3.2.4 溶液稀释后pH的变化规律 【教学评一体化】 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 容山中学 化学科组 第一节 水的电离和溶液的pH 第4课时 溶液稀释后pH的变化规律 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 1 溶液稀释后pH的计算 2 稀释时pH的变化图像应用 学习目标 1、理解有关溶液稀释与pH的关系。 2、掌握溶液稀释有关图像题的分析。 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 3、有关溶液稀释后pH的计算: 整体解题思路 1、酸中c(H+)是主角，碱中c(OH-)是主角。 2、c(H+)越大，pH越小；c(OH-)越大，pH越大。 3、稀释过程中，永远不变的是溶质的质量和物质的量。 4、稀释过程中，永远是“淡若水”。 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 3、有关溶液稀释后pH的计算: ① 强酸与强碱的稀释： 例1、将pH＝1的HCl溶液加水稀释10倍后，溶液pH＝____；稀释100倍，pH＝_____；稀释10n倍后，pH＝_________。 例2、将pH＝5的HCl溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。 2 3 1+n 7 例3、将pH＝12的NaOH溶液加水稀释10倍后，溶液pH＝____；稀释100倍，pH＝___；稀释10n倍后，pH＝__________。 例4、将pH＝9的NaOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。 10 12-n 7 11 酸按酸，碱按碱，无限稀释7为限。 「规律」一定浓度的强酸或强碱溶液用水稀释10n倍后，溶液中的c(H+)、c(OH—)也被稀释到相同的倍数，浓度变为原来的 ，则溶液的pH将增大或减小 个单位。 10-n n 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 3、有关溶液稀释后pH的计算: ② 弱酸与弱碱的稀释： 例1、将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，溶液______ pH_______；稀释10n倍后， _________ pH_________。 例2、将pH＝5的CH3COOH 溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。 3＜ 3＜ 7 ＜3+n ＜4 例3、将pH＝11的NH3·H2O溶液加水稀释10倍后，溶液______ pH_______；稀释10n倍后， _________ pH_________。 例4、将pH＝9的NH3·H2O溶液加水稀释1000倍后，溶液pH≈_______。 11 11-n＜ 7 10＜ ＜11 「规律」一定浓度的弱酸或弱碱溶液用水稀释10n倍后，由于电离平衡的移动，使溶液中的c(H+)、c(OH-)减小不到原来的____，因此溶液的pH将增大或减小不_____个单位。 10n n 课堂小结 酸碱溶液稀释时pH的变化规律——淡若水 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 强酸 弱酸 强碱 弱碱 稀释10n倍 无限稀释 pH趋向于7 a<pH<a＋n pH＝a＋n b－n＜pH＜b pH＝b－n a+n HA b-n 7 a 0 pH V/mL 10nV b XOH HB 强酸 YOH 强碱 弱酸 弱碱 变化幅度越小 酸（碱）性越弱 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 4、酸碱溶液稀释时pH的变化图像应用 ① 等pH的酸或碱溶液稀释 例1、将pH均为a的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后，________pH小。 醋酸 例2、将pH相等的盐酸与醋酸稀释后，pH仍相等，则________加入的水多。 醋酸 例3、将pH均为12的氢氧化钠、氨水分别加水稀释100倍后，_______pH大。 氨水 例4、将pH相等的氢氧化钠、氨水稀释后，pH值仍相等，则________稀释倍数大。 氨水 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 4、酸碱溶液稀释时pH的变化图像应用 ② 等浓度的酸或碱溶液稀释 例1、将等浓度的盐酸、醋酸分别加水稀释100倍后，_______pH小。 盐酸 例2、将等浓度的盐酸与醋酸稀释后，pH仍相等，则________加入的水多。 盐酸 例3、将等浓度的氢氧化钠、氨水分别加水稀释100倍后，_________pH大。 NaOH 例4、将等浓度的氢氧化钠、氨水稀释后，pH值仍相等，则_________稀释倍数大。 NaOH 无论是c相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。 学习评价 7、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 C、a=5时，A是强酸，B是弱酸 D、若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 a 7 2 1 pH V/mL 1000 A B CD 6、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、HY、HZ B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX B 任务三 水溶液pH的简单计算（25℃时） 4、酸碱溶液稀释时pH的变化图像应用 ③ pH与稀释倍数的线性关系 HY为____酸、HX为____酸 a、b两点的溶液中：c(X－)____c(Y－) 水的电离程度(四点)：______________ MOH为____碱、ROH为____碱 c(ROH)____c(MOH) 水的电离程度：a____b 强 弱 强 弱 = ＞ ＞ d＞c＞a＝b 学习评价 8、浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） pH 13 8 1 2 3 4 lg 12 11 10 9 ROH MOH b a A、MOH的碱性强于ROH的碱性 B、ROH的电离程度：b点大于a点 C、若两溶液无限稀释，则它们的c（OH－）相等 D、当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则碱的电离程度均增大 D 任务四 弱酸(弱碱)的判断方法 方法1 方法2 方法3 比较酸的浓度与H+的浓度 稀释相同倍数看pH值的变化值 相同条件下，与强酸（或强碱）对比导电能力 方法4 测对应盐溶液的酸碱性 弱的本质是部分电离 以强制弱 学习评价 9、室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是（ ） A、0.1 mol·L－1 NH3·H2O的pH小于13 B、0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH小于7 C、相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电 能力弱 D、0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 D 学习评价 10、为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是( ) A、测定0.1mol·L－1醋酸溶液的pH B、测定0.1mol·L－1 CH3COONa溶液的酸碱性 C、比较浓度均为0.1mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力 D、比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 D $$