精品解析：山东省烟台市2024-2025学年高二下学期期末学业水平诊断化学试题

2024-2025学年度第二学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 石膏可用于制豆腐 B. 铁粉可作食品干燥剂 C. 金属钠着火可用小苏打干粉灭火 D. 可作为传递神经信息的“信使分子” 2. 下列试剂选择错误的是 A. 用溶液鉴别和溴蒸气 B. 粗盐提纯用稀盐酸调pH C. 用84消毒液漂白蚕丝制品 D. 用作烘焙糕点的膨松剂 3. 配制溶液时，下列说法正确的是 A. 用电子天平称量2.925g NaCl B. 溶解后应立即移液至容量瓶 C. 定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低 D. 所需玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的乙醇溶液中分子总数为 B. 晶体中阴离子总数为 C. 室温下，通入足量NaOH溶液中转移电子数为 D. 用溶液制备胶体，胶粒数目小于 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu与足量稀反应： B. 向溶液中通入少量： C. 澄清石灰水中加少量： D. 向NaClO溶液中通入少量： 6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲：定容后，振荡摇匀 B. 乙：制备胶体 C. 丙：分离与的混合物 D. 丁：吸收，防止污染空气 7. 汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，下列说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 消耗 C. 反应过程中转移电子数目为 D. 是氧化剂 8. 利用如下流程以黄铜矿(，含少量)为原料制备纯铜，同时获取副产品。下列说法错误的是 A. “试剂A”可选用溶液或NaOH溶液 B. “滤渣”的主要成分为 C. “滤液”可用于除去工业废气中的 D. “试剂B”可选用Cu 9. 在Pt、Cu和Ir的催化作用下，可用在密闭容器中除去酸性水体中的硝态氮()，反应机理如图。下列说法错误的是 A. Pt、Cu和Ir表面上均有还原反应发生 B. 导电基体上生成1mol NO，理论上Pt表面共消耗 C. 导电基体上生成NO的反应式： D. Ir表面生成时转移个电子 10. 可用于治疗肾病，利用如图装置以为原料制备。下列说法正确的是 A. 装置连接顺序为， B. 实验开始时应先打开，一段时间后再打开 C. 若试剂X为生石灰，则甲中反应方程式为 D. 丙为发生装置，试剂Y可选用 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列操作及现象能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃 反应生成了 B 将常温下用冷的浓处理过的铝片插入溶液中，铝片表面无明显现象 用浓处理后，铝的金属性减弱 C 向水溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 的水溶液中含有一定量的 D 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，振荡，有机相呈橙红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 12. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 a ② 中性 0.001 10a 下列说法正确的是 A. B. 反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应②中发生的氧化反应可表示为 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②减小 13. 从分铜液净化渣(主要含、、、等元素的化合物)回收Sb的工艺流程如下。 已知：①“碱浸”时，、转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，含Sb化合物生成难溶的。 下列说法错误的是 A. “酸浸”的目的是除去铜元素 B. “氯盐酸浸”时，高温有利于Sb元素的浸出 C. “氯盐酸浸”时，理论上通入的与生成的物质的量相同 D. 生成Sb的化学方程式为 14. 金单质活泼性差，一般条件下很难被氧化。工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法正确的是 A. 增强了Au的还原性 B. 反应中作催化剂 C. 上述条件下氧化性： D. 浸取金的总反应为 15. 过量铁粉与混合后，溶液几乎无色。产生标准状况下1.12mL无色气体，遇空气不变色，经检验为；加入足量NaOH溶液，得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝。若反应再无其他还原产物。下列说法错误的是 A. 