3.1氧化还原反应 课件-2025-2026学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题三 从海水中获得的化学物质 第一单元 氧化还原反应 合成氨 制硫酸 氧化还原反应 氧化还原反应基本概念 练习 判断下列化学反应是否为氧化还原反应 2Na + Cl2 2NaCl CO2 + CaO CaCO3 CaCO3 CaO + CO2 2H2O2 2H2O + O2 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 HCl+ NaOH H2O + NaCl 复习旧知 化合 分解 置换 复分解 思考 氧化还原反应中一定有氧的参与吗？ 11 思考 氧化还原反应与四大基本反应类型之间有什么关系？ 一定是氧化还原反应： 置换反应 （有单质参与并生成了化合物，所以一定发生了化合价的变化） 可能是氧化还原反应： 化合反应、分解反应 一定不是氧化还原反应： 复分解反应 （只交换阴阳离子，不发生化合价的变化） （取决于有无单质参与） 复习旧知 11 1、判断依据：有元素化合价变化的化学反应 一、氧化还原反应概念 2、特征 氧化反应 还原反应 化合价升高 化合价降低 同时发生 有升必有降 11 思考 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 找到下列反应中的氧化反应和还原反应 +3 +2 0 +4 化合价 升高 氧化反应 化合价 降低 还原反应 氧化还原反应宏观特征 11 思考 为什么氧化还原反应中元素的化合价会发生变化？ 2Na + Cl2 2NaCl 1、发生反应的微粒是什么？产物NaCl中含有的微粒是什么？ 2、为什么Na、Cl会转化为Na+、Cl-，又是如何转化的？ Na（原子）、Cl（原子） Na+（离子）、Cl-（离子） 氧化还原反应微观本质 11 +11 Na 2 8 1 +17 Cl 2 8 7 e- +11 Na+ 2 8 +17 Cl- 2 8 8 失去电子 得到电子 化合价升高 化合价降低 Na+ Cl- 化合价升降的原因之一：电子的得失 氧化还原反应微观本质 11 H Cl H2 + Cl2 2HCl 0 0 +1 -1 化合价升降的原因之二：共用电子对的偏移 氧化还原反应微观本质 11 有元素化合价变化的化学反应 一、氧化还原反应概念 2、特征 氧化反应 还原反应 化合价升高 化合价降低 同时发生 有升必有降 1、判断依据 3、实质 电子得失 共用电子对偏移 记笔记 11 化合价变化 宏观特征 电子转移 微观实质 得电子 电子对偏向 失电子 电子对偏离 化合价降低 化合价升高 氧化反应 还原反应 同时发生 规律：“升失氧、降得还” 氧化还原反应特征规律 11 氧化还原反应特征规律 0 +1 +3 0 Al＋ H2SO4 Al2(SO4)3 + H2↑ 2 3 3 1 化合价升高 失去 2×3e- 发生氧化反应 被氧化 得到氧化产物 化合价降低 得到 3×2e- 发生还原反应 被还原 得到还原产物 0 +1 +3 0 Al＋ H2SO4 Al2(SO4)3 + H2↑ 2 3 3 1 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 还原剂 被氧化 氧化产物 氧化剂 被还原 还原产物 4、规律 升失氧 氧化产物 还原剂 （还原性） 降得还 还原产物 氧化剂 （氧化性） 11 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 +1 -1 失去 2×e- 二、表示方法 1、双线桥法 得到 2×e- 注意事项 ①对准同种元素 ②上失下得 ③必须注明“得到”或“失去” 。 ④得失去电子总数相等。 11 2Na + Cl2 2NaCl 0 0 二、表示方法 2、单线桥法 2×e- 注意事项 ①失电子元素→得电子元素 ②标明电子转移总数 ③不 标“得到”或“失去” 11 小试牛刀 练习 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 用双线桥表示下列两个反应的电子转移； 2H2O2 2H2O + O2 三、氧化还原反应的四种规律 1、守恒规律 化合价升高（失电子）总数=化合价降低（得电子）总数 反应物总质量=生成物总质量 CuO ＋ H2 Cu ＋ H2O △ +2 0 0 +1 化合价降低，得2e- ×1 ，还原反应 化合价升高，失1e-×2，氧化反应 11 三、氧化还原反应的四种规律 2、强弱规律 氧化剂氧化性＞氧化产物 还原剂还原性＞还原产物 a MnO2+4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2 ↑ ＋2H2O △ +4 -1 +2 0 还原产物 氧化剂 氧化产物 还原剂 氧化剂+还原剂 = 氧化产物+还原产物 被氧化 被还原 11 三、氧化还原反应的四种规律 2、强弱规律 根据金属、非金属活动性顺序 b 减弱 增强 增强 减弱 单质氧化性越 ，对于离子的还原性越 单质还原性越 ，对应离子的氧化性越 11 三、氧化还原反应的四种规律 2、强弱规律 同一种元素，一般价态越高，其氧化性越强；价态越低，氧化性越弱同时其还原性越强 根据元素的化合价 c KMnO4>K2MnO4>MnO2>MnSO4 +7 +6 +4 +2 所含元素的价态越高，化合物的氧化性不一定越强。 如氧化性：HClO4<HClO 11 三、氧化还原反应的四种规律 2、强弱规律 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 氧化性： KMnO4>MnO2 根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 d 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O △ MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 11 三、氧化还原反应的四种规律 2、强弱规律 氧化性和还原性的强弱与得失电子的数目有关吗？ 氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，而与得失电子的数目无关。 11 三、氧化还原反应的四种规律 3、价态规律 a 最高价态 only 氧化性 eg：Fe3+ 最低价态 only 还原性 eg：S2- 中间价态 即氧又还 eg：S4+ 注意： 同种元素相邻价态不发生氧化还原反应 eg:Fe3+与Fe2+ 11 三、氧化还原反应的四种规律 3、价态规律 b 歧化反应 中间价态　　高价态+低价态 失去1e- 得到1e- Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O 0 +1 -1 11 三、氧化还原反应的四种规律 3、价态规律 c 归中反应（不交叉） 高价态+低价态　　中间价态 失去5e- KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O +5 -1 0 得到5e- 11 三、氧化还原反应的四种规律 4、先后规律 a 氧化剂优先与还原性强的物质反应 还原剂优先与氧化性强的物质反应 还原性：I->Fe2+>Br-，氯气通入FeBr2溶液，首先氧化Fe2+ 氧化性：Fe3+>Cu2+>H+，Fe首先还原Fe3+ 11 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Fe2O3 + CO Fe + CO2 H2O2 H2O + O2 四、氧化还原反应方程式的配平 KMnO4+HCl(浓) KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O 五、常见的氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 (1)活泼的非金属单质：如O2、 Cl2、Br2、I2等 (2)高价态的含氧酸：HNO3，浓硫酸等 (3)含高价态元素的盐：Fe3+（如FeCl3）、KMnO4、KClO3等 2.常见还原剂 (1)金属单质：钠，镁，锌 等 (2)某些非金属单质：如C、 H2 等 (3)低价态的氧化物和盐：CO、SO2 、S2-（如Na2S) Fe2+ (如FeSO4)、 (如Na2SO3)、 I- (如KI)、 Br - (如KBr) 11 终于学完了！太难了！ $$