课时梯级训练(2) 热化学方程式 燃烧热(Word练习)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019 单选）

课时梯级训练(2)　热化学方程式　燃烧热 1．热化学方程式中的物质要注明状态，原因是(　　) A．能描述出反应发生的现象 B．说明反应条件 C．为了区别一般的化学方程式 D．物质呈现的状态与反应热有关 D　解析：在化学反应中，反应的能量变化与物质的聚集状态有关，如液态水和气态水具有的能量不同，所以书写热化学方程式时要注明物质的聚集状态，选D。 2．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ/mol。下列说法正确的是(　　) A．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH＝－131.4 kJ/mol B．反应物能量总和大于生成物能量总和 C．生产水煤气的反应中生成1 mol H2(g)放出131.4 kJ热量 D．生产水煤气的反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量 A　解析：正反应吸热，则逆反应放热，即CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH＝－131.4 kJ/mol，A正确；正反应吸热，所以反应物能量总和小于生成物能量总和，B错误；生产水煤气的反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量，C错误；生产水煤气的反应中生成1 mol CO(g)吸收131.4 kJ热量，1体积CO(g)的物质的量无法判断，D错误。 3．化学反应伴随能量变化，下列叙述正确的是(　　) A．吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应在常温下就能迅速发生 B．CO的燃烧热为283 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol C．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含1 mol醋酸的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ D．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放热更多 D　解析：某些吸热反应也可以自发进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，是吸热反应，常温下可以自发进行，A错误；在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，二氧化碳分解反应吸热，ΔH＝＋566 kJ/mol，B错误；醋酸电离过程吸热，放热数值少，ΔH>－57.3 kJ/mol，C错误；硫蒸气的能量比固体硫的能量高，完全燃烧放出的热量更多，D正确。 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B．一定条件下，将N2(g)和H2(g)置于密闭容器中充分反应生成1 mol NH3(g)放热46.2 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b D．已知P4 (白磷，s)===4P (红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定 B　解析：氢气的燃烧热为1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则氢气的燃烧热大于241.8 kJ/mol，A错误；N2(g)和H2(g)置于密闭容器中充分反应生成1 mol NH3(g)放热46.2 kJ，则生成2 mol NH3(g)放出46.2 kJ×2＝92.4 kJ热量，故该反应热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol，B正确；等物质的量的碳完全燃烧放出的热量多于不完全燃烧放出的热量，焓变为负值，则等物质的量的碳完全燃烧的焓变小于不完全燃烧的焓变，所以a<b，C错误；由化学方程式可知，白磷转化为红磷的反应为反应物总能量高于生成物总能量的放热反应，所以能量低的红磷比白磷稳定，D错误。 5．下列说法正确的是(　　) A．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热 B．25 ℃、101 kPa时，C的燃烧热为－393.5 kJ/mol C．已知S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8 kJ/mol D．25 ℃、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等 D　解析：燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，氢元素对应H2O(l)，A不正确；燃烧热均为正值，所以25 ℃、101 kPa时，C的燃烧热为393.5 kJ/mol, B不正确；从热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO3(g)　ΔH＝－269.8 kJ/mol可以看出，该反应为放热反应，ΔH小于0，所以硫生成SO3的反应热为－269.8 kJ/mol，C不正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，与实验时反应物的用量无关，所以25 ℃、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等，D正确。 6．已知：①1.0 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6 kJ热量；②2.0 g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6 kJ热量。下列说法不正确的是(　　) A．CH4的燃烧热为ΔH1＝－889.6 kJ/mol，C2H2的燃烧热为ΔH2＝－1 294.8 kJ/mol B．CH4和C2H2的燃烧热大小关系：ΔH1>ΔH2 C．等量的C2H2完全燃烧生成水蒸气和CO2放出的热量比生成液态水和CO2放出的热量多 D．