阶段质量评价(3)专题3 微粒间作用力与物质性质(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（苏教版2019）

阶段质量评价(三) (满分：100分) 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。 1．将Na2O2、SiO2、KCl、Al、冰分别加热熔化，需要克服的作用力类型相同的物质有 (　　) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 A　解析：Na2O2、KCl加热熔化均克服离子键，而SiO2熔化克服共价键，Al熔化克服金属键，冰熔化时需克服分子间作用力；需要克服的作用力类型相同的物质有Na2O2、KCl两种。 2．下列关于σ键和π键的理解不正确的是 (　　) A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．碳碳双键中一定有一个σ键、一个π键，碳碳三键中一定有一个σ键、两个π键 D．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中σ键键能相等，π键键能也相等 D　解析：分子中可只含σ键，但含π键时一定含σ键，则σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成，A正确；σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转，B正确；双键、三键中均只含1个σ键，其余为π键，则碳碳双键中有一个σ键、一个π键，碳碳三键中有一个σ键、两个π键，C正确。 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　) A．12 g石墨晶体中含 C—C 键数目为2NA B．32 g S8单质(结构如图)中S—S 键数目为NA C．1 mol冰融化成水时，破坏的氢键数目为2NA D．标准状况下，2.24 L C2H2中含有的π键数目为0.1NA B　解析：石墨晶体中每个C原子与周围的3个C原子形成共价键，故12 g石墨晶体中含 C—C 键数目为×3××NA mol-1＝1.5NA，A错误；32 g S8单质中S—S键数目为×8NA mol-1＝NA，B正确；冰中，每个水分子可形成4个氢键，两个水分子间只能形成1个氢键，因此，1 mol冰中氢键的数目为2NA，液态的水中，水分子间同样存在氢键，因此，1 mol 冰融化成水时，破坏的氢键数目小于2 NA，C错误；已知一个C2H2中存在2个π键，故标准状况下，2.24 L C2H2中含有的π键数目为×2×NA mol-1＝0.2NA，D错误。 4．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 (　　) A．NH3、NO2 B．NaCl、KF C．NaOH、Ca(OH)2 D．MgO、H2O2 D　解析：NH3、NO2都是由极性共价键构成的极性分子，A错误；NaCl和KF都是由离子键构成的离子晶体，B错误； 在NaOH和Ca(OH)2中含有离子键、极性共价键，属于离子晶体，C错误；MgO是离子晶体，含有离子键； H2O2 是分子晶体，含有极性共价键、非极性共价键。含有化学键类型有差异，D正确。 5．下列说法正确的是 (　　) A．干冰汽化和碘升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸相对分子质量相同，熔点相近 C．氯化钠和氯化氢熔化时，破坏的都是离子键 D．碘化氢的范德华力比溴化氢的大，碘化氢稳定性强 A　解析：干冰和碘都是分子晶体，状态改变时，均克服分子间作用力，A正确；甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，熔点不同，乙酸中有氢键，熔点较高，甲酸甲酯中没有氢键，熔点较低，B错误；分子的稳定性由化学键强弱决定，碘化氢的氢碘键比溴化氢的氢溴键弱，碘化氢稳定性差，D错误。 6．氮化钼属于填隙式氮化物，N原子填充在金属钼(Mo)晶胞的部分八面体空隙中(如图)，晶胞中各棱边夹角均为90°。下列说法错误的是 (　　) A．一个钼晶胞中的四面体空隙数为8个 B．氮化钼晶胞中与N原子紧邻的Mo原子有6个 C．将Li＋填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入4个Li＋ D．氮化钼晶体的密度为 g·cm-3 C　解析：由晶胞结构可知，钼晶胞为面心立方结构，晶胞中位于顶点和面心的钼原子个数为8×＋6×＝4，所以晶胞中的四面体空隙数为8个，A正确；由晶胞结构可知，氮化钼晶胞中位于体心的氮原子与位于面心的钼原子的距离最近，则与N原子紧邻的Mo原子有6个，B正确；由晶胞结构可知，氮化钼晶胞中位于顶点和面心的钼原子个数为8×＋6×＝4，位于棱上和体心的氮原子个数为4×＋1＝2，晶胞中八面体空隙数为4，其中2个被氮原子填充，所以将锂离子填入氮化钼晶胞的八面体空隙中，每个晶胞最多还能填入2个锂离子，C错误；由晶胞结构可知，氮化钼晶胞中位于顶点和面心的钼原子个数为8×＋6×＝4，位于棱上和体心的氮原子个数为4×＋1＝2，晶体的化学式为Mo2N，设晶体的密度为d g·cm-3，由晶胞的质量公式可得：＝10—21a3d，解得d＝ g·cm-3，D正确。 7．通过反应4BI3(g)＋As4(g)4BAs(s，晶体)＋6I2(g)可制备具有超高热导率半导体材料——BAs晶体。