广东省广州市番禺区翰林学堂培训中心有限公司2025-2026学年暑期期冲锋营第1期化学用语专题复习

冲锋营第1期 化学用语专题复习 1 感悟新知 知识点 1 元素及元素符号 2 感悟新知 【元素和原子的比较】 元素 原子 定义 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 化学变化中最小的粒子 区别 ①宏观概念，表示物质的宏观组成。②只讲种类，不讲个数 ①微观概念，表示物质的微观构成。②既能讲种类，又能讲个数 联系 元素是质子数相同的一类原子的总称，原子是元素的个体 (即最小单位) ，元素则是原子的一个归类“集体”，即元 素和原子是集体和个体的关系 认识元素周期表 2 认识元素周期表 16个族 7个 周期 每一纵列叫作一个族 每一横行叫作一个周期 在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容 原子序数 (核电荷数) 元素符号 元素名称 相对原子质量 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 4 熟记常见元素名称和符号 元素 名称 元素 符号 相对原 子质量   元素 名称 元素 符号 相对原 子质量   元素 名称 元素 符号 相对原 子质量 氢 H 1   铝 Al 27   铁 Fe 56 氦 He 4   硅 Si 28   铜 Cu 63.5 碳 C 12   磷 P 31   锌 Zn 65 氮 N 14   硫 S 32   银 Ag 108 氧 O 16   氯 Cl 35.5   钡 Ba 137 氟 F 19   氩 Ar 40   铂 Pt 195 氖 Ne 20   钾 K 39   金 Au 197 钠 Na 23   钙 Ca 40   汞 Hg 201 镁 Mg 24   锰 Mn 55   碘 I 127 6 7 感悟新知 知识点 2 原子 （1）原子的结构 原子核（+） 核外电子（-） 质子（+） 中子（不带电） （带1个单位正电荷） （带1个单位负电荷） 在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数 普通的氢原子中不含中子 原子、分子、中子都不带电 原子的主要质量都集中在原子核上 8 8 （2）原子的结构示意图 +16 2 8 6 硫原子结构示意图 圆圈表示________ 圈内数字表示________ “+”表示______________ 弧线表示_______ 弧线上数字表示____________ 最外层电子数 原子核 质子数 原子核带正电 电子层 各层电子数 第一层 第二层 第三层（最外层） 原子核外电子排布的规律：（前三层） 第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，最外层电子数不超过 个（只有一层的，电子数不超过 个） 2 8 8 2 9 4 感悟新知 （3）原子结构与其化学性质的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例 金属 < 4 易失去 不稳定 Na、Mg、Al 非金属 > 4 易得到 不稳定 O、S、Cl 稀有气体 8(氦为2) 不易得失 稳定 He、Ne、Ar 总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关 ①决定元素种类的是 ； ②决定元素化学性质的是 。 质子数（核电荷数） 原子的最外层电子数 10 9 感悟新知 （4）写法： 1个原子直接用 表示； 若表示多个原子，可在 前加上相应的数字。 例：氧原子 ；3个铁原子 ；n个氢原子 。 （5）相对原子质量≈ + 。 单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写 元素符号 元素符号 O 3Fe nH 质子数 中子数 11 10 感悟新知 离子及离子符号 知识点 3 1、离子——带电的原子或原子团 （1）形成： （+）阳离子 原子 阴离子（-） 失去电子 得到电子 电子层数减少 电子层数不变 （2）符号及意义： Mg2+：整体表示__________； 1个镁离子 2Mg2+ 2个镁离子 一个镁离子带两个单位的正电荷 12 11 课堂练习 考向1 元素符号的书写 1.请规范的写出下列元素的符号。 13 12 课堂练习 考向1 元素符号的书写 1.请规范的写出下列元素的符号。 14 13 课堂练习 考向2 原子、分子、离子的符号书写 2.