精品解析：2025年山西省怀仁市第四中学校中考模拟化学试卷

2025年山西省中考信息冲刺卷•压轴与预测(二) 化学 第I卷选择题 可能用到的相对原子质量：H-l　C-12　O-16　Na-23　S-32 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. 2025年世界地球日的全球主题为“我们的能源，我们的星球”，下列做法与本主题不相符的是 A. 推广太阳能和风能发电 B. 多使用一次性碗筷 C. 减少使用塑料制品 D. 鼓励用秸秆发酵制沼气 2. 硫燃烧实验时有很多注意事项，下列标志与该实验关系最不密切的是 A. 易燃液体 B. 毒性物质 C. 排风 D. 明火 3. 合理膳食、合理用药可形成健康的生活方式，保持身心健康。下列观点中，合理的是 A. 钙片吃得越多，长得越高 B. 提高药效可以把药量加倍 C. 不吃含油脂的食品 D. 吸毒可使人产生对毒品的依赖性 4. 钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇的元素名称为Y B. 钇原子的核电荷数为39 C. 钇属于非金属元素 D. 钇的原子质量为88.91 5. 水杨酸(C7H6O3)是植物柳树皮的提取物，也是一种天然的消炎药。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 水杨酸的相对分子质量是138 C. 一个水杨酸分子中含有16个原子 D. 水杨酸中氧元素质量分数最小 6. 实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2，不能达到实验目的的是 A. 制备O2 B. 干燥O2 C. 收集O2 D. O2验满 7. 二氧化碳的捕集、利用和封存是实现“双碳”目标的关键性技术。工业废气中的CO2捕集后制甲醇的微观示意图如下。下列叙述错误的是 A. 甲醇的化学式为CH3OH B. 化学反应前后，原子的种类和数目都不变 C. 参加反应的两种物质的质量比为2：1 D. 反应生成的甲醇和氧气的分子个数比为2：3 8. 干冰常用于食品保鲜。同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究。下列有关说法正确的是 A. ①静置，烧杯内气球上浮，证明二氧化碳的密度大于空气的密度 B. ②加水后烧杯内只发生物理变化 C. ③烧杯内形成白雾的原因是干冰升华放热 D. ④紫色石蕊溶液变蓝 9. 同学们借助数字化技术探究铜和氧气的反应。在密闭装置中进行如图1所示实验，观察实验现象并分析氧气的体积分数随时间变化的曲线图(图2)。结合图示判断下列说法错误的是 A. 实验中能观察到固体由红色变为黑色 B. 为锥形瓶中的铜粉加热时需要垫陶土网 C. 铜粉的量多或少，都不会影响实验结果 D. 在加热条件下，铜与氧气发生化合反应 10. 兴趣小组的同学查找了蔗糖的溶解度表格，并据表格进行自制蔗糖晶体，操作过程如下。下列说法错误的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 203.9 238.1 287.3 3621 487.2 A. 随着温度升高，蔗糖的溶解度明显增大 B. 加入杯中的蔗糖质量大于400g C. 杯中溶液在①②时均为饱和溶液 D. 杯中溶液的溶质质量分数：②>① 第Ⅱ卷非选择题 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。) 【化学与工程】 11. 近年来，我国在科技领域取得了一系列举世瞩目的成就，“大国重器”接连问世，彰显了我国自主创新的“硬核”实力。中国正以创新为引擎，在建设科技强国的道路上阔步前行。 请分析图文信息，解答下列小题的相关问题： （1）图1：在航天领域，我国长征系列运载火箭实现400次发射里程碑。“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24，C12H26、C13H28等)作燃料，从石油中分离得到煤油等产品，是利用各成分的_____不同。煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为_____。“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为_____。 （2）图2：“嫦娥号”月球车表面覆盖了由铝箔和聚酰亚胺构成的多层保温材料。铝箔属于_____材料，聚酰亚胺属于有机合成高分子材料，聚酰亚胺中一定含有的元素是_____(填元素符号)、H、O、N等。 （3）图3：在深蓝征程中，首艘弹射型航空母舰“福建舰”下水，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。部分淡水可通过减小压强使水的沸点_____(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化，再冷凝而获得。过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和_____的化学方程式为_____。 （4）图4：“海葵一号”是亚洲首艘圆筒型浮式生产储卸油装置，“海基二号”是亚洲第一深水导管架，二者形成高效联动的生产链条，为能源安全提供战略支撑。在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢具有的性能是_____；从安全考虑，深水油气装备作业时需要特别注意_____。 【化学与技术】 12. “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）选料：纯棉布料比真丝布料的效果好，鉴别它们的方法是_____。 （2）摆草前，布料需要预处理：利用Ca(OH)2悬浊液和草木灰汁(含K2CO3)混合液浸泡布料，主要利用该反应的生成物_____(填化学式)，除去表面的油污及细小纤维。布料经碱煮后通常还需进行酸洗，目的是_____。布料清洗晾干后，将野草花叶摆放在布上，组合成想要的图案。 （3）捶草：用布遮盖，木棒槌细细捶打，其目的是_____。为使布料颜色更丰富，可以调节溶液的酸碱性，对染色后的布料进行调色，检测溶液酸碱性可以用_____。 （4）对比现代印染工艺与捶草印花印染工艺，请写出各自的一条优点：_____。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。) 13. 阅读分析，解决问题： 太阳能是利用广泛的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储热技术在太阳能发电系统中起着至关重要的作用，能够解决太阳能发电的不稳定性和间歇性问题。储热技术通常可分为显热储热、潜热储热和热化学储热。图1是几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。Ca(OH)2/CaO储热体系有明显优势，图2是Ca(OH)2/CaO储热体系的工作原理，在此体系研究中发现，必须考虑避免储热物料发生碳酸化反应，即空气中的CO2与物料反应，从而降低反应的可逆性与储热密度。 （1）储热技术在太阳能发电过程中起到的重要作用是_____。 （2）常见的储热技术有_____。 （3）请写出一种Ca(OH)2/CaO储热体系的优势：_____。进入水合反应器前，H2O储罐中的液态水需加热变成水蒸气，此过程的微观解释是_____；水合反应器中的能量转化为_____。 （4）请写出避免储热物料发生碳酸化反应的化学方程式：_____。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。) 14. 以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题： （1）碳酸钙和碳酸钠的物质类别是_____。 （2）构成两种物质的阴离子均为_____(用离子符号表示） （3）两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式：_____ （4）鉴别两种物质的方法是_____。 （5）两种物质用途的不同点，请写出一条：_____。 五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分。) 15. 同学们想测定一瓶新开封的炉具清洁剂中氢氧化钠的浓度。取10g炉具清洁剂于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入4.9%的稀硫酸，滴加4g稀硫酸时，溶液恰好变为无色。(假设炉具清洁剂中其他成分不与稀硫酸反应) （1）配制4.9%的稀硫酸： ①计算；②量取；③混匀：_____(写出具体操作)。 （2）计算该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 16. 探究化学反应前后物质的质量关系 【提出问题】参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 【进行实验】如图，将铁丝放入锥形瓶中，再将盛有硫酸铜溶液的试管放入锥形瓶中，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录质量为m1.取下锥形瓶并将其倾斜，使试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察现象。反应一段时间后再次称量，记录质量为m2. 【实验记录】 （1）实验现象：_____；反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 （2）_____。 【问题与思考】 （3）实验成功的关键有什么？(写一条) （4）还可以通过硫酸铜进行什么实验得出同样的结论？ 17. 随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题。化学实践活动小组的同学对电子垃圾及其可用器件、回收利用等问题，展开项目化学习活动。 （1）任务一：了解电子垃圾 电子废弃物，俗称“电子垃圾”，是指被废弃不再使用电器或电子设备，主要包括_____(填一种)等家用电器和计算机等通信电子产品等电子科技的淘汰品。 （2）任务二：调查电子垃圾中的可用器件 【调查整理】电子器具外壳一般由铁制、塑制、钢制或铝制。因此，可从电子废弃物中回收塑料和铁、钢、铝等金属，从而进行二次利用。废旧空调、制冷器具中的蒸发器、冷凝器含有高精度的铝和铜，可进行大规模的回收。 【小组交流】空调中的蒸发器含有高精度的铝和铜，主要利用的性质是_____。 （3）任务三：探究电子垃圾的回收利用 同学们申请进入环境保护部门的实验室，在专业人员的指导下展开如下探究： 【提出问题】如何从废线路板中提炼贵重金属？ 【进行实验】步骤I：选取成分较为简单的电路板，经过预处理得到粗铜(铜、铝、铁、金、铂、氧化铁等)。 步骤Ⅱ：进行探究实验流程如下： 已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 【分析思考】 1)操作①的名称是_____。提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是_____。 2)加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液到粗铜(铜、铝、铁、金、铂、氧化铁等)中，发生反应的化学方程式有Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H20、_____(再写出一个化学方程式)。 3)“加入氢氧化钠溶液调节pH、操作②”的主要目的是除去滤液中的_____(填金属离子符号)。 【反思交流】同学们提出可以利用硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，主要操作有：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。 （4）任务四：电子垃圾利用新展望 通过本次实践活动，小组同学们认识到：作为资源的综合体，电子垃圾蕴藏着众多珍贵的资源，对于电子垃圾的再利用、循环利用是解决资源紧缺及环境污染等问题的重要途径。请写出一条回收电路板的意义：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年山西省中考信息冲刺卷•压轴与预测(二) 化学 第I卷选择题 可能用到的相对原子质量：H-l　C-12　O-16　Na-23　S-32 一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每小题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑。) 1. 2025年世界地球日的全球主题为“我们的能源，我们的星球”，下列做法与本主题不相符的是 A. 推广太阳能和风能发电 B. 多使用一次性碗筷 C. 减少使用塑料制品 D. 鼓励用秸秆发酵制沼气 【答案】B 【解析】 【详解】A、推广太阳能和风能发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，与环保理念相符，不符合题意； B、多使用一次性碗筷，会造成资源的浪费，且会污染环境，与环保理念不相符，符合题意； C、减少使用塑料制品，可以减少“白色污染”，保护环境，与环保理念相符，不符合题意； D、秸秆是农业废弃物，发酵制沼气可将废物转化为清洁能源（沼气），属于可再生能源利用，减少污染，与环保理念相符，不符合题意。 故选B。 2. 硫燃烧实验时有很多注意事项，下列标志与该实验关系最不密切的是 A. 易燃液体 B. 毒性物质 C. 排风 D. 明火 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫属于易燃固体，不是液体，故A符合题意； B、硫属于有毒性物质，故B不符合题意； C、硫燃烧生成的二氧化硫有毒，注意排风，故C不符合题意； D、硫燃烧有火焰，需要注意明火，故D不符合题意； 故选：A。 3. 合理膳食、合理用药可形成健康的生活方式，保持身心健康。下列观点中，合理的是 A. 钙片吃得越多，长得越高 B. 提高药效可以把药量加倍 C. 不吃含油脂的食品 D. 吸毒可使人产生对毒品的依赖性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 钙是骨骼发育的重要矿物质，但身高增长受遗传、整体营养、运动等多因素影响。过量补钙可能导致肾结石、矿物质失衡等健康问题（矿物质摄入需适量，过量有害）。因此，该观点错误，不合理； B. 药物剂量需严格按医嘱或说明书使用。加倍药量可能导致药物过量、中毒或严重副作用（合理用药原则强调“安全剂量”，随意加量会破坏身体平衡）。因此，该观点错误，不合理。 C. 油脂是人体必需的营养素，提供能量、必需脂肪酸，并帮助吸收脂溶性维生素（如维生素A、D、E、K）。完全不吃油脂会导致营养不良、能量不足和健康问题（均衡膳食需包含适量脂肪）。因此，该观点错误，不合理。 D. 吸毒会导致身体和心理依赖性，这是毒品的核心危害（毒品如海洛因、冰毒等会破坏神经系统，形成难以戒除的瘾癖）。