该实验中至少发生两个氧化还原反应 B. 理论上，实验中产生的为 C. 实验中消耗铁粉的物质的量为 D. 由上述实验可知，的氧化性大于的氧化性 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某探究小组用如图装置制备NaClO溶液并探究其性质。已知：在较高温度下，与NaOH溶液反应生成。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________；试剂a可选择___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）试剂b为___________(填名称)；装置C中多孔球泡的作用是___________；装置C中生成NaClO的化学方程式为___________。 （3）该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________。 （4）探究NaClO溶液的性质。各取少量装置C中的样品溶液于2支试管中，进行如下实验： 实验操作 试剂X 实验现象 推论 紫色石蕊溶液 先变蓝，后褪色 (1)样品溶液具有___性 淀粉-KI溶液 先变蓝，后褪色 (2)样品溶液具有___性 17. 焦亚硫酸钠()常用作食品抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解。由的过饱和溶液结晶脱水制备的原理：(过饱和溶液)。工业上制备的流程如下。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________；饮料中添加少量可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___________。 （2）“反应Ⅱ”的化学方程式为___________；加入固体，并再次充入的目的是___________。 （3）“结晶脱水”过程中经减压蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得固体。其中减压蒸发是为了___________。 （4）某同学检测葡萄酒样品中残留量，取150mL葡萄酒样品，加稀酸化后加热，将产生的气体通入足量中充分吸收，再除去过量的，冷却后滴加酚酞，最后用标准溶液滴定上述吸收液，消耗标准溶液15.00mL，该样品中的残留量为___________。酸化时，若将稀改为稀盐酸，则导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 18. 摩尔盐[]是分析化学中重要的基准物质，是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，以上易失去结晶水。某实验小组用下列装置制备摩尔盐(夹持装置等省略)。 回答下列问题： （1）实验开始，先关闭，打开通入一段时间，此时、的状态是___________。待A装置中的还原铁粉反应完后，关闭，打开通入，此时、的状态是___________。 （2）相关物质的溶解度曲线如图所示。反应结束后欲从装置B的溶液中得到摩尔盐，应进行的操作是___________、过滤，洗涤、低于___________烘干。 （3）检验摩尔盐是否变质可选择的试剂为___________(填标号)。 A. B. C. KSCN D. （4）利用热重分析法在惰性气体氛围中测定所制备摩尔盐[]中结晶水的含量。现称取一定质量的摩尔盐晶体进行热重分析，曲线如图，则___________；间分解产生的气体是___________(填化学式)。 已知：①； ②隔绝空气加热至完全分解得到红棕色固体。 19. 一种以锆英砂(，含少量Cr、Fe和Hf的氧化物杂质)为原料制备金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、； ②某些易升华的物质在接近沸点时升华速率较快，相关物质沸点如下： 物质 沸点 331 316 1300 700 1150 回答下列问题： （1）“碱熔”生成，“水洗液”中的溶质除含有NaOH外，还含有___________(填化学式)。 （2）实验室里“过滤”所需要的主要玻璃仪器有___________；试剂X最好选用___________(填标号)。 A．生石灰 B．澄清石灰水 C．氨水 D．氧化钡 （3）“萃取”时，Zr元素与萃取剂形成多种配位化合物，生成的离子方程式为___________；“萃取”的目的是___________。 （4）“沸腾氯化”时，金属元素均转化为相应的氯化物，则此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；推测“还原”的主要目的是___________。 20. 叠氮化钠()是合成抗生素头孢菌素药物的中间体。实验室用与在下反应可制备，装置如下。 已知：还原性强，遇水剧烈水解；有强氧化性，不与酸、碱反应。 （1）装置A中所发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________；制备的过程中有生成，装置C中反应的化学方程式为___________。 （2）装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是___________；装置C充分反应后，应先停止加热，再关闭A中活塞K的目的是___________。 （3）试剂X为___________，装置E的作用为___________。 （4）取m g反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。 ①F中发生主要反应的离子方程式为___________。 ②若G的初始读数为、末读数为，加入F中的NaClO溶液为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期期末学业水平诊断 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、科技、社会密切相关。下列说法正确的是 A. 石膏可用于制豆腐 B. 铁粉可作食品干燥剂 C. 金属钠着火可用小苏打干粉灭火 D. 可作为传递神经信息的“信使分子” 【答案】A 【解析】 【详解】A．石膏（硫酸钙）能使豆浆中的蛋白质凝固，常用于制作豆腐，A正确； B．铁粉通过氧化反应吸收氧气，常用作脱氧剂而非干燥剂，干燥剂多用硅胶或生石灰，B错误； C．金属钠着火时，小苏打（NaHCO3）受热分解产生CO2和水，会与钠反应加剧火势，应使用沙土覆盖灭火，C错误； D．传递神经信息的“信使分子”是一氧化氮（NO），D错误； 故选A。 2. 下列试剂选择错误的是 A. 用溶液鉴别和溴蒸气 B. 粗盐提纯用稀盐酸调pH C. 用84消毒液漂白蚕丝制品 D. 用作烘焙糕点的膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化氮与硝酸银溶液中的水发生反应：，溶液呈酸性，无沉淀生成，溴蒸气与AgNO3反应生成AgBr沉淀，可鉴别，A正确； B．粗盐提纯最后用稀盐酸中和过量的OH-和CO，调节pH，B正确； C．84消毒液含NaClO，具有强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致损坏，C错误； D．NH4HCO3受热分解产生CO2和NH3，使糕点蓬松，D正确； 故选C。 3. 配制溶液时，下列说法正确的是 A. 用电子天平称量2.925g NaCl B. 溶解后应立即移液至容量瓶 C. 定容时俯视刻度线导致所配溶液浓度偏低 D. 所需玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管 【答案】A 【解析】 【详解】A．配制溶液应使用500mL容量瓶配制，故需要NaCl质量为m=0.1000mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g，可以用电子天平称量2.925g NaCl，A正确； B．溶解后需冷却至室温再转移，若未冷却就转移并定容，溶液冷却后体积会收缩，导致溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．定容时俯视刻度线会使实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，C错误； D．配制还需玻璃棒搅拌和引流，缺少玻璃棒，D错误； 故选A。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的乙醇溶液中分子总数为 B. 晶体中阴离子总数为 C. 室温下，通入足量NaOH溶液中转移电子数为 D. 用溶液制备胶体，胶粒数目小于 【答案】D 【解析】 【详解】A．100g 46%的乙醇溶液中含46g乙醇（1mol）和54g水（3mol），总分子数为4NA，A错误； B．Na2O2晶体中阴离子为，1mol Na2O2含1mol，阴离子总数为NA，B错误； C．室温下11.2L Cl2的物质的量小于0.5mol，且Cl2与NaOH发生反应时1mol Cl2转移1mol电子，故转移电子数小于0.5NA，C错误； D．物质的量为0.1mol，但Fe(OH)3胶粒由多个Fe(OH)3分子聚集形成，胶粒数目远小于0.1NA，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. Cu与足量稀反应： B. 向溶液中通入少量： C. 澄清石灰水中加少量： D. 向NaClO溶液中通入少量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸与Cu反应生成NO而非NO2，离子方程式应为，A错误； B．Fe2+的还原性强于Br-，Cl2少量时优先氧化Fe2+，离子方程式为，B正确； C．澄清石灰水中加少量，定少为“1”，以化学计量系数为1配平，离子方程式为：，C错误； D．向NaClO溶液中通入少量，ClO⁻过量，生成的H⁺会与ClO⁻结合为次氯酸，离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A. 甲：定容后，振荡摇匀 B. 乙：制备胶体 C. 丙：分离与的混合物 D. 