2.3.1 物质的量　摩尔质量 讲义 2025-2026学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

Chemistry 不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海 物质的量　摩尔质量 ( 钠及其化合物 ) 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 定义 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 单位—摩尔 符号：mol 标准：1 mol粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023 计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子 表示方法 【特别提醒】 ①用“摩尔”可以计量所有的微观粒子，但不能表示宏观物质，如：不能说“1 mol大米” ②使用物质的量时，一定要用化学式或文字指明微粒的种类，表述要确切。 如：“1 mol O”表示1 mol氧原子，“1 mol O2”表示1 mol氧分子，“1 mol O2－”表示1 mol氧离子，而不能说“1 mol氧”。因为“氧”是元素名称，是宏观物质名称，而不是微粒名称 ③微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可是小数如：5 mol H2O、0.5 mol CO2 2．阿伏加德罗常数(NA) （1）定义及符号：1 mol任何粒子的粒子数，符号为NA （2）数值及单位：约6.02×1023mol－1 【特别提醒】 ①NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒 如：1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA ②阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数，这里的粒子指同种粒子 如：1 mol O2中的分子数为NA，而1 mol O2中的氧原子数为2NA ③阿伏加德罗常数有单位(mol－1)，是一个准确值，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系就像π与3.14的关系，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示 ④考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2、O2等双原子分子及O3等多原子分子 3．物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系 n＝，其中n表示物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示粒子数 【规律】微粒之间的物质的量之比等于微粒的粒子数之比，即N1：N2 =n1：n2 【课堂小练1】 1．下列叙述正确的是(　　) A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 2．a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　) A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1 3．填空 (1)1mol硫酸约含有 个H2SO4，约含有 个H，约含有 个O (2)1.5mol CaCl2中含 molCa2＋， molCl— (3)2 mol CO2中含有 mol C 和 mol O ，约含有 个CO2 (4) mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同 二、摩尔质量 1．摩尔质量 定义 单位物质的量的物质所具有的质量 符号及单位 符号：M , 常用单位：g·mol－1 数值 以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量 2．物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系 n＝ ， m＝n·M。 前提条件 公式 任意状态的任意物质 M＝(定义式) 已知一个粒子的质量 M＝m(粒子)×NA 已知一个粒子的质量和一个12C原子的质量 M＝ 【特别提醒】 ①质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。 ②等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。 ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 【课堂小练2】 4．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A．2 g H2含有1 mol氢分子 B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 5．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是(　　) A．CH3COOK的相对分子质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H D．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 6．计算填空： (1)2 mol NO2中含________ mol氮原子，________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)个氧原子，________个质子，质量是________ g。 (2)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为________。 (3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 ①CO的质量为________。 ②混合气体的平均摩尔质量为________。 三、以物质的量为核心的定量计算 【课堂小练3】 7．下列叙述正确的是(　　) ①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ②常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 ③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA ④18 g H2O中含的电子数为10NA A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④ 8．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是(　　) A．0.500 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.125 mol 9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．18 g水中含有的氢原子数目为NA B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA 【课时对点练习】 题组一　物质的量及其单位 1．