分别燃烧等物质的量的CH4和C2H2生成液态水和CO2，C2H2放出的热量多 C　解析：根据燃烧热的定义及题给数据计算燃烧热，CH4的燃烧热为ΔH1＝(－55.6 kJ/mol)×16＝－889.6 kJ/mol；C2H2的燃烧热为ΔH2＝(－99.6 kJ/mol)×＝－1 294.8 kJ/mol，A正确；燃烧热(ΔH)均为负值，结合A项分析，CH4和C2H2的燃烧热大小关系：ΔH1＞ΔH2，B正确；等量的水蒸气具有的能量高于液态水具有的能量，故等量的C2H2完全燃烧生成水蒸气和CO2放出的热量比生成液态水和CO2放出的热量少，C错误；完全燃烧1 mol CH4和1 mol C2H2，放出的热量分别为889.6 kJ、1 294.8 kJ，故燃烧等物质的量的CH4和C2H2生成液态水和CO2，C2H2放出的热量多，D正确。 7．25 ℃、101 kPa下，充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q kJ，用400 mL 5 mol/L的KOH溶液完全吸收生成的CO2，并恰好全部转化生成正盐(K2CO3)，则丁烷的燃烧热的数值是(　　) A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q C　解析：根据用400 mL 5 mol/L的KOH溶液完全吸收生成的CO2，并恰好全部转化生成正盐(K2CO3)，利用化学方程式 ， 解得生成的二氧化碳为x＝1 mol， C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－y kJ/mol ， 解得y＝4Q，故丁烷的燃烧热的数值为4Q。 8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2>ΔH1的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH1；H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH2 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)　ΔH1；2H2(g)＋2I2(g)===4HI(g)　ΔH2 D．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 A　解析：元素非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，放出的热量越多，氯的非金属性强于溴，氢气与氯气反应放出的热量更多，焓变为负值，则ΔH2>ΔH1，A符合题意；碳酸钙的分解反应为吸热反应，ΔH1＞0，碳燃烧的反应为放热反应，ΔH2＜0，因此ΔH1＞ΔH2，B不符合题意；物质的状态相同时，物质的量越大反应放出的热量越多，放热越多，ΔH越小，则ΔH1＞ΔH2，C不符合题意；两个反应中只有反应物中S的状态不同，气态比固态能量高，焓变为负值，则S(g)反应放热多，ΔH1＞ΔH2，D不符合题意。 9．下列说法正确的是(　　) A．已知：金刚石(s)===石墨(s)　ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定 B．若CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－812.3 kJ/mol，则甲烷的燃烧热为812.3 kJ/mol C．若2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol，则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量为56.9 kJ D．若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量为28.7 kJ A　解析：金刚石(s)===石墨(s)　ΔH<0，可知反应时放热，金刚石能量高于石墨，则石墨比较稳定，A正确； 燃烧热概念是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，甲烷燃烧应生成液态水，CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－812.3 kJ/mol，B错误；反应是可逆反应不能进行彻底，则2 mol NO2(g)置于密闭容器中充分反应放出热量小于56.9 kJ，C错误；醋酸的电离过程吸热，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7 kJ，D错误。 10．已知反应：①2H2S(g)＋O2(g)===2H2O(l)＋2S(s)　ΔH＝－578 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，下列有关中和反应反应热、燃烧热的说法正确的是(　　) A．由①可知，H2S的燃烧热为289 kJ/mol B．由①可知，H2S的燃烧热小于289 kJ/mol C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH<－57.3 kJ/mol D．若用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，测得生成1 mol水时中和反应反应热的数值会偏大 C　解析：燃烧热指101 kPa，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物(H→液态H2O，S→SO2气体)时所放出的热量，由反应①可知，2 mol硫化氢燃烧生成硫单质和液态水放出的热量为578 kJ，硫单质燃烧生成二氧化硫会继续放出热量，故1 mol硫化氢完全燃烧生成二氧化硫气体和液态水放出的热量大于289 kJ，所以硫化氢的燃烧热大于289 kJ/mol，即硫化氢的燃烧热ΔH＜－289 kJ/mol，A错误、B错误；生成沉淀也会放热，硫酸与氢氧化钡反应生成水的同时生成了硫酸钡沉淀，则生成1 mol水时，放出的热量大于57.3 kJ，即ΔH＜－57.3 kJ/mol，C正确；根据H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol可知，若用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，测得生成1 mol水时中和反应反应热的数值不会改变，D错误。 11．下列说法正确的是(　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为571.6 kJ/mol B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ/mol C．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol；则H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol D．