下列说法错误的是 (　　) A．图(a)表示As4结构，As4分子中成键电子对数与孤电子对数之比为3∶2 B．图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，该基本单元为正二十面体 C．图(b)所示单质硼晶体的熔点为2 180 ℃，它属于共价晶体 D．图(c)表示BAs的晶胞结构，距离As原子最近且相等的B原子有4个 A　解析：图(a)表示As4结构，每个As原子最外层有5个电子，形成3个σ键，还有1对孤电子对，As4分子中成键电子对数与孤电子对数之比为3∶1，A错误；图(b)表示单质硼晶体B12的基本结构单元，每个面都是由3个B原子形成的正三角形，一共有20个正三角形，所以该基本单元为正二十面体，B正确；单质硼晶体的熔点为2 180 ℃，熔点较高，且原子间通过共价键结合，属于共价晶体，C正确；BAs晶胞中，较大的原子为As原子，距离As原子最近且相等的B原子有4个，D正确。 8．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是 (　　) A．该晶体属于分子晶体 B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等 C．阳离子的配位数为6 D．氧化锌的熔点高于硫化锌 D　解析：该晶体由阴、阳离子构成，属于离子晶体，A错误；从晶胞图分析，含有Zn2+的数目为8×＋6×＝4，S2-位于立方体内，S2-的数目为4，所以该晶胞中Zn2+与S2-的数目相等，B错误；在ZnS晶胞中，1个S2-周围距离最近的Zn2+有4个，1个Zn2+周围距离最近的S2-有4个，则S2-的配位数为4，Zn2+的配位数也为4，C错误；ZnO和ZnS中，O2-的半径小于S2-的半径，离子所带的电荷数相等，所以ZnO中离子键强度大于ZnS中离子键强度，ZnO的熔点高于ZnS，D正确。 9．在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2，反应为4HCl(g)＋O2(g) ⥫⥬2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＜0。 下列说法正确的是 (　　) A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和 B．反应中HCl(g)和O2(g)的总能量大于Cl2(g)的总能量 C．上述反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 D．RuO2的使用能降低该反应的焓变 C　解析：该反应的ΔH<0，说明是放热反应，反应物的键能总和小于生成物的键能总和，A错误；该反应的ΔH<0，说明反应中HCl(g)和O2(g)的总能量大于Cl2(g)和H2O(g)的总能量，B错误；Cl2中含有非极性共价键，H2O中含有极性共价键，O2中含有非极性共价键，HCl中含有极性共价键，则反应有极性共价键、非极性共价键的断裂和形成，C正确；RuO2是该反应的催化剂，催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔH，D错误。 10．观察下列模型示意图并结合有关信息，判断下列说法不正确的是 (　　) 物质 晶体硼(晶 体中含12 个B原子) SF6 S8 HCN 结构模 型示 意图 备注 熔点 2 180 ℃ — 易溶于CS2 — A.晶体硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B—B键，含有20个正三角形 B．SF6的结构为正八面体 C．S8属于共价晶体 D．HCN的结构式为H—C≡N C　解析：晶体硼为空间网状结构，且熔点高，应为共价晶体，设晶体硼的结构单元中有x个三角形，则所含B原子数N(B)＝3x·＝12，解得x＝20，故B—B键的个数N(B—B)＝3×20×＝30，A正确；SF6为空间对称结构，是正八面体，B正确；S8为小分子物质，且易溶于CS2，应为非极性分子组成的分子晶体，C错误；根据价键理论可知，C、N之间应形成三键，D正确。 11．观察下列模型，判断下列说法错误的是 (　　) 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A.原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶2 B．SiO2晶体中Si和Si－O个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．已知C60分子中每个碳原子都达到了8电子的稳定结构，则1个C60分子中含30个π键 A　解析：金刚石和碳化硅都是共价晶体，在晶体中每个C原子或Si原子与相邻的4个原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个原子所共有，因此若晶体中含有1 mol原子，则物质含有共价键的物质的量是4 mol×＝2 mol，故原子数相同的金刚石和碳化硅共价键个数之比为1∶1，A错误；在SiO2晶体中，每个Si原子与相邻的4个O原子形成Si－O共价键，故Si原子与Si—O共价键个数比为1∶4，B正确；在石墨烯中，每个C原子与相邻的3个C原子形成共价键，每个C原子为相邻的3个六元环所共有，则在六元环中含有的C原子数为6×＝2，因此石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1，C正确；在C60分子中每个碳原子与3个C原子形成共价键，由于每个C原子都达到了8电子的稳定结构，说明每个C原子形成了2个碳碳单键和1个碳碳双键，在碳碳双键中含有1个σ键、1个π键，由于共价键是相邻的2个C原子所形成，则在1个C60分子中含π键数目为＝30个，D正确。 