该观点正确描述了毒品的危害，符合健康生活方式的倡导（即避免吸毒），因此合理。 故选D。 4. 钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钇的元素名称为Y B. 钇原子的核电荷数为39 C. 钇属于非金属元素 D. 钇的原子质量为88.91 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，右上角的符号表示该元素的元素符号，则钇的元素符号为Y，故A错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为39，表示原子序数，在原子中，核电荷数=质子数=原子序数，即钇原子的核电荷数为39，故B正确； C、钇字带有“钅”字旁，属于金属元素，故C错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则钇的相对原子质量为88.91，不是原子质量，故D错误。 故选B。 5. 水杨酸(C7H6O3)是植物柳树皮的提取物，也是一种天然的消炎药。下列关于水杨酸说法不正确的是 A. 水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 水杨酸的相对分子质量是138 C. 一个水杨酸分子中含有16个原子 D. 水杨酸中氧元素质量分数最小 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学式 C7H6O3，水杨酸仅含碳（C）、氢（H）、氧（O）三种元素。该说法正确，不符合题意； B、水杨酸的相对分子质量=，该说法正确，不符合题意； C、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该元素的原子个数。根据水杨酸的化学式C7H6O3，一个水杨酸分子中含有的原子个数为：7+6+3=16，一个水杨酸分子是由16个原子构成，该说法正确，不符合题意； D、水杨酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）=14：1：8，可见水杨酸中氢元素的质量分数最小，选项错误，符合题意； 故选：D。 6. 实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2，不能达到实验目的的是 A. 制备O2 B. 干燥O2 C. 收集O2 D. O2验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、长颈漏斗的末端没有伸入液面以下，会导致生成的氧气从长颈漏斗中逸出，故A符合题意； B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，可用于干燥氧气，洗气时，气体应长进短出，故B不符合题意； C、氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C不符合题意； D、氧气具有助燃性，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故D不符合题意。 故选A。 7. 二氧化碳的捕集、利用和封存是实现“双碳”目标的关键性技术。工业废气中的CO2捕集后制甲醇的微观示意图如下。下列叙述错误的是 A. 甲醇的化学式为CH3OH B. 化学反应前后，原子的种类和数目都不变 C. 参加反应的两种物质的质量比为2：1 D. 反应生成的甲醇和氧气的分子个数比为2：3 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和加热的条件下反应生成甲醇和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，一个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，则其化学式为CH3OH，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目都不变，故B不符合题意； C、根据可知，参加反应的二氧化碳和水的质量比为，故C符合题意； D、根据可知，反应生成的甲醇和氧气的分子个数比为2:3，故D不符合题意。 故选C。 8. 干冰常用于食品保鲜。同学们利用保鲜袋中的干冰设计并完成了如图所示的实验探究。下列有关说法正确的是 A. ①静置，烧杯内气球上浮，证明二氧化碳的密度大于空气的密度 B. ②加水后烧杯内只发生物理变化 C. ③烧杯内形成白雾的原因是干冰升华放热 D. ④紫色石蕊溶液变蓝 【答案】A 【解析】 【详解】A、静置，干冰升华变为二氧化碳气体，烧杯内气球上浮，说明气球受到的浮力变大，证明二氧化碳的密度大于空气的密度，此选项正确； B、加水后，烧杯内干冰升华变成的二氧化碳气体能溶于水，且与水反应生成碳酸，既发生物理变化又发生化学变化，此选项错误； C、烧杯内形成白雾的原因是干冰升华吸热，烧杯上方的水蒸气遇冷凝结成小水滴，从而形成白雾，此选项错误； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，此选项错误。 