3.4离子反应 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题三 从海水中获得的化学物质 第四单元 离子反应 微距拍摄 —— 水溶液中的离子反应 1.实验探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 目标一 离子反应及发生的条件 Na+ Cl- Na+ Cl- Ba2+ BaSO4 Ba2+ Cl- Cl- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- Na+ Na+ Na2SO4 2Na+ + Na＋、Cl－离子数目不变 结论： 目标一 离子反应及发生的条件 Na+ Cl- Na+ Cl- Ba2+ BaSO4 Ba2+ Cl- Cl- BaCl2 Ba2+ + 2Cl- Na+ Na+ Na2SO4 2Na+ + 2.离子反应的概念 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 Na＋、Cl－离子数目不变 结论： 目标一 离子反应及发生的条件 3.离子反应方程式的书写 1、“写”：写出化学方程式。 2、“拆”：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子形式；气体、单质、氧化物、难溶性盐等用化学式表示。 3、“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。 4、“查”：检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 2Na＋＋＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ＋Ba2＋===BaSO4↓ 原子守恒、电荷守恒 K+、Na+、NH4+、NO3-均可溶 思考 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 (1)氯化钠溶液与硝酸银溶液 提示　能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。 (2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液 提示　能，H＋与OH－生成H2O。 (3)盐酸与碳酸钠溶液 (4)CH3COONa溶液与稀盐酸 (5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液 (6)锌与CuSO4溶液 提示　能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。 提示　不能，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成。 提示　能，Zn与Cu2＋发生置换反应。 下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的说出原因。 思考 反应发生条件：有沉淀、气体、弱电解质生成 思考2 溶液中反应物 化学方程式 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O H＋＋OH－===H2O HCl＋KOH===KCl＋H2O H＋＋OH－===H2O H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H＋＋OH－===H2O 4.离子方程式的意义 归纳：离子方程式不仅可以表示 某个具体的化学反应，还可以表示 同一类型的离子反应。 目标二 离子方程式 中和反应实质 思考3 (1)H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：________________________ ； NaHSO4溶液与KOH溶液反应的离子方程式： 。 (2)判断正误 ①酸碱中和反应的离子方程式都是H＋＋OH－===H2O(　 　) ②H＋＋OH－===H2O仅表示强酸与强碱的中和反应(　 　) ===BaSO4↓＋2H2O H＋＋OH－===H2O × × 练习1 书写下列反应的离子方程式。 (1)氧化镁溶于稀盐酸：_________________________。 (2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：_______________________________。 (3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：__________________________。 (4)NaHCO3溶液与HNO3溶液反应：__________________________。 (5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：_______________________________ _______。 (6)铁与稀硫酸反应生成氢气：______________________。 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓ ＋H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 练习2 ①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A.①② B.①②④ C.②③ D.①②③ √ 1 2 3 4 自我测试 1.依据现有知识分析判断，下列选项中不满足离子反应发生条件的是 A.NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B.AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 C.Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓ D.BaCO3＋2HNO3===Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑ √ 氢氧化钠和氯化钾不反应，因为无沉淀、气体或难电离的物质生成，故选A。 热点题型 1.少量与过量的离子方程式书写 (1)CO2与碱反应 NaOH+CO2（多）===NaHCO3 2NaOH+CO2 (少）===Na2CO3+H2O CO2+2OH-===C+H2O CO2+OH-===HC 热点题型 (2)Na2CO3与HCl的反应 Na2CO3+HCl (少） ===NaHCO3+NaCl Na2CO3+2HCl (多） ===2NaCl+H2O+CO2↑ C+H+===HC C+2H+===H2O+CO2↑ 热点题型 (3)NaHCO3与Ca(OH)2的反应 2NaHCO3＋Ca(OH)2(少) = CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2 (多)= CaCO3↓＋NaOH＋H2O HC+OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O Ca2++2OH-+2HC===CaCO3↓+C+2H2O 热点题型 2.离子方程式正误判断的角度 (1)看离子反应是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑,应写成___________________。 (2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成C+2H+===H2O+CO2↑,应写成_____________________________。 注意:微溶物在生成物中当成沉淀,不拆写,若为反应物且为澄清溶液则拆成离子,如Ca(OH)2。 Fe+2H+===Fe2++H2↑ CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ 注意：Ca(OH) 2、 NaHSO4 、NaHCO3拆分规则 热点题型 (3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应不能写成S+Ba2+===BaSO4↓,应写成______________________________ __________________。 (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液的反应不能写成Cu+Ag+===Cu2++Ag,而应写成_____________________。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H++OH-+S+Ba2+===BaSO4↓+H2O,应写成________________ _______________________。 Cu2++S+Ba2++2OH-=== Cu(OH)2↓+BaSO4↓ Cu+2Ag+===Cu2++2Ag 2H++2OH-+S +Ba2+===BaSO4↓+2H2O 热点题型 3.离子共存 【交流讨论2】 离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存，反之，则能大量共存。 （1）与H+不能大量共存的离子有： ； （2）与OH－不能大量共存的离子有： ； （3）其他：Ba2+与 ，Ag+与 等。 （4）氧化性较强的离子[如N(H+)、Mn(H+)、ClO-、Fe3+等]与 还原性较强的离子[如S2-、HS-、S(亚硫酸根离子)、I-、Fe2+等]不能大量共存 OH－与弱酸的酸根离子(CO32－、HCO3－、CH3COO－、ClO－等) 除K+、Na+、Ba2+ 、Ca2+以外的所有阳离子及HCO3－ 、NH4+ SO42－、CO32－ Cl－ Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Mn(紫红色) 溶液中性原则 1.判断下列反应的离子方程式是否正确,错误的说明原因并写出正确的离子方程式。 (1)稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑ 　　 　　。 (2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:S+Ba2+===BaSO4↓ ____________________________________________________________ __________________________________________。 × × Cu的活泼性小于H,Cu不能和稀硫酸反应生成H2 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合,除S和Ba2+反应外,还有H+和OH-的反应,2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 应用体验 (3)稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3 ____________________________________________________________ _______。 (4)氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O (5)氢氧化铜和稀盐酸反应:OH-+H+===H2O ____________________________________________________________。 × √ × 反应生成的H2CO3不稳定,分解成CO2和H2O,CaCO3+2H+===Ca2++H2O +CO2↑ Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子,Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O (6)镁和硝酸银溶液反应:Mg+Ag+===Mg2++Ag 　　 　 。 × 电荷不守恒,Mg+2Ag+===2Ag+Mg2+ 2.请写出下列反应的离子方程式。 (1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应 ①NaOH不足:_______________________________;  ②NaOH过量:　 　　　。  (2)NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHCO3不足:　　　　 ;  ②NaHCO3过量:　 　　　。  Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O Ca2++2HC+2OH-===CaCO3↓+2H2O+C HC+OH-+Ba2+===BaCO3↓+H2O Ba2++2OH-+2HC===BaCO3↓+C+2H2O (3)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 ①NaHSO4不足:　　　 　, 此时溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性;  ②溶液呈中性时:　　　 　。  若再向该溶液中加入Ba(OH)2溶液,离子方程式为____________________。  Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O 碱 Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O S+Ba2+===BaSO4↓ 返回 Ba2＋、SO离子数目因反应而减少 提示　能，H＋与CO反应生成CO2和H2O。 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－ CO＋2H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，④不正确，①②③正确。 离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓可能表示 $$