2.2.5 平衡转化率变化问题 【教学评一体化】 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 容山中学 化学科组 第一节 化学平衡 第5课时 平衡转化率变化问题 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 1 平衡移动与转化率的关系。 学习目标 1、通过分析探究，了解温度、浓度、压强和对化学平衡转化率的影响。 2、弄清平衡转化率与平衡移动之间的关系。 新课导入 化学反应的限度——转化率（α） 1、定义：物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。 2、表达式：转化率（α）＝ ×100％ n(始)－n(平) n(始) ＝ ×100％ c(始)－c(平) c(始) 即：转化率（α）＝ ×100％ 变化量 初始量 探究课堂 思考与讨论 平衡正向移动，转化率一定增大吗？ 温度 压强 浓度 影响平衡 的因素有 一定 一定 任务一 助人为乐型 一、增大其中一种反应物浓度 如：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）△H＜0 增大SO2的浓度，平衡_________移动；SO2的转化率__________，O2的转化率__________。 减小 增大 二、减少其中一种反应物浓度 如：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）△H＜0 减小 O2 的浓度，平衡________移动；SO2的转化率____________，O2的转化率____________。 减小 增大 正向 逆向 ① 其它条件不变，增大某一反应物浓度 可使其它反应物转化率增大，自身转化率减小 ② 其它条件不变，减小某一反应物浓度 可使其它反应物转化率减小，自身转化率增大； 任务二 按原比例投料型 一、多种反应物，按原比例投料型 恒温、恒容下，对于反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g），达到平衡后，按原比例增加反应物A和B的量。 ① “a＋b＞c＋d”型 如：恒温、恒容下，2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g），按原比例增大NO、CO的浓度，平衡_______移动，NO、CO的转化率均_______。 正向 增大 ② “a＋b＝c＋d”型 如：恒温、恒容下，CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g），按原比例增大CO和H2O（g）的浓度，平衡______移动，CO、H2O（g）的转化率均______。 正向 不变 如：恒温、恒容下，N2（g）＋2CO2（g） 2NO（g）＋2CO（g），按原比例增大N2、CO2的浓度，平衡______移动，N2、CO2的转化率均______。 ③ “a＋b＜c＋d”型 正向 减小 典例分析 ① “a＋b＞c＋d”型 2NO（g）＋2CO（g） N2（g）＋2CO2（g） 平衡时 α（NO）=a% 2mol NO 2mol CO 100℃、1L 100℃、1L 等效 a% 2mol NO 2mol CO 2mol NO 2mol CO 100℃、1L a% 4mol NO 4mol CO V ↘ P ↗ 100℃、1L ＞ a% 方向看浓度，转化率看压强 典例分析 ② “a＋b＝c＋d”型 平衡时 α（NO）=a% 2mol CO 2mol H2O 100℃、1L 100℃、1L 等效 a% CO（g）＋H2O（g） H2（g）＋CO2（g） 100℃、1L a% V ↘ P ↗ 100℃、1L ＝ a% 方向看浓度，转化率看压强 2mol CO 2mol H2O 2mol CO 2mol H2O 4mol CO 4mol H2O 典例分析 ③ “a＋b＜c＋d”型 平衡时 α（NO）=a% 2mol N2 2mol CO2 100℃、1L 100℃、1L 等效 a% N2（g）＋2CO2（g） 2NO（g）＋2CO（g） 2mol N2 2mol CO2 2mol N2 2mol CO2 100℃、1L a% 4mol N2 4mol CO2 V ↘ P ↗ 100℃、1L ＜ a% 方向看浓度，转化率看压强 任务二 按原比例投料型 二、只有一种反应物，按原比例投料型  若反应物只有一种：aA（g） bB（g）＋ cC（g），在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关： ① 若a＞b＋c：A的转化率___________； ② 若a＝b＋c：A的转化率___________； ③ 若a＜b＋c：A的转化率___________。 增大 不变 减小 方向看浓度，转化率看压强 任务三 投料不变，改变条件型 N2O4(g) 2NO2(g) 平衡时α（N2O4）=a% 恒温恒容 0.1mol N2O4 100℃、1L n（气体）增大，则压强增大 恒温恒压 0.1mol N2O4 100℃、＞1L 减小压强 平衡正向移动 新平衡时α（N2O4）＞a% 1、恒容变恒压 任务三 投料不变，改变条件型 2NO2(g) N2O4(g) 平衡时α（NO2）=a% 恒温恒容 0.1mol NO2 100℃、1L n（气体）减少，则压强减小 恒温恒压 0.1mol NO2 100℃、＜1L 增大压强 平衡正向移动 新平衡时α（NO2）＞a% △n(气体)≠0，恒压永远大于恒容 1、恒容变恒压 任务三 投料不变，改变条件型 2HI(g) H2(g) + I2(g) 平衡时α（HI）=a% 恒温恒容 0.1mol HI 100℃、1L n（气体）不变，则压强不变 恒温恒压 100℃、＞1L 压强不变 平衡不移动 新平衡时α（HI）=a% 0.1mol HI △n(气体)=0，恒压永远等于恒容 恒压永远≥恒容 1、恒容变恒压 任务三 投料不变，改变条件型 2、恒温变绝热 平衡时α（HI）=a% 恒温恒容 0.1mol HI 100℃、1L 吸收热量，T降低，向逆向进行 新平衡时α（HI）＜a% 绝热永远＜恒温 绝热恒容 ＜100℃、1L 0.1mol HI 2HI(g) H2(g) + I2(g) △H＞0 任务三 投料不变，改变条件型 2、恒温变绝热 平衡时α（HI）=a% 恒温恒容 0.2mol SO2 0.1 mol O2 100℃、1L 放出热量，T升高，向逆向进行 新平衡时α（HI）＜a% 绝热永远＜恒温 绝热恒容 ＞100℃、1L 0.2mol SO2 0.1 mol O2 2SO2+O2(g) 2SO3(g) △H＜0 学习评价 1、反应①PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g） ②2HI（g） H2（g）＋I2（g） ③2NO2（g） N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡前时，反应物的转化率均是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ） A、均不变 B、均增大 C、①增大，②不变，③减小 D、①减小，②不变，③增大 D 任务一 压强平衡常数及其应用 分 压 定义 计算公式 分压定律 相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强。 混合气体中某组分的分压＝总压×该组分的物质的量分数，P(B)＝P(总)× 。 混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和，即P(总)＝P(A)＋P(B)＋P(C)＋… n总 nB 任务一 压强平衡常数及其应用 一定温度下，气相反应达平衡时，气态生成物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数，称为该反应的压强平衡常数，用符号Kp表示。 Kp ＝ pp(C) • pq(D) pm(A) • pn(B) m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 压强平衡常数 任务一 压强平衡常数及其应用 计算步骤 任务三 乙醇（酒精）的化学性质 三、化学性质 2、氧化反应 （3）强氧化 探究课堂 学习评价 课堂小结 新课导入 $$