1.1 第1课时 化学反应的焓变(课件PPT)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（苏教版2019）

专题1　化学反应与能量变化 第一单元　化学反应的热效应 第1课时　化学反应的焓变 栏目索引 基础落实·梳理必备知识 重难探究·提升关键能力 学以致用·发展学科素养 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 一、内能　反应热　焓变 1．体系与环境(以盐酸与NaOH溶液的反应为例) 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 内能 2．对物质的量确定的体系而言，其中物质的各种能量的总和称为______，它受温度、压强、_____________________和组成的影响。 3．焓是与______有关的物理量，符号是___，其数值的变化称为焓变，符号是______。 4．化学反应过程中既有物质变化，又有能量变化。能量的转换遵循__________________，化学反应中能量变化的主要形式之一是_________ _________。 物质的聚集状态 内能 H ΔH 能量守恒定律 释放或吸 收热 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 5．化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，吸收或释放的热称为化学反应的_________，也称反应热。 在恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热即为反应的焓变(ΔH)，单位是___________。 热效应 kJ·mol-1 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 6．焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系 (1)化学反应过程中的能量变化 一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于反应物总能量和生成物总能量之间的相对大小。若反应物的总能量______生成物的总能量，则反应过程中放出能量；若反应物的总能量______生成物的总能量，则反应过程中吸收能量。 大于 小于 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (2)焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系 ①吸收热的反应称为吸热反应，ΔH___0。 ②放出热的反应称为放热反应，ΔH___0。 > < 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 二、热化学方程式 1．概念 能够表示_________的化学方程式叫做__________________。 反应热 热化学方程式 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 2．书写方法 (1)书写方法 物质 g l 的量 s aq 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (2)应用示例 在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态H2和0.5 mol气态O2反应生成1 mol气 态水，放出241.8 kJ热量，则热化学方程式为_________________________ ______________________。 － ＋ kJ·mol-1 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 3．意义 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 4．化学方程式和热化学方程式的比较 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 比较项目 化学方程式 热化学方程式 ΔH正负号及单位 不要求注明 必须注明 意义 表明了化学反应中的物质变化 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如，N2(g)＋3H2(g)=== 2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol-1表示1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)完全反应生成2 mol NH3(g)时的热效应为Q kJ 遵循规律 原子守恒 原子守恒和能量守恒 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 三、化学反应过程中能量变化的原因 1．化学反应的本质是___________________________。 2．化学反应中断裂化学键需要______能量，形成化学键需要______能量。 3．实例：以N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化为例，能量变化如图所示，从微观角度来讨论反应热的实质。 化学键的断裂和形成 吸收 释放 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 由图可知：反应中断开的化学键是________________________，形成的化学键是____________________，1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是_________，1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是_________，2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是___________，则N2(g)＋O2(g) ===2NO(g)的反应吸收的热量为____________。 N2(g)、O2(g)中的共价键 NO(g)中的化学键 946 kJ 498 kJ 1 264 kJ 180 kJ 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 4．葡萄糖在人体内与氧气作用，给人体提供能量，热化学方程式是C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)　ΔH＝－2 803 kJ·mol-1。 18 g 葡萄糖完全反应放出的热量是__________。自然界中的光合作用能量转化方式是_____________________。 280.3 kJ 光能转化为化学能 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 探究一 反应热 焓变 化学反应中能量与热能的转化与科技、生活密切相关： (1)日常生活中家用燃气灶 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (2)嫦娥五号月球探测器简称嫦娥五号，是负责嫦娥三期工程“采样返回”任务的中国首颗地月采样往返探测器，也是“绕、落、回”中的第三步。 已知在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热，已知0.4 mol液态肼与足量液态H2O2反应生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S [问题设计] (1)从宏观和微观角度分析为何化学反应中能量转化为热能。 提示：宏观：反应物的能量和生成物的能量不同；微观：化学反应的本质是断裂旧键，形成新键，断键吸收能量，成键放出能量。