3.3 第2课时 盐类水解的应用(课件PPT)-【优化指导】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版2019 单选）

第三章　水溶液中的离子反应与平衡 第三节　盐类的水解 第2课时　盐类水解的应用 栏目索引 基础落实 梳理必备知识 重难探究 提升关键能力 学以致用 发展学科素养 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 浓的盐酸 溶于较 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R TiCl4＋(x＋2)H2O ===TiO2·xH2O↓＋4HCl 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 越大 越小 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R A 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R B 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R B 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R C　 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R B 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R B 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R A 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R B 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 第三章　水溶液中的离子反应与平衡 高中化学 选择性必修1 化学反应原理 R 谢谢观看！ (3)若将SOCl2与MgCl2·6H2O混合加热，可得到无水MgCl2，试解释其原因。 1．利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh) 粒子种类 Ka(或Kb)与Kh的关系 水解常数(Kh)的计算 弱酸酸根离子(A－) Ka·Kh＝Kw Kh＝ 弱碱阳离子(B＋) Kb·Kh＝Kw Kh＝ 粒子种类 Ka(或Kb)与Kh的关系 水解常数(Kh)的计算 二元 弱酸 (H2X) 一级电离产生离子(HX－) Kh(HX－)·Ka1＝Kw Kh(HX－)＝ 二级电离产生 离子(X2－) Kh(X2－)·Ka2＝Kw Kh(X2－)＝ 5．(教材改编题)磷酸(H3PO4)是三元弱酸，常温下逐级电离常数分别为Ka1＝6.9×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.8×10－13。试回答下列问题： (1)常温下，等浓度的三种溶液：①Na3PO4，②Na2HPO4，③NaH2PO4，其pH由小到大的顺序为____________(填标号)。 (2)常温下，NaH2PO4溶液中：c(HPO)______(填“＞”或“＜”)c(H3PO4)。 (3)常温下，Na2HPO4溶液呈______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，结合Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：___________________。 $$