故选A。 9. 同学们借助数字化技术探究铜和氧气的反应。在密闭装置中进行如图1所示实验，观察实验现象并分析氧气的体积分数随时间变化的曲线图(图2)。结合图示判断下列说法错误的是 A. 实验中能观察到固体由红色变为黑色 B. 为锥形瓶中的铜粉加热时需要垫陶土网 C. 铜粉的量多或少，都不会影响实验结果 D. 在加热条件下，铜与氧气发生化合反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜（黑色固体），则实验中能观察到固体由红色变为黑色，故A不符合题意； B、为锥形瓶中的铜粉加热时需要垫陶土网，目的是使锥形瓶均匀受热，防止受热不均匀使锥形瓶炸裂，故B不符合题意； C、使用铜粉的量多，不会影响实验结果；量少，不能完全消耗装置中的氧气，使得测定结果偏小，故C符合题意； D、铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D不符合题意。 故选C。 10. 兴趣小组的同学查找了蔗糖的溶解度表格，并据表格进行自制蔗糖晶体，操作过程如下。下列说法错误的是 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 203.9 238.1 287.3 362.1 487.2 A. 随着温度升高，蔗糖的溶解度明显增大 B. 加入杯中的蔗糖质量大于400g C. 杯中溶液在①②时均为饱和溶液 D. 杯中溶液的溶质质量分数：②>① 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据表中数据可知，随着温度的升高，蔗糖的溶解度明显增大，故A不符合题意； B、由图可知，100℃时，蔗糖的溶解度大于400g，则该温度下，100g水中最多可溶解蔗糖的质量大于400g，故实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400g，故B不符合题意； C、由图可知，100℃时，向100g水中加至蔗糖不再溶解得到①溶液，则①溶液一定是饱和溶液，②中有晶体析出，故②中溶液是饱和溶液，故C不符合题意； D、从①到②的过程中，溶剂质量不变，温度降低，溶质质量由于结晶而减少，故溶质质量分数应减小，即杯中溶液的溶质质量分数：②<①，故D符合题意。 故选D。 第Ⅱ卷非选择题 二、工程、技术应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。) 【化学与工程】 11. 近年来，我国在科技领域取得了一系列举世瞩目的成就，“大国重器”接连问世，彰显了我国自主创新的“硬核”实力。中国正以创新为引擎，在建设科技强国的道路上阔步前行。 请分析图文信息，解答下列小题的相关问题： （1）图1：在航天领域，我国长征系列运载火箭实现400次发射里程碑。“长征五号”大推力运载火箭助力我国天宫空间站建设。该火箭助推器使用煤油(含C11H24，C12H26、C13H28等)作燃料，从石油中分离得到煤油等产品，是利用各成分的_____不同。煤油在氧气中充分燃烧，产物的化学式为_____。“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电池。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为_____。 （2）图2：“嫦娥号”月球车表面覆盖了由铝箔和聚酰亚胺构成的多层保温材料。铝箔属于_____材料，聚酰亚胺属于有机合成高分子材料，聚酰亚胺中一定含有的元素是_____(填元素符号)、H、O、N等。 （3）图3：在深蓝征程中，首艘弹射型航空母舰“福建舰”下水，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。部分淡水可通过减小压强使水的沸点_____(填“升高”或“降低”)，进而使水汽化，再冷凝而获得。过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和_____的化学方程式为_____。 （4）图4：“海葵一号”是亚洲首艘圆筒型浮式生产储卸油装置，“海基二号”是亚洲第一深水导管架，二者形成高效联动的生产链条，为能源安全提供战略支撑。在建造过程中大量使用特种钢。该特种钢具有的性能是_____；从安全考虑，深水油气装备作业时需要特别注意_____。 【答案】（1） ①. 沸点 ②. CO2、H2O ③. +2 （2） ①. 金属 ②. C （3） ①. 降低 ②. 氧气##O2 ③. （4） ①. 强度高、耐腐蚀（合理即可） ②. 