第18讲 卤族元素 溴、碘单质的提取(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

[对应知能达标训练P365] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列关于卤素的叙述正确的是(　　) ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾　②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯　③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性　④某溶液与淀粉­KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水　⑤氟气与氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成　⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A．①③⑤　　　　　　 B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③④ 解析　易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，I－的还原性最强，故卤素的钾盐中，最易被氧化的是KI，①错误；卤化银中除AgF外均有感光性，③错误；能与淀粉­KI溶液反应出现蓝色现象的除氯水或溴水外，还可以是过氧化氢等，④错误。 答案　C 2．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是(　　) A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－ B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－ D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，则含有Br－ 解析　A项，在KI中加入足量新制氯水，也会置换出单质碘而使溶液变色，错误；B项，Br－和I－均能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层因萃取I2而显色，并没有Br2产生，错误。 答案　D 3．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是(　　) A．HAt很稳定 B．At易溶于某些有机溶剂 C．AgAt不溶于水 D．At是有色固体 解析　同主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，其简单气态氢化物稳定性减弱，HI易分解，则HAt很不稳定，A错误。 答案　A 4．(2024·山东日照期中)海带提碘流程如下： 上述过程中用到的玻璃仪器有(　　) ①酒精灯　②烧杯　③坩埚　④分液漏斗 ⑤250 mL容量瓶　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧蒸发皿 A．①②④⑥⑦ B．①②③④⑤⑦ C．①②④⑥⑦⑧ D．①②③④⑥⑦ 解析　灼烧用到的仪器为酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架、玻璃棒等；过滤需要烧杯、玻璃棒、漏斗；萃取分液及反萃取需要分液漏斗和烧杯；坩埚、泥三角、三脚架都不是玻璃仪器，故用到的玻璃仪器有①②④⑥⑦；故答案为A。 答案　A 5．(2024·四川南充段考)我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图，下列说法错误的是(　　) A．“氧化”前对海水酸化可以抑制Cl2发生歧化反应 B．“吸收塔”中的反应：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO C．可用乙醇萃取替代“蒸馏”，更利于分离 D．理论上，获得1 mol Br2产品时共消耗2 mol Cl2 解析　氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，将海水酸化可以抑制Cl2发生歧化反应，A正确；吸收塔中有Br2，与SO2、水反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，B正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇作萃取剂，C错误；2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，在氧化和蒸馏时都需要用到Cl2，都发生此反应，因此1 mol Br2会消耗2 mol Cl2，D正确。 答案　C 6．(2024·沧州模拟)某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：ICl(红色)、ICl(棕色)、IO(无色)。IO＋5I－ ＋6H＋===3I2＋3H2O。 下列说法错误的是(　　) A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成ICl和ICl的混合物 D．反应结束后，可用淀粉­KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含IO 解析　Cl2能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确；Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误；ICl呈红色、ICl呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成ICl和ICl的混合物，C正确；由题给信息IO＋5I－ ＋6H＋===3I2＋3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含IO，可用淀粉­KI试纸和醋酸检验，D正确。 答案　B 7．(2025·广州月考)开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．①的操作是先通入足量的CO2 B．鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水 C．在步骤③中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的酸性增强 D．向母液中加入石灰乳可得到Mg(OH)2，工业上常用电解熔融的Mg(OH)2来制取镁 解析　①的操作是先通入足量的氨气，使得溶液显碱性可以吸收更多的CO2，A错误；在NaHCO3和Na2CO3中加入澄清的石灰水，现象均为产生白色沉淀，B错误；步骤③中SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，溶液的酸性增强，pH减小，C正确；工业上电解氯化镁来制取镁单质，D错误。 答案　C 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．