阶段质量评价(3)第3章 水溶液中的离子反应与平衡(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019 单选）

阶段质量评价(三)　水溶液中的离子反应与平衡 (满分：100分) 一、选择题：本题包括15小题，每小题3分，共45分。 1．(2023·桂林高二期末检测)往纯水中进行下列操作，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是(　　) A．通入HCl B．加入NaClO固体 C．降低温度 D．加入NaOH固体 答案：B 2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A．中性溶液中，Fe3＋、K＋、Cl－、NO B．滴入甲基橙显红色的溶液：NH、Cu2＋、NO C．0.1 mol/L的KMnO4溶液中：Na＋、K＋、NO、HSO D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、NH、HCO、NO 答案：B 3．(2023·玉林高二期末检测)下列说法正确的是(　　) A．向水中加入少量盐酸，c(H＋)增大，Kw增大 B．生活中常用明矾净水，与盐类水解无关 C．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH，所测溶液的pH偏高 D．25 ℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 答案：D 4．下列说法正确的是(　　) A．向10 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴加等浓度NaI溶液，产生黄色沉淀，则证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B．常温下，将1 mL pH＝5盐酸稀释至1 000 mL，所得溶液的pH＝8 C．常温下，pH＝2的盐酸和醋酸，c(H＋)前者大于后者 D．常温下，当水电离出的c(H＋)为1×10－13 mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 答案：D 5．分析化学中“滴定分数”的定义：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10 mol/L的盐酸滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．在滴定过程中溶液的导电能力先减小后增大 B．x点溶液中水电离出的c(H＋)一定大于1.0×10－7 mol/L C．根据y点坐标可以算得Kb(MOH)＝9×10－7 D．对z点溶液加热时，一定增大 答案：C 6．(2023·钦州高二质量监测)下列叙述正确的是(　　) A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7 C．25 ℃时，0.1 mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 答案：C 7．常温下，下列说法错误的是(　　) A．pH＝11的氨水其电离度大于pH＝12的氨水 B．将pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合后pH仍为3 C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性 D．将浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合(溶液体积变化忽略不计)，存在以下关系：c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol/L C　解析：pH＝11的氨水的物质的量浓度小于pH＝12的氨水，加水稀释，促进电离，因此pH＝11的氨水其电离度大于pH＝12的氨水，A正确；虽然醋酸溶液中存在电离平衡，平衡常数Ka＝，两溶液混合时，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都变为原来的二分之一，而氢离子浓度仍为10－3 mol/L，即的值不变，新溶液中醋酸仍达到电离平衡，故溶液pH仍为3，B正确；常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸溶液过量，溶液呈酸性，C错误；常温时，浓度均为0.1 mol/L 的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，根据元素守恒知，其溶液中粒子浓度关系为c(H2CO3)＋c(CO)＋c(HCO)＝0.1 mol/L，D正确。 8．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/(mol/L) c(NaOH)/(mol/L) 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH＝9 乙 c1 0.2 pH＝7 下列判断不正确的是(　　) A．0.1 mol/L的HA溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/L B．c1一定大于0.2 mol/L C．甲反应后的溶液中：c(Na＋)＞c(A－) D．乙反应后的溶液中：c(Na＋)＝c(A－) A　解析：由HA与NaOH等物质的量反应后溶液显碱性，说明NaA可水解，HA为弱酸， 0.1 mol/L的HA电离产生的H＋浓度小于0.1 mol/L，即由水产生的H＋浓度大于1×10－13 mol/L，A错误；HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，溶液显碱性，若溶液显中性，则NaOH的物质的量要减少，则乙中c1一定大于0.2 mol/L，B正确；甲中HA与NaOH等物质的量反应生成NaA，NaA可水解，部分A－水解为HA，则溶液中c(Na＋)＞c(A－)，C正确；反应后乙溶液中存在电荷守恒，即c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，推知c(Na＋)＝c(A－)，D正确。 9．已知：pOH＝－lg c(OH－)，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随lg的变化如图所示。下列说法错误的是(　　) A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大 B．室温下，HB的Ka数量级为10－3 C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性 D．