丁：吸收，防止污染空气 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶定容时应该是反复上下颠倒，而非振荡，故A错误； B．制备胶体的方法是向沸水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，且不能搅拌，故B错误； C．受热分解成，遇冷重新化合成，受热升华，遇冷凝华，两者受热后的产物均会在冷却处重新凝结，无法通过加热分离，故C错误； D．是碱性气体，极易溶于水或酸，直接通入水中或酸中容易倒吸，不溶于且密度比水大，先通入中，不溶解，再被吸收，可以起到防倒吸的作用，故D正确； 故答案为：D。 7. 汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若还原产物为0.1mol，下列说法错误的是 A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 B. 消耗 C. 反应过程中转移电子数目为 D. 是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应，KNO3中氮元素化合价降低，生成还原产物（来自KNO3的N2），NaN3中氮元素化合价升高，生成氧化产物（来自NaN3的N2），可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为，A正确； B．每生成15mol氧化产物需消耗10mol NaN3，同时生成1mol还原产物，若还原产物为0.1mol，则消耗，B正确； C．KNO3中氮元素化合价由+5价降低到0价，每生成1mol还原产物转移10mol电子，生成0.1mol还原产物转移1mol电子（即电子数目为6.02×1023），C错误； D．KNO3中N的化合价从+5价降至0价，被还原，是氧化剂，D正确； 故选C。 8. 利用如下流程以黄铜矿(，含少量)为原料制备纯铜，同时获取副产品。下列说法错误的是 A. “试剂A”可选用溶液或NaOH溶液 B. “滤渣”的主要成分为 C. “滤液”可用于除去工业废气中的 D. “试剂B”可选用Cu 【答案】D 【解析】 【分析】黄铜矿焙烧，硫元素被氧化生成二氧化硫，二氧化硫溶液或NaOH溶液吸收生成；焙烧后固体酸浸，得到溶液含Fe2+、Fe3+、Cu2+等离子，二氧化硅不溶于酸，过滤所得滤渣主要成分为，滤液中加入铁等活泼金属，置换出铜得到粗铜，进一步提纯得到纯铜，过滤Ⅱ所得滤液中含有亚铁离子等还原性离子； 【详解】A．根据分析，“试剂A”可选用溶液或NaOH溶液，A正确； B．二氧化硅不溶于酸，过滤所得滤渣主要成分为，B正确； C．过滤Ⅱ所得滤液中含有亚铁离子等还原性离子，可用于除去工业废气中的，C正确； D．“试剂B”选用Cu无法将溶液中的铜离子还原出来，应选用铁等活泼金属，D错误； 故选D。 9. 在Pt、Cu和Ir的催化作用下，可用在密闭容器中除去酸性水体中的硝态氮()，反应机理如图。下列说法错误的是 A. Pt、Cu和Ir表面上均有还原反应发生 B. 导电基体上生成1mol NO，理论上Pt表面共消耗 C. 导电基体上生成NO的反应式： D. Ir表面生成时转移个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Pt、Cu和Ir表面上均存在氮元素化合价降低的反应，均有还原反应发生，A正确； B．导电基体上生成1mol NO，需要得3mol电子，消耗，但Pt表面还存在得电子转化为铵根的过程，理论上Pt表面消耗物质的量大于1.5mol，B错误； C．根据图示，导电基体上得电子生成NO，反应式：，C正确； D．Ir表面氮元素化合价由+1价降低到0价，生成时转移个电子，D正确； 故选B。 10. 可用于治疗肾病，利用如图装置以为原料制备。下列说法正确的是 A. 装置连接顺序为， B. 实验开始时应先打开，一段时间后再打开 C. 若试剂X为生石灰，则甲中反应方程式为 D. 丙为发生装置，试剂Y可选用 【答案】C 【解析】 【分析】结合题意可知，本题是通过甲装置提供氨气，丙装置提供二氧化碳，在乙装置中制得碳酸镧，氨气需要防倒吸； 【详解】A．由于氨气极易溶于水，故进入乙装置时要防倒吸，故装置的连接顺序应为a→c，b→d，A错误； B．氨气极易溶于水，先通入氨气使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，实验开始时应先打开，一段时间后再打开，B错误； C．若试剂X为生石灰，浓氨水与生石灰反应生成氨气，则甲中反应方程式为，C正确； D．丙装置是启普发生器，所用固体试剂须为难溶于水的块状固体，故在制二氧化碳时不能用，D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 根据下列操作及现象能得出相应结论的是 操作及现象 结论 A 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口，木条复燃 反应生成了 B 将常温下用冷的浓处理过的铝片插入溶液中，铝片表面无明显现象 用浓处理后，铝的金属性减弱 C 向水溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 的水溶液中含有一定量的 D 向溶液中通入少量，然后再加入少量苯，振荡，有机相呈橙红色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2O2与水反应生成O2，带火星木条复燃证明有O2的生成，故A项正确； B．