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (2)家用燃气灶(甲烷燃烧)和火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2反应中化学键的变化是怎样的？ 提示：甲烷燃烧断裂C—H和O===O键，生成C===O和O—H键；N2H4与H2O2反应断裂N—H、N—N、O—H、O—O键，生成N≡N、O—H键。 (3)化学反应的焓变与物质能量和键能的关系是怎样的？ 提示：化学反应的焓变等于断键吸收的总能量减去成键释放的总能量；等于生成物的总能量减去反应物的总能量。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 1．从焓值及变化角度(宏观视角)认识反应热 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 2.从化学键变化角度(微观视角)认识反应热 (1)化学键的变化与能量变化的关系 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (2)ΔH与键能的关系 ΔH＝∑E(反应物)－∑E(生成物)，其中ΔH表示反应焓变，∑E(反应物)和∑E(生成物)分别表示反应物中共价键的键能总和、生成物中共价键的键能总和。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (3)结合图像分析键能变化 例如，2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)　放热反应 图示： 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 图中a表示2 mol SO2、1 mol O2分子中的化学键断裂时吸收的能量；b表示2 mol SO3分子中的化学键形成时放出的能量，ΔH＝a－b<0，该反应为放热反应。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (4)常见物质的分子中化学键数目 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 3.有关反应热的要点 (1)正、逆反应的ΔH数值相等，但符号相反。 (2)可逆反应的反应热(ΔH)是指反应物完全转化为生成物时的理论数据。 (3)物质本身能量越低越稳定，如石墨转化成金刚石是吸热反应(ΔH>0)，则金刚石的能量更高，故石墨的稳定性大于金刚石。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 【例1】 土壤中的微生物可将大气中H2S转化成H2SO4，其反应能量变化如图所示。下列说法正确的是 (　　) C 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，A错误，C正确；反应生成H2SO4，H2SO4中只含有共价键，B错误；放热反应，断键吸收的能量小于成键放出的能量，D错误。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 1．(2025·沧州高二期中)已知某化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是 (　　) A．该反应是放热反应 B．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C．该反应的ΔH＝(E2－E1) kJ·mol-1 D．由2 mol A(g)和2 mol B(g)形成2 mol A—B键吸收的能量为E2 kJ B 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： 根据图示可知：反应物的总能量比生成物的总能量低，发生反应时会从外界环境中吸收能量，因此该反应为吸热反应，A错误；该反应为吸热反应，断裂反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，即该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和，B正确；该反应的反应热ΔH＝(E1－E2) kJ·mol-1，C错误；形成化学键会释放能量，则根据图示可知：由2 mol A(g)和2 mol B(g)形成2 mol A—B键放出的能量为E2 kJ，D错误。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解答有关化学反应能量变化图像题目的思维流程 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 探究二__热化学方程式的书写与正误判断 　　　　　　　　　　　　　　　　 碳捕集与封存技术是将工业和有关能源产业中所产生的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示(部分条件及物质未标出)。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (2)第二步中涉及的化学反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)，其反应过程的能量变化如图所示： 写出该反应的热化学方程式。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 提示：由图可知，1 mol CO(g)与1 mol H2O(g)完全反应生成1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，放出41 kJ的热量，故反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol-1。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 提示：由热化学方程式 Ⅰ 、 Ⅱ 可知，均是1 mol H2与0.5 mol O2反应生成1 mol H2O，但生成H2O的状态不同时，反应放出的热量不同，由此可知，反应放出(或吸收)热量的多少与物质的状态密切相关。因此，书写热化学方程式时要注明物质的状态。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S ②同一反应不同的热化学方程式中的焓变(ΔH)与化学计量数之间有何关系？ 提示：对比热化学方程式 Ⅰ 、 Ⅲ 可知，同一反应不同的热化学方程式中的ΔH与物质的化学计量数成正比， 即ΔH3＝2ΔH1＝2×(－285.8)kJ·mol-1＝－571.6 kJ·mol-1。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 书写热化学方程式时需注意的问题 (1)热化学方程式书写的常见误区 ①热化学方程式中不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。 ②由于已经标明了物质的状态，所以在热化学方程式中不再用“↑”“↓”来标记气体生成物和难溶生成物。 ③热化学方程式中一般用“===”(可逆反应中用“⥫⥬”)，即使是有机反应的热化学方程式中也不用“―→”。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (2)热化学方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，若化学计量数加倍，则ΔH的数值也要加倍。 (3)当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热的数值相等，符号相反。