专题09 水溶液中的离子平衡（湖南专用）-【好题汇编】5年（2021-2025）高考1年模拟化学真题分类汇编

专题09 水溶液中的离子平衡 考点 三年考情（2023-2025） 命题趋势 考点01电离平衡及溶液的pH 2024•湖南卷、2023•湖南卷、 水溶液中的离子反应与平衡主要考查水溶液中的几大平衡问题：电离平衡、水的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，以及中和滴定原理的应用，值得注意的是，对离子平衡的考查往往结合电离平衡、沉淀平衡、化学平衡等问题进行考查，综合性很强。常见的图像形式有滴过过程曲线、分布系数曲线、 对数函数曲线或综合曲线。 考点02 水解平衡 2021•湖南卷 考点03沉淀溶解平衡 2025湖南卷、2022湖南卷 考点01电离平衡及溶液的pH 1．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 2．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 考点02 水解平衡 3．（2021·湖南卷）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 考点03 沉淀溶解平衡 4．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 5．（2022·湖南卷）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是 A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中的浓度为 C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D．b点： 1．（2025·湖南·模拟预测）常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加溶液，发生如下反应：。、与的关系如图所示，M代表或，N代表。 已知：向含的溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。 下列说法错误的是 A．曲线表示随变化的关系 B．常温下，的 C．b点对应的溶液中存在 D．稳定性： 2．（2025·湖南·三模）常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线代表与的关系 B． C．时， D．时， 3．（2025·湖南·模拟预测）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中三种粒子浓度的对数值(lgc)、所加NaOH固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙二胺第二步电离常数的数量级为 B．a点时， C．b点时， D．c点时，加入NaOH的质量 4．（2025·湖南·模拟预测）向锌氨溶液(由溶液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成)中加入萃取剂HR。不同pH下(其他条件不变)达到平衡后和的萃取效果如图所示。 已知：①反应ⅰ：；反应ⅱ：；反应ⅲ：。②的锌氨溶液中，主要以形式存在。下列说法错误的是 A．键角： B．加入萃取剂HR，在条件下达到平衡后，主要以的形式存在 C．pH由8到6，和均增大，对反应ⅱ的影响小于 D．pH由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应iii的平衡向正反应方向移动 5．（2025·湖南·三模）常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线I代表的变化曲线 B．常温下，溶液的 C．常温下，的平衡常数 D．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 6．（2025·湖南·模拟预测）在水溶液中，CN-与M2+、M3+两种金属离子发生配位反应，形成配离子的通式为，下列直线①、②依次表示M2+、M3+分别与CN-反应达到平衡时与的关系。 下列说法错误的是 A．直线①对应的配离子的化学式为 B．若相关离子浓度如N点所示，直线②对应配离子的解离速率大于生成速率 C．M3+与CN-发生配位反应的平衡常数 D．M2+、M3+与CN-发生配位反应，平衡时溶液中M2+、M3+有0.001%未转化，则两溶液中CN-的平衡浓度：①<② 7．（2025·湖南邵阳·三模）常温下，向浓度均为的乙二胺和的混合溶液中滴加盐酸，混合溶液中的与｛，或或｝随离子浓度变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．表示与的关系 B．M点坐标为 C．常温下，滴加盐酸溶液时，溶液的 D．滴加盐酸溶液时： 8．（2025·湖南·三模）向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中含砷的各微粒分布系数(平衡时某微粒浓度占各种微粒浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．As的基态电子排布式为[Ar] B． C．为强碱弱酸盐，溶液显碱性 D．当溶液pH=7时， 9．（2025·湖南邵阳·二模）时，向的一元酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液的及，[指由水电离出来的]变化如图所示，下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．时， C．d点溶液中， D．时，反应的平衡常数为： 10．（2025·湖南娄底·一模）常温下，向浓度均为的溶液中滴加溶液，溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A． B．上述过程中最先生成，最后生成 C．常温下，饱和溶液中 D．c点坐标为 11．