N点对应溶液中：c(Na＋)<c(B－) C　解析：当酸碱完全中和时，生成盐NaB，此时水的电离程度最大，A正确；室温下，M点pOH＝11.4，则HB的Ka＝＝c(H＋)＝10－2.6＝100.4×10－3，其数量级为10－3，B正确；将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，Ka＝10－2.6，Kh＝10－11.4<Ka，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，所得溶液呈酸性，C错误；N点pOH＞7，溶液显酸性，根据电荷守恒得到N点对应溶液中：c(Na＋)<c(B－)，D正确。 10．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(　　) 实验过程及现象 实验结论 A 向0.1 mol/L KMnO4溶液中滴加0.1 mol/L H2O2溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6 mol/L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋平衡向正反应方向移动 C 向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) D 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 结合H＋能力：CH3COO－>NO B　解析：KMnO4具有强氧化性，向0.1 mol/L KMnO4溶液中滴加0.1 mol/L H2O2溶液，溶液褪色，说明H2O2具有还原性，可被KMnO4氧化，A错误；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋，加入NaOH溶液，消耗H＋，溶液由橙色变为黄色，B正确；向2 mL浓度均为0.1 mol/L的NaCl、NaI混合溶液中滴加几滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生黄色沉淀AgI，说明AgI的Ksp相对较小，C错误；未指明两溶液浓度是否相同，无法比较结合H＋能力，D错误。 11．常温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点由水电离出的c(H＋)<1.0×10－14 mol/L B．b点时c(NH)＋c(NH3·H2O)<c(Cl－) C．c点时盐酸和氨水恰好完全反应 D．d点时消耗的盐酸体积：V(HCl)＝20.00 mL D　解析：a点未加入盐酸，溶液为碱性，H＋由水电离产生，溶液pH<14，即c(H＋)>1.0×10－14 mol/L，A错误；溶液中存在电荷守恒，即c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)；b点时pH>7，即c(H＋)<c(OH－)，则有c(NH)>c(Cl－)，故c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B错误；盐酸与氨水完全反应时得到NH4Cl，水解呈酸性，而c点溶液为中性，C错误；d点时温度达到最高，说明此时恰好完全反应，则有V(HCl)＝＝20 mL，D正确。 12．下列图示与对应的叙述相符的是(　　) 　　 A．图甲表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化 B．图乙表示常温下，稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性：HA<HB C．图丙表示0.1 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液得到的滴定曲线 D．图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，向a点溶液加入AgNO3固体可以得到b点代表的饱和溶液 D　解析：0.1 mol MgCl2·6H2O在空气中充分加热时得到固体为0.1 mol MgO，质量为0.1 mol×40 g/mol＝4.0 g，A错误；稀释等体积等pH的HA、HB两种酸的稀溶液时，加入等量水时，HA的pH变化幅度大，故酸性：HA>HB，B错误；CH3COOH为弱酸，在水中部分电离，0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH>1，C错误；图丁表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，向a点溶液加入AgNO3固体，银离子浓度增大，溴离子浓度减小，则可以得到b点代表的饱和溶液，D正确。 13．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是(　　) A．室温下Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)，CH3COOH的电离度一定比HClO的大 B．c(H＋)＝的溶液在任何温度下均为中性 C．已知25 ℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10－10和2.0×10－12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl－时，可采用K2CrO4为指示剂 D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大 A　解析：室温下Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的酸性比HClO强，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，则CH3COOH的电离度不一定比HClO的大，A错误；Kw＝c(H＋)·c(OH－)，则c(H＋)＝的溶液中c(H＋)＝c(OH－)，该溶液一定呈中性，B正确；25 ℃时AgCl和Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10－10和2.0×10－12，当离子浓度小于10－5 mol/L时可认为沉淀完全，则恰好沉淀完全时c(Ag＋)＝＝ mol/L＝1.8×10－5 mol/L，此时溶液中c(CrO)＝＝ mol/L≈6.17×10－3 mol/L＞10－5 mol/L，CrO没有沉淀完全，则可采用K2CrO4作指示剂，C正确；NaA的水解常数Kh＝＝·＝，Ka为HA的电离平衡常数，则一元弱酸HA的Ka越小，Kh越大，D正确。 14．在100 mL某一元弱酸的溶液中，用0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后的滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L B．该弱酸稀释10倍后pH为4 C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 C　解析：由图可知，开始时，弱酸的pH＝3，用NaOH滴定该弱酸溶液，达到终点pH范围是在7～11，该变色范围最合适的指示剂是酚酞，用去NaOH溶液的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是 mol/L＝0.10 mol/L，A、D错误，C正确；滴定前该弱酸的pH＝3，溶液在稀释过程中会继续电离，该弱酸稀释10倍后，pH小于4，B错误。 