课时梯级训练(2) 反应热的测量与计算(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

课时梯级训练(2)　反应热的测量与计算 一　反应热的测量 1．为了测定酸碱中和反应生成1 mol水时的反应热，计算时至少需要的数据是 (　　) ①酸溶液的浓度和体积 ②碱溶液的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量(单位：g) ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 答案：C 2．下列有关中和反应反应热的说法正确的是 (　　) A．表示中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 B．准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C．测量混合溶液温度时，温度计插在溶液中 D．已知2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1，则生成1 mol H2O时的反应热为114.6 kJ·mol-1 答案：C 二　盖斯定律及应用 3．下列关于盖斯定律的说法不正确的是 (　　) A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同 B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到 D．根据盖斯定律，热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热 答案：D 4．已知反应：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1 N2(g)＋O2(g)===NO2(g)　ΔH2 N2(g)＋H2(g)===NH3(g)　ΔH3 则反应2NH3(g)＋O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为 (　　) A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3 C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 答案：D 5．下列关于热化学方程式的说法正确的是 (　　) A．若CH4的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol-1，则表示CH4的标准燃烧热的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol-1 B．若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol-1 C．若将2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后放热98.3 kJ，则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol-1 D．若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1 B　解析：标准燃烧热的热化学方程式中H2O必须是液态，A错误；1 mol白磷的质量是124 g，若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则1 mol白磷的能量比等质量的红磷的能量多4b kJ，故白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH＝－4b kJ·mol-1，B正确；由于该反应为可逆反应，求不出生成的三氧化硫的物质的量，所以写不出其热化学方程式，C错误；稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液发生中和反应时，除产生2 mol的H2O放出热量外，反应产生BaSO4沉淀时也会放出热量，反应放出热量越多，则反应热越小，故稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH<－114.6 kJ·mol-1，D错误。 6．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如标准燃烧热(ΔHc)指101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热，又如由稳定单质化合生成1 mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(ΔHb)。如图分别表示水与二氧化碳各1 mol时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是 (　　) A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝243 kJ·mol-1 B．CO(g)的标准燃烧热：ΔHc＝－570 kJ·mol-1 C.O—H键的键能：ΔHb＝436 kJ·mol-1 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol-1 D　解析：氢气、氧气生成水为放热反应，焓变为负值，H2O(g)的生成热：ΔHf＝－243 kJ·mol-1，A错误；CO(g)的标准燃烧热是1 mol CO完全燃烧生成二氧化碳放出的热量：ΔHc＝－285 kJ·mol-1，B错误；根据图示，H—H键的键能为436 kJ·mol-1、O===O键的键能为494 kJ·mol-1，H2O(g)===O2(g)＋H2(g)　ΔH＝243 kJ·mol-1，焓变＝反应物总键能－生成物总键能，O—H键的键能：ΔHb＝(243＋436＋494×)kJ·mol-1÷2＝463 kJ·mol-1，C错误；①CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－285 kJ·mol-1；②H2O(g)===O2(g)＋H2(g)　ΔH＝243 kJ·mol-1；根据盖斯定律①＋②得CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－42 kJ·mol-1，D正确。 7．含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L-1的硫酸反应，放出11.46 kJ的热量，表示生成1 mol H2O(l)的热化学方程式为 (　　) A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ·mol-1 B．0.2KOH(aq)＋0.1H2SO4(aq)===0.1K2SO4(aq)＋0.2H2O(l)　ΔH＝－11.46 kJ·mol-1 C．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol-1 D．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 答案：D 8．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是 (　　) A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 B　解析：方法一：“虚拟路径”法。 根据盖斯定律得：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2， 由于ΔH1>0，ΔH3>0，ΔH2<0，所以ΔH1<ΔH3。 方法二：加和法。 CuSO4·5H2O(s)===Cu2+(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1>0① CuSO4(s)===Cu2+(aq)＋SO(aq)　ΔH2<0② CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)　ΔH3>0③ 根据盖斯定律，由②＋③得：CuSO4·5H2O(s)===Cu2+(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)　ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，由于ΔH1>0，ΔH2<0，ΔH3>0，所以ΔH1<ΔH3。 9．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 (　　) A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol-1，则该反应可表示生成36 g H2O的热效应 C．已知①2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol-1，②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b kJ·mol-1，则a>b D．已知P4(白磷，s)===4P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定 答案：A 10．已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol-1 ②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol-1 由此得出的正确结论是 (　　) A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 答案：A 11．常温常压下，红磷(P)在一定量的氯气中燃烧会产生白色烟雾，现将3.1 g红磷在0.2 mol氯气中充分反应(反应物无剩余)，测得放出x kJ的热量。向体系中再通入0.1 mol氯气，充分反应后，测得又放出y kJ的热量。则下列热化学方程式正确的是 (　　) A．3Cl2(g)＋2P(s)===2PCl3(l) ΔH＝－20(x－y) kJ·mol-1 B．3Cl2(g)＋2P(s)===2PCl3(l) ΔH＝－20(y－x) kJ·mol-1 C．5Cl2(g)＋2P(s)===2PCl5(s) ΔH＝－20(x＋y) kJ·mol-1 D．5Cl2(g)＋2P(s)===2PCl5(s) ΔH＝－40(x＋y) kJ·mol-1 答案：A 学科网（北京）股份有限公司 $$