（2025·湖南岳阳·二模）常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．三种酸的电离常数： B．常温下的数量级为 C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是 D．当三种溶液中，消耗最少的为氯乙酸 12．（2025·湖南·模拟预测）常温下，用浓度为(的HCl标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数X表示H2A、HA或随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．的K≈10-8.4 B．a点存在： C． D．c点存在： 13．（2025·湖南·模拟预测）常温下，向溶液中加入氨水，体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4.若改为向含和的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图2所示，其中时，沉淀以为主。下列说法错误的是 A．反应的平衡常数为 B．N点满足： C．R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 D．若向的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为： 14．（2025·湖南湘潭·模拟预测）卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最为显著。用溶液滴定(、、I)溶液的滴定曲线如图所示。已知：①常温下，、、的溶度积常数()依次为、、；②在氨水中能生成：  。下列有关描述正确的是 A．、、均易溶于氨水 B．M点对应的溶液中 C．X为Br时，a的数值大于 D．将、的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓溶液，析出的沉淀中， 15．（2025·湖南·二模）时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B．时，第一步电离平衡常数 C．c点 D．时，溶液中 16．（2024·安徽安庆·模拟预测）某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确 A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点 B．该温度下，b点为 C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有： D．该温度下的平衡常数为 17．在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 18．（2025·湖南·模拟预测）25℃时，用相同物质的量浓度的溶液分别滴定起始物质的量浓度均为0.1mol/L的等体积的三种酸溶液，商定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．滴定至T点时，存在： C．三种溶液滴定到PH均为7时，HX消耗的溶液最多 D．当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后有： 19．（2025·湖南岳阳·一模）已知时，饱和溶液浓度约为水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶液中，水的电离受到抑制 B．以酚酞为指示剂(变色的范围)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．的溶液中： D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 20．（2025·湖南·二模）利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是 A．在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O) B．在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O) C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀 21．（2025·湖南株洲·一模）时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是 A．甲点溶液中存在： B．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 C．丙点溶液中： D．氯水中存在平衡：，其平衡常数约为 22．（2025·湖南·一模）常温下，向10.0mL0.1mol·L-1H3PO3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水VmL，溶液中含P或含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知： 下列叙述正确的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)=10-9.24 B．当氨水的体积V=5.0mL时，c(H2PO)>c(H3PO3) C．b点溶液中：c()=c(OH—)+3c(HPO) D．d点溶液中：c(H2PO)>c(H3PO3)>c()>c(OH—) 试卷第40页，共41页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 水溶液中的离子平衡 考点 三年考情（2023-2025） 命题趋势 考点01电离平衡及溶液的pH 2024•湖南卷、2023•湖南卷、 水溶液中的离子反应与平衡主要考查水溶液中的几大平衡问题：电离平衡、水的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，以及中和滴定原理的应用，值得注意的是，对离子平衡的考查往往结合电离平衡、沉淀平衡、化学平衡等问题进行考查，综合性很强。