浓HNO3使铝钝化（表面形成氧化膜），但金属性未减弱，故B项错误； C．白色沉淀是BaSO4，但由SO2被酸性条件下的氧化生成，而非原溶液含，故C项错误； D．橙红色说明生成Br2，但Br2可能由被Cl2还原生成，表明BrO3-的氧化性强于Cl2，故D项错误； 故答案选A。 12. 不同条件下，当与按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 ① 酸性 0.001 a ② 中性 0.001 10a 下列说法正确的是 A. B. 反应②中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 C. 反应②中发生的氧化反应可表示为 D. 随反应进行，体系pH变化：①增大，②减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应①的电子守恒，0.001mol失去0.001mol电子，对应的物质的量（每个得到5），故，A错误； B．反应②中，0.001mol 被氧化为（每个失去6），0.002mol 被还原为（每个得到3e⁻）。氧化产物（）与还原产物（）的物质的量比为，B正确； C．反应②是在中性条件下，被氧化生成，产物中不会生成，C错误； D．反应①消耗，pH增大；反应②生成，pH也增大， D错误； 故答案选B。 13. 从分铜液净化渣(主要含、、、等元素的化合物)回收Sb的工艺流程如下。 已知：①“碱浸”时，、转化为难溶物，碱浸液含有、。 ②“酸浸”时，含Sb化合物生成难溶的。 下列说法错误的是 A. “酸浸”的目的是除去铜元素 B. “氯盐酸浸”时，高温有利于Sb元素的浸出 C. “氯盐酸浸”时，理论上通入的与生成的物质的量相同 D. 生成Sb的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】结合题干信息，分铜液加入氢氧化钠溶液进行碱浸，铜、锑转化为难溶氢氧化物或氧化物，碱浸液含有、；过滤后向滤渣中加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，锑元素反应生成难溶的浸渣，过滤后向浸渣中加入盐酸、氯化钠和二氧化硫，反应得到含三氯化锑的浸取液，电解得到、； 【详解】A．加入硫酸进行酸浸，铜的氢氧化物或氧化物均溶解，故“酸浸”的目的是除去铜元素，A正确； B．氯化氢易挥发，“氯盐酸浸”时，温度过高不利于Sb元素的浸出，B错误； C．“氯盐酸浸”时，是氧化剂，Sb元素化合价由+5价降低到+3价，SO2是还原剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，故理论上通入的与生成的物质的量相同，C正确； D．电解三氯化锑的浸取液得到、，生成Sb的化学方程式为，D正确； 故选B。 14. 金单质活泼性差，一般条件下很难被氧化。工业上常用溶液、氨水和溶液为原料配制浸金液，浸取金原理如图所示。下列说法正确的是 A. 增强了Au的还原性 B. 反应中作催化剂 C. 上述条件下氧化性： D. 浸取金的总反应为 【答案】AC 【解析】 【分析】如图，Au失去电子形成，与结合得到，蓝色的得到电子转化为无色的，与氧气、氨气又重新生成，据此回答。 【详解】A．由图可知，与Au作用，使Au更易失去电子，增强了Au的还原性，A正确； B．根据图示，转化为中间产物，又被氧气氧化生成，可知在浸金过程中起催化作用，B错误； C．由分析知，能被氧气氧化为，所以氧化性O2＞，结合图示可知，在金的表面得到电子生成，同时金被氧化为，则氧化性大于，则上述条件下氧化性：，C正确； D．由图知，应该作催化剂，Au失去电子形成，与结合得到，氧气得到电子与水生成氢氧根，溶液显碱性，不能补H+，则浸取金的总反应为，D错误； 故选AC。 15. 过量铁粉与混合后，溶液几乎无色。产生标准状况下1.12mL无色气体，遇空气不变色，经检验为；加入足量NaOH溶液，得到灰绿色沉淀。煮沸，蒸气使湿润红色石蕊试纸变蓝。若反应再无其他还原产物。下列说法错误的是 A. 该实验中至少发生两个氧化还原反应 B. 理论上，实验中产生的为 C. 实验中消耗铁粉的物质的量为 D. 由上述实验可知，的氧化性大于的氧化性 【答案】BD 【解析】 【详解】A．实验中铁与H+反应生成H2，同时与NO反应生成，涉及两个氧化还原反应，A正确； B．，生成消耗，生成的反应为，消耗。根据H守恒，，解得，B错误； C．根据电子守恒，，解得，C正确； D．H+的氧化性并不大于，常规条件下的氧化性更强，D错误； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 某探究小组用如图装置制备NaClO溶液并探究其性质。已知：在较高温度下，与NaOH溶液反应生成。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为___________；试剂a可选择___________(填标号)。 