（1）3个氢原子_ ___； （2）3个氧原子_ ___； （3）5个锌原子_ ____； （4）2个氮原子_ ___； （5）1个硅原子_ __； （6）6个硫原子_ ___。 15 课堂练习 3.（1）2个氢氧根离子_ _______； （2）钠离子_ _____； （3）铵根离子_ ______； （4）钾离子_ ___； （5）硝酸根离子_ ____； 14 课堂练习 （6）镁离子_ _____； （7）碳酸根离子_ _____； （8）亚铁离子_ _____； （9）2个铁离子_ _______。 15 感悟新知 知识点 4 化学式 1、 化学式及其意义 (1)化学式的定义 用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。 化学式 形式 实质 元素符号和数字 表示物质组成 16 感悟新知 (2)化学式的意义 化学式 H2O 化学式 Cu 化学式 NaCl 水分子 铜原子 Na+∶Cl-＝1∶1 金属铜 铜原子的聚集 水 水分子的聚集 氯化钠 化学式 Na+和Cl-的聚集 宏 观 微观 17 感悟新知 (2)化学式的意义 宏观 表示一种物质 表示物质的元素组成 微观 表示物质的一个分子 表示物质一个分子的构成 O H H H2O 表示水这种物质 表示水是由氢元素和氧元素组成的 表示一个水分子 表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 18 感悟新知 NaCl +1 -1 （3）、化合价的意义和表示方法 1. 意义：化合价是元素的一种性质，它用来表示原子之间相互化合的数目。 2. 表示方法：通常在元素符号或原子团的正上方用“＋n”“－n“表示。 这就是化合价。 Na 为 “+1价”、Cl 为“-1价” 为什么 Na、Cl 呈现这样的化合价？ （从氯化钠的形成角度分析） 19 7 感悟新知 +11 2 8 1 +17 7 8 2 钠 Na 氯 Cl e- +11 2 8 钠离子 Na+ +17 8 8 2 氯离子 Cl- Na+ Cl- 钠原子的最外层有1个电子，氯有7个 钠原子最外层的 1 个电子转移到氯原子上 钠原子失去 1 个电子，变成钠离子（Na+），带1 个单位的正电荷 氯原子得到 1 个电子，变成氯离子（Cl-），带 1 个单位的负电荷 20 8 （4）、常见元素和原子团的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价   元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 钾 K +1   氯 Cl -1,+1,+5,+7 钠 Na +1   溴 Br -1 银 Ag +1   氧 O -2 钙 Ca +2   硫 S -2,+4,+6 镁 Mg +2   碳 C +2,+4 钡 Ba +2   硅 Si +4 铜 Cu +1,+2   氮 N -3,+2,+3,+4,+5 铁 Fe +2,+3   磷 P -3,+3,+5 铝 Al +3   氢氧根 OH- -1 锰 Mn +2,+4,+6,+7   硝酸根 NO3- -1 锌 Zn +2   硫酸根 SO42- -2 氢 H +1   碳酸根 CO32- -2 氟 F -1   铵根 NH4+ +1 这些叫“原子团” 作为一个整体参加反应，原子团也叫做根。 21 10 化合价口诀 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳。 二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，金正非负和为零，单质零价永不变。   一价氢氧、硝酸根，二价硫酸、碳酸根，正一价的是铵根。 22 12 原子团 符号 化合价 硝酸根 NO3 -1 氢氧根 OH -1 硫酸根 SO4 -2 碳酸根 CO3 -2 磷酸根 PO4 -3 铵根 NH4 +1 记忆口诀： 负一氢氧硝酸根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 常见原子团写法和化合价 23 感悟新知 （5）化学式的读法和写法 24 感悟新知 已掌握物质的化学式 思考 你能总结出它们的书写命名的一般规律吗？ 25 这是我们已经掌握的一些物质的化学式，请仔细观察他们的写法，并读出各物质的名称，找出他们在书写和命名的上有哪些规律？并将你的答案说出来和我们一起分享一下吧。好，我们一起来看。 