常见的图像形式有滴过过程曲线、分布系数曲线、 对数函数曲线或综合曲线。 考点02 水解平衡 2021•湖南卷 考点03沉淀溶解平衡 2025湖南卷、2022湖南卷 考点01电离平衡及溶液的pH 1．（2024·湖南卷）常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A．水的电离程度： B．M点： C．当时， D．N点： 【答案】D 【分析】结合起点和终点，向溶液中滴入相同浓度的溶液，发生浓度改变的微粒是Na+、、和；当，溶液中存在Na+、H+和，，随着加入溶液，减少但不会降到0，当，，随着加入溶液，会与反应而减少，当，溶质为，，，很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表；当时，中=，很小，随着加入溶液，溶质由变为和混物，最终为，增加的很少，而增加的多，当，溶质为，少部分水解，，斜率为正的曲线代表，即经过M点在下降的曲线表示的是浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是浓度的改变。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，故A正确； B．M点溶液中电荷守恒有，M点为交点可知，联合可得，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为，根据电荷守恒有，根据物料守恒，两式整理可得，故C正确； D．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，甲酸根发生水解，因此及观察图中N点可知，，根据，可知，故D错误； 故答案选D。 2．（2023·湖南卷）常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．约为 B．点a： C．点b： D．水的电离程度： 【答案】D 【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，CH3COOH未发生反应，溶质成分为NaCl和CH3COOH；b点时NaOH溶液反应掉一半的CH3COOH，溶质成分为NaCl、CH3COOH和 CH3COONa；c点时NaOH溶液与CH3COOH恰好完全反应，溶质成分为NaCl、CH3COONa；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、CH3COONa和NaOH，据此解答。 【详解】A．由分析可知，a点时溶质成分为NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正确； B．a点溶液为等浓度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒关系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正确； C．点b溶液中含有NaCl及等浓度的CH3COOH和 CH3COONa，由于pH<7，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，则c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正确； D．c点溶液中CH3COO-水解促进水的电离，d点碱过量，会抑制水的电离，则水的电离程度c>d，故D错误； 答案选D。 考点02 水解平衡 3．（2021·湖南卷）常温下，用的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是 A．该溶液中： B．三种一元弱酸的电离常数： C．当时，三种溶液中： D．分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： 【答案】C 【分析】由图可知，没有加入盐酸时，NaX、NaY、NaZ溶液的pH依次增大，则HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱。 【详解】A．NaX为强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na+)＞c(X-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A正确； B．弱酸的酸性越弱，电离常数越小，由分析可知，HX、HY、HZ三种一元弱酸的酸性依次减弱，则三种一元弱酸的电离常数的大小顺序为Ka(HX)＞Ka (HY)＞Ka(HZ)，故B正确； C．当溶液pH为7时，酸越弱，向盐溶液中加入盐酸的体积越大，酸根离子的浓度越小，则三种盐溶液中酸根的浓度大小顺序为c(X-)＞c(Y-)＞c(Z-)，故C错误； D．向三种盐溶液中分别滴加20.00mL盐酸，三种盐都完全反应，溶液中钠离子浓度等于氯离子浓度，将三种溶液混合后溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)= c(X-)+c(Y-)+c(Z-)+ c(Cl-)+ c(OH-)，由c(Na+)= c(Cl-)可得：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)= c(H+)—c(OH-)，故D正确； 故选C。 考点03 沉淀溶解平衡 4．（2025·湖南卷）草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与的关系如图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 【答案】D 【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B．当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C．