(2024·江苏无锡期末)探究卤素及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是(　　) 选项 实验目的 探究方案 A 次氯酸根离子能否氧化氯离子 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色气体 B 制备次氯酸并探究次氯酸酸性 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24 h，过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究溴的氧化性是否大于碘 将少量溴水滴入KI­淀粉溶液中，观察溶液颜色的变化 D 检验海带中是否含有碘 将海带灼烧、浸泡、过滤，在滤液中滴加淀粉溶液，观察溶液颜色的变化 解析　NaClO和NaCl在中性和碱性条件下不反应，但在酸性条件下反应生成氯气(黄绿色气体)，A错误；氯水中含有次氯酸、盐酸，久置氯水由于HClO见光分解，故不能验证HClO酸性，B错误；将海带灼烧、浸泡、过滤，得到的物质含碘离子，不是碘单质，不能使淀粉溶液变色，D错误； 故选C。 答案　C 9．(2024·苏州模拟)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系： 以下说法错误的是(　　) A．①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ B．I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋ C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价 D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象 解析　向含I－的溶液中通入适量的氯气，则生成碘单质和氯离子，则①中发生的反应是：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，A正确；由途径①②可知，I－可被过量的氯气氧化生成IO，则发生的反应是：I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，B正确；氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为－1价，C正确；若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，当氯水少量时生成碘单质，则能观察到溶液变蓝的现象，D错误。 答案　D 10．用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I－形式存在)的工艺流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．流程中①和④所得溶液中的I－浓度相等 B．若②和⑤中分别得到等量的I2，则消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝3∶1 C．流程中④发生的离子反应：2I2＋SO＋H2O===4I－＋SO＋2H＋ D．制备10 mol I2，理论上需KClO3的质量约为408 g 解析　流程中①和④所得溶液中的碘离子物质的量相同，为碘富集过程，c(I－)后者大于前者，故A错误；②中离子反应为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，⑤中氯酸钾可氧化碘离子生成碘单质，离子反应为6I－＋ClO＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，则得到等量的I2时消耗的n(Cl2)∶n(KClO3)＝3∶1，流程中④为碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸钠，离子方程式为I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋，故C错误；制备10 mol I2，理论上需KClO3的物质的量为 mol，质量为122.5 g·mol－1× mol≈408 g，故B、D正确。 答案　BD 三、非选择题 11．(2025·安徽淮北段考)发展海洋化学资源的综合利用技术，是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障，海水综合利用的部分流程如下图所示： 回答下列问题： Ⅰ.粗盐中含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制步骤如下图所示。 粗盐滤液精盐 (1)过滤时用到玻璃棒，其作用是__________，试剂a、b依次为__________(填字母)。 A．Na2CO3、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3 C．Ba(NO3)2、Na2CO3 (2)向“滤液”中缓缓加入盐酸时，开始时发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 Ⅱ.以MgCO3、NaCl为主要原料制备小苏打及物质b的流程如下图所示。 (3)反应①能进行的原因是__________________。 (4)反应②的化学方程式为________________，该流程中理论上无需不断补充的物质为__________(填字母)。 A．NaCl　 B．MgCO3　　C．NH4Cl Ⅲ.用“母液”(含Na＋、Cl－)提取，工艺流程如下图所示。 (5)吸收塔中Br2转化为Br－、BrO，该反应的离子方程式为__________________(并用单线桥标出电子转移方向和数目)。 (6)向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在90 ℃左右进行蒸馏的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)粗盐提纯时，加入的碳酸钠应在加入的氯化钡之后，一方面除去原溶液中的Ca2＋，另一方面除去过量的氯化钡，不能用Ba(NO3)2溶液除去SO，因为会引入新杂质，故选B； (3)反应①能进行的原因是：溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行； (4)由图可知，反应②的化学方程式为：MgCO3＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2O＋CO2↑；NaCl和MgCO3为原料，需要补充，NH4Cl为中间产物，不需要补充，故选C； (5)吸收塔中Br2转化为Br－、BrO，该反应的离子方程式为：3CO＋3Br2===BrO＋5Br－＋3CO2↑，用单线桥表示为3CO＋===BrO＋5Br－＋3CO2↑；(6)向蒸馏塔中通入水蒸气，控制温度在90 ℃左右进行蒸馏的原因是：温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来。 答案　(1)引流　B (2)H＋＋OH－===H2O (3)溶解度小的NaHCO3从溶液中析出，离子反应会向着离子浓度减小的方向进行 (4)MgCO3＋2NH4ClMgCl2＋2NH3↑＋H2O＋CO2↑　C (5)3CO＋===BrO＋5Br－＋3CO2↑ (6)温度过低难以将Br2蒸发出来，但温度过高又会将大量的水蒸馏出来 学科网（北京）股份有限公司 $$