课时梯级训练(14) 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(14)　强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡 一　电解质强弱 1．下列事实可证明NH3·H2O是弱碱的是 (　　) A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D．常温下，0.1 mol·L-1氨水溶液的c(OH－)约为10-3mol·L-1 答案：D 2．下列电离方程式的书写正确的是 (　　) A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO3⥫⥬2H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3⥫⥬Fe3+＋3OH－ D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 答案：C 二　弱电解质电离平衡状态及其特征 3．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O⥫⥬NH＋OH－叙述正确的是 (　　) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量氯化铵固体，溶液中c(NH)减小 答案：A 4．醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，下列说法不正确的是 (　　) A．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 B．加入碳酸钠，平衡正向移动 C．加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小 D．升高温度，Ka(CH3COOH)增大 答案：C 5．在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在电离平衡：HCN⥫⥬H＋＋CN－，下列叙述正确的是 (　　) A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1 mol·L-1的盐酸，溶液中 c(H＋)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 答案：A 三　弱电解质的电离平衡常数和电离度 6．由表格中的电离常数判断下列可以发生的反应是 (　　) 化学式 电离常数 HClO Ka＝2.95×10-8 H2CO3 Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11 A.NaClO＋NaHCO3===HClO＋Na2CO3 B．2HClO＋Na2CO3===2NaClO＋CO2↑＋H2O C．2NaClO＋CO2＋H2O===2HClO＋Na2CO3 D．NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 答案：D 7．已知25 ℃下，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：Ka＝＝1.76×10-5，下列说法可能成立的是 (　　) A．25 ℃ 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10-5 B．25 ℃ 条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝2×10-4 C．标准状况下，醋酸溶液中Ka＝1.76×10-5 D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10-5 答案：D 8．0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 (　　) A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离程度变大 C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小 答案：A 9．H＋浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸溶液，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出的氢气的体积相等，则下列说法正确的是 (　　) ①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸溶液里有锌剩余 A．③④⑤　　B．①③④　　C．②③⑤　　D．②③⑥ 答案：A 10．25 ℃ 时，c mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COO－的物质的量分数[α＝或]随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是 (　　) A．在pH＝4.76时，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH) B．c mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释，增大 C．在pH＝4.76的溶液中通入HCl，α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)减小，α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1 D．由图可知，25 ℃ 时醋酸的Ka＝10-4.76 B　解析：由图可知，当溶液pH＝4.76时，α(CH3COOH)＝α(CH3COO－)，则c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，A正确；醋酸为弱电解质，加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，所以n(CH3COOH)减小，n(CH3COO－)增大，＝减小，B错误；当溶液pH＝4.76时，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，通入HCl，HCl电离使溶液中c(H＋)增大，使醋酸的电离平衡逆向移动，所以α(CH3COOH)增大，α(CH3COO－)减小，根据元素守恒可知α(CH3COOH)＋α(CH3COO－)＝1，C正确；由图可知，pH＝4.76时，α(CH3COOH)＝α(CH3COO)，c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)，醋酸的电离平衡常数Ka＝＝c(H＋)＝10-4.76，D正确。 11．在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2O⥫⥬CH3NH＋OH－。下列说法正确的是 (　　) A.电离平衡常数表达式Kb＝ B．加入适量的CH3NH2溶液，电离常数Kb增大 C．加水稀释，c(OH－)减小，Kw不变 D．升高温度，c(CH3NH)减小 C　解析：该反应的电离平衡常数表达式为Kb＝，A错误；电离常数Kb只与温度有关，加入适量的CH3NH2溶液，Kb不变，B错误；加水稀释的过程中，CH3NH2＋H2O⥫⥬CH3NH＋OH－，的平衡正向移动，但c(OH－)减小，Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，C正确；电离是吸热过程，升高温度CH3NH2＋H2O⥫⥬CH3NH＋OH－的平衡正向移动，c(CH3NH)增大，D错误。 12．(1)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.76×10-5，Ka(HSCN)＝0.13。使20 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1的NaHCO3溶液反应，实验测得产生的CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。 ①反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是____________________ __________________________________________________________________________________________________________________________。 ②反应结束后，所得溶液c(SCN－)____________(填“＞”“＝”或“＜”)c(CH3COO－)。 (2)现有2.0×10-3 mol·L-1的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得25 ℃ 时平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示： 25 ℃ 时，HF的电离平衡常数Ka(HF)＝________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________(列式求值)。 (3)已知：25 ℃ 时，HCOOH的电离平衡常数Ka＝1.77×10-4，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.30×10-7，Ka2＝5.61×10-11。下列说法正确的是____________(填标号)。 A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生 B．25 ℃ 时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和Ka均增大 C．向0.1 mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，增大 D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c(HCO)均增大 答案：(1)①Ka(HSCN)＞Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN＞CH3COOH，c(H＋)越大反应速率越大 ②＞　(2)＝＝4×10-4　(3)CD 解析：(1)①弱电解质的电离平衡常数越大，其溶液中电离出的离子浓度越大，故反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是Ka(HSCN)＞Ka(CH3COOH)，溶液中c(H＋)：HSCN＞CH3COOH，c(H＋)越大反应速率越大。②因为反应结束后，两种溶液中溶质分别为CH3COONa和NaSCN，CH3COOH的酸性弱于HSCN，则CH3COO－比SCN－更易结合H＋，故c(SCN－)＞c(CH3COO－)。(2)pH＝4时，c(H＋)＝1×10-4 mol·L-1，c(F－)＝1.6×10-3 mol·L-1，c(HF)＝4.0×10-4 mol·L-1，由电离平衡常数的定义可知Ka(HF)＝＝＝4×10-4。(3)由HCOOH和H2CO3的电离平衡常数可知，HCOOH的酸性比H2CO3的强，所以向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液时，CO与HCOOH反应产生CO2气体，A错误；向甲酸溶液中加入NaOH溶液时，OH－与H＋结合而使HCOOH的电离平衡正向移动，HCOOH的电离程度增大，但Ka只与温度有关，其值不变，B错误；向HCOOH溶液中加入蒸馏水时，HCOOH的电离程度增大，设HCOOH的电离度为α，则＝，加水稀释的过程中，α增大，故增大，C正确；向碳酸中加入NaHCO3固体时，溶液中的c(HCO)增大，H2CO3的电离平衡逆向移动，溶液中的c(H＋)减小，溶液的pH增大，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$