实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误； 故选D。 5．（2022·湖南卷）室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是 A．a点：有白色沉淀生成 B．原溶液中的浓度为 C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D．b点： 【答案】C 【分析】向含浓度相等的 Cl-、 Br-和 I-混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种离子沉淀的先后顺序为I-、Br-、Cl-，根据滴定图示，当滴入4.50mL硝酸银溶液时，Cl-恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量为4.50mL×10-3L/mL×0.1000mol/L=4.5×10-4mol，所以Cl-、 Br-和 I-均为1.5×10-4mol。 【详解】A．I-先沉淀，AgI是黄色的，所以a点有黄色沉淀AgI生成，故A错误； B．原溶液中I-的物质的量为1.5×10-4mol，则I-的浓度为=0.0100mol⋅L-1，故B错误； C．当Br-沉淀完全时(Br-浓度为1.0×10-5mol/L)，所加标准溶液的体积为，若Cl-没有开始沉淀，则其浓度为，此时溶液中的c(Ag+)==5.4×10-8mol/L，若Cl-已经开始沉淀，则此时溶液中的c(Cl-)==3.3×10-3mol/L，显然，已经有部分Cl-沉淀，故C正确； D．b点加入了过量的硝酸银溶液，溶液中的I-、Br-、Cl-全部转化为沉淀，则Ag+浓度最大，根据溶度积可知，b点各离子浓度为：，故D错误； 故选C。 1．（2025·湖南·模拟预测）常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加溶液，发生如下反应：。、与的关系如图所示，M代表或，N代表。 已知：向含的溶液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液，沉淀溶解。 下列说法错误的是 A．曲线表示随变化的关系 B．常温下，的 C．b点对应的溶液中存在 D．稳定性： 【答案】C 【详解】A．向AgCl饱和溶液滴加溶液，与反应，减小，AgCl溶解平衡正向移动，增大，所以b所在的曲线代表银离子浓度随变化关系，表示随变化关系，A正确； B．反应的，由a点，，，，先求，，，由a点数据，，，，，代入数据得，B正确； C．溶液中还有，电荷守恒应为，C错误； D．向含的溶液中滴加KI溶液有黄色沉淀生成，再滴加KCN溶液沉淀溶解，说明比稳定，D正确； 故答案选C。 2．（2025·湖南·三模）常温下，向醋酸()溶液中滴加溶液，生成的不溶于水。保持溶液中的物质的量浓度恒定为的条件下，[为或，，]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线代表与的关系 B． C．时， D．时， 【答案】D 【分析】由题意可知，醋酸溶液与硝酸银溶液的反应为，反应的平衡常数，溶液中醋酸浓度恒定为，反应的平衡常数不变，溶液中浓度随增大而减小，则直线代表与的关系，直线代表与的关系，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，直线代表的是与的关系，A正确； B．由点坐标可知，溶液时，，则醋酸的电离常数，的溶度积，反应的平衡常数，B正确； C．时，即，根据，可得，C正确； D．时，即，根据可得，，D错误； 故答案为：D。 3．（2025·湖南·模拟预测）乙二胺(，简写为X)为二元弱碱。常温时，向其盐酸盐溶液中加入固体NaOH(溶液体积变化忽略不计)，体系中三种粒子浓度的对数值(lgc)、所加NaOH固体质量与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．乙二胺第二步电离常数的数量级为 B．a点时， C．b点时， D．c点时，加入NaOH的质量 【答案】B 【分析】由于，因此溶液碱性越强，pOH越小，曲线从上至下溶液碱性逐渐增强，根据XH2Cl2的起始浓度为0.1mol/L可知，溶液中含X微粒总浓度为0.1mol/L，因此图像左侧曲线从左至右微粒浓度逐渐增大，X在水中发生电离的方程式依次为：，因此向XH2Cl2中加入NaOH固体过程中，随NaOH的加入，逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大， 由此可知曲线()中代表的微粒为：①代表，②表示，③表示X，据此分析解题。 【详解】A．乙二胺X的第二步电离为，电离常数Kb2​= ​ 。当=时，pOH=7.20，Kb2​=10−7.20，数量级为10−8，A错误； B．a点时，pOH=7.20，根据电荷守恒：，且a点时= ，结合电荷守恒可得：，故，B正确； C．b点时，lg＜lg＜lg，可得 ，C错误；     D．c点时，溶液中==；根据反应和可知，加入NaOH的物质的量为0.003mol，故m2=0.03mol×40g/mol=0.12g，D错误； 故选B。 4．（2025·湖南·模拟预测）向锌氨溶液(由溶液、氨水-硫酸铵混合溶液配制而成)中加入萃取剂HR。不同pH下(其他条件不变)达到平衡后和的萃取效果如图所示。 已知：①反应ⅰ：；反应ⅱ：；反应ⅲ：。②的锌氨溶液中，主要以形式存在。下列说法错误的是 A．键角： B．加入萃取剂HR，在条件下达到平衡后，主要以的形式存在 C．pH由8到6，和均增大，对反应ⅱ的影响小于 D．pH由8到10，萃取剂中氨的含量增大的原因是反应iii的平衡向正反应方向移动 【答案】C 【详解】A．和中心原子均为杂化，中 N原子有1对孤电子对，中O原子有2对孤电子对，孤电子对数量越多，斥力越强，键角越小，因此键角：，A正确； B．由已知的锌氨溶液中，主要以形式存在，加入与发生反应ii，会使反应i逆向移动，最终主要以的形式存在，B正确； C．pH由8到6，溶液氢离子浓度增大，反应ii逆向移动，和均增大，在反应ii中，化学计量数为2，在平衡常数表达式中次数为2，故对反应ii影响更大，即前者对反应ⅱ的影响大于后者，C错误； D．pH由8到10，溶液碱性增强，铵根水解程度增大，有利于反应ⅲ的平衡向正反应方向移动，导致萃取剂中氨的含量增大，D正确； 故答案选C。 5．（2025·湖南·三模）常温下，将一定量的稀硫酸滴入溶液中，溶液中含X元素的微粒有，四种微粒的物质的量分数随pOH的变化如图。下列说法不正确的是 A．曲线I代表的变化曲线 B．常温下，溶液的 C．常温下，的平衡常数 D．a、b、c三点水的电离程度最大的是c点 【答案】D 【分析】横坐标中溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，的物质的量分数越小，的物质的量分数越大，由图可知，曲线Ⅰ代表的变化、曲线Ⅱ代表的变化、曲线Ⅲ是代表的变化、曲线Ⅳ代表的变化。 【详解】A．根据分析，曲线Ⅰ代表的变化，A正确； B．根据微粒物质的量分数随pOH的变化图，溶液为曲线Ⅲ的顶部，对应的，即溶液呈碱性，B正确； C．的平衡常数，由图可知点中，则，同理可知的平衡常数，的平衡常，的平衡常数 ，C正确； D．点溶液主要为和，对水的电离促进最大，D错误； 故选D。 6．（2025·湖南·模拟预测）在水溶液中，CN-与M2+、M3+两种金属离子发生配位反应，形成配离子的通式为，下列直线①、②依次表示M2+、M3+分别与CN-反应达到平衡时与的关系。 下列说法错误的是 A．直线①对应的配离子的化学式为 B．若相关离子浓度如N点所示，直线②对应配离子的解离速率大于生成速率 C．M3+与CN-发生配位反应的平衡常数 D．M2+、M3+与CN-发生配位反应，平衡时溶液中M2+、M3+有0.001%未转化，则两溶液中CN-的平衡浓度：①<② 【答案】B 【分析】解离平衡反应①、写出其平衡常数，两边同时取对数并整得理，，则对应的图像为①直线，其斜率为n；同理反应②进行类似处理得，，对应的图像为②直线，斜率为n。两反应n不同，据此解题。 【详解】A．，，根据直线①上的点(1，-22)、(3，-14)，代入表达式，求得直线斜率为n=4，根据电荷守恒，m=n-2=2，直线①对应的配离子的化学式为，A正确； B．直线上的点代表平衡状态，N点在直线②的上方，在不变，即不变的情况下，N点的相比平衡时偏大，即偏大，则此时Q>K2, ，则平衡会向左移动，所以N点所示，直线②对应配离子的解离速率小于生成速率，B错误； C．直线②上有点(1，-29)，、(2，-23)，代入关系式，解得，M3+与CN-发生配位反应的平衡常数，C正确； D．M2+、M3+与CN-发生配位反应，平衡时溶液中M2+、M3+有0.001%未转化，则约为10-5，即纵坐标值为-5，观察图像可知两溶液中CN-的平衡浓度：①<②，D项正确； 故答案选B。 7．（2025·湖南邵阳·三模）常温下，向浓度均为的乙二胺和的混合溶液中滴加盐酸，混合溶液中的与｛，或或｝随离子浓度变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．表示与的关系 B．M点坐标为 C．常温下，滴加盐酸溶液时，溶液的 D．滴加盐酸溶液时： 【答案】B 【分析】为二元弱碱，存在、电离，为一元弱酸，存在电离，如图，随溶液增大，减小，增大，减小，增大，则直线代表与的关系；增大，增大，故减小，也减小，由于，则表示与的关系，表示与的关系；根据上的点，，根据上点，，根据上点(1，10.2)，，据此回答。 【详解】A．由分析知，表示与的关系，A错误。 B．M点为、的交点，则， ，即，，M点坐标为，B正确； C．加入盐酸溶液时，反应后和的浓度之比为，溶液中存在的电离与水解，存在的水解。的电离大于水解，溶液显碱性，的水解显碱性，，C错误； D．加入盐酸溶液时，根据元素守恒，，D错误； 故选B。 8．（2025·湖南·三模）向一定浓度的溶液中滴加NaOH溶液，水溶液中含砷的各微粒分布系数(平衡时某微粒浓度占各种微粒浓度之和的分数)随pH变化如图所示，下列相关说法正确的是 A．As的基态电子排布式为[Ar] B． C．为强碱弱酸盐，溶液显碱性 D．当溶液pH=7时， 【答案】D 【详解】A．As的基态电子排布式为[Ar]，A项错误； B．根据元素周期律，同主族元素从上至下，非金属性依次减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱，故，B项错误； C．为强碱弱酸盐，但由题图可知，的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，C项错误； D．当溶液pH=7时，根据水溶液的电荷守恒有，此时，，所以，D项正确； 故选D。 9．（2025·湖南邵阳·二模）时，向的一元酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴定过程中溶液的及，[指由水电离出来的]变化如图所示，下列说法正确的是 A．水的电离程度： B．时， C．d点溶液中， D．时，反应的平衡常数为： 【答案】D 【分析】随着的加入，发生HA+NaOH=NaA+H2O，溶液的增大，水电离的氢离子浓度先增大后减小，故曲线②表示溶液随溶液体积的变化，曲线①表示随溶液体积的变化。 【详解】A．曲线①表示随溶液体积的变化，水的电离程度：，A错误； B．时，溶质为等浓度的，由质子守恒可得，，B错误； C．d点溶液为溶液与溶液恰好完全反应，溶质为，由于离子水解，且溶液pH＞7，则离子浓度大小顺序为：，C错误； D．由初始条件下，的一元酸溶液中，水电离出来的可知，，则反应的平衡常数=，D正确； 故选D。 10．（2025·湖南娄底·一模）常温下，向浓度均为的溶液中滴加溶液，溶液中与的关系如图所示。下列叙述正确的是 A． B．上述过程中最先生成，最后生成 C．常温下，饱和溶液中 D．c点坐标为 【答案】D 【分析】根据溶度积表达式可知，两边取负对数得，，，结合图像中直线斜率可知，直线斜率依次减小，代表与的关系，代表与的关系，代表与的关系，根据a点坐标数据计算： ，，根据b点坐标数据计算：，据此解题。 【详解】A．据分析，L2是曲线，根据a点坐标数据计算：，或根据b点坐标数据计算：，A错误； B．