感悟新知 单质化学式书写和命名一般规律 物质类别 实例 书写规则 命名 单 质 由原子构成 由分子构成 气态非金属 稀有气体 金属 固态非金属 H2 O2 N2 Cl2 He Ne Ar Cu Fe Hg Mg C Si 元 素 名 称 元 素 符 号 “某气” 元素符号右下角写上 表示分子中所含原子 数的数字。 “某气” 26 首先我们来了解单质化学式书写和命名一般规律：固态非金属、金属、稀有气体均是由原子构成的单质，他们的化学式用相应的元素符号表示，其中的固态非金属和金属直接用“元素名称”命名，稀有气体命名为“某气”，如氦气、氖气、氩气。 气态非金属是由分子构成的单质，书写时要在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，也读作“某气”，如：氢气、氧气、氮气等。 O2 H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2 氧气 氢气 氮气 氟气 氯气 溴 碘 C Si P S He Ne Ar 碳 硅 磷 硫 氦气 氖气 氩气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 Mn Ba Li Be B 锰 钡 锂 铍 硼 小结：单质的名称和化学式 27 感悟新知 化合物化学式书写和命名一般规律 物质类别 实例 书写规则 命名 化 合 物 金属元素和非 金属元素组成 氧化物 NaCl KCl MgCl2 MgO SO2 P2O5 MnO2 从后往前，读“氧化某” 一般氧元素在右， 另一种元素在左。 从后往前，读“某化某” 一般金属元素在左， 非金属元素在右。 注意事项：1.当某组成元素原子个数比为 1 时，1 省略不写。 2. 当两种元素组成的物质不止一种时，有时要读出原子个数。 如：Fe3O4——四氧化三铁 28 接下来我们来了解一下化合物化学式书写和命名的一般规律。氧化物化学式的书写，一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边，读的时候从后往前，读作“氧化某”，如氧化镁。 由金属元素与非金属元素组成的化合物，书写其化学式时，一般把金属的元素符号写在左边，非金属的元素符号写在右边，读的时候也从后往前，读作“某化某”，如氯化钠。 需要注意的是：1.当某组成元素原子个数比为1时，1省略不写。2.当两种元素组成的物质不止一种时，有时要读出原子个数。 如：Fe3O4——四氧化三铁。接下来我，我们来做个练习，检验一下我们对这部分知识的掌握情况。 用元素化合价书写化学式 化合价，标上头； 正价前，负价后； 先约简，后交叉； 正负总价和为零。 感悟新知 29 感悟新知 某酸：指该物质中含有氢离子和“某酸根”原子团 某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团 氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团 化合物的读法 30 课堂练习 1.（1）2个二氧化氮分子_ ______； （2）3个甲烷分子_ _____； （3）5个二氧化硫分子_ ______； （4）4个一氧化氮分子_ _____； （5）2个水分子_ ______。 31 33 课堂练习 考向3 化合价的标注 2.请按要求标出化合价。 （1）标出 中镁元素的化合价：_ _____。 （2）标出 中氯元素的化合价：_ ______。 （3） 中硫元素的化合价为 _ _____。 （4）标出氧化钙中钙元素的化合价：_ ____。 32 34 课堂练习 考向4 化学式的书写 3.非金属氧化物化学式的书写。 （1）二氧化碳_ ____ （2）二氧化硫_ ____ （3）一氧化碳_ ___ 33 35 课堂练习 （4）二氧化氮_ ____ （5）水_ ____ （6）过氧化氢_ _____ （7）五氧化二磷_ _____ 34 36 课堂练习 4.金属氧化物化学式的书写。 （1）氧化镁_ _____ （2）氧化钙_ ____ （3）氧化铝_ ______ （4）氧化铜_ ____ 35 37 （5）氧化铁_ ______ （6）氧化亚铁_ ____ （7）四氧化三铁_ ______ （8）二氧化锰_ ______ 36 38 5.两种元素组成的化合物化学式的书写。 （1）氯化氢_ ____ （2）氯化铝_ _____ （3）氯化镁_ ______ （4）氯化银_ _____ 37 39 课堂练习 （5）氯化铁_ ______ （6）氯化亚铁_ ______ （7）硫化氢_ ____ （8）硫化锌_ ____ 38 40 课堂练习 6.碱的化学式的书写。 （1）氢氧化钠_ ______ （2）氢氧化钙_ ________ （3）氢氧化钡_ ________ （4）氢氧化铜_ ________ （5）氢氧化铁_ ________ （6）氢氧化铝_ ________ 39 41 课堂练习 7.含氧酸化学式的书写。 （1）硝酸_ ______ （2）硫酸_ ______ 40 42 8.含氧酸盐化学式的书写。 （1）硫酸钡_ ______ （2）硫酸钠_ _______ （3）硫酸铁_ __________ （4）碳酸钙_ ______ 43 课堂练习 （5）碳酸钠_ ________ （6）硝酸钡_ _________ （7）硝酸钠_ _______ （8）硝酸亚铁_ _________ 44 课堂练习 9.铵盐化学式的书写。 （1）硫酸铵_ __________ （2）碳酸铵_ __________ （3）硝酸铵_ ________ （4）氯化铵_ ______ 45 （6）根据化学式的计算 感悟新知 感悟新知 某种原子的实际质量 相对原子质量(Ar) = 碳12原子质量的1/12 相对分子质量(Mr) = 化学式中各原子相对原子质量的总和 感悟新知 = (H的相对原子质量×氢原子个数) + (O的相对原子质量×氧原子的个数) 1.计算相对分子质量 练一练：计算NH4HCO3、CO(NH2) 2 、CuSO4 . 5H2O的相对分子质量 水(H2O)的相对分子质量(Mr(H2O)) =(1×2) + (16×1) =18 感悟新知 Mr(NH4HCO3) = Mr（CO(NH2) 2）= （12×1）+（16×1）+ 2×（14+1×2）=60 Mr（CuSO4 . 5H2O）= 64+32+16×4+5×（1×2+16） = 250 N H C O 1 C 1 O 1Cu 1S 4O 5 H2O 2 NH2 14×1+1×5+12×1+16×3=79 1 5 1 3 2.计算化合物中各元素质量比 = (H的相对原子质量×2)：(O的相对原子质量×1) =(1×2)：(16×1) =1：8 练一练：计算NH4NO3、CO(NH2) 2 、 CuSO4 . 5H2O中各元素的质量比 水(H2O)中H、O元素的质量比 NH4NO3中N、H、O元素的质量比 =（14×2）：4：（16×3） = 7：1：12 CO(NH2) 2中C、H、O、N元素的质量比 =12：（1×4）：16：（14×2） = 3：1：4：7 CuSO4 . 5H2O中Cu、S、O、H元素的质量比 = 64：32：（16×9）：（1×10） = 32：16：72：5 NH4HCO3中N、H、C、O原子的个数比 = 1：5：1：3 CO(NH2) 2中C、O、N、H原子的个数比 = 1：1：2：4 CuSO4 . 5H2O中Cu、S、O、H原子的个数比 = 1：1：9：10 4.计算物质中某元素的质量分数 水(H2O)中氢元素的质量分数 = H的相对原子质量×H的原子个数 H2O的相对分子质量 ×100% = 1×2 18 ×100% ≈11.1% 练一练：计算NH4HCO3、CO(NH2) 2、 NH4NO3中N元素的质量分数 NH4HCO3中N元素的质量分数 = N的相对原子质量×N的原子个数 Mr（NH4HCO3） ×100% = 14×1 79 ×100% =17.7% CO(NH2) 2中N% = 28 60 × 100% =46.7% NH4NO3中N%= 28 80 ×100% =35% 考向5 化学符号周围数字的含义 13.写出下列符号中数字的含义。 （1）“ ”中“3”表示_________________；“2”表示_____________ ____________________。 3个二氧化硫分子 1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 （2）“ ”中“3”表示___________；“ ”表示________________ ____________。 3个钙离子 1个钙离子带2个单位的正电荷 （3）“ ”中“ ”表示_______________________________；“2” 表示________________________________。 二氧化碳中碳元素的化合价为 1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 55 1.下列物质中含有氧分子的是( ) A A. B. C. D. 2.下列符号能表示两个氮分子的是( ) B A. B. C. D. 随堂练习 56 3.