1.1.2 反应热 焓变 【教学评一体化】课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 容山中学 化学科组 第一节 反应热 第2课时 反应热与焓变 主讲人：郭 静 目 录 CONTENTS 1 2 焓变 宏观微观视角认识反应热 学习目标 1、了解焓的含义、符号及单位。 2、从焓的角度理解放热反应和吸热反应。 3、能从宏观和微观两个角度构建模型，并解释反应热产生的原因。 新课导入 自热锅发热原理 通过视频你了解自热火锅发热原理了吗？ 自热火锅里面的加热包主要成分是焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、氯化钙、生石灰、碳酸钠等，不同的商家可能存在成分上的差别，但是自热火锅加热的原理都是生石灰遇水变成熟石灰，铝与碱反应等从而释放热能，达到煮熟食物的作用。 任务一 反应热 焓变 化学反应中为什么会产生反应热? 反应物 生成物 温度、压强、物质的聚集状态 体系内能改变 产生反应热 等压 等压反应热 焓 影响 在科学研究和生产实践中，化学反应通常是在等压条件下进行的。如何描述等压条件下的反应热？ 任务一 反应热 焓变 1、焓 其符号为_______；焓是与_________有关的物理量。 2、焓变 一、反应热 焓变 在等压条件下进行的化学反应（严格地说，对反应体系做功有限定，中学阶段一般不考虑），其反应热等于反应的 ，符号：________，单位：_____________ （或_____________）。 ΔH kJ / mol kJ·mol-1 焓变 内能 H 任务二 从宏观、微观视角认识反应热 1、从宏观角度认识反应热 二、反应热的实质 反应物具有的总能量高 生成物具有的总能量低 化学 反应 向环境 释放能量 放热反应 ∑H (反应物)＞ ∑H(生成物) 图示 ∆H < 0 当反应体系放热时其焓减小，Δ H为负值，即ΔH＜0 反应物的总能量与生成物的总能量不相同 任务二 从宏观、微观视角认识反应热 1、从宏观角度认识反应热 二、反应热的实质 当反应体系吸热时其焓增大，ΔH为正值，即ΔH＞0 生成物具有的总能量高 反应物具有的总能量低 化学 反应 从环境 吸收能量 吸热反应 ∑H (反应物) ＜ ∑H(生成物) 图示 ∆H > 0 ∆H＝ E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量) 探究课堂 【例1】在25 °C和101 kPa下，1 molH2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出184.6 kJ的热量，则该反应的反应热为: △H= -184.6 kJ/mol 根据例1，写出下述反应的焓。 在25 ° C和101 kPa下，1 mol C(如无特别说明，C均指石墨)与1 mol H20(g)反应，生成1 mol CO和1 mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热为: △H= +131.5 kJ/mol 注：右端的+或-不要省略，单位kJ/mol必须标出。 ΔH<0时，ΔH越小，放出热量越多。 ΔH>0时，ΔH越大，吸收热量越多。 任务二 从宏观、微观视角认识反应热 1、从微观角度认识反应热 二、反应热的实质 H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ∆H＝？ 释放431 kJ/mol×2 mol＝862 kJ 吸收436 kJ + 243 kJ＝679 kJ ∆H＝ E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) ∆H＝−183 kJ/mol 任务二 从宏观、微观视角认识反应热 1、从微观角度认识反应热 二、反应热的实质 化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。 实验测得与理论分析的数据接近，说明了什么？ ∆H＝−183 kJ/mol 键能估算 实验测得 ∆H＝−184.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g) ∆H＝？ 实验测得与理论分析的数据 任务二 从宏观、微观视角认识反应热 1、从微观角度认识反应热 二、反应热的实质 能 量 反应进程 反应物 生成物 E吸 E放 能 量 反应进程 生成物 反应物 E放 E吸 放热反应 ΔH<0 吸热反应 ΔH>0 断键吸收的总能量与成键放出的总能量不相同 ∆H＝ E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能) 课堂小结 反应前后内能的变化 断键吸热、成键放热 ΔH＝E(反应物键能)－E(生成物键能) 单位：kJ·mol-1 ΔH＞0 反应吸热；ΔH＜0反应放热 ΔH＝H(生成物)－(反应物) 反应热 宏观认识 微观理解 表征 原因 符号：ΔH 恒压反应热=焓变 学习评价 1、下列变化为放热的化学反应的是(　 　) A、H2O(g)=H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ/mol B、2HI(g)=H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D、能量变化如图所示的化学反应 D 2、断开 1mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 1 mol N2生成NH3的反应热为 ， 1 mol H2生成NH3的反应热为 。 －92.0 kJ/mol －30.67 kJ/mol 学习评价 3、反应 A+B= C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B→ X(ΔH>0) ②X→C(ΔH<0)。下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ） B 学习评价 4、如图所示N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化，判断下列说法错误的是（ ） A、该反应中反应物断键吸收的总能量 高于生成物形成键放出的总能量 B、2mol气态氧原子结合生成O2(g)时， 能放出498kJ能量 C、断裂1mol NO分子中的化学键，需要 吸收632kJ能量 D、1molN2和1molO2的反应热ΔH=-180kJ·mol-1 D 学习评价 5、N4 分子结构为正四面体（如图）。已知：断裂 N4 (g) 中 1mol N－N 键吸收 193 kJ 能量，形成 N2 (g) 中1mol N ≡ N键放出 941 kJ 能量。下列说法正确的是（ ） A、N4 (g) 比 N2 (g) 更稳定 B、N4 (g) = 2 N2 (g) ΔH = + 724 kJ·mol-1 C、形成 1 mol N4 (g) 中的化学键放出 193 kJ 的能量 D、1 mol N2 (g) 完全转化为 N4 (g)，体系的能量增加 362 kJ N4 D 学习评价 6、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（　　） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 C 学习评价 （1）物质总能量越低，物质越稳定 （2）化学键能越高，物质越稳定 7、C (石墨，s) = C (金刚石，s) ΔH = +1.9 kJ/mol，石墨、金刚石哪个更稳定？试分析物质稳定性与键能的关系。 ∆H > 0，吸热反应，石墨键能大，总能量低，更稳定。 学习评价 8、已知： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1 1/2H2SO4(浓，aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m kJ·mol－1 下列说法正确的是( 　　) A．上述热化学方程式中的化学计量数表示物质的量 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2| A Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.7.12(fixed_gap:False) $$