由分析可知，曲线分别表示溶液中、、与关系，则浓度均为的溶液中滴加溶液，分别生成、、时，所需最低浓度依次为，和，故生成沉淀的先后顺序为、、，B错误； C．，常温下饱和氯化银溶液中，，C错误； D．计算c点坐标：，解得：，代入数据计算，可得：，即c点坐标为，D正确； 故选D。 11．（2025·湖南岳阳·二模）常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度等体积的氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸溶液中，溶液pH与溶液中相关粒子浓度比值的负对数值X的关系如图(忽略溶液体积的变化)。下列说法错误的是 A．三种酸的电离常数： B．常温下的数量级为 C．等浓度的三种酸溶液中，水的电离程度最大的是 D．当三种溶液中，消耗最少的为氯乙酸 【答案】D 【分析】氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故酸性：>>，X=、或，当pH等于0时，X=，X越小越大，故曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，据此分析； 【详解】A．氯原子具有较大的电负性，能够吸引电子，增加羧基中羟基的极性，故酸性：>>，A正确； B．X=，当pH等于0时，X=，常温下的数量级为B正确； C．等浓度的三种酸溶液中，酸性越强，氢离子浓度越大，对水的电离程度抑制的越强，故酸性最弱的酸中水的电离程度最大，为，C正确； D．当三种溶液中，则提供的氢离子总量相同，消耗均相同，D错误； 故选D。 12．（2025·湖南·模拟预测）常温下，用浓度为(的HCl标准溶液滴定10mL浓度均为的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中含A微粒的分布分数X表示H2A、HA或随pH变化曲线及滴定曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A．的K≈10-8.4 B．a点存在： C． D．c点存在： 【答案】D 【分析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明第一步完全电离，溶液中含A微粒有、，随着pH值增大，溶液中逐渐增多，逐渐减小；图中右侧为pH变化曲线； 【详解】A．加入10mL标准溶液时，恰好完全反应，所得溶液为和的混合溶液，溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3mol/L，根据 求得，的，A正确； B．点a加入10mL标准溶液，所得溶液为和混合溶液，溶液体积为20mL，浓度为0.1mol/L，浓度为0.1mol/L，水解，故，B正确； C．若，混合后所得溶液中和的浓度相同，由选项A分析知，水解程度大于的电离程度，使得溶液中浓度大于，而b点时浓度等于，可知b点加入标准溶液小于，，C正确； D．点c加入20mL标准溶液，溶液中存在电荷守恒：，存在元素守恒：，两式联立可得：，D错误； 故选D。 13．（2025·湖南·模拟预测）常温下，向溶液中加入氨水，体系中含磷粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示，其中交点M、N、Q的横坐标分别为2.1、7.2、12.4.若改为向含和的酸性混合溶液中加入氨水调节溶液pH，会有沉淀生成。pH对沉淀中Fe和P的物质的量之比的影响如图2所示，其中时，沉淀以为主。下列说法错误的是 A．反应的平衡常数为 B．N点满足： C．R点的沉淀中一定存在酸式盐沉淀 D．若向的浊液中加氨水至P点，沉淀转化的主要化学方程式为： 【答案】B 【分析】M点代表c(H3PO4)=c()，则Ka1==c(H+)=10-2.1；N点代表c()=c()，则Ka2==c(H+)=10-7.2；Q点代表c()=c()，Ka3==c(H+)=10-12.4。 【详解】A．反应的平衡常数为K===，A正确； B．N点溶液存在电荷守恒：，N点溶液中c()=c()，，B错误； C．其中时，沉淀以为主，=1:1，R点时<1:1，一定存在酸式盐沉淀，C正确； D．若向的浊液沉淀成分主要为FePO4，加氨水至P点时，大约为1.5:1，有Fe(OH)3沉淀生成，沉淀转化的主要化学方程式为：，D正确； 答案选B。 14．（2025·湖南湘潭·模拟预测）卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最为显著。用溶液滴定(、、I)溶液的滴定曲线如图所示。已知：①常温下，、、的溶度积常数()依次为、、；②在氨水中能生成：  。下列有关描述正确的是 A．、、均易溶于氨水 B．M点对应的溶液中 C．X为Br时，a的数值大于 D．将、的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓溶液，析出的沉淀中， 【答案】D 【详解】A．若AgI易溶于氨水，根据，可算出该反应的平衡常数，故AgI不能溶于氨水，A错误； B．M点加入的与NaX的物质的量相等，此时为AgX的饱和溶液，但由于会水解，故，B错误； C．X为Br时，a的值近似为，C错误； D．根据溶度积常数可知AgCl的溶解度大于AgI，将AgCl和AgI的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓溶液，析出的AgCl沉淀多于AgI沉淀，D正确； 故选D。 15．（2025·湖南·二模）时，用溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数[]与pH、微粒分布分数[，X表示、或]的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．可以选酚酞作为此滴定实验第二滴定终点的指示剂 B．时，第一步电离平衡常数 C．c点 D．时，溶液中 【答案】D 【详解】A．根据图示，此滴定实验第二滴定终点溶质为，溶液呈碱性，酚酞的变色范围是8.2~10，所以可用酚酞作指示剂，A正确； B．