第4节 常见的碱 第2课时 （教学课件）科学浙教版九年级上册

第4节 常见的碱 （第2课时） 第1章 物质及其变化 浙教版九年级上册 知识目标 氢氧化钠和氢氧化钙的性质 1 氢氧化钠变质原理及检验 2 素养目标 掌握NaOH潮解性与强腐蚀性；解释Ca(OH)₂在建筑、农业中的用途，如改良酸性土壤。 科学观念 从组成差异推断性质的不同，构建性质决定用途的知识结构；比较可溶碱与难溶碱的碱性差异。 科学思维 完成NaOH潮解实验，验证氢氧化钠腐蚀性的实验，如油脂、蛋白质的溶解实验等；探究Ca(OH)₂与酸、盐反应的现象规律。 探究实践 氢氧化钠的性质 PART 1 探究新知 新课引入 知识回顾 碱的通性 不同的碱虽然具有相似的化学性质，但由于组成不同，往往也会显示出不同的性质。 ①碱溶液能使指示剂变色 ②可溶性碱 + 某些非金属氧化物 → 盐 + 水 ③碱 + 酸 → 盐 + 水 ④碱（可溶） + 盐（可溶） → 新碱 + 新盐 新知讲授 氢氧化钠 俗名：烧碱、火碱、苛性钠 化学式： 你可能很少接触氢氧化钠，但是一些生活用品的生产却离不开它，如每生产1吨肥皂要消耗氢氧化钠100千克；纸张的生产过程中同样需要使用氢氧化钠。 新知讲授 活动 1．用药匙取少许氢氧化钠固体，放在表面皿上，如图所示，观察它的颜色、状态等。 ； 几分钟以后再观察这些氢氧化钠，你发现有什么变化？ 。 白色、片状固体 几分钟后，氢氧化钠吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解 新知讲授 氢氧化钠的潮解性 思考与讨论 利用氢氧化钠的潮解性，你知道氢氧化钠的用途吗？ 利用氢氧化钠潮解吸水的性质，可以用它做某些气体的干燥剂，如做氧气、氢 气、氨气等的干燥剂。氢氧化钠不能干燥酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等会与氢氧化钠反应。 暴露在空气中的某些固态物质容易吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解，这种现象叫潮解。 新知讲授 2．把少量氢氧化钠放入盛有3毫升水的试管里，振荡试管，观察有什么变化。用手摸一摸试管壁，有什么感觉？ 。 实验说明： 3．把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？ 。 实验说明： 氢氧化钠迅速溶于水，感觉试管壁发烫 氢氧化钠极易溶于水，并放出热量 兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解 氢氧化钠有较强的腐蚀性 新知讲授 氢氧化钠是强碱，有较强的腐蚀性，切不可接触皮肤，实验时需谨慎操作。 思考与讨论 若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，怎么处理呢？ 若不慎沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液。 新知讲授 科学·技术·社会·环境 烧碱与蛋白质、油脂的作用 氢氧化钠能与蛋白质和油脂反应，对皮肤、纸张、织物等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠溶液等碱性溶液时，要防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。 我们可通过实验了解氢氧化钠的上述性质： 1．在氢氧化钠溶液中滴加1~2滴食用油，充分振荡。 2．将鸡蛋清放入浓氢氧化钠溶液中，振荡混匀。 食用油和鸡蛋清逐渐溶解 肥皂制作原理 蛋白质变性 新知讲授 读图：根据氢氧化钠的性质推测氢氧化钠在生产和生活中主要有哪些用途？ ①做干燥剂 ②重要的化工原料，用于制皂、制锅、造纸、精炼石油等工业 ③生活中用来除油污 新知讲授 思考与讨论 氢氧化钠具有碱的通性，根据碱的化学性质，为什么氢氧化钠溶液试剂瓶不能用玻璃塞呢？ 玻璃的主要成分是二氧化硅，氢氧化钠能与某些非金属氧化物反 应生成盐和水。 反应的化学方程式： 固体氢氧化钠需要密封保存，氢氧化钠固体敞口放置在空气中会发生什么变化呢？ 新知讲授 ①氢氧化钠潮解 氢氧化钠会迅速吸收空气中的水蒸气，其表面潮湿并溶解。属于物理变化。 ②氢氧化钠变质 氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生反应：，从而变质。 思考与讨论 怎样检验氢氧化钠是否变质呢？ 检验氢氧化钠是否变质，即检验碳酸钠的存在。故加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钠变质。 加入盐酸后盐酸先与氢氧化钠反应，当氢氧化钠被反应完，才能与碳酸钠反应，故需要加入过量的稀盐酸。 氢氧化钙的性质 PART 2 探究新知 新知讲授 氢氧化钙 俗名：熟石灰、消石灰 化学式： 性状：白色固体粉末 溶解性：氢氧化钙微溶于水，且氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。 氢氧化钙澄清水溶液是石灰水，若石灰水中存在较多未溶解的熟石灰，通常称为石灰乳或石灰浆。 新知讲授 思考与讨论 实验室常用碱溶液吸收二氧化硫、二氧化碳等酸性气体，能否用氢氧化钙溶液吸收二氧化硫、二氧化碳等酸性气体呢？ 由于氢氧化钙微溶于水，其水溶液中氢氧化钙含量很少，不适合用来吸收酸性气体。而氢氧化钠极易溶于水，故一般用氢氧化钠溶液作吸收剂。 新知讲授 思考与讨论 实验室长期放置的澄清石灰水试剂瓶内壁和瓶口附着着白色固体，这是为什么呢？ 澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙。敞口存放时，空气中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀（），内壁和瓶口附着的白色固体是碳酸钙固体。 新知讲授 与氢氧化钠相似，氢氧化钙也有强烈的腐蚀性，且溶于水放出大量的热，使用时要特别小心，避免沾到皮肤上或进入眼睛里。 氢氧化钙的制取 制法：石灰石（）高温煅烧，生成生石灰（），生石灰与水反应生成熟石灰并放出大量的热。 化学方程式： 氢氧化钙有哪些用途呢？ 