第2章 微专题3 分子(或离子)的空间结构与两大理论(课件PPT)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第二册（人教版2019 单选）

第二章　分子结构与性质 微专题3　分子(或离子)的空间结构与两大理论 1．价层电子对互斥模型与分子(或离子)的空间结构 (1)推测分子(或离子)空间结构的流程 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R (2)中心原子价层电子对数的判断方法 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 【例1】 根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的空间结构正确的是 (　　　) D   分子或离子 VSEPR模型 分子或离子的空间结构 A SeO2 直线形 直线形 B HCHO 平面三角形 三角锥形 C 平面三角形 直线形 D AsCl3 四面体形 三角锥形 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 2．杂化轨道理论与分子(或离子)的空间结构 (1)三种杂化轨道类型的比较 杂化轨 道类型 sp sp2 sp3 轨道 组成 1个ns轨道和1个np轨道 1个ns轨道和2个np轨道 1个ns轨道和3个np轨道 轨道 夹角 180° 120° 109°28′ 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 杂化轨 道类型 sp sp2 sp3 杂化轨 道示 意图 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 杂化轨 道类型 sp sp2 sp3 杂化轨道的 空间结构 直线形 平面三角形 正四面体形 分子(或离子)的空间结构 直线形 平面三角形或V形 四面体形、三角锥形或V形 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R (2)根据杂化轨道的用途判断杂化轨道类型 杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，因此杂化轨道数目＝σ键电子对数＋孤电子对数，故用杂化轨道数目减去1个参与杂化的ns轨道，剩余为参与杂化的np轨道数目。 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 【例2】 我国科学家成功利用CO2和H2人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业制造成为可能，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 (　　　) C 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R A．CO2分子中σ键和π键个数比为1∶1 B．步骤 Ⅱ 中碳原子的杂化方式由sp3变为sp2 C．H2O2中氧原子采取sp杂化，故H2O2的空间结构为直线形 D． 中碳原子的杂化轨道类型有sp2、sp3 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R D 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R B 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R D 3．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 (　　　) 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R A 4．EDTA(乙二胺四乙酸)是一种重要的络合剂，结构简式如图所示。关于化合物[Cu(EDTA)]SO4的说法正确的是 (　　　) 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R B 5．中国疾控中心研发出两种含氯低温消毒剂，解决了低温消毒难题，具体反应如图所示。下列说法正确的是 (　　　) A．尿素分子中C、N均采取sp3杂化 B．氯化铵的阳离子VSEPR模型为正四面体形 C．三聚氰酸中的氮原子为sp2杂化 D．二氯异氰尿酸钠中元素的电负性：Cl>O>N 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 解析： 尿素中氮原子采取sp3杂化，碳原子采取sp2杂化，A错误；NH中心氮原子为sp3杂化，则VSEPR模型为正四面体形，B正确；三聚氰酸中的氮原子均形成3个单键且有1个孤电子对，为sp3杂化，C错误；元素的电负性：O>Cl>N，D错误。 