根据图示，时，此时对应a点，溶液pH为4，时，第一步电离平衡常数为，B正确； C．由图可知，C点溶液，，，根据电荷守恒：，，C正确； D．根据图示，时，此时对应c点，溶液pH为7，故根据，，可知时，溶液，D错误； 故选D。 16．（2024·安徽安庆·模拟预测）某温度下，向10mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/L的溶液，滴加过程中溶液里的与所滴加的溶液体积[]关系如图所示。已知：，下列有关说法正确 A．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点 B．该温度下，b点为 C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有： D．该温度下的平衡常数为 【答案】B 【分析】10mL0.1mol/LCuCl2溶液和10mL 0.1mol/L的Na2S溶液恰好完全反应生成CuS和NaCl，即b点。 【详解】A．CuCl2、Na2S水解促进水电离，b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有影响，水的电离程度最小的为b点，A错误； B．该温度下，b点加入10mL的0.1mol/L溶液，CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应，液中，此时，，即b点，B正确； C．c点时，溶液中的，，Na2S过量0.001mol，由物料守恒可得，C错误； D．b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，，根据b点数据可知，则该温度下，平衡常数，D错误； 答案选B。 17．在水溶液中，可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与形成配离子达平衡时，与的关系如图。 下列说法正确的是 A．的X、Y转化为配离子时，两溶液中的平衡浓度： B．向Q点X、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C．由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量： D．若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 【答案】B 【详解】A．的X、Y转化为配离子时，溶液中，则，根据图像可知，纵坐标约为时，溶液中，则溶液中的平衡浓度：，A错误； B．Q点时，即，加入少量可溶性Y盐后，会消耗形成Y配离子，使得溶液中减小(沿横坐标轴向右移动)，与曲线在Q点相交后，随着继续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即，则，B正确； C．设金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子配离子，则平衡常数，，即，故X、Y、Z三种金属离子形成配离子时结合的越多，对应曲线斜率越大，由题图知，曲线斜率：，则由Y、Z制备等物质的量的配离子时，消耗的物质的量：，C错误； D．由P点状态移动到形成Y配离子的反应的平衡状态时，不变，增大，即增大、c(Y配离子)减小，则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误； 本题选B。 18．（2025·湖南·模拟预测）25℃时，用相同物质的量浓度的溶液分别滴定起始物质的量浓度均为0.1mol/L的等体积的三种酸溶液，商定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．酸性强弱： B．滴定至T点时，存在： C．三种溶液滴定到PH均为7时，HX消耗的溶液最多 D．当中和百分数达到100%时，将三种溶液混合后有： 【答案】B 【分析】根据图象，常温下，中和百分数为0，也就是没有滴入NaOH溶液时0.1mol/L的HX、HY、HZ的pH由大到小的顺序为：HX＞HY＞HZ，同温同浓度的HX、HY、HZ电离出H+的能力：HZ＞HY＞HX，故三种酸的酸性：HZ＞HY＞HX。 【详解】A．常温下，中和百分数为0，也就是没有滴入NaOH溶液时0.1mol/L的HX、HY、HZ的pH由大到小的顺序为：HX＞HY＞HZ，c(H+)：HZ＞HY＞HX，同温同浓度的HX、HY、HZ电离出H+的能力：HZ＞HY＞HX，故三种酸的酸性：HZ＞HY＞HX，A错误； B．T点，中和百分数为50%，所得溶液为等物质的量浓度的NaY和HY的混合液，此时存在电荷守恒：和物料守恒：，则存在：，B正确； C．由图可知，三种溶液滴定到pH均为7时，三种酸溶液的中和百分数：HZ＞HY＞HX，说明HZ消耗的溶液最多，C错误； D．当中和百分数达到100%时得到等浓度的NaZ、NaX、NaY混合溶液，可得电荷守恒：和物料守恒：，可得质子守恒为：c(H+)+c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)，即c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)，D错误； 故选B。 19．（2025·湖南岳阳·一模）已知时，饱和溶液浓度约为水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随变化关系如下图[例如]。已知：。 下列说法正确的是 A．溶液中，水的电离受到抑制 B．以酚酞为指示剂(变色的范围)，用标准溶液可滴定水溶液的浓度 C．的溶液中： D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】C 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡： 、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，HS-的物质的量分数先增大后减小，S2-的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、HS-、S2-的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知Ka1(H2S)=1×10-7，由②和③交点的pH=13.0可知Ka2(H2S)=1×10-13； 【详解】A．