生石灰与水反应放出大量的热 氧化钙能吸水，可做干燥剂干燥氧气、氢气等气体 新知讲授 氢氧化钙的用途 重要的建筑材料 农业上改良酸性土壤 工业上制备漂白粉 新知讲授 配制农药波尔多液 农药波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙加水配制而成的。硫酸铜和氢氧化钙反应生成的碱式硫酸铜是主要有效杀菌成分。配制时不能使用铁制容器，否则降低药效。原因是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 波尔多液需现用现配！！！ 典例分析 例1.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。 实验室中必须将它密封保存的主要原因是（　　） A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 【解析】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，故③④正确。 故选C。 C 典例分析 例2.生活中处处有化学，下列物质与其用途不一致的是（　　） A．烧碱——炉具清洁剂的主要成分 B．熟石灰——秋冬季节树干上粉刷的石灰浆 C．氢氧化钠——改良酸性土壤 D．硫酸——金属除锈 【解析】A.烧碱能够与炉具上的污物发生化学变化，能够清洁炉具，是炉具清洁剂的主要成分，物质与其用途一致，不符合题意； B.秋冬季节树干上粉刷的石灰浆，熟石灰能够杀死有害虫卵等，物质与其用途一致，不符合题意； C.氢氧化钠虽然呈碱性，但其具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，物质与其用途不一致，符合题意； D.硫酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，物质与其用途一致，不符合题意。 故选C。 C 典例分析 例3.如下图所示，广口瓶中盛有少量饱和石灰水，小试管和U型管中均有适量水，请回答 （1）向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水 ； （2）向小试管中加入下列物质，能使U型管中a液面上升，b液面下降的是 。 A．浓硫酸 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．生石灰 【解析】（1）氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，向小试管中放入氢氧化钠固体，可观察到饱和澄清石灰水变浑浊； （2）U形管中a液面上升，b液面下降，说明装置内压强减小，故加入物质溶于水吸热，温度降低； A.浓硫酸溶于水放热，温度升高，不符合题意； B.硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意； C.氯化钠溶于水温度基本不变，不符合题意； D.生石灰和水反应放热，温度升高，不符合题意。 故选B。 变浑浊 B 例4.实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液的一种，小能同学想用化学方法确定分别是哪种溶液，并进行了以下实验探究。 （1）小能同学选取了以下化学试剂，其中不能达到鉴别目的的是___________。 （填序号） A．酚酞试液 B．Cu C．CuO D．CuSO4溶液 （2）实验员配制稀硫酸时，不慎把浓硫酸溅到了衣服上，衣服出现破洞并变黑，因为浓硫酸具有 （选填“吸水性”或“脱水性”） 。 （3）小能和同学交流讨论后发现，还有很多可行的方案可以鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液，比如测溶液的pH、滴加BaCl2溶液、滴加MgCl2溶液等。当他选取BaCl2溶液进行实验时，发现两支试管中都产生了白色沉淀。思考后，他认为氢氧化钠溶液可能变质了。请写出氢氧化钠变质的化学方程式 。 典例分析 B 脱水性 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 实验步骤 实验现象 结论 取一定量待测液于试管中， 加入过量的 。 有气泡产生 。 例4. （4）小能想验证此瓶氢氧化钠溶液是否变质，他进行了如下实验： （5）实验室中氢氧化钠需要 保存。 典例分析 稀盐酸或稀硫酸 氢氧化钠已变质 密封 典例分析 【解析】（1）A、稀硫酸不能使酚酞试液变色，氢氧化钠能使酚酞试液变红，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意； B、铜与稀硫酸、氢氧化钠均不能反应，现象相同，不能达到鉴别目的，故符合题意； C、氧化铜与稀硫酸反应得到蓝色硫酸铜溶液，不与氢氧化钠反应，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意； D、CuSO4溶液不与稀硫酸反应，与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象不同，能达到鉴别目的，故不符合题意； 故选B； （2）由于稀硫酸溅到衣服上后，稀硫酸中的水分不断蒸发，稀硫酸逐渐变成了浓硫酸，而浓硫酸具有很强的脱水性，使衣服上出现了破洞； （3）氢氧化钠变质即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，现象是有气泡产生，是因为加入的稀盐酸或稀硫酸跟碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，由此说明氢氧化钠已变质； （5）实验室有些药品能与空气中的某些成分发生化学反应而变质，所以实验室中有些药品，为防止其变质，在保存时需要密封保存。 归纳总结 氢氧化钠的性质 做干燥剂，重要的化工原料，用于制皂、制铝、造纸、精炼石油 等工业，生活中用来除油污 碱的性质 俗名：烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，极易溶于水，溶于水放热，具有腐蚀性，易潮解，易变质 重要的建筑材料，制取漂白粉，改良酸性土壤，配制波尔多液等 氢氧化钙的性质 俗名：熟石灰、消石灰，白色粉末、微溶于水。具有腐蚀性 THANKS 感谢观看 第一章 物质及其变化 浙教版九年级上册 $$