第二章　分子结构与性质 高中化学 选择性必修2 物质结构与性质 R 谢谢观看！ 其中，a为中心原子的价电子数(阳离子减去离子的电荷数，阴离子加上离子的电荷数)，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x为与中心原子结合的原子数。例如，CO中碳原子的价层电子对数为3＋×(4＋2－3×2)＝3。 NO SeO2中硒原子的价层电子对数为2＋×(6－2×2)＝3，则VSEPR模型为平面三角形，SeO2分子为V形，A错误；HCHO中碳原子的价层电子对数为3＋×(4－2×1－2)＝3，则VSEPR模型和分子的空间结构都是平面三角形，B错误；NO中氮原子的价层电子对数为2＋×(5－2×2＋1)＝3，含1个孤电子对，则其VSEPR模型为平面三角形，NO 的空间结构为V形，C错误；AsCl3中砷原子的价层电子对数为3＋×(5－3×1)＝4，含1个孤电子对，则其VSEPR模型为四面体形，分子的空间结构为三角锥形，D正确。 杂化轨 道类型 sp sp2 sp3 杂化轨 道的 成分 ns轨道成分和 np轨道成分 ns轨道成分和 np轨道成分 ns轨道成分和 np轨道成分 CO2的结构式为O===C===O，1个碳氧双键含1个σ键和1个π键，故CO2分子中σ键和π键个数比为2∶2＝1∶1，A正确；CH3OH中碳原子采取sp3杂化，HCHO中碳原子采取sp2杂化，故步骤 Ⅱ 中碳原子的杂化方式由sp3变为sp2，B正确；H2O2中氧原子的价层电子对数为2＋×(6－2×1)＝4，故氧原子采取sp3杂化，H2O2的空间结构不是直线形，C错误；OHOOH中羰基碳原子采取sp2杂化，—CH2—中碳原子采取sp3杂化，D正确。 是直线形，C错误；中羰基碳原子采取sp2杂化，—CH2—中碳原子采取sp3杂化，D正确。 1．AB3型化合物是中学化学常见的化合物，下列关于AB3型化合物的说法正确的是 (　　　) A．AB3型共价化合物的空间结构均为平面三角形 B．AB3型分子的键角都相同，均为120° C．AB3型分子NH3、NF3中氮原子的杂化轨道类型分别为sp3、sp2 D．AB3型离子化合物NaN3中，N的中心原子采取sp杂化 若AB3型化合物为NH3，氮原子的价层电子对数为4，含有1个孤电子对，其空间结构为三角锥形，A错误；BCl3为平面三角形，键角为120°，NH3为三角锥形，键角为107°，B错误；NH3、NF3中氮原子的价层电子对数均为4，则其杂化轨道类型均为sp3，C错误；N以1个N为中心原子，另外2个氮原子是成键原子，中心氮原子的价层电子对数为2，故N的中心原子采取sp杂化，D正确。 2．下列描述错误的是 (　　　) A．BF3和BF的中心原子杂化方式不同 B．CO和ClO具有相同的空间结构 C．BBr3和SF6的中心原子均不满足8电子结构 D．氯化铝的二聚分子()中铝原子的杂化轨道类型为sp3杂化 BF3和BF的中心原子杂化方式不同，前者采取sp2杂化，后者采取sp3杂化，A正确；CO和ClO具有不同的空间结构，前者是平面三角形，后者是三角锥形，B错误；BBr3和SF6的中心原子均不满足8电子结构，前者硼原子最外层有6个电子，后者硫原子最外层有12个电子，C正确；AlCl3的二聚分子中铝原子形成4条共价键，则Al的价层电子对数为4，采取sp3杂化，D正确。 A．电负性： N＞O＞C B．该有机物中碳原子只采取sp2杂化 C．基态氮原子核外有7种空间运动状态的电子 D．PO的键角大于PO的键角 同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性增大，则电负性： O>N>C，A错误；该有机物中饱和碳原子采取sp3杂化，B错误；基态氮原子核外电子排布为1s22s22p3，有5种空间运动状态的电子，C错误；PO中磷原子采取sp3杂化，键角为109°28′，PO中磷原子的价层电子对数为3＋×(5＋3－3×2)＝4，含1个孤电子对， 排斥力大，键角变小，故PO的键角大于PO的键角，D正确。 A．SO与PO的空间结构均为正四面体形 B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp、sp2、sp3 C．EDTA组成元素的第一电离能顺序为O>N>C>H D．[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键只有离子键 SO与PO的中心原子的价层电子对数均为4，采取sp3杂化，空间结构均为正四面体形，A正确；—CH2—中碳原子采取sp3杂化，—COOH中碳原子采取sp2杂化，不存在sp杂化的碳原子，B错误；N的价层电子排布为2s22p3，p轨道处于半充满的稳定状态，因而第一电离能大于O，C错误；[Cu(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键等，D错误。 $$