严格控制火源，配备防爆设备和消防设施，防止火灾和爆炸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 从石油中分离得到煤油等产品，是利用各成分的沸点不同将其分离； 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，煤油由C、H元素组成，则煤油在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，故填：CO2、H2O； 已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； 【小问2详解】 铝箔属于纯金属，属于金属材料； 聚酰亚胺属于有机合成高分子材料，有机物一定含碳元素，故聚酰亚胺中一定含有的元素是C、H、O、N等； 【小问3详解】 已知水沸点随压强的减小而降低，故部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化，再冷凝而获得； 过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂，则过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由题干信息可知，该特种钢需要强度高，能够承受深海高压，还需要耐腐蚀，能承受海水的腐蚀； 油气等均具有可燃性，故从安全考虑，深水油气装备作业时需要特别注意：严格控制火源，配备防爆设备和消防设施，防止火灾和爆炸。 【化学与技术】 12. “捶草印花”是一种起源于明清时期的传统草木印染工艺。制作流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）选料：纯棉布料比真丝布料的效果好，鉴别它们的方法是_____。 （2）摆草前，布料需要预处理：利用Ca(OH)2悬浊液和草木灰汁(含K2CO3)的混合液浸泡布料，主要利用该反应的生成物_____(填化学式)，除去表面的油污及细小纤维。布料经碱煮后通常还需进行酸洗，目的是_____。布料清洗晾干后，将野草花叶摆放在布上，组合成想要的图案。 （3）捶草：用布遮盖，木棒槌细细捶打，其目的是_____。为使布料颜色更丰富，可以调节溶液的酸碱性，对染色后的布料进行调色，检测溶液酸碱性可以用_____。 （4）对比现代印染工艺与捶草印花印染工艺，请写出各自的一条优点：_____。 【答案】（1）灼烧闻气味 （2） ①. KOH ②. 除去残留的碱，便于后续的染色处理 （3） ①. 使野草花叶的汁液渗入布料纤维 ②. 试纸 （4）现代印染工艺：效率高、色彩丰富；捶草印花印染工艺：环保无污染、文化价值高 【解析】 【小问1详解】 真丝布料主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，而纯棉布料灼烧时会产生烧纸的气味，故鉴别它们的方法可以是灼烧闻气味； 【小问2详解】 利用悬浊液和草木灰汁(含)的混合液浸泡布料，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此主要利用该反应的生成物，除去表面的油污及细小纤维； 布料经碱煮后通常还需进行酸洗，目的是除去残留的碱，便于后续的染色处理； 【小问3详解】 用布遮盖，木棒槌细细捶打，其目的是使野草花叶的汁液渗入布料纤维； 检测溶液酸碱性可以用试纸； 【小问4详解】 现代印染工艺：效率高、色彩丰富；捶草印花印染工艺：环保无污染、文化价值高。 三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。) 13. 阅读分析，解决问题： 太阳能是利用广泛的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储热技术在太阳能发电系统中起着至关重要的作用，能够解决太阳能发电的不稳定性和间歇性问题。储热技术通常可分为显热储热、潜热储热和热化学储热。图1是几种储热体系的储热密度(单位质量储热材料的储热量)，这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。Ca(OH)2/CaO储热体系有明显优势，图2是Ca(OH)2/CaO储热体系的工作原理，在此体系研究中发现，必须考虑避免储热物料发生碳酸化反应，即空气中的CO2与物料反应，从而降低反应的可逆性与储热密度。 （1）储热技术在太阳能发电过程中起到的重要作用是_____。 （2）常见的储热技术有_____。 （3）请写出一种Ca(OH)2/CaO储热体系的优势：_____。进入水合反应器前，H2O储罐中的液态水需加热变成水蒸气，此过程的微观解释是_____；水合反应器中的能量转化为_____。 （4）请写出避免储热物料发生碳酸化反应的化学方程式：_____。 【答案】（1）能够解决太阳能发电的不稳定性和间歇性问题 （2）显热储热、潜热储热和热化学储热 （3） ①. 储热密度最大 ②. 分子间的间隔增大 ③. 化学能转化为热能 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据短文可知，储热技术能够解决太阳能发电的不稳定性和间歇性问题。 【小问2详解】 根据短文可知，储热技术通常可分为显热储热、潜热储热和热化学储热。 