3.3.1金属钠及钠的化合物 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题三 从海水中获得的化学物质 第三单元 金属钠及钠的化合物 第一节 活泼金属钠 一、钠的物理性质 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察光泽与颜色。 一、钠的物理性质 1、银白色固体，有金属光泽；质软（可用刀切开）；熔、沸点较低；密度小于水且大于煤油，保存在煤油中，ρ=0.97g/cm3 。 2、金属的通性：良好导电、导热性；延展性 。 3、在自然界中以化合态形式存在 物理性质 钠保存在煤油中 二、钠的化学性质 1、结构 +11 2 8 1 Na 易失电子 → 具有强还原性→ 还原剂 二、钠的化学性质 2、与非金属单质反应 ① Na与Cl2反应 实验现象： 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟。（NaCl小颗粒） 化学方程式 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 二、钠的化学性质 ② Na与O2反应 Na2O 【氧化钠】 Na2O2 【过氧化钠】 -1 -2 二、钠的化学性质 ② Na与O2反应 加热： 钠受热融化成光亮小球，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 2Na+O2 = Na 2 O2（淡黄色固体,更稳定） 常温： 现象： 在空气中变暗 4Na+O2 = 2Na2O（白色固体） 7 二、钠的化学性质 思考1 等质量的钠 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中(常温下)充分反应，失电子______多(填“第一块”“第二块”或“一样”，下同)，生成产物的质量_______大。 一样 第一块 Na2O2 生成物中 钠均为+1价 生成物中 Na守恒 转移电子数相同 生成的 Na2O2质量大 钠 钠 足量氧气 加热 足量氧气 常温 Na2O Na2O与Na2O2相对分子质量不同 8 二、钠的化学性质 ③ 与其他非金属单质反应 b、 H2 (加热) 2Na＋H2 = 2NaH △ a、 S (研磨) 2Na + S = Na2S（易爆炸） 研磨 9 二、钠的化学性质 3、与H2O反应 注意钠的取用： ①镊子(不能用手接触) ②煤油要用滤纸吸干 ③钠块要绿豆粒大小 ④剩余的钠放回原瓶 反应现象 现象分析 钠块浮在水面上 钠熔成银白色小球 钠在水面上游动 反应发出嘶嘶的响声 反应后溶液变为红色 密度：钠<水 反应放热；钠的熔点低 反应放出气体 反应生成碱 2Na + 2H2O =2NaOH + H2 ↑ 氧化剂？还原剂？ Na着火能否用水灭火? 10 二、钠的化学性质 4、与酸和醇反应 实质都是与H+的反应！ 2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑ 2Na +H2SO4 =Na2SO4+ H2↑ 比与水反应剧烈 先酸后水；无剩余 ① 2Na +2CH3CH2OH= 2CH3CH2ONa+ H2↑ 现象：先沉在液面下，然后上下浮动，不融成小球 ② 11 二、钠的化学性质 5、与碱反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 实质是与H2O的反应！ 12 二、钠的化学性质 6、与盐反应 将一块绿豆粒大小的Na投入到CuSO4溶液中，预测实验现象，并说明理由 Cu2+ SO42- Cu(H2O)42+ Na 13 二、钠的化学性质 ① Na与CuSO4反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 必须写总反应！ 注意： 1. 钠在各种水溶液中反应时，先酸后水，先水后盐 2. K、Ca、Na等活泼金属均不能从盐溶液中置换出其他金属。 现象： 生成蓝色絮状沉淀 14 二、钠的化学性质 ② 2Na+2NH4Cl= 2NaCl+ 2NH3 ↑ +H2↑ ③ 2Na+2NaHSO4=2Na2SO4+H2↑（NaHSO4水溶液完全电离） ④ Na投入饱和NaCl溶液中 放出H2 ，析出NaCl固体 15 二、钠的化学性质 6、与CO2反应 4Na+3CO2 = 2Na2CO3+C（工业制金刚石） 高温高压 Na着火能否用泡沫灭火器灭火? ①水与钠反应放热且生成易燃物H2火烧得更旺，易发生爆炸； ②钠燃烧生成的Na2O2也会与水和二氧化碳反应，生成助燃物O2。 应用干燥的沙土来灭火！ 16 三、钠的制备 通电 2NaCl(熔融) == 2Na + Cl2 ↑ 17 四、钠的用途 注意：Na熔融的条件下 Na的用途 2、钠钾合金可作快中子反应堆的热交换剂； 1、制取钠的化合物； 3、利用其强还原性可置换出稀有金属： 4、高压钠灯——发出的黄光射程远，透雾能力强。 如：4Na + TiCl4 === Ti + 4NaCl 700~800℃ 5、除水剂 18 五、金属与水反应的规律 金属活动性由强逐渐减弱 1、K、Ca、 Na与冷水直接反应，生成可溶性碱和H2 2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ 2、Mg与热水反应，Al与沸水反应生成难溶性碱和H2 Mg ＋2H2O＝ Mg (OH)2＋H2↑ △ 2 Al ＋6H2O＝2 Al (OH)3＋3H2↑ △ 19 五、金属与水反应的规律 4、Cu、Hg、Ag、Pt、Au不与水反应 3、Zn、Fe、 Sn、Pb与高温下与水蒸气反应，生成金属氧化物和H2 2Zn＋H2O（g）＝ 2ZnO＋H2↑ 高温 3Fe＋4H2O（g）＝ 2Fe3O4＋4H2↑ 高温 20 Na 物理性质 银白色金属、质软、密度：水>Na>煤油、熔点低、有延展性、可导电、导热 化学性质 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与盐反应 与Cl2反应 与盐溶液反应 与S反应 强还原性 与O2反应 与熔融盐反应 课堂小结 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$