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 【例2】 (2023·徐州市高二下学期期中考试) 根据所给信息完成下列热化学方程式： (1)0.1 mol硫黄完全燃烧时放出的热量为29.6 kJ，请写出该反应的热化学方程式：__________________________________________________。 (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：______________________________________________________________。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (3)已知：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol-1，请写出 1 mol NH3分解对应的热化学方程式：________________________________ _______________________________________________________________。 (4)已知一些化学键的键能数据如表所示： 请根据键能数据估算CH4(g)和F2(g)反应生成CF4(g)和HF(g)的热化学方程式：_______________________________________________________。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： (1)常温下，硫黄是固体，O2、SO2是气体，1 mol S完全燃烧时放出的热量为296 kJ，对应的热化学方程式为S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝ －296 kJ·mol-1。 (2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，则4 mol NH3发生反应放出的热量为22.67 kJ×40＝906.8 kJ，1 mol NH3完全反应放出的热量为226.7 kJ。那么相应的热化学方程式为4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝ －906.8 kJ·mol-1或 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S (4)首先根据反应物和生成物写出反应的化学方程式，注明各物质的状态，化学反应的反应热等于断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量的差，根据键能数据可知，所求反应的反应热ΔH＝414 kJ·mol-1×4＋155 kJ·mol-1×4－489 kJ·mol-1×4－565 kJ·mol-1×4＝－1 940 kJ·mol-1。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S C 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S “五看”法判断热化学方程式的正误 一看方程式是否配平； 二看各物质的聚集状态是否正确； 三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确； 四看反应热的单位是否为“kJ·mol-1”； 五看反应热的数值与化学计量数是否对应。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 1．H2与O2发生反应的过程用模型表示如图所示(“—”表示化学键)： 下列说法不正确的是(　　) A．过程 Ⅰ 是吸热过程 B．过程 Ⅲ 一定是放热过程 C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D．该反应的能量转化只能以热能的形式进行 D　 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： 过程 Ⅰ 分子中的化学键断裂，形成原子，属于吸热过程，A正确；过程 Ⅲ 为新化学键形成的过程，属于放热过程，B正确；过程 Ⅰ 中所有的旧化学键都断裂，过程 Ⅲ 为新化学键形成的过程，C正确；该反应可通过燃料电池实现化学能到电能的转化，D错误。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 2．工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为CH2===CH2(g)＋H2O(g)⥫⥬CH3CH2OH(g)　ΔH。已知几种化学键的键能如表所示。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 根据键能估算ΔH为 (　　) A．－34 kJ·mol-1 B．34 kJ·mol-1 C．－66 kJ·mol-1 D．66 kJ·mol-1 A　 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： CH2===CH2(g)＋H2O(g)⥫⥬CH3CH2OH(g)　ΔH＝413 kJ·mol-1×4＋615 kJ·mol-1＋2×463 kJ·mol-1－(5×413 kJ·mol-1＋348 kJ·mol-1＋351 kJ·mol-1＋463 kJ·mol-1)＝－34 kJ·mol-1。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 3．已知：①S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；②S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2。 下列说法正确的是(　　) A．硫燃烧过程中将化学能全部转化为热能 B．相同条件下S(g)比S(s)更稳定 C．两个过程的能量变化可用题图表示 D．两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小 D　 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： 固体硫燃烧时生成二氧化硫，同时产生光和热，所以硫燃烧过程中将化学能转化为光能和热能，A错误；同种物质的气态比固态能量高，能量越低越稳定，则相同条件下，1 mol S(s)比1 mol S(g)更稳定，B错误；反应①②均为放热反应，且反应物中气态硫的能量高，则图中能量表示不合理，气态硫应比固态硫的能量高，C错误；反应①②均为放热反应，焓变为负，焓变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小，D正确。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 4．肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200 ℃时，在Cu表面分解的机理如图甲所示。已知200 ℃时，反应 Ⅰ ：3N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)　ΔH1＝－32.9 kJ·mol-1；反应 Ⅱ ：N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)　ΔH2＝ －41.8 kJ·mol-1。下列说法不正确的是 (　　) A　 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S A．图甲所示过程①②都是放热反应 B．反应 Ⅱ 的能量变化如图乙所示 C．断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和 4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D．