【小问3详解】 根据图1可知，Ca(OH)2/CaO的储热密度最大，则相同质量材料中，储存能量最多； 液态水变为水蒸气过程中，分子间的间隔增大； 根据图2可知，水合反应器中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，则化学能转化为热能。 【小问4详解】 氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为。 四、物质性质及应用题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。) 14. 以典型物质为核心，多角度关联、构建结构图是一种重要的学习方法。同学们对碳酸钙和碳酸钠两种物质进行对比，总结出相似点和不同点。请结合下图解答有关问题： （1）碳酸钙和碳酸钠的物质类别是_____。 （2）构成两种物质的阴离子均为_____(用离子符号表示） （3）两种物质都能与稀盐酸反应，请写出其中一个反应的化学方程式：_____ （4）鉴别两种物质的方法是_____。 （5）两种物质用途的不同点，请写出一条：_____。 【答案】（1）盐 （2） （3）## （4）加入水中，观察是否溶解 （5）碳酸钠可用于制取玻璃，碳酸钙可作建筑材料（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙和碳酸钠均是由金属离子和酸根离子构成，都属于盐。 【小问2详解】 碳酸钙和碳酸钠的阴离子均为碳酸根，符号为。 【小问3详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 碳酸钠能溶于水，碳酸钙难溶于水，则可取少量加入水中，能溶解的为碳酸钠，不能溶解的为碳酸钙。 【小问5详解】 碳酸钠可用于制取玻璃，碳酸钙可作建筑材料、补钙剂等。 五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分。) 15. 同学们想测定一瓶新开封炉具清洁剂中氢氧化钠的浓度。取10g炉具清洁剂于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，再逐滴加入4.9%的稀硫酸，滴加4g稀硫酸时，溶液恰好变为无色。(假设炉具清洁剂中其他成分不与稀硫酸反应) （1）配制4.9%的稀硫酸： ①计算；②量取；③混匀：_____(写出具体操作)。 （2）计算该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。 【答案】（1）将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌 （2）1.6% 解：该炉具清洁剂中NaOH的质量为x， 该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为=1.6%； 答：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为1.6%。 【解析】 【小问1详解】 混匀即将浓硫酸与水混合，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故填：将浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌； 【小问2详解】 见答案。 六、科学探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。) 16. 探究化学反应前后物质的质量关系 【提出问题】参加反应物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 【进行实验】如图，将铁丝放入锥形瓶中，再将盛有硫酸铜溶液试管放入锥形瓶中，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录质量为m1.取下锥形瓶并将其倾斜，使试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察现象。反应一段时间后再次称量，记录质量为m2. 【实验记录】 （1）实验现象：_____；反应的化学方程式为_____。 【实验结论】 （2）_____。 【问题与思考】 （3）实验成功的关键有什么？(写一条) （4）还可以通过硫酸铜进行什么实验得出同样的结论？ 【答案】（1） ①. 铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色 ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）实验中发生的化学反应遵守质量守恒定律 （3）确保装置密封良好，防止反应过程中物质的逸出或外界物质的进入（合理即可） （4）还可以通过硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的实验来验证质量守恒定律 【解析】 【小问1详解】 铁丝与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； 【小问2详解】 实验中记录的m1= m2，即化学反应前后，物质的总质量保持不变，由此可得出实验中发生的化学反应遵守质量守恒定律，故填：实验中发生的化学反应遵守质量守恒定律； 【小问3详解】 实验成功的关键是确保装置密封良好，防止反应过程中物质的逸出或外界物质的进入，以保证质量守恒定律的验证，故填：确保装置密封良好，防止反应过程中物质的逸出或外界物质的进入（合理即可）； 【小问4详解】 将铁丝换成氢氧化钠溶液，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，也可以用来验证质量守恒定律，故填：还可以通过硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠的实验来验证质量守恒定律。 