3.1.2氯气的性质及制备 课件 2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题三 从海水中获得的化学物质 第二单元 氯气及氯的化合物 一、氯气的物理性质 颜色 气味 密度 毒性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 有毒 ① 约32吨的黄绿色气体从罐车破损处汹涌而出；② 顿时，一股刺鼻的味道迎面扑来；③ 村民被疏散到高坡处；④消防官兵不断地用水枪喷射泄漏的氯气。⑤一些村民因为氯气中毒被送往医院进行救治。 新 闻 片 段 Cl2 溶解性 能溶 1:2 一、氯气的物理性质 黄绿色刺激性气味的有毒气体; ρ(Cl2) >ρ(空气）;与水2:1互溶，难溶于饱和食盐水；收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法。自然界中的氯都以化合态形式存在。 物理性质 二、氯气的化学性质 1、结构 +17 2 8 7 Cl 1、易得电子 → 具有强氧化性 → Cl2是强氧化剂 2、常见化合价：-1、+1、+5、+7 二、氯气的化学性质 2、与金属单质 实验现象： 剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量白烟。（NaCl小颗粒） 化学方程式 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 ① Cl2与Na的反应 二、氯气的化学性质 ② Cl2与Fe的反应 实验现象： 剧烈燃烧，产生棕红（褐）色的烟，产物的水溶液为棕黄色 化学方程式 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 点燃 干燥Cl2与Fe在常温下不反应，液氯保存在钢瓶中。 二、氯气的化学性质 ③ Cl2与Cu的反应 实验现象： 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物水溶液为蓝色 化学方程式 Cu + Cl2 CuCl2 点燃 记 二、氯气的化学性质 3、与非金属单质 实验现象： H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾 化学方程式 H2 + Cl2 2HCl（工业制HCl） 点燃 ① Cl2与H2的反应 Cl2与H2在强光下会剧烈反应，发生爆炸。 记 二、氯气的化学性质 ② Cl2与P的反应 实验现象： 反应过程会发出光，形成白烟（白雾） 化学方程式 2P+ 5Cl2 2PCl5 （白烟Cl2充足） 点燃 2P+ 3Cl2 2PCl3 （白雾Cl2不足） 点燃 记 二、氯气的化学性质 贝托莱 （1748-1822） 【资料卡片】 法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水” ）有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。 二、氯气的化学性质 问题1：氯气溶于水？是简单的溶解还是发生了化学反应？具有漂白性的物质是氯气吗？请根据上述材料，尝试回答以上问题。 【思考交流】 猜测1 氯气与水没有发生化学反应，具有漂白性的物质是氯气。 猜测2 氯气与水发生了化学反应，具有漂白性的物质是反应生成的新物质。 Cl2 + H2O → 新物质 → HCl + O2 具有漂白性，光照下易分解 二、氯气的化学性质 【探究】氯气是否具有漂白性 (1) 取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 【实验现象】 干燥的红色纸条无明显变化，湿润的红色纸条褪色明显 【实验结论】 干燥的氯气没有漂白性，氯气溶于水后具有漂白性。 二、氯气的化学性质 问题2：从物质组成和氧化还原反应角度分析， Cl2 和H2O反应生成的具有漂白性物质可能是什么？ 化学方程式：Cl2 + H2O HCl + HClO（次氯酸） HClO为弱酸，不稳定，光照下易分解；具有漂白性、强氧化性。 （强氧化性→漂白不可逆）（杀菌消毒） 4、与H2O反应（歧化） 化学方程式：2HClO 2HCl + O2↑ 光照 a 与活性炭吸附原理相同吗？ 记 记 记 记标题 13 二、氯气的化学性质 问题3：把氯气溶于水后形成的溶液称为氯水，尝试分析新制氯水中存在哪些微粒。 完 全电 离 H+ Cl- H+ ClO- 部 分电 离 化学方程式：Cl2 + H2O HCl + HClO（次氯酸） 物质 新制氯水（浅黄绿色） 久置氯水（无色） 分子 离子 性质 ①Cl2 ②H2O ③HClO ①H+ ②OH- ③ClO- ④ Cl- H2O ①H+ ②OH- ③ Cl- b 酸性、漂白性、氧化性 酸性 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 二、氯气的化学性质 检验Cl2： c 湿润的淀粉KI试纸（变蓝） 检验Cl-： HNO3酸化的AgNO3溶液（产生白色沉淀） Cl2 遇到湿润石蕊试纸： 先变红后褪色 记 二、氯气的化学性质 5、与碱反应（歧化） Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白液有效成分 漂白粉有效成分 实验室制备Cl2用NaOH做尾气吸收 工业制备漂白粉用石灰乳和Cl2 ① 记标题 记 二、氯气的化学性质 ② 漂白原理：（通CO2或酸） 2NaClO + CO2 + H2O = Na2CO3 + 2HClO Ca(ClO)2 + CO2+H2O == CaCO3 + 2HClO 2HClO ===2HCl + O2↑ 光照 漂白粉密闭保存，空气中变质。 记 证明酸性：H2CO3＞ HClO 补充：CH3COOH ＞ H2CO3＞ HClO 二、氯气的化学性质 6、与盐反应 Cl2＋2Fe2+= 2Fe3+＋2Cl- Cl2＋2Br -= Br2＋2Cl- 记 三、氯气的实验室制法 MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O 1、实验原理： 氯 三、氯气的实验室制法 参加反应的反应物之比是： . 氧化剂和还原剂的个数之比是： . 浓盐酸体现 性 还原性、酸性 1:2 1:4 氧化剂 +4 -1 +2 0 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 还原剂 还原产物 氧化产物 2、数量关系： 三、氯气的实验室制法 酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷、硅胶 碱性干燥剂：碱石灰、生石灰、氢氧化钠固体 中性干燥剂：无水CaCl2 3、干燥剂种类： 三、氯气的实验室制法 观察法：直接根据黄绿色判断集气瓶是否充满 将湿润的淀粉—KI试纸放在瓶口，观察试纸是否变蓝。 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，若先变_____后________，则已满。 2KI＋Cl2= 2KCl＋I2 红 褪色 4、如何验满： 三、氯气的实验室制法 一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，盐酸是否能完全反应? 不能，因为随着反应的进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应。 实验室制取氯气时需要加热，加热温度是否越高越好? 否，HCl易挥发。 5、问题探究： 三、氯气的实验室制法 ④瓶中浓硫酸能否换成P2O5干燥剂? ③除HCl饱和食盐水能否换成Na2CO3溶液? 为什么? 否，Na2CO3溶液会吸收Cl2和HCl，同时生成杂质气体CO2。 否，P2O5为固体，不能放于洗气瓶，应放于干燥管中。 三、氯气的实验室制法 ⑤饱和食盐水和浓硫酸能否颠倒? 否，若颠倒则收集不到干燥的Cl2。 ⑥能否用排水法收集Cl2? 否，Cl2易溶于水。 ⑦能否用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理，同时还可以制得漂白粉? 不合理。澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收，制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。 三、氯气的实验室制法 5、补充比较： 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 无需加热 四、氯气的工业制法 电解饱和食盐水——氯碱工业 2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 铁棒 直流电源 石磨棒 饱和食盐水 氢氧化钠溶液 + 一 a b 氢气特有的爆鸣声，用冷烧杯罩在火焰上烧杯壁上有水珠生成。 向溶液中滴加1-2滴酚酞溶液，溶液变红。 用向上排空气法收集从b管导出的气体，淀粉-KI试纸变蓝 脑瓜子塞满了！太多了！ FormatFactory : www.pcfreetime.com Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$