12．下列叙述错误的是 (　　) A．钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构 B．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键 C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 D．NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物 B　解析：钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，二者通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构，A正确；阴、阳离子之间的静电作用称为离子键，包括引力和斥力，B错误；在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥作用，C正确；离子化合物指由阳离子和阴离子构成的化合物，NaCl、ZnSO4、NaOH等都是由阳离子和阴离子构成，都是离子化合物，D正确。 13．现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中如图所示是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 (　　) A．该物质的分子式为S4N4 B．该物质具有很大的硬度 C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 A　解析：根据分子结构可知，该物质的分子式为S4N4，A正确；该物质形成的晶体是分子晶体，分子晶体的硬度一般较小，熔、沸点一般较低，B、C错误；由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，该物质是化合物，不是单质，D错误。 14．已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，摩尔质量为M g·mol-1，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 (　　) A．该晶胞中阴、阳离子个数均为1 B．其中的阴、阳离子的配位数都是4 C．该晶胞可能是CsCl的晶胞 D．该晶胞中两个阳离子最近的核间距为× cm D　解析：晶胞中白球位于棱上和体心，晶胞单独占有白球的数目为12×＋1＝4，黑球位于顶点和面上，晶胞单独占有黑球的数目为8×＋6×＝4，A错误；由晶胞结构可知，体心的白球周围有6个黑球，每个黑球周围有6个白球，所以晶体中，阴、阳离子的配位数都为6，B错误；根据均摊法原则可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为4，阴、阳离子的配位数都为6，晶胞结构与NaCl晶胞相同，可能是NaCl的晶胞，CsCl的配位数是8，C错误；晶胞的棱长是 cm，该晶胞中两个阳离子最近的距离是面对角线的一半，则为× cm＝× cm，D正确。 15．近年来有多个关于超高压下新型晶体的形成与结构的研究报道。NaCl晶体在50～300 GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。如图给出其中三种晶体的晶胞(大球为氯原子，小球为钠原子)，关于这三种晶胞的说法正确的是 (　　) A．晶胞Ⅰ中钠原子的配位数为6 B．晶胞Ⅱ中含有6个钠原子 C．晶胞Ⅲ所对应晶体的化学式为Na2Cl D．三种晶体均是由NaCl晶体在50～300 GPa的高压下和Na反应所得 C　解析：晶胞Ⅰ中：Na原子数目为1＋8×＝2，Cl原子数目为12×＝6，化学式为NaCl3；晶胞Ⅱ中：Na原子数目为2＋4×＝3，Cl原子数目为8×＝1，化学式为Na3Cl；晶胞Ⅲ中：Na原子数目为2＋4×＋2×＝4，Cl原子数目为8×＝2，化学式为Na2Cl；根据信息：NaCl晶体在50～300 GPa的高压下和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体。结合原子守恒可知，晶胞Ⅰ所对应的晶体是NaCl晶体在50～300 GPa的高压下和Cl2反应的产物，晶胞Ⅱ、Ⅲ所对应的晶体是NaCl晶体在50～300 GPa的高压下和Na反应的产物，据此分析解答。 二、非选择题：本题共6小题，共55分。 16．(8分)(1)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： ①碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电：________。 ②溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电：________。 ③五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中：________。 ④溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中均能导电：________。 (2)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是______________________________。试推测ICl的沸点所处的最小范围________________________________________________________________________。 答案：(1)①共价晶体　②分子晶体　③分子晶体　④离子晶体　(2)相对分子质量越大，分子间的作用力越强　介于Br2的沸点和IBr的沸点之间 17．(8分)下图为几种晶体或晶胞的示意图： 请回答下列问题： (1)上述晶体中，微粒之间以共价键结合形成的晶体是________。 (2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为________。 (3)NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体。 (4)每个Cu晶胞中实际占有________个Cu原子，晶胞中Cu原子配位数为________。 (5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)金刚石晶体　(2)金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰　(3)小于　(4)4　12　(5)H2O分子之间能形成氢键 解析：(1)共价晶体中原子间以共价键结合，则微粒之间以共价键结合形成的晶体为金刚石。(2)熔点大小的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，但是冰存在分子间氢键，熔点：冰＞干冰；氧化镁和氯化钙属于离子晶体，但是氧化镁所含离子半径小，离子所带电荷数多，熔点：氧化镁＞氯化钙；金刚石是共价晶体，熔点最高；所以冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石>MgO>CaCl2>冰>干冰。(4)铜原子占据面心和顶点，则每个Cu晶胞中实际占有的原子数为×8＋×6＝4；根据铜晶体的晶胞结构示意图可知，以顶点铜原子为例，距离最近的铜原子位于晶胞的面心上，这样的原子有12个，因此晶胞中Cu原子的配位数为12。(5)冰的熔点远高于干冰，除H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，水分子间能形成氢键，氢键的作用力大于范德华力，所以其沸点较高。 18．(9分)Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题： (1)基态 Fe2+的外围电子排布式为________，有________个未成对电子。 (2)氯化铝熔点为 194 ℃，而氧化铝熔点为2 050 ℃，二者熔点相差很大的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如下图所示，晶胞中 Al 的配位数是________，若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度为________g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 (4)一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示，Cu 填充在 Br的四面体空隙，该晶胞中铜的配位数是________，与溴紧邻的溴原子数目是____________，由图中 P 点和 Q 点的原子坐标参数可确定 R 点的原子坐标参数为________。 答案：(1)3d6　4　(2)氧化铝是离子晶体，而氯化铝是分子晶体　(3)4　[或]　(4)4　12　(，，) 解析：(1)Fe是26号元素，核外电子排布式为[Ar]3d64s2，失去两个电子后，外围电子排布式为3d6；根据洪特规则，Fe2+的核外电子中有4个未成对电子。(2)氯化铝是分子晶体，熔点较低；氧化铝是离子晶体，熔点较高。(3)配位数可理解为某离子周围距离最近的异电荷离子的数目。晶胞中 Al 的配位数是4；晶胞的简单计算中运用ρ＝进行求算。根据均摊法原则，该晶胞中含有的Al的数目为8×＋6×＝4，N在晶胞体内，共计4个。该晶胞的质量为 g，ρ＝＝ g·cm-3＝ g·cm-3。(4)根据该铜的溴化物的晶胞结构可知，Cu周围距离最近的Br有4个，故铜的配位数为4；以顶点Br为例，与其紧邻的Br为面心上的Br，共计12个；根据P、Q点的坐标，可确定R点的坐标为(，，)。 19．(10分)现有某第四周期过渡金属元素A，其基态原子有四个未成对电子，由此元素可构成固体X。 (1)区分固体X为晶体或非晶体最可靠的科学方法为______________________。若此固体结构如图甲、乙所示，则按甲虚线方向切乙得到的A～D图中正确的是______________。 (2)写出A的基态原子的电子排布式：________________________________________， A2+的外围电子轨道表示式是__________________。 (3)A可与CO反应生成A(CO)5，常压下熔点为－20.3 ℃，沸点为103.6 ℃，试推测，该晶体类型是________________。 (4)A可与另两种元素B、C构成某种化合物，B、C的外围电子排布式分别为3d104s1、3s23p4，其晶胞如图所示，则其化学式为______________________。该晶胞上、下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据如图中所示的数据可知，该晶体的密度是________g·cm-3(列出计算式)。 答案：(1)X射线衍射实验　A (2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2) 　 　(3)分子晶体　(4)CuFeS2　 解析：第四周期过渡金属元素A，其基态原子排布中有四个未成对电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故A为Fe。(2)A原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Fe2+的外围电子排布式为3d6，外围电子轨道表示式为。(3)A可与CO反应生成A(CO)5，常压下熔点为－20.3 ℃，沸点为103.6 ℃，熔、沸点很低，属于分子晶体。(4)B、C的外围电子排布式分别为3d104s1、3s23p4，则B为Cu、C为S，晶胞中Fe原子处于棱心、面上，Fe原子数目为4×＋6×＝4，Cu原子处于体心、顶点、面上，Cu原子数目为1＋8×＋4×＝4，S原子处于晶胞内部，共有8个，故Cu、Fe、S原子数目之比为4∶4∶8＝1∶1∶2，故化学式为CuFeS2。晶胞质量为 g，晶体的密度为 g·cm-3。 20．(8分)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示。晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图中F－和O2-共同占据晶胞的上、下底面位置，若两者的比例依次用x和1－x代表，则该化合物的化学式表示为________________；通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ＝________g·cm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，，)，则原子2和3的坐标分别为________、________。 答案：SmFeAsO1－xFx　 　(，，0)　(0，0，) 解析：由晶胞结构中各原子所在位置可知，该晶胞中Sm的原子个数为4×＝2，Fe的原子个数为1＋4×＝2，As的原子个数为4×＝2，O或F的原子个数为8×＋2×＝2，即该晶胞中O和F的原子个数之和为2，F－的比例为x，则O2-的比例为1－x，故该化合物的化学式为SmFeAsO1－xFx。1个晶胞的质量为g＝ g，1个晶胞的体积为a2c pm3＝a2c×10-30cm3，故密度ρ＝ g·cm-3。原子2位于底面面心，其坐标为(，，0)；原子3位于棱上，其坐标为(0，0，)。 21．(12分)现有几组物质的熔点数据(以℃为单位)： A组 B组 C组 D组 金刚石： 3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801 硅晶体： 1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776 硼晶体： 2 300 K：64 HBr：－89 RbCl：718 二氧化硅： 1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________________。 (2)B组物质共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于____________________________________________。 (4)D组物质可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小　②水溶液能导电　③固体能导电　④熔融状态能导电 (5)加碘食盐中含有KIO3，其立体结构如图所示，边长为a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O的位置分别处于顶点、体心、面心。K与O间的最短距离为________ nm，与K紧邻的I的个数为________。原子坐标参数表示晶胞内各原子的相对位置。如图所示，晶胞中，原子坐标参数：A(0，0，0)、B(，，)和C为(0，1，1)。则D原子的坐标参数为__________。 答案：(1)共价　共价键　(2)①②③④　(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时还需要克服氢键，消耗的能量更多　(4)②④　(5)0.315　8　(1，，) 解析：(1)A组中晶体熔点都比较高，属于共价晶体，共价晶体间作用力为共价键。 (2)B组中物质都是金属，为金属晶体，金属晶体有共性：延展性，导电，传热和金属光泽。 (3)HF为分子晶体，分子晶体熔点由范德华力和氢键决定，氟化氢分子间有氢键，所以熔点较高。 (4)D组物质为离子晶体，离子晶体为电解质，在水溶液或熔融状态可以导电。 (5)由晶胞知，K与O间的最短距离为面对角线的一半，即a，代入即可得0.315 nm，与K紧邻的I个数为8(共享K的8个晶胞中，每个晶胞均有1个I)，D原子的坐标参数为(1，，)。 学科网（北京）股份有限公司 $$