A． B． C． D． （2）试剂b为___________(填名称)；装置C中多孔球泡的作用是___________；装置C中生成NaClO的化学方程式为___________。 （3）该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是___________。 （4）探究NaClO溶液的性质。各取少量装置C中的样品溶液于2支试管中，进行如下实验： 实验操作 试剂X 实验现象 推论 紫色石蕊溶液 先变蓝，后褪色 (1)样品溶液具有___性 淀粉-KI溶液 先变蓝，后褪色 (2)样品溶液具有___性 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ABC （2） ①. 饱和食盐水 ②. 增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 ③. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2​O （3）将装置C放入冰水浴中 （4） ①. 碱性和漂白性 ②. 氧化性 【解析】 【分析】本题为实验探究题，通过装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，在装置C中氯气和氢氧化钠反应制备产品，最后用装置D进行尾气处理，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；该装置为常温下和浓盐酸反应制备氯气，可以选择的有高锰酸钾，氯酸钾，次氯酸钙，而二氧化锰和浓盐酸需要加热，故选ABC； 【小问2详解】 由于盐酸挥发，导致氯气中混入了氯化氢，可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，试剂b为饱和食盐水；装置C中多孔球泡的作用是：增大气体与液体的接触面积，使反应更充分；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2​O； 【小问3详解】 结合题中信息可知，与NaOH溶液反应生成，则为了避免副反应的发生，要注意控制温度，故改进方法是：将装置C放入冰水浴中； 【小问4详解】 NaClO溶液中次氯酸根会发生水解，所以NaClO呈碱性，紫色石蕊试剂变蓝，但HClO具有漂白性，所以随后溶液褪色，故说明样品溶液具有碱性和漂白性；NaClO具有氧化性，能够将KI中碘离子氧化成碘单质，碘单质与淀粉变蓝色，随后过量的次氯酸钠将单质碘氧化为更高价的产物，故说明样品溶液具有氧化性。 17. 焦亚硫酸钠()常用作食品抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解。由的过饱和溶液结晶脱水制备的原理：(过饱和溶液)。工业上制备的流程如下。 回答下列问题： （1）中硫元素的化合价为___________；饮料中添加少量可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为___________。 （2）“反应Ⅱ”的化学方程式为___________；加入固体，并再次充入的目的是___________。 （3）“结晶脱水”过程中经减压蒸发、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥获得固体。其中减压蒸发是为了___________。 （4）某同学检测葡萄酒样品中残留量，取150mL葡萄酒样品，加稀酸化后加热，将产生的气体通入足量中充分吸收，再除去过量的，冷却后滴加酚酞，最后用标准溶液滴定上述吸收液，消耗标准溶液15.00mL，该样品中的残留量为___________。酸化时，若将稀改为稀盐酸，则导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 【答案】（1） ①. +4 ②. S2O+O2+H2O=2SO+2H+ （2） ①. ②. 得到NaHSO3过饱和溶液 （3）降低蒸发的温度，防止产品受热分解 （4） ①. 475 ②. 偏高 【解析】 【分析】本题为工业流程题，首先硫铁矿在燃烧炉中生成二氧化硫，净化后通入饱和碳酸钠溶液中，和碳酸钠反应生成亚硫酸氢钠，化学方程式为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；再加入碳酸钠固体后，方程式为：，再次通入二氧化硫，从而得到亚硫酸氢钠的过饱和溶液，结晶脱水发生反应：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，以此解题。 