实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后相关 物质中锰元素的化合价不包括( ) A A. B. C. D. 4.2022年6月，神舟十四号载人飞船发射成功， 可作为催化剂将航天员呼出的 转化为 。已知 中 为 价，则 的化合价为( ) B A. B. C. D. 57 5.化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正 确的是( ) C A. ——2个氧元素 B. ——水是由氢分子和氧原子构成的 C. ——每个 分子由60个碳原子构成 D. ——带3个负电荷的氢氧根离子 58 6.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 ( ) B A. 碳酸氢钠、 、小苏打 B. 氧化钙、 、消石灰 C. 汞、 、水银 D. 氢氧化钠、 、火碱 59 7.《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有 清热解毒功效，其有效成分为水杨酸 。下列有关水杨酸的 说法，错误的是( ) D A. 水杨酸属于有机物 B. 1个水杨酸分子由16个原子构成 C. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 D. 水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 60 8.关于下列符号或图示的说法，正确的是( ) C ① ② ③ ④ A. ①表示2个氢元素 B. ②表示铝元素的化合价为 价 C. ③表示镁离子的结构示意图 D. 由④可知硒的相对原子质量为 61 9.下列化学用语表达正确的是( ) C A. 2个钠离子： B. 3个氮原子： C. 中氧元素的化合价： D. 氯化锌的化学式： 10.（2023·成都）化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的 是( ) C A. 价的镁元素： B. ：锰酸钾 C. 五氧化二氮： D. ：氨根离子 62 11.用化学用语填空。 （1）3个氢原子_ ___。 （2）天然气的主要成分是_ ____。 （3）标注四氧化二氮中氮元素的化合价：_ ______。 （4）小苏打是发酵粉的主要成分之一，构成它的阴离子是_ ______。 63 12.用化学用语填空。 （1）氦元素_ ___。 （2）氢氧根离子_ _____。 （3）3个氮分子_ ____。 （4）氧化镁中镁元素显 价：_ _____。 64 13.某自热火锅的发热包成分如表所示，请回答下列问题。 成分 氧化钙、氢氧化钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、碳酸钠 （1）氧化钙的化学式：_ ____。 （2）该成分中金属元素共有____种。 四 （3）标出碳酸钠中碳元素的化合价_ ________。 65 14.请从 、 、C、 、 、 六种元素中选择合适 的元素，用化学用语填空。 （1）2个氢分子_ ____。 （2）造成酸雨的气体的化学式：_ ____。 （3）一种可燃性气体的化学式：_ ________________。 （合理即可） （4） 价磷元素氧化物的化学式：_ ______。 （5）锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号：_ ___。 66 15.每门学科都有自己的学科语言。准确掌握学科用语，是学科核心素养的重要组成部分。请将化学用语或数字填写在下列横线上。 （1）下列微粒示意图中，有一个是 阴离子，其离子符号为_ ___。 （2）天然气是清洁能源和重要的化工原料，主要成分是甲烷，3个甲 烷分子表示为_ ______。 67 （3）草酸 是重要的化工原料，草酸中碳元素的化合价为 _ ____。 （4）黑火药是我国古代四大发明之一。原料中有硝酸钾，它也是一种 复合肥，由 与 构成，请写出硝酸钾的化学式：_ _______。 68 16.2023全球 技术大会3月22日在南京召开。硅 是制作芯片不可缺少的材料，在元素周期表中的信息及原子结构示意 图如图1所示，请结合图2回答下列问题。 图1 图2 69 （1）硅原子的相对原子质量是______。 28.09 （2）C粒子属于________（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。 阴离子 （3）图2中与硅元素化学性质相似的是___（填字母）。 A （4）硅元素与B所对应的元素形成化合物的化学式是_ _____。 70 $$