下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 D．0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子 2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①②③④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 3．已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) A． mol－1 B．4a mol－1 C．a mol－1 D．a mol－1 4．下列说法正确的是(　　) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4和1 mol H3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1 D．0.1 mol C中含1.2NA个电子 题组二　摩尔质量 5．下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 6．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是(　　) A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 B．二氧化碳的摩尔质量为44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于 g 7．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子 8．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　) A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1 C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1 题组三　以物质的量为核心的定量计算 9．一个氯原子的质量为a g，一个12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aNA g·mol－1 C．m g该氯原子的物质的量为 mol D．n g该氯原子所含的电子数为 10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023 C．1 mol氮气所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA 11．完成下列计算： (1)硫原子的摩尔质量是______________。 (2)0.5 mol H2SO4的质量是______________g，含______________个分子，含___________ mol氧原子，能和______________ mol NaOH完全反应。 (3)含0.4 mol Cl－的氯化镁是______________ mol，质量是__________ g，它跟_________ g氯化钠含有相同数目的Cl－。 (4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为__________，所含原子数之比为______________。 (5)已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为______________。 12．Ⅰ．三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3.请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。 （2）写出该反应的化学方程式： ，若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数为 。 Ⅱ．已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)： Fe(OH)3 ＋ ClO－ ＋ OH－ → ＋ Cl－ ＋ H2O （3）已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= ，中铁元素的化合价为 。 （4）根据所学的知识，推测能和___________(填字母)反应。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 【参考答案】 【课堂小练1】 1．下列叙述正确的是(　　) A．摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 答案　C 解析　物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔，A、B项错误；1个H3PO4分子中含有4个O，即1 mol H3PO4中含有4 mol O，含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol，C项正确；2H可以表示2个氢原子，但不能表示2 mol氢原子，2 mol氢原子应表示为2 mol H。 2．a mol硫酸中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　) A． mol－1 B． mol－1 C． mol－1 D． mol－1 答案　B。解析：根据氧原子守恒可知：4×a mol×NA＝b, NA＝ mol－1。 3．填空 (1)1mol硫酸约含有 个H2SO4，约含有 个H，约含有 个O (2)1.5mol CaCl2中含 molCa2＋， molCl— (3)2 mol CO2中含有 mol C 和 mol O ，约含有 个CO2 (4) mol H2O中所含有的氧原子数与1.5mol CO2中含有的氧原子数相同 答案　(1)6.02×1023 1.204×1024 2.408×1024 (2)1.5 3 (3)2 4 1.204×1024 (4)3 【课堂小练2】 4．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是(　　) A．2 g H2含有1 mol氢分子 B．2 mol氧气的摩尔质量为64 g·mol－1 C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3 答案　A 【解析】】A项，2 g H2的物质的量为＝1 mol，即含有1 mol氢分子，故A正确；B项，氧气的摩尔质量为32 g/mol，与氧气的物质的量无关，故B错误；C项，并不是所有物质都是由分子构成，如NaCl由离子构成，所以并不是1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子，故C错误；D项，1 g CO的物质的量为 mol，1 g CO2的物质的量为 mol，二者物质的量之比为∶＝11∶7，故D错误；故选A。 5．下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，但对道路、混凝土构件、桥梁设施等有害，对植物生长也有影响，目前正在研究环保高效的融雪剂。下列关于CH3COOK的叙述正确的是(　　) A．CH3COOK的相对分子质量为98 g·mol－1 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有1.806×1024个H D．