17. 随着经济和社会的发展，如何处理垃圾已成为事关人居环境和生态安全的重要问题。化学实践活动小组的同学对电子垃圾及其可用器件、回收利用等问题，展开项目化学习活动。 （1）任务一：了解电子垃圾 电子废弃物，俗称“电子垃圾”，是指被废弃不再使用的电器或电子设备，主要包括_____(填一种)等家用电器和计算机等通信电子产品等电子科技的淘汰品。 （2）任务二：调查电子垃圾中的可用器件 【调查整理】电子器具的外壳一般由铁制、塑制、钢制或铝制。因此，可从电子废弃物中回收塑料和铁、钢、铝等金属，从而进行二次利用。废旧空调、制冷器具中的蒸发器、冷凝器含有高精度的铝和铜，可进行大规模的回收。 【小组交流】空调中的蒸发器含有高精度的铝和铜，主要利用的性质是_____。 （3）任务三：探究电子垃圾的回收利用 同学们申请进入环境保护部门的实验室，在专业人员的指导下展开如下探究： 【提出问题】如何从废线路板中提炼贵重金属？ 【进行实验】步骤I：选取成分较为简单的电路板，经过预处理得到粗铜(铜、铝、铁、金、铂、氧化铁等)。 步骤Ⅱ：进行探究实验的流程如下： 已知：在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 【分析思考】 1)操作①的名称是_____。提炼出的贵重金属可制作奖牌，其成分是_____。 2)加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液到粗铜(铜、铝、铁、金、铂、氧化铁等)中，发生反应的化学方程式有Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O、2Fe+3H2O2+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H20、_____(再写出一个化学方程式)。 3)“加入氢氧化钠溶液调节pH、操作②”的主要目的是除去滤液中的_____(填金属离子符号)。 【反思交流】同学们提出可以利用硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，主要操作有：蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。 （4）任务四：电子垃圾利用新展望 通过本次实践活动，小组同学们认识到：作为资源的综合体，电子垃圾蕴藏着众多珍贵的资源，对于电子垃圾的再利用、循环利用是解决资源紧缺及环境污染等问题的重要途径。请写出一条回收电路板的意义：_____。 【答案】（1）冰箱、洗衣机、空调 （2）金属导热性 （3） ①. 过滤 ②. 金、铂 ③. ## ④. ⑤. 降温结晶 （4）减少对原生矿产资源的依赖，同时降低电子垃圾焚烧或填埋造成的环境污染 【解析】 【小问1详解】 电子废弃物，俗称“电子垃圾”，是指被废弃不再使用的电器或电子设备，主要包括冰箱、洗衣机、空调等家用电器和计算机等通信电子产品等电子科技的淘汰品； 【小问2详解】 空调中的蒸发器含有高精度的铝和铜，主要利用的性质是金属的导热性，能快速将热量从空气传递至制冷剂，提高制冷效率； 【小问3详解】 分离固液的操作是过滤，则操作①的名称是过滤； 由流程图可知，粗铜中含有铜、铝、铁、金、铂、氧化铁等，加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液，已知在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，金、铂与稀硫酸、过氧化氢不反应，则充分反应后过滤得到的贵重金属中含有金、铂； 由上述分析可知，加入过量的稀硫酸和过氧化氢混合溶液到粗铜，发生的反应除了、，还有铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为、； 由流程图可知，经过“加入氢氧化钠溶液调节pH、操作②”得到氢氧化铝固体、氢氧化铁固体和硫酸铜溶液，故其主要目的是除去滤液中的； 利用硫酸铜溶液制硫酸铜晶体，主要操作有：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 回收电路板的意义：减少对原生矿产资源的依赖，同时降低电子垃圾焚烧或填埋造成的环境污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$