15．已知常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。如图所示CuS和ZnS饱和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2－)浓度的负对数关系，下列说法不正确的是(　　) A.曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS B．向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，不可能实现n点到m点的转换 C．p点表示CuS或ZnS的不饱和溶液 D．向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的沉淀溶解平衡逆向移动，Ksp(CuS)减小 D　解析：纵坐标、横坐标分别表示饱和溶液中阳离子(R2＋)浓度与阴离子(S2－)浓度的负对数关系，故数值越大表示对应的离子浓度越小，故Ksp分别为10－y1、10－y2或10－x1、10－x2，故曲线A表示的是CuS，曲线B表示的是ZnS，A正确；向曲线A表示的溶液中加入Na2S溶液，则重新达到平衡时，溶液中的阳离子(R2＋)浓度减小，故不可能实现n点到m点的转换，B正确；p点对应的阳离子浓度与阴离子浓度的乘积小于CuS和ZnS的Ksp，故p点对应的溶液表示CuS或ZnS的不饱和溶液，C正确；向CuS饱和溶液中加入CuCl2固体，CuS的沉淀溶解平衡逆向移动，但温度不变，Ksp(CuS)不变，D错误。 二、非选择题：本题包括5小题，共55分。 16．(13分)常见的一些化合物在生产、生活中有着广泛且重要的应用，请根据要求回答下列问题： (1)厨房中常见的食醋不仅可以作为调味品，还可以用来除水垢。下列事实中，能证明CH3COOH是弱电解质的是________(填标号)。 A．向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生 B．25 ℃时，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为3 C．等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量Mg反应放出等量气体 (2)NH3·H2O的电离方程式为__________________________________________________ ________________________________________________________________________； 25 ℃时，Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，将等浓度、等体积的醋酸与氨水混合后，溶液的pH________(填“>”“<”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。 (3)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，请用离子方程式表示其净水原理：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)硫酸、烧碱等常用作工业原料，常温下，体积为V1 mL、pH＝3的硫酸溶液与体积为V2 mL、pH＝12的烧碱溶液对水的电离抑制程度________(填“相同”或“不同”)，当两者混合后冷却至常温，所得溶液呈中性，则V1∶V2＝________。 答案：(1)B (2)NH3·H2ONH＋OH－　＝　c(NH)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋) (3)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋ (4)不同　10∶1 解析：(1)向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能说明醋酸是弱电解质，A错误；25 ℃时，0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH约为3，大于1，则说明CH3COOH不完全电离，为弱电解质，B正确；等浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液，与足量Mg反应放出等量气体，不能说明醋酸不完全电离，不能说明其为弱电解质，C错误。 (2)NH3·H2O为一元弱碱，不完全电离，其电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－；根据NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5、CH3COOH的Ka＝1.8×10－5，可知CH3COOH与NH3·H2O电离程度相同，则NH与CH3COO－的水解程度相同，当等浓度、等体积的醋酸与氨水混合后溶液呈中性，pH＝7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(NH)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。 (3)明矾能净水是由于溶液中存在反应：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Al(OH)3胶体能吸附、沉降水中杂质达到净水作用。 (4)常温下pH＝3的硫酸溶液中c(H＋)＝10－3 mol/L，pH＝12的烧碱溶液中c(OH－)＝10－2 mol/L，烧碱溶液对水的电离抑制程度更大，当两者以体积比V1∶V2混合后，冷却至常温所得溶液呈中性，则混合时溶液中n(OH－)＝n(H＋)，根据c(H＋)·V1＝c(OH－)·V2求得V1∶V2＝10∶1。 17．(10分)磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多种，它们在工业上都是重要的化工原料。 (1)亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的化学方程式：________________________________________。 (2)某温度下，0.01 mol/L H3PO3溶液的pH为2.7，该温度下，H3PO3的一级电离常数Ka1＝________(已知：lg 2＝0.3，lg 3＝0.5，lg 5＝0.7，H3PO3的第二步电离忽略不计)。 (3)某实验小组用NaOH溶液处理含H3PO3的废水，当溶液中c(Na＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (4)已知：常温下，磷酸(H3PO4)的Ka1＝6.9×10－3、Ka2＝6.2×10－8、Ka3＝4.8×10－13，则常温下，Na2HPO4溶液中H2PO、HPO和PO的浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。 (5)向某浓度的磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中H3PO4、H2PO、HPO和PO的物质的量分数δ(X)(平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (6)已知：常温下，Ksp(FePO4)＝1.3×10－22、Ksp(AlPO4)＝5.2×10－19。常温下，向含Fe3＋、Al3＋的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，当FePO4、AlPO4同时生成时，溶液中c(Fe3＋)∶c(Al3＋)＝________。 答案：(1)H3PO3＋2NaOH===Na2HPO3＋2H2O (2)5×10－4　(3)中 (4)c(HPO)＞c(H2PO)＞c(PO)　 (5)H2PO＋OH－===HPO＋H2O (6)1∶(4×103) 解析：(2)0.01 mol/L H3PO3溶液的pH＝2.7，则c(H＋)＝10－2.7 mol/L≈2×10－3 mol/L、c(H2PO)≈c(H＋)＝2×10－3 mol/L、c(H3PO3)＝8×10－3 mol/L，Ka1＝＝＝5×10－4。 (3)根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋c(OH－)可知，溶液呈中性。 (4)Na2HPO4溶液中HPO的电离常数Ka3＝4.8×10－13，水解常数Kh＝＝＞Ka3，故溶液中c(HPO)＞c(H2PO)＞c(PO)。 (5)酚酞的变色范围为8.2～10，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，溶液的pH大于8.2，根据图像，溶液中H2PO转化为HPO，离子方程式为H2PO＋OH－===HPO＋H2O。 (6)当FePO4、AlPO4同时生成时，溶液中＝＝＝。 18．(6分)25 ℃时，已知Kb(NH3·H2O)≈2.0×10－5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10－35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10－33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10－20。 (1)当金属阳离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时沉淀完全，In3＋恰好完全沉淀时溶液的pH约为________(保留一位小数)。 (2)“浸出液”中c(Cu2＋)＝0.01 mol/L，若继续加入6.0 mol/L氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后_______________________________________________________。 (3)为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)＋NH3·H2O===[Ga(OH)4]－＋NH的平衡常数K＝______(已知Ga3＋＋4OH－[Ga(OH)4]－　K′＝≈1.0×1034)。 答案：(1)4.7　(2)蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色　 (3)2.0×10－6 解析：(1)根据Ksp[In(OH)3]＝c(In3＋)·c3(OH－)≈1.0×10－33，In3＋沉淀完全时c(In3＋)＜1.0×10－5 mol/L，则有c3(OH－)＝Ksp[In(OH)3]/c(In3＋)＝(1.0×10－33)/(1.0×10－5)＝1.0×10－28，c(OH－)＝ mol/L≈1.0×10－9.3 mol/L，此时c(H＋)＝1.0×10－4.7 mol/L，故溶液的pH＝4.7。 (2)“浸出液”中c(Cu2＋)＝0.01 mol/L，若继续加入6.0 mol/L氨水至过量，先有蓝色沉淀Cu(OH)2生成，然后蓝色沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4](OH)2，得到深蓝色溶液。 (3)将以下三个平衡相加：Ga(OH)3(s)Ga3＋(aq)＋3OH－(aq)、Ga3＋(aq)＋4OH－(aq)[Ga(OH)4]－、NH3·H2ONH＋OH－，可得：Ga(OH)3(s)＋NH3·H2O[Ga(OH)4]－＋NH，则平衡常数K＝Ksp[Ga(OH)3]·K′·Kb(NH3·H2O)＝1.0×10－35×1.0×1034×2.0×10－5＝2.0×10－6。 19．(13分)(2023·百色民族高级中学月考)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题： (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填标号)。 (2)25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.8×10－5，物质的量浓度为0.10 mol/L的氨水中，c(OH－)为____________________________(列出算式即可)。 (3)将③和④按体积比1∶1混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________________。 (4)已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的硫酸b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。 (5)25 ℃时，pH与体积均相同的醋酸A与硫酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是______(填标号)。 a．开始反应时的速率：A<B b．放出等量氢气所需要的时间A＝B c．生成氢气的总体积：A>B 答案：(1)④②③① (2) mol/L (3)c(Cl－)＝c(Na＋)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋) (4)>　9∶2 (5)ab 解析：(1)酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，0.1 mol/L的①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵中，硫酸中氢离子浓度为0.2 mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1 mol/L、氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，氯化铵水解促进水电离，所以①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是④②③①。 (2)根据一水合氨的电离方程式，c(NH)≈c(OH－)，根据电离平衡常数，Kb＝＝，c(OH－)＝＝ mol/L。 (3)将③和④按体积比1∶1混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3·H2O，氯化钠为强电解质，完全电离，钠离子和氯离子浓度相等，NH3·H2O为弱电解质，部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，水电离生成氢氧根离子和氢离子，则有c(OH－)>c(NH)>c(H＋)，因此混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Cl－)＝c(Na＋)>c(OH－)>c(NH)>c(H＋)。 (4)水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃＞25 ℃，t ℃时pH＝11的NaOH溶液中c(OH－)＝mol/L＝0.01 mol/L，pH＝1的硫酸中c(H＋)＝0.1 mol/L，混合溶液中c(H＋)＝mol/L＝0.01 mol/L，则a∶b＝9∶2。 (5)醋酸、硫酸的pH相同，两种溶液中c(H＋)相等，因此开始反应时的速率相等，即A＝B，a错误；CH3COOH为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)比硫酸浓度大，开始反应后，醋酸中c(H＋)比盐酸大，反应速率快，因此放出等量氢气所需要的时间A＜B，b错误；CH3COOH为弱酸，相同pH时，c(CH3COOH)比硫酸浓度大，两种溶液分别与足量的镁条反应，醋酸产生的氢气体积大，即A＞B，c正确。 20．(13分)酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 Ⅰ .某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 (1)向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为________________________，排气泡时，应选择图中的________(填标号)。 (2)实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是________(填标号)。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 a.碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液 b．接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 c．滴定结束时，仰视读数 d．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 Ⅱ .为了测定草酸(H2C2O4)溶液的浓度，进行如下实验：取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀硫酸，用0.010 0 mol/L KMnO4溶液滴定，三次实验数据如下： 实验 序号 锥形瓶中草 酸溶液体积/mL 滴定管初 始读数/mL 滴定管终 点读数/mL ⅰ 25.00 0.22 20.34 ⅱ 25.00 0.25 21.75 ⅲ 25.00 0.20 20.28 回答以下问题： (3)滴定时应发生反应的离子方程式_____________________________________________ ____________________________________________________________________________。 (4)滴定终点时的现象是______________________________________________________ ______________________________________________________________________________。 (5)草酸(H2C2O4)溶液的物质的量浓度为________。 (6)下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是________(填标号)。 ①用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数：12.20 mL ④测定某NaOH溶液的浓度 答案：(1)用NaOH溶液润洗碱式滴定管(或润洗)　C (2)ad (3)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O (4)当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色(或浅红色)且半分钟内不褪色(或不恢复原色) (5)0.020 1 mol/L (6)①②③④ 解析：(1)向洗净的碱式滴定管中装入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为用NaOH溶液润洗碱式滴定管(或润洗)；在碱式滴定管中盛装NaOH标准溶液，用图C排气泡。 (2)根据表中数据可知，第3次滴定所用盐酸的体积偏小，碱式滴定管润洗后用蒸馏水洗净再装入待测液，所取NaOH溶液浓度偏小，消耗盐酸的体积偏小，a正确；接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，无影响，b错误；滴定结束时，仰视读数，则盐酸的读数偏大，c错误；滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则盐酸的读数偏小，d正确。 (3)滴定时酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。 (4)用0.010 0 mol/L KMnO4溶液滴定草酸溶液，滴定终点时的现象为当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色(或浅红色)且半分钟内不褪色(或不恢复原色)。 (5)由表格数据可知，第 ⅱ 次实验误差较大应该舍去，滴定消耗酸性高锰酸钾溶液体积的平均值为 mL＝20.1 mL，由2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知草酸(H2C2O4)溶液的物质的量浓度为＝0.020 1 mol/L。 (6)酸性KMnO4溶液应该盛放在酸式滴定管中，①错误；测定某盐酸的浓度，眼睛应该注视锥形瓶中颜色变化，②错误；记录滴定终点读数为11.80 mL，③错误；石蕊的颜色变化范围较宽，变色不明显，用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度需要用酚酞或甲基橙作指示剂，④错误。 学科网（北京）股份有限公司 $$