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 答案　C 解析　CH3COOK的相对分子质量为98，故A错误；摩尔质量的单位为g·mol－1，在数值上等于该物质的相对分子质量，故B错误；CH3COOK中含3个H原子，故1 mol CH3COOK含有3 mol H原子即1.806×1024个H，故C正确；指代不明，没指明是氧原子还是氧气分子，故D错误。 6．计算填空： (1)2 mol NO2中含________ mol氮原子，________(用NA表示阿伏加德罗常数的值，下同)个氧原子，________个质子，质量是________ g。 (2)40.5 g某金属氯化物RCl2含有0.6 mol氯离子，则金属R的摩尔质量为________。 (3)已知0.4 mol的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则 ①CO的质量为________。 ②混合气体的平均摩尔质量为________。 答案　(1)2　4NA　46NA　92　(2)64 g·mol－1　(3)①5.6 g　②36 g·mol－1 【课堂小练3】 7．下列叙述正确的是(　　) ①常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ②常温常压下，8 g O2含有4NA个电子 ③分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA ④18 g H2O中含的电子数为10NA A．①③④ B．①②③④ C．①②③ D．②③④ 答案　B。解析：由于N2和CO的摩尔质量相等，都为28 g·mol－1,14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子总数为NA，①正确；一个O2分子中含16个电子，8 g O2中含电子数：×16×NA＝4NA，②正确；NO2、CO2分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子总数的2倍，③正确；1个H2O分子中含10个电子，则18 g H2O中电子数为×10×NA＝10NA，④正确。 8．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是(　　) A．0.500 mol B．1.00 mol C．0.250 mol D．0.125 mol 答案　D。解析：氧原子的物质的量n＝＝＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5 mol÷4＝0.125 mol。 9．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是(　　) A．18 g水中含有的氢原子数目为NA B．1 mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．53 g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5 mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA 答案　D。解析：计算确定相关粒子的物质的量：水分子中所含氢原子的物质的量＝18 g÷18 g·mol－1×2＝2 mol，氩气所含原子的物质的量＝1 mol×1＝1 mol，碳酸钠所含钠离子的物质的量＝53 g÷106 g·mol－1×2＝1 mol， 【课时对点练习】 题组一　物质的量及其单位 1．下列对摩尔(mol)的有关说法不正确的是(　　) A．摩尔是一个单位而非物理量 B．氧气的摩尔质量就是其相对分子质量 C．物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁 D．0.5 mol氦气约含有3.01×1023个原子 答案　B 解析　物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A正确；当氧气的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值等于其相对分子质量，故B错误；物质的量是连接宏观量和微观量的桥梁，故C正确；氦气是单原子分子，0.5 mol氦气约含有原子的数目为0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，故D正确。 2．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述正确的是(　　) ①它们所含的分子数目之比为1∶1　②它们所含的O原子数目之比为1∶2　③它们所含的原子总数目之比为2∶3　④它们所含的C原子数目之比为1∶1　⑤它们所含的电子数目之比为7∶11 A．①②③④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 答案　D 解析　CO、CO2的物质的量相同，所含分子数目相同，①正确；二者所含O原子数目之比等于其分子中所含O原子个数比，②正确；同理可知③④正确；1个CO分子中所含电子数为14，而1个CO2分子中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为14∶22＝7∶11，⑤正确。 3．已知0.25 mol甲烷中所含原子数为a，则阿伏加德罗常数可表示为(　　) A． mol－1 B．4a mol－1 C．a mol－1 D．a mol－1 答案 D。解析：0.25 mol甲烷中含有的分子数为，根据微粒的数目与物质的量成正比可知1 mol甲烷中含有的分子数为a，即阿伏加德罗常数为a mol－1。 4．下列说法正确的是(　　) A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等 C．NA个H2SO4和1 mol H3PO4中所含氢原子的个数比为1∶1 D．0.1 mol C中含1.2NA个电子 答案 B。解析：含NA个H，即H的物质的量为1 mol，则H2的物质的量为0.5 mol，A项错误；NA个H2SO4中含有2NA个H,1 mol H3PO4中含有3NA个H，C项错误；1个C中含6个电子，0.1 mol C中含0.6NA个电子，D项错误。 题组二　摩尔质量 5．下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　) A．摩尔质量表示单位物质的量的物质所具有的质量 B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同 C．摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等 D．某物质的物质的量越多，对应的摩尔质量越大 答案　A 解析　B项，二者的数值相同，但单位分别为g和g·mol－1，错误；C项，摩尔质量以g·mol－1为单位时，摩尔质量的数值与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等，错误；D项，摩尔质量不随物质的量的多少发生变化，错误。 6．下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是(　　) A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1 B．