2 g H2在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8 kJ，其热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol D　解析：燃烧热是指在101 kPa的条件下，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，A错误；N2(g)和H2(g)的反应是可逆反应，500 ℃、30MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)的物质的量小于1 mol，此时放热19.3 kJ，则若生成1 mol NH3(g)放出的热量大于19.3 kJ，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<－38.6 kJ/mol，B错误；已知：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)过程中生成沉淀也放热，则H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH<2×(－57.3)kJ/mol，C错误；2 g H2的物质的量为1 mol，在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8 kJ，则2 mol H2完全燃烧生成液态水放出热量为571.6 kJ，其热化学方程式可表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，D正确。 12．(2024·山东青岛二中高二期中，改编)已知：由最稳定的单质合成1 mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用ΔH(kJ/mol)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为0；有关物质的ΔH如图所示，下列判断正确的是(　　) A．H2O(l)的摩尔生成焓ΔH>－241.8 kJ/mol B．相同状况下，NH3比N2H4稳定 C．依据上图所给数据，可求得N2H4(l)的燃烧热 D．0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应，放出45.9 kJ的热量 B　解析：气体水变为液体水释放能量，放热焓变为负值，则H2O(l)的摩尔生成焓ΔH<－241.8 kJ/mol，A错误；由图可知，N2H4的摩尔生成焓为正值，NH3的摩尔生成焓为负值，则相同状况下，NH3比N2H4稳定，B正确；燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；缺少液态水的摩尔生成焓数据，不能求得N2H4(l)的燃烧热，C错误；氮气和氢气生成氨的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，0.5 mol N2(g)与1.5 mol H2(g)充分反应，放出的热量小于45.9 kJ，D错误。 13．(2024·广东珠海期中联考)Ⅰ.写出对应的反应热和热化学方程式。 (1)足量H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，则H2的燃烧热ΔH＝__________。 (2)已知：8 g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.中和反应反应热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ/mol。 (3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O的是__________(填标号)。 A．盐酸与氢氧化钠溶液 B．稀硫酸与氢氧化钡溶液 C．醋酸与氢氧化钠固体 D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液 E．氢氧化镁溶于稀盐酸 (4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol H2O(l)，则反应放出的热量__________(填“>”“<”或“＝”)57.3 kJ，原因是__________________________________________________。 Ⅲ .如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。 (5)据图可判断出反应物的总键能________(填“>”“<”或“＝”)生成物的总键能，则该反应的反应热ΔH________0。 答案：(1)－285.8 kJ/mol (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol (3)AD (4)>　氢氧化钠固体溶于水要放出热量 (5)<　< 解析：(1)1 mol H2在O2中完全燃烧生成1 mol液态水所放出的热量为H2的燃烧热，则H2的燃烧热ΔH＝－＝－285.8 kJ/mol。 (2)根据题干信息可知0.5 mol CH4在O2中完全燃烧生成CO2和液态水所放出的热量为445.15 kJ，故表示甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol。 (3)HCl、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示，A符合题意；稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应表示为SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，B不符合题意；醋酸是弱酸，不能用离子形式表示，C不符合题意；NaHSO4、NaOH均为强电解质，二者之间反应的离子方程式可用H＋＋OH－===H2O表示，D符合题意；Mg(OH)2难溶于水，在离子方程式中不能写成离子形式，E不符合题意。 (4)稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1 mol H2O(l)，除了发生中和反应放热，氢氧化钠固体溶于水也要放出热量，因此反应放出的热量大于57.3 kJ。 (5)根据图示可以看出该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，因此为放热反应，ΔH<0，而ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能<0，因此反应物的总键能<生成物的总键能。 学科网（北京）股份有限公司 $$