课时梯级训练(8) 化学反应速率(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(8)　化学反应速率 一　化学反应速率的表示方法 1．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨表示该反应的速率为 (　　) A．0.32 mol·L-1·s-1 B．0.16 mol·L-1·s-1 C．1.6 mol·L-1·s-1 D．0.8 mol·L-1·s-1 答案：B 2．在一定温度下，密闭容器中发生反应：2NO2⥫⥬2NO＋O2，经2 min后，测得混合气中NO2为0.06 mol·L-1，O2为0.12 mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化。 (1)NO2的起始浓度：____________。 (2)2 min时NO2的转化率：________。 (3)2 min内生成NO的化学反应速率：_____________________________________ __________________________________。 答案：(1)0.3 mol·L-1　(2)80%　(3)0.12 mol·L-1·min-1 二　化学反应速率的快慢比较 3．反应A(g)＋3B(g)⥫⥬2C(g)＋3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L-1·s-1 ②v(B)＝0.6 mol·L-1·s-1 ③v(C)＝0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)＝0.45 mol·L-1·s-1 则该反应在四种不同情况下进行的快慢顺序为 (　　) A．③＝②>①＝④ B．①>③＝②>④ C．④>③>①>② D．④>③>②>① 答案：A 4．用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 (　　) A．OE段表示的平均速率最大 B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 D．G点表示收集的CO2的量最多 答案：D 三　化学反应速率的测定方法 5．对于反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O在测量化学反应速率时，以下不可以利用的相关性质为 (　　) A．气体的体积和体系的压强 B．溶液颜色的深浅 C．固体物质的体积 D．H＋浓度的变化 答案：C 6．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。反应：H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g)在1 L的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表： 反应时间/min H2(g)/mol I2(g)/mol HI(g)/mol 0 4 4 0 5 2.5 10 2 若在起始时总压为p0 kPa，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压＝总压×气态物质的物质的量分数，则10 min内H2(g)的反应速率为 (　　) A．0.25p0 kPa·min-1 B．0.025p0 kPa·min-1 C．0.005p0 kPa·min-1 D．0.016p0 kPa·min-1 答案：B 7．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 (　　) A.反应开始到10 s末时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L-1·s-1 B．反应开始到10 s末时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)⥫⥬Z(g) 答案：C 8．一定温度下，10 L 0.40 mol·L-1的H2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况下)如表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/L 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列说法不正确的是(溶液体积变化忽略不计) (　　) A．0～4 min内的平均反应速率v(H2O2)＝0.038 4 mol·L-1·min-1 B．6～10 min内的平均反应速率v(H2O2)<0.038 4 mol·L-1·min-1 C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L-1 D．反应至6 min时，H2O2分解了50% 答案：C 9．在一定温度下的容积不变的容器中进行反应：2X(g)⥫⥬2Y(g)＋Z(g)，若Y的浓度由0.048 mol·L-1增加到0.12 mol·L-1需18 s，那么由0.12 mol·L-1增加到0.2 mol·L-1，需要反应的时间是 (　　) A．等于20 s B．等于18 s C．大于20 s D．大于18 s C　解析：如果两段时间内该反应的化学反应速率相同，则生成物浓度的增加量应该与反应时间成正比，即所需时间为20 s；但后期反应物浓度变小，反应速率变小，因此实际所需时间应该大于20 s，C正确。 10．在可逆反应2A(g)＋3B(g)⥫⥬xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L-1，B为3 mol·L-1，前2 min C的平均反应速率为0.5 mol·L-1·min-1，2 min末时，测得D的浓度为0.5 mol·L-1，则关于此反应的下列说法正确的是 (　　) A．2 min末时A和B的浓度之比为5∶3 B．x＝1 C．2 min末时B的浓度为1.5 mol·L-1 D．2 min末时A消耗的浓度为0.5 mol·L-1 C　解析：依题意知2 min末时，c(C)＝0.5 mol·L-1·min-1×2 min＝1 mol·L-1，而c(D)＝0.5 mol·L-1，所以x＝2。列三段式有： ， C正确。 11．在一定条件下，将8 mol A和25.7 mol B两种气体通入容积为W L的密闭容器中发生反应：mA(g)＋nB(g)===2C(g)。经t s，A、B、C的物质的量分别为7.5 mol，23.7 mol，1 mol。则m与n值应是 (　　) A．m＝2，n＝1 B．m＝1，n＝3 C．m＝1，n＝4 D．m＝3，n＝1 答案：C 12．将N2和H2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，5 min后达到化学平衡测得NH3的浓度为0.2 mol·L-1，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为 (　　) A．v(N2)＝0.04 mol·L-1·min-1 B．v(H2)＝0.02 mol·L-1·min-1 C．v(NH3)＝0.03 mol·L-1·min-1 D．v(NH3)＝0.04 mol·L-1·min-1 答案：D 13．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 (　　) A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)⥫⥬6A(g)＋2C(g) B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D) C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s) D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 答案：C 学科网（北京）股份有限公司 $$