【小问1详解】 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为−2价，依据化合物中化合价的代数和为0，可计算得到硫元素的化合价为+4；向饮料中添加少量焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，可降低饮料中溶解氧的含量，Na2S2O5被氧气氧化得到硫酸钠和硫酸，反应的离子方程式：S2O+O2+H2O=2SO+2H+； 【小问2详解】 反应Ⅰ生成亚硫酸氢钠，在“反应Ⅱ”中亚硫酸氢钠和碳酸钠固体反应生成亚硫酸钠，方程式为：；工艺中加入Na2CO3固体并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3过饱和溶液； 【小问3详解】 结合题意焦亚硫酸钠()常用作食品抗氧化剂，在空气中易氧化、受热易分解，则减压蒸发的目的是：降低蒸发的温度，防止产品受热分解； 【小问4详解】 结合题意加稀酸化后加热，其中的硫元素转化为二氧化硫，被足量中充分吸收后生成硫酸，再用氢氧化钠滴定，则可知对应关系为：，即，其质量为：，样品体积为0.15 L，残留量为；盐酸代替硫酸的影响，盐酸中HCl易挥发导致SO2气体中混有HCl，最终消耗标准溶液体积偏大，因此测定结果偏高。 18. 摩尔盐[]是分析化学中重要的基准物质，是一种易溶于水、难溶于乙醇的浅绿色晶体，以上易失去结晶水。某实验小组用下列装置制备摩尔盐(夹持装置等省略)。 回答下列问题： （1）实验开始，先关闭，打开通入一段时间，此时、的状态是___________。待A装置中的还原铁粉反应完后，关闭，打开通入，此时、的状态是___________。 （2）相关物质的溶解度曲线如图所示。反应结束后欲从装置B的溶液中得到摩尔盐，应进行的操作是___________、过滤，洗涤、低于___________烘干。 （3）检验摩尔盐是否变质可选择的试剂为___________(填标号)。 A. B. C. KSCN D. （4）利用热重分析法在惰性气体氛围中测定所制备摩尔盐[]中结晶水的含量。现称取一定质量的摩尔盐晶体进行热重分析，曲线如图，则___________；间分解产生的气体是___________(填化学式)。 已知：①； ②隔绝空气加热至完全分解得到红棕色固体。 【答案】（1） ①. 关闭，打开 ②. 关闭，打开 （2） ①. 蒸发浓缩，冷却结晶 ②. 100 （3）CD （4） ①. 6 ②. H2O 【解析】 【分析】由FeSO4与(NH4)2SO4混合制取摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，甲装置用于制取FeSO4，检查装置气密性后，先打开K4通入一段时间氮气，目的是排尽装置内空气，防止空气中的O2将Fe2＋氧化，此时应打开K2，关闭K1、K3，甲装置中反应结束后，需要三颈烧瓶中的FeSO4溶液进入装置乙，此时需要关闭K1、K2、K4，打开K3，以此解答。 【小问1详解】 甲装置用于制取FeSO4，实验前先通入一段时间氮气，目的是排尽装置内空气，防止空气中的O2将Fe2＋氧化，为了保证装置中空气被排干净，应该关闭，打开；反应结束后，应该使装置A中生成硫酸亚铁进入装置B中和硫酸铵反应，则此时、、应该关闭，应该打开，故答案为：关闭，打开；关闭，打开； 【小问2详解】 结合图中数据可知，摩尔盐的溶解度最小，且硫酸铵的溶解度较大，则反应结束后欲从装置B的溶液中得到的摩尔盐带结晶水，应进行的操作是：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤；结合题中信息可知，摩尔盐以上易失去结晶水，则过滤，洗涤、低于100烘干； 【小问3详解】 摩尔盐中的铁为+2价，变质后二价铁被氧化为三价铁，Fe3+与KSCN溶液反应生成，溶液呈红色，则检验摩尔盐是否变质可以选用KSCN，Fe3+与K4[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀，则检验摩尔盐是否变质可以选用K4[Fe(CN)6]，故选CD； 【小问4详解】 隔绝空气加热至完全分解得到红棕色固体，该固体为氧化铁，设为1mol，则根据铁元素守恒可知，氧化铁为0.5mol，质量为80g，由图可知，最终TG=20.4%，则最初摩尔盐质量为，摩尔质量为392g/mol，则x=6； 加热过程中首先失去六个结晶水，则失重，而420℃时，总失重恰好为，则间分解产生的气体是H2O。 19. 一种以锆英砂(，含少量Cr、Fe和Hf的氧化物杂质)为原料制备金属锆的工艺流程如下： 已知：①“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、； ②某些易升华的物质在接近沸点时升华速率较快，相关物质沸点如下： 物质 沸点 331 316 1300 700 1150 回答下列问题： （1）“碱熔”生成，“水洗液”中的溶质除含有NaOH外，还含有___________(填化学式)。 （2）实验室里“过滤”所需要的主要玻璃仪器有___________；试剂X最好选用___________(填标号)。 A．生石灰 B．澄清石灰水 C．氨水 D．氧化钡 （3）“萃取”时，Zr元素与萃取剂形成多种配位化合物，生成的离子方程式为___________；“萃取”的目的是___________。 （4）“沸腾氯化”时，金属元素均转化为相应的氯化物，则此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；推测“还原”的主要目的是___________。 【答案】（1） （2） ①. 