200 ℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=== N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝50.7 kJ·mol-1 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 解析： 图甲所示过程①为反应 Ⅰ ，是放热反应，过程②为氨气分解生成氮气和氢气，由 Ⅰ－3× Ⅱ 可得2NH3(g)⥫⥬N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝ 92.5 kJ·mol-1，则过程②为吸热反应，A错误；反应 Ⅱ 为放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，图乙符合，B正确；反应 Ⅰ 为放热反应，则断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成 1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量，C正确；由 Ⅰ－2× Ⅱ 可得到200 ℃时肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)===N2(g)＋2H2(g)　ΔH＝50.7 kJ·mol-1，D正确。 专题1　化学反应与能量变化 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 S 课时梯级训练(1) 谢谢观看！ 课程标准 核心素养目标 1.知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态和组成的影响。 2．认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用焓变表示。 1.变化观念与平衡思想：能认识化学变化伴随着能量变化，并能定量分析化学变化伴随发生的能量变化。 课程标准 核心素养目标 3．能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。 4．能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2．证据推理与模型认知：能从宏观和微观结合上收集证据，分析化学变化中的能量吸收或释放的原因。 ①写出正确的化学方程式 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示其______ ______，可以是整数或分数 ②需注明反应时的温度和压强 没有特殊说明是指25 ℃(即298 K)、101 kPa，不用标明反应条件(如“加热”或“高温”等) ③需注明各物质的聚集状态 在物质后面用括号注明各物质的聚集状态：气体用“___”，液体用“___”，固体用“___”，水溶液用“______” ④标注ΔH的正负及数值 若为放热反应，ΔH为“___”，若为吸热反应，ΔH为“___”。写出ΔH的数值，ΔH的单位是_________ H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol-1 比较项目 化学方程式 热化学方程式 化学 计量数 是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量 可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量 状态 不要求注明 必须在化学式后注明 项目 放热反应 吸热反应 图示 表示 项目 放热反应 吸热反应 ΔH正负 ΔH＜0 ΔH＞0 ΔH与焓的关系 ΔH＝H(生成物)－H(反应物) 物质 CO2 (C===O) CH4 (C—H) 白磷(P4) (P—P) NH3 (N—H) H2O (H—O) 键数 2 4 6 3 2 A．上述反应属于吸热反应 B．反应中共价键断裂的同时既形成离子键又形成共价键 C．1 mol H2S(g)和2 mol O2(g)的总能量比1 mol SO(aq)和2 mol H＋(aq)的总能量高 D．反应物化学键断裂吸收的能量比生成物化学键形成放出的能量多 [问题设计] (1)CH4在催化剂作用下实现第一步反应，也称为甲烷的不完全燃烧，1 g CH4不完全燃烧时放出2.21 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。 提示：甲烷不完全燃烧的化学方程式为2CH4＋O2===2CO＋4H2， 1 g CH4的物质的量为＝ mol，则2 mol CH4不完全燃烧放出的热量为2.21 kJ×16×2＝70.72 kJ。因此，第一步反应的热化学方程式为2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g)　ΔH＝－70.72 kJ·mol-1。 (3)已知H2燃烧的热化学方程式如下： Ⅰ .H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH1＝－285.8 kJ·mol-1 Ⅱ .H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH2＝－241.8 kJ·mol-1 Ⅲ .2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ·mol-1 仔细分析以上三个热化学方程式，解决以下两个问题。 ①为什么热化学方程式中必须注明各物质的状态？ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155 答案：(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296 kJ·mol-1 (2)4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－906.8 kJ·mol-1[或NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　 ΔH＝－226.7 kJ·mol-1] (3)NH3(g)⥫⥬N2(g)＋H2(g)　ΔH＝46.2 kJ·mol-1 (4)CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)　ΔH＝－1 940 kJ·mol-1 NH3(g)＋O2(g)===NO(g)＋H2O(g)　ΔH＝－226.7 kJ·mol-1。 2．(2023·徐州高二质检)常温常压下，3.2 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，下列热化学方程式正确的是 (　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝725.8 kJ·mol-1 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1 C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol-1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1 451.6 kJ·mol-1 3.2 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.58 kJ，则1 mol甲醇完全燃烧放出的热量为72.65 kJ×10＝726.5 kJ，故反应的热化学方程式为CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol-1。 化学键 H—C C===C H—O C—O C—C 键能/(kJ·mol-1) 413 615 463 351 348 $$