二氧化碳的摩尔质量为44 g C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．一个钠原子的质量等于 g 答案　D。解析：A项中质量的单位为“g”；B项单位应为“g·mol－1”；C项没有指出以“g·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D项正确。 7．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是(　　) A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1 D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有NA个偏二甲肼(C2H8N2)分子 答案　B。解析：A项，摩尔质量的单位是g·mol－1，错；B项，6.02×1023个分子就是1 mol，其质量为1 mol×60 g·mol－1＝60 g，正确；C项，质量的单位为g，错；D项，6 g偏二甲肼的物质的量为0.1 mol，分子个数为0.1NA。 8．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为(　　) A．100 g·mol－1 B．108 g·mol－1 C．55 g·mol－1 D．96 g·mol－1 答案　B。解析：物质E的质量＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，其摩尔质量＝21.6 g÷0.2 mol＝108 g·mol－1。硝酸所含氧原子的物质的量＝0.5 mol×3＝1.5 mol。 题组三　以物质的量为核心的定量计算 9．一个氯原子的质量为a g，一个12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为aNA g·mol－1 C．m g该氯原子的物质的量为 mol D．n g该氯原子所含的电子数为 答案　C 解析　是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A错误；aNA g·mol－1是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B错误；m g该氯原子的个数为＝，则该氯原子的物质的量为 mol，故C正确；n g该氯原子所含的电子数为×17＝，故D错误。 10．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．在1 mol Na2SO4中Na＋数约为6.02×1023 C．1 mol氮气所含的电子数目为NA D．17 g氨气所含电子数目为10NA 答案　D 解析　2.4 g Mg的物质的量是＝0.1 mol,0.1 mol Mg变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA，A错误；在1 mol Na2SO4中Na＋数约为1.204×1024，B错误；1个N2分子中含有14个电子，故1 mol N2含有14NA个电子，C错误；17 g氨气的物质的量为＝1 mol,1个NH3分子中含有10个电子，故1 mol NH3所含电子数目为10NA，D正确。 11．完成下列计算： (1)硫原子的摩尔质量是______________。 (2)0.5 mol H2SO4的质量是______________g，含______________个分子，含___________ mol氧原子，能和______________ mol NaOH完全反应。 (3)含0.4 mol Cl－的氯化镁是______________ mol，质量是__________ g，它跟_________ g氯化钠含有相同数目的Cl－。 (4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为__________，所含原子数之比为______________。 (5)已知4.8 g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为______________。 答案　(1)32 g·mol－1　(2)49　0.5NA　2　1　(3)0.2　19　23.4　(4)51∶176　1∶1　 (5)32 g·mol－1 解析　(2)0.5 mol H2SO4的质量是0.5 mol×98 g·mol－1＝49 g，含有的分子个数为0.5NA，含有的氧原子数为4×0.5NA＝2NA，物质的量为2 mol，共1 mol H＋，故能和1 mol NaOH完全反应。(3)1 mol氯化镁中含有2 mol氯离子，故含0.4 mol Cl－的氯化镁是0.2 mol，质量是0.2 mol×95 g·mol－1＝19 g；与0.4 mol氯化钠含有相同数目的Cl－，氯化钠的质量为0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g。 (4)0.3 mol NH3和0.4 mol CO2的质量之比为0.3×17∶0.4×44＝51∶176，所含原子数之比为0.3×4∶0.4×3＝1∶1。 (5)该混合气体的物质的量为＝0.15 mol，平均摩尔质量为＝＝32 g·mol－1。 12．Ⅰ．三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3.请根据要求回答下列问题： （1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为 。 （2）写出该反应的化学方程式： ，若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数为 。 Ⅱ．已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应(未配平)： Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→＋Cl－＋H2O （3）已知有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n= ，中铁元素的化合价为 。 （4）根据所学的知识，推测能和___________(填字母)反应。 A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．O2 答案　（1）1∶2 （2）3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF 0.4NA(或2.408×1023) （3）2 ＋6价 （4）BC 【解析】（1）分析题给信息知NF3转化为NO，氮元素的化合价降低1价，被还原，NF3转化为HNO3，氮元素的化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1∶2。 （2）由题目给出的反应物和生成物，利用电子守恒、原子守恒配平，该反应的化学方程式为3NF3＋5H2O==2NO＋HNO3＋9HF，若反应中生成0.2 mol HNO3，氮元素的化合价升高2价，则转移的电子数为0.4NA(或2.408×1023)。 （3）10.7 g Fe(OH)3的物质的量为0.1 mol，反应中转移了0.3NA个电子，则铁化合价升高3价，则中铁元素的化合价为＋6价，则n=2。 （4）根据所学的知识，推测具有强氧化性，能和具有还原性的SO2、H2S反应，不能和氧化性的高锰酸钾和氧气反应，选BC。 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$