漏斗、玻璃棒和烧杯 ②. B （3） ①. ②. 除掉 （4） ①. ②. 把还原为，避免升华时杂质 【解析】 【分析】锆英砂“碱熔”生成，则其中的硅元素形成溶液形成水洗液，加入试剂澄清石灰水，反应：，“酸溶”后各金属元素在溶液中的存在形式为、、、；加入萃取剂萃取分液得到含的溶液，通过反萃取得到和水溶液，水溶液中加入氨水沉淀离子、铁离子、铬离子，煅烧得到、、，加入C、氯气“沸腾氯化”时，、转化为对应的金属氯化物，转化为，同时生成一种还原性气体为，再加入氢气还原，把氯化铁还原为氯化亚铁，避免升华时含有氯化铁杂质，升华后加入发生镁热反应，生成金属，据此分析回答问题。 【小问1详解】 根据分析可知，“水洗液”中的溶质除含有NaOH外，还含有。 【小问2详解】 实验室里“过滤”所需要的主要玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒和烧杯。要把硅元素除去，应该将其转化为沉淀，所以最好选择澄清石灰水，故选B。 【小问3详解】 Zr元素与萃取剂形成多种配位化合物，方程式为：。“萃取”时，锆元素生成，除掉。 【小问4详解】 “沸腾氯化”时，碳是还原剂，失去2个电子；氯气是氧化剂，得到2个电子，根据电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。由于沸点接近，因此加入把还原为，避免升华时含有杂质，最后升华得到。 20. 叠氮化钠()是合成抗生素头孢菌素药物的中间体。实验室用与在下反应可制备，装置如下。 已知：还原性强，遇水剧烈水解；有强氧化性，不与酸、碱反应。 （1）装置A中所发生反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________；制备的过程中有生成，装置C中反应的化学方程式为___________。 （2）装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是___________；装置C充分反应后，应先停止加热，再关闭A中活塞K的目的是___________。 （3）试剂X为___________，装置E的作用为___________。 （4）取m g反应后装置C中所得固体，用下图所示装置测定产品的纯度(原理：加入NaClO溶液将氧化成，测定的体积，从而计算产品纯度)。 ①F中发生主要反应的离子方程式为___________。 ②若G的初始读数为、末读数为，加入F中的NaClO溶液为，本实验条件下气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 1∶1 ②. 2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3 （2） ①. 将装置中的空气排除，防止氧化、潮解 ②. 防倒吸 （3） ①. 浓硫酸 ②. 处理尾气，防止其污染空气 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据反应原理，NH3OHCl和NaNO2反应生成，利用B中的碱石灰吸收N2O中混有的水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，D用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，据此分析解题。 【小问1详解】 结合题意可知，装置A中NH3OHCl和NaNO2反应生成，其中NH3OHCl中N由-1价升高到+1价，是还原剂，NaNO2中N由+3价降低到+1价，是氧化剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为：1∶1；结合得失电子守恒和元素守恒，装置C中有NH3生成，则B中发生反应的化学方程式为2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3； 【小问2详解】 结合题干信息，易被氧化、潮解，装置A中反应一段时间后再加热装置C的目的是：将装置中的空气排除，防止氧化、潮解；停止加热后，温度降低，压强降低，容易引起倒吸，则装置C充分反应后，应先停止加热，再关闭A中活塞K的目的是：防倒吸；故答案为：将装置中的空气排除，防止氧化、潮解；防倒吸； 【小问3详解】 结合题给信息可知，遇水剧烈水解，则制备过程中要注意防水，故试剂X为浓硫酸；结合题给信息可知，有强氧化性，可以被SnCl2还原为氮气，则装置E的作用为：处理尾气，防止其污染空气；故答案为：浓硫酸；处理尾气，防止其污染空气； 【小问4详解】 ①F中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，主要反应的离子方程式为：； ②若G的初始读数为V1mL、末读数为V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1，生成N2体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN3～3N2列式得产品中NaN3的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $