内由8个质子，其相对原子质量为16；则1个水分子中共有 个质子， 个中子， 个原子核， 个电子。整个水分子 电性 【答案】10 8 3 10 不显 1.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是( ) A.原子核外电子数为3 B.氦原子由质子、电子构成 C.地球上空气中也存在少量氦气 D.氦原子核外有2个电子层 【答案】C 【解析】A.原子中，质子数=核外电子数，故核外电子数为2，故错误；B.氦原子由原子核和核外电子构成，故错误；C.空气中含有稀有气体，包含有氦气，故正确；D.氦原子核外只有一个电子层，故错误。故选C 2.如图所示是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（ ） A.该原子是碳原子 B.该原子的质盘为8g C.该原子最外层电子数为6 D.该原子易失电子 【答案】C 【解析】根据题意，该示意图为原子结构，故4x=2+3x，x=2。故为氧原子结构示意图。故选C 3.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等中，找出符合条件的粒子填在相应的横线上: (1)能保持物质化学性质的粒子 ； (2)带正电荷的粒子 (3)带负电荷的粒子 (4)质量最小的粒子 (5)显示电中性的粒子 (6)原子中 和 的数目一定相等; (7)决定原子质量大小的粒子主要是 (或 和 ） 【答案】（1）分子、原子（2）原子核、质子（3）电子（4）电子（5）分子、原子、中子（6）质子数 电子数（7）原子核 质子 中子 4.下图为A、B、C、D、E、F六种原子的原子结构示意图。 （1）写出A、B、E、F四种原子的名称： A B. E. F. （2）六种原子中，化学性质比较稳定的是 （填序号，下同）；在化学反应中易失去电子的是 容易得到电子的是 ；化学性质相似的是 。 【答案】（1）氦原子 氧原子 镁原子 硫原子（2）AC DE BF ACBF 【解析】（1）A为氦原子，B为氧原子，E为镁原子，F为硫原子 （2）最外层电子数为8，氦为2的化学性质稳定，故为AC；最外层电子数小于4的易失去电子，故填DE；最外层电子数大于4的易得到电子，故填BF；最外层电子数相等化学性质相似，AC是氦和氖属于稀有气体，化学性质相似，BF最外层电子数相等，化学性质相似。 5.已知M2-离子核外有n个电子，则该原子核内质子数为（ ） A.n B.n-2 C.n+2 D.2-n 【答案】B 【解析】M2-离子核外有n个电子，则该元素的原子内电子数为n-2，在原子中元素的原子核内质子数等于该元素的原子的电子数。故选B 6.下列关于O和O2-的认识正确的是（ ） A.它们的质子数不相同 B.它们的核外电子数相同 C.两种微粒的重量相差较大 D.氧离子比氧原子的化学性质稳定 【答案】D 【解析】A.都属于氧元素，质子数相同，故错误；B.氧原子核外电子数为8，氧离子核外电子数为10，故错误；C.原子质量主要集中在原子核上，电子质量很小，得失电子不影响，故错误；D.氧离子最外层电子数为8，稳定，氧原子最外层电子数为6，易得到电子，不稳定，故正确。故选D 7.某原子A的质子数为z，已知B3—和A2+具有相同的核外电子数，则B原子的质子数是（ ） A.z-2+3 B.z-2-3 C.z+2+3 D.z+2-3 【答案】B 【解析】在原子中，质子数=核外电子数，设元素B的质子数是y，某元素原子A的质子数为z，则A原子的核外电子数为z，所以阳离子A2+为A原子失去两个电子形成的，则A2+的核外电子数等于z-2，同理阳离子B3-是B原子得到3个电子形成的，则B3-的核外电子数为y+3，因为B3-和A2+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以z-2=y+3，即y=z-2-3;故选B。 8.比较、推理是化学学习常用的方法,下列推理合理的是( ) A.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B.化学变化中分子种类改变，则发生分子种类改变的变化一定是化学变化 C.分解反应的生成物有多种，故有多种物质生成的反应一定是分解反应 D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】A.带电的粒子不一定是离子，电子也带电，故错误；B.化学变化的实质，是分子破裂，形成新的分子，故正确；C.分解反应是反应物是一种，生成物有多种，故错误；D.反应前后质量和化学性质不变的物质也可能是杂质，故错误。故选B 9.(双选)相同数目的NO3-和CO32-中含有相同数目的（ ） A.氧分子 B.氧原子 C.质子数 D.电子数 【答案】BD 【解析】A.酸根离子中不含有分子，故错误；B.NO3-和CO32-中均含有3个氧原子，正确；C.NO3-和CO32-中质子数分别是31和30，故错误；D.NO3-和CO32-中的电子数均为32。故选BD 10.根据下图按要求，将相应微粒的序号填写在横线上。 (1)其中表示原子的是 ；表示阳离子的是 ；表示阴离子的是 (2)具有相对稳定结构的粒子是 ，其中表示稀有气体的粒子是 。 (3)在化学反应中，容易失去电子的粒子是 ，容易获得电子的粒子是 。 【答案】（1）ABCEG D F（2）BDFG BG（3）C E 【解析】（1）原子中，质子数=核外电子数，表示原子的是ABCEG，阳离子，是质子数大于核外电子数，故填D，阴离子是质子数小于核外电子数，故填F （2） 最外层电子数是8的结构稳定，氦是2个，故填BDFG，稀有气体是BG （3） 最外层电子数小于4的容易失去电子，故填C，最外层电子数带4的易得到电子，故填E 11.有两种粒子，他们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（ ） ①不同种类的原子；②不同的分子；③分子和离子；④不同的离子 A. ①②④ B.①② C.①②③ D. ②③④ 【答案】B 【解析】①在原子中，核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等，故正确;②分子是由原子构成，所以整个分子不显电性，因而不同元素的分子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等，故正确;③因分子是由原子构成，而离子是带电微粒，其核外电子有得失现象，它们间有可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如:H2O和Na+，故不正确; ④不同的离子，因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如:Na+和F-”，故不正确。故选B。 12.化学变化中，一定会发生变化的是（ ） A.质子数 B.电子层数 C.相对原子质量 D.最外层电子数 【答案】D 【解析】化学变化中，原子种类不变，故质子数，电子层数，相对原子质量都不变，最外层电子数会改变。故选D 13.在下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的为（ ） A.NH3与NH4+ B.OH-与F C.H2O与Na D.NH4+与Na+ 【答案】C 【解析】A.NH3的质子数是10，电子数是10，NH4+的质子数是11，电子数是10，故不符合题意；B.OH-的质子数是9，电子数10，F的质子数和电子数都是9，故不符合题意；C.H2O的质子数是10，电子数10，Na质子数和电子数都是11，符合题意；D.NH4+的质子数是11，电子数是10，Na+的质子数是11，电子数10，不符合题意，故选C 14.碳12原子的质量为M kg，一个R原子的质量为N kg，则R原子的相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】R原子的相对原子质量=，故选B 15.南京理工大学某团队制得了NaN5·3H2O该化合物中含有N5-等微粒。下列有关说法正确的是( ) A.N5-中只有质子，没有中子和电子 B.1个N5-带1个单位的正电荷 C.1个N5-中共含有35个质子 D.1个N5-中共含有35个电子 【答案】C 【解析】A.N5-中含有电子，故错误；B.1个N5-带1个单位的负正电荷，故错误；C.1个N5-中共含有35个质子，故正确，D.1个N5-中共含有36个电子，故错误。故选C 16.(双选)空气中的氧分子得到电子就能形成负氧离子(O2-)，O2-与O2比较，相同的是（ ） A.电子数 B.电荷数 C.含氧原子的个数 D.质子数 【答案】CD 【解析】A.O2-的电子数是17，O2的电子数是16，故错误；B.O2-带1个单位的负电荷，O2呈电中性，故错误；C.O2-与O2含2个氧原子，故正确；D.属于同种原子，质子数相同。故选CD 17.某粒子X2-核外有18个电子，核内有16个中子。下列有关该粒子的说法中，错误的是( ) A.原子核外有3个电子层 B.已经达到相对稳定结构 C.易得到两个电子 D.相对原子质量约为 32 【答案】C 【解析】粒子X2-核外有18个电子，故原子核外电子数为18，而其电荷数为-2，则原子核内质子数是16，根据电子排布规律可知，原子核外由3个电子层，已经达到稳定结构，不易再得到电子，核内有16个中子数，则相对原子质量约等于16+16=32.故选C 18.重水的主要作用是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1相对原子质量是2，下列说法正确的是（ ） A.重氢原子核内有2个中子 B.重氢离子核外没有电子 C.氢原子和重氢原子的质量比是2:1 D.氢原子和重氢原子的性质完全相同 【答案】B 【解析】A.重氢原子相对原子质量是2，核电荷数是1，则中子数为2-1=1个，故错误；B.重氢原子核电荷数为1，重氢离子核外没有电子，正确；C.氢原子相对原子质量为1，重氢原子相对原子质量为2其质量比为1：2，故错误；D.氢原子和重氢原子的化学性质相似，不完全相同，故错误。故选B 19.某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，则该元素的离子结构示意图是（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，根据题意，某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，则其第三层电子数为6，即其原子核外电子数为2+8+6=16，核内质子数为16；最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，其离子结构示意图为：  。故选C 20.为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数a粒子的偏转角度超过90°,有的几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，发现一个a粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 （填图1中字母）。    (3)当a粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 （填图2中字母）。 (4)一个a粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是_________（填字母）。 A．氢 B．氦 C．锂 D．氧 (5)小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释： 。 【答案】(1)电子(2)原子 C(3)BC(4)B(5)化学变化中,原子不可再分(或原子是化学变化中的最小粒子、或化学变化中,原子种类不变等) 【解析】（1）汤姆生发现原子内有带负电的微粒，根据原子的构成可知带负电的粒子为电子； （2）金箔属于金属单质，是由原子直接构成的； （3）a粒子由2个质子和2个中子构成带正电，原子核也带正电，故当a粒子轰击金箔时，不可能出现被原子核吸引而靠近原子和的轨迹，故图2所示的运动轨迹BC不可能； （4）a粒子由2个质子和2个中子构成，氦原子核内也含有个质子和2个中子（电子质量很小可以忽略不计），故两种质量接近；故选B； （5）化学变化的微观本质进行解释：化学变化中,原子不可再分(或原子是化学变化中的最小粒子、或化学变化中,原子种类不变等) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二单元 物质构成的奥秘 课题2 原子结构 1.原子结构 提分要点： ①原子是化学变化中的最小粒子，在 中，原子不可再分。但通过其他方法或其他变化可以证明，原子可以再分 ②原子的质量主要集中在 上，电子质量很小，可以忽略不计。 2.构成原子的各粒子间的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 由上表可归纳出： (1)在原子中， = = 。 (2)在原子中，质子数和中子数 相等（填“一定”或“不一定”）。 (3)不是所有原子都含有 。 (4)核内 不同，则原子种类不同 例题1.嫦娥五号探测器探测到月球矿物质中含有丰富的氦-3，氦-3是控核聚变的重要原料。如图是氦-3原子的构成示意图，下列说法正确的是（ ） A.含有2个中子 B.电子数和中子数相等 C.核电荷数为2 D.该原子质量主要集中在2个电子上 例题2. a、b两种微粒的结构模型如下图所示，下列说法错误的是（ ） A．a粒子是锂原子 B．b粒子带1个单位正电荷 C．a、b两种微粒属于同一种元素 D．a、b两种微粒的质量相差很大 例题3.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（ ） A.10 B.34 C.44 D.78 1.核外电子运动的特点 （1）与原子相比，原子核的体积 。 核外有很大的空间，电子就在这个空间里不停运动 （2）在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量 ，离核越远，电子的能量 。 （3）科学家将电子离核远近不同的运动区域，形象的称为电子层 2.核外电子排布规律 （1）电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层 （2）元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层，第一层最多容纳 个电子，第二层最多容纳 个电子，最外层不超过 个电子（只有一层的不超过 个电子） 提分要点： ③排满第一层，再排第二层，以此类推。 ④每个电子层最多容纳的电子数为2n2个。 3.原子结构示意图 4.原子的化学性质与最外层电子数的关系 原子分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 实例 金属原子 一般少于 个 易 电子 非金属原子 一般不少于 个 易 电子 稀有气体原子 个（氦为 个） 相对稳定，不易得失电子 结论： 例题4.2024年6月，嫦娥六号完成世界首次月球背面采样。月壤中含有丰富的氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ） A. B． C． D． 例题5.陆地探测四号01星顺利入轨运行，全面提升了我国防灾、减灾、救灾综合水平。其天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是（ ） A．为12 B．有四个电子层 C．有42个质子 D．化学反应中易得电子 例题6.如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ） A.图中“+”表示铝原子带正电 B.铝原子的质量主要集中在核外13个电子上 C.铝原子在化学反应中易得到电子。 D.铝原子核外有3个电子层 1.离子定义及分类 （1）定义： （2）分类 【阳离子】带 【阴离子】带 提分要点： ⑤原子团:由两个或两个以上原子按照一定的个数比形成的原子集团，也叫做根。它不是独立的物质，通常作为一个整体参加反应，带电荷的原子团被命名为“某某根离子” 常见的原子团有 、 、 、 、 2.