是弱酸强碱盐，促进水的电离，A错误； B．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，B错误； C．是强碱弱酸盐，最大，以一级水解为主，且，，解得，故，C正确； D．，，故，D错误； 故选C。 20．（2025·湖南·二模）利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。已知：25℃，H2C2O4的电离常数；草酸钙的，碳酸钙的。25℃时，下列叙述错误的是 A．在Na2C2O4溶液中：c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+ 2c(H2C2O) B．在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O) C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH<7 D．向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入的草酸钠溶液20mL，会产生草酸钙的沉淀 【答案】D 【详解】A．在Na2C2O4溶液中，物料守恒： ，A正确； B．H2C2O4的电离常数，，，c(H2C2O4)故在0.1mol/L的H2C2O4溶液中：c(H+)>c(H2C2O4)，B正确； C．将等浓度的H2C2O4溶液与NaOH溶液等体积混合后溶质为NaHC2O4，水解为，水解常数为，所得混合溶液的pH<7，C正确； D．碳酸钙的，则，，不会产生草酸钙的沉淀，D错误； 故选D。 21．（2025·湖南株洲·一模）时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是 A．甲点溶液中存在： B．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小 C．丙点溶液中： D．氯水中存在平衡：，其平衡常数约为 【答案】A 【分析】氯水存在反应，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和HCl反应，然后和HClO反应；乙点为第一个突跃点，HCl完全反应，得到HClO、NaCl的混合溶液，加入20mL氢氧化钠溶液对应第二个突跃点，HClO完全反应，得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液； 【详解】A．由分析，加入20mL氢氧化钠溶液得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，钠离子的物质的量为0.02L×0.1mol/L=0.002mol，结合钠、氯元素守恒，则，A错误； B．乙到加入20mL氢氧化钠溶液的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大；从加入20mL氢氧化钠溶液到丁的过程中，溶液中氢氧化钠过量，对水电离的抑制作用不断增大，水的电离程度不断减小，B正确； C．丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此时c(H+)=10-8mol/L， ，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，结合反应，则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-) > c(ClO-)>c(H＋)，C正确；    D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+ Cl-(aq)+HClO (aq)，pH=10时，Cl2与NaOH刚好完全反应，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出，根据起点pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01 mol/L，c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常数，D正确； 故选A。 22．（2025·湖南·一模）常温下，向10.0mL0.1mol·L-1H3PO3溶液中滴加0.1mol·L-1氨水VmL，溶液中含P或含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。已知： 下列叙述正确的是 A．常温下，Kb(NH3·H2O)=10-9.24 B．当氨水的体积V=5.0mL时，c(H2PO)>c(H3PO3) C．b点溶液中：c()=c(OH—)+3c(HPO) D．d点溶液中：c(H2PO)>c(H3PO3)>c()>c(OH—) 【答案】BD 【分析】a点代表c(H3PO3)=c()，则Ka1==c(H+)=10-1.43；b点代表c()=c()，则Ka2==c(H+)=10-6.54；c点代表c()=c()，Kb==c(OH-)=10-4.76，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，常温下，Kb(NH3·H2O)=10-4.76，A错误； B．当氨水的体积V=5.0mL时，溶质为等物质的量和H3PO3，H2PO的<Ka1，水解程度小于电离程度，故c(H2PO)>c(H3PO3)，B正确； C．b点溶液中：，c()=c()，故c()<c(OH—)+3c(HPO)，C错误； D．由图可知，当，d点溶液中：c(H2PO)>c(H3PO3)>c()>c(OH—)，D正确； 故选BD。 试卷第40页，共41页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$