离子的形成 （1）形成：原子 形成离子 （2）金属元素的原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中易 ，导致质子数 核外电子数而带 电荷，形成阳离子。 （3）非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易 ，导致质子数 核外电子数而带 电荷，形成阴离子 3.离子符号 （1）离子符号书写 ①在元素或原子团符号的 标明离子所带的 ②数字在 ，正负号在 。 ③当电荷数为“1”时，省略不写。 （2）离子符号及周围数字的意义 4.原子和离子区别与相互转化 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区　 别 粒子结构 质子数 电子数 质子数 电子数 质子数 电子数 粒子电性 显 性 显 性 表示法 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举例 Na、Cl Na+ Cl- 相互转化 5.离子可以构成物质（以氯化钠的形成过程为例） 例题7.如图是几种粒子的结构示意图： （1）B所表示的原子在化学反应中容易 （填 “得到”或“失去”）电子，形成 （填“阳” 或“阴”）离子，离子符号为 。 （2）表示原子的是 （填字母，下同） （3）表示阴离子的是 ，表示阳离子的是 。 （4）具有相对稳定结构的是 。 （5）化学性质相似的原子是 例题8.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是(　　) A．若x＝17，则该粒子符号为Cl－ B．若x＝18，则该粒子是原子 C．若x＝19，则该粒子是阳离子 D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子形成的 例题9.下列粒子可以通过得到电子变成原子的是（ ） A.Cl B.O2- C. D. 例题10.已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，他们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ） A. a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n 例题11.某粒子结构示意图如右图 （1） 若该粒子为原子，则x与y的关系是 （2） 若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x= ，y= （3） 若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x= 例题12.下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④Na+比Na 稳定 A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④ 1.定义：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量(符号为Ar) 2.计算公式： 3.单位：相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的单位是“1”，一般不读出也不写出 4.近似计算：相对原子质量≈ 提分要点： ⑥相对原子质量不等于原子实际质量，相对原子质量与原子质量成正比，原子质量越大，相对原子质量就越大 ⑦ 判断错误 1、原子是实心球体（ ） 2、原子核均由质子数和中子数构成（ ） 3、原子不显电性，所以原子中不含带电荷的粒子（ ） 4、最外层电子数小于4的原子一定易失去电子（ ） 5、Na和Na+的化学性质相同（ ） 6、镁离子的符号为Mg+2（ ） 7、氯化钠是由氯化钠离子构成（ ） 8、相对原子质量就是原子的实际质量（ ） 9、1-20号元素默写 氢：（ ） 氦：（ ） 锂：（ ） 铍：（ ） 硼：（ ） 碳：（ ） 氮：（ ） 氧：（ ） 氟：（ ） 氖：（ ） 钠：（ ） 镁：（ ） 铝：（ ） 硅：（ ） 磷：（ ） 硫：（ ） 氯：（ ） 氩：（ ） 钾：（ ） 钙：（ ） 1.碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子,则该原子的核外电子数为（ ） A.2 B.6 C.8 D.14 2.下列关于原子核的叙述中,正确的是（ ） ①通常由中子和电子构成；②通常由质子和中子构成；③带负电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥体积大约相当于原子的体积；⑦质量大约相当于原子的质量 A.①⑤ B.②⑦ C.③④ D.②⑥⑦ 3.某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断正确的是（ ） A.在化学反应中易得电子 B.该粒子属于非金属原子 C.原子核外带13个单位的负电荷 D.第二层有8个电子，该粒子达到了稳定结构 4.日本将核废水排入海洋，极大地危害生态环境和人类健康。核废水中含有大量的放射性元素，其中氚原子的电子数为1，中子数为2，其核电荷数为（ ） A.0 B.1 C.2 D.3 5.同一原子中，下列说法错误的是（ ） A.质子和中子的数目相同 B.原子核和中子的电性不同 C.中子和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同 6.下列关于原子的构成，理解错误的是（ ） A.离原子核越远的电子能量越高 B.原子中无带电荷的粒子，所以原子不显电性 C.核外电子在离核远近不同的区域运动 D.原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 7.最近科学家发现了一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也称为“零号元素"。下列有关该粒子的说法正确的是（ ） A.不显电性 B.是一种新型原子 C.易失电子 D.1个该粒子的质量相当于2个氢原子的质量 8.金块是由原子直接构成的,下列说法正确的是（ ） A.金块中的原子无法变成更小的微粒 B.温度升高，金块中的金原子运动也会加快 C.金块原子间没有间隙 D.金块加热变成液体，金原子发生变化 9.下列有关微粒的说法错误的是（ ） A.分子间一定有间隔 B.原子不可分 C.离子的核外电子数不等于核电荷数 D.分子、原子、离子都可以构成物质 10.下列有关微观粒子的说法正确的是（ ） A.纯净物都由同种分子构成 B.混合物一定由不同种分子构成 C.分子是化学变化中的最小粒子 D.原子和离子可以相互转化 11.原子变成离子，一定发生改变的是（ ） A.核外电子的排布 B.原子的核电荷数 C.中子数 D.电子层数 12.某粒子最外层有8个电子，下列对该粒子的判断正确的是( ) A.一定是阳离子 B.一定是阴离子 C.一定是稀有气体原子 D.无法确定 13.下列说法不正确的是( ) A.原子得到或失去电子后形成离子 B.阳离子得电子一定变为原子 C.原子核外电子占用的空间很大 D.不同种离子的核外电子数可能相同 14.下列叙述错误的是（ ） A.相同的原子可以构成不同的分子 B.原子的质量主要集中在原子核上 C.原子失去或得到电子能形成离子 D.化学反应前后分子的种类不改变 15.下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ） A.Na+ B.OH- C.O2 D.Mg 16. 下列各组粒子的结构示意图中，前者表示阴离子，后者表示阳离子的是（ ） A. B. C. D. 17.①最外层电子数为8；②核外有2层电子；③质子数小于核外电子数。下列粒子符合上述条件的是（ ）A. Na+ B. Ne C.O2- D. S2- 18.如图所示是五种微粒的结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A.②③⑤表示的微粒性质较稳定 B.⑤表示的微粒能通过失去电子变成原子 C.①②④属于原子，③⑤属于阴离子 D.①④对应元素组成化合物的化学式为NaF 19.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，错误的是（ ） A.三种微粒的质量几乎相等 B.三种微粒的核电荷数和电子数均不同 C.三种微粒的电子层结构不相同 D.三种微粒的化学性质不同 20.用化学符号填空: (1)2个氢离子 ；钙离子 ；铝离子 ；氮离子 ；2个硫离子 ；氯离子 (2)硫酸根离子 ；碳酸根离子 ；硝酸根离子 ；氢氧根离子 ；铵根离子 。 21.下列关于Mg、Mg2+”两种粒子的判断，不正确的是（ ） A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 C.Mg2+比Mg稳定 D.电子层数相同 22.质量均为1g的 Na、Mg、A1、K 四种金属中含各金属原子个数最少的是（ ） A. Na B. Mg C.Al D.K 23.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的实际原子质量之比为（ ） A.12:1 B.2: 12 C.2:1 D.1:2 24.某原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,则它的相对原子质量是（ ） A.13 B.14 C.27 D.40 25.已知一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子的核外有1个电子，核内无中子；每个氧原子的核内由8个质子，其相对原子质量为16；则1个水分子中共有 个质子， 个中子， 个原子核， 个电子。整个水分子 电性 1.据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(He-3)，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是( ) A.原子核外电子数为3 B.氦原子由质子、电子构成 C.地球上空气中也存在少量氦气 D.氦原子核外有2个电子层 2.如图所示是某原子的结构示意图，以下说法正确的是（ ） A.该原子是碳原子 B.该原子的质盘为8g C.该原子最外层电子数为6 D.该原子易失电子 3.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等中，找出符合条件的粒子填在相应的横线上: (1)能保持物质化学性质的粒子 ； (2)带正电荷的粒子 (3)带负电荷的粒子 (4)质量最小的粒子 (5)显示电中性的粒子 (6)原子中 和 的数目一定相等; (7)决定原子质量大小的粒子主要是 (或 和 ） 4.下图为A、B、C、D、E、F六种原子的原子结构示意图。 （1）写出A、B、E、F四种原子的名称： A B. E. F. （2）六种原子中，化学性质比较稳定的是 （填序号，下同）；在化学反应中易失去电子的是 容易得到电子的是 ；化学性质相似的是 。 5.已知M2-离子核外有n个电子，则该原子核内质子数为（ ） A.n B.n-2 C.n+2 D.2-n 6.下列关于O和O2-的认识正确的是（ ） A.它们的质子数不相同 B.它们的核外电子数相同 C.两种微粒的重量相差较大 D.氧离子比氧原子的化学性质稳定 7.某原子A的质子数为z，已知B3—和A2+具有相同的核外电子数，则B原子的质子数是（ ） A.z-2+3 B.z-2-3 C.z+2+3 D.z+2-3 8.比较、推理是化学学习常用的方法,下列推理合理的是( ) A.离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子 B.化学变化中分子种类改变，则发生分子种类改变的变化一定是化学变化 C.分解反应的生成物有多种，故有多种物质生成的反应一定是分解反应 D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，故反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 9.(双选)相同数目的NO3-和CO32-中含有相同数目的（ ） A.氧分子 B.氧原子 C.质子数 D.电子数 10.根据下图按要求，将相应微粒的序号填写在横线上。 (1)其中表示原子的是 ；表示阳离子的是 ；表示阴离子的是 (2)具有相对稳定结构的粒子是 ，其中表示稀有气体的粒子是 。 (3)在化学反应中，容易失去电子的粒子是 ，容易获得电子的粒子是 。 11.有两种粒子，他们的核内质子数不相等，核外电子数相等，这两种粒子不可能是（ ） ①不同种类的原子；②不同的分子；③分子和离子；④不同的离子 A. ①②④ B.①② C.①②③ D. ②③④ 12.化学变化中，一定会发生变化的是（ ） A.质子数 B.电子层数 C.相对原子质量 D.最外层电子数 13.在下列各组微粒中,质子数和电子数均相等的为（ ） A.NH3与NH4+ B.OH-与F C.H2O与Na D.NH4+与Na+ 14.碳12原子的质量为M kg，一个R原子的质量为N kg，则R原子的相对原子质量为（ ） A. B. C. D. 15.南京理工大学某团队制得了NaN5·3H2O该化合物中含有N5-等微粒。下列有关说法正确的是( ) A.N5-中只有质子，没有中子和电子 B.1个N5-带1个单位的正电荷 C.1个N5-中共含有35个质子 D.1个N5-中共含有35个电子 16.(双选)空气中的氧分子得到电子就能形成负氧离子(O2-)，O2-与O2比较，相同的是（ ） A.电子数 B.电荷数 C.含氧原子的个数 D.质子数 17.某粒子X核外有18个电子，核内有16个中子。下列有关该粒子的说法中，错误的是( ) A.原子核外有3个电子层 B.已经达到相对稳定结构 C.易得到两个电子 D.相对原子质量约为 32 18.重水的主要作用是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1相对原子质量是2，下列说法正确的是（ ） A.重氢原子核内有2个中子 B.重氢离子核外没有电子 C.氢原子和重氢原子的质量比是2:1 D.氢原子和重氢原子的性质完全相同 19.某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，则该元素的离子结构示意图是（ ） A． B． C． D． 20.为了揭示原子结构的奥秘，人类经历了漫长的探索。 材料一：1803年，道尔顿在原子论中提出：物质由微小的不可再分的原子构成。 材料二：1897年，汤姆生发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。 材料三：1911年，卢瑟福进行了著名的a粒子（a粒子由2个质子和2个中子构成）轰击金箔实验。结果发现：绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数a粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数a粒子的偏转角度超过90°,有的几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。 材料四：1919年，卢瑟福用加速了的高能a粒子轰击氮原子，发现一个a粒子留在了一个氮原子中，使氮原子变成了氧原子，同时有微粒从氮原子中被打出。 (1)汤姆生实验中，带负电的微粒是 。 (2)卢瑟福实验中使用的金箔是由 （填“分子”、“原子”或“离子”）构成的；通过卢瑟福实验，可推出的原子结构模型为 （填图1中字母）。    (3)当a粒子轰击金箔时，图2所示的运动轨迹不可能是 （填图2中字母）。 (4)一个a粒子的质量和一个下列原子质量最接近的是_________（填字母）。 A．氢 B．氦 C．锂 D．氧 (5)小凯在阅读材料四后，认为该过程不属于化学变化。请结合化学变化的微观本质进行解释： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 $$