第16讲 氯及其重要化合物(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

[对应知能达标训练P361] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．有关Cl2的性质，下列说法错误的是(　　) A．Cl2在通常状况下呈黄绿色 B．能与NaOH溶液反应 C．铁丝在Cl2中燃烧，反应生成FeCl2 D．H2在Cl2中燃烧，产生苍白色火焰 解析　在通常状况下，氯气是黄绿色气体，故A正确；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故B正确；氯气氧化性较强，与铁反应生成氯化铁，故C错误；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，故D正确。 答案　C (2025·南通模拟)阅读下列资料，完成2～3题。 氯及其化合物在生产生活中具有广泛应用。1774年，舍勒在研究软锤矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名－“氯气”)。HClO及其盐、ClO2等物质均是常见的环境消毒剂和漂白剂。 2．下列氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是(　　) A．ClO2具有氧化性，可用于水体消毒 B．氯水呈酸性，可以用pH试纸测氯水的pH值 C．HCl具有还原性，可用于除去铁锈 D．HClO见光不稳定，可用作漂白剂 解析　氯水中含有次氯酸具有漂白性，所以不可以用pH试纸测氯水的pH值，B错误；HCl具有还原性，用于除去铁锈是因为具有酸性，C错误；HClO见光不稳定，用作漂白剂和见光不稳定无关联，D错误。 答案　A 3．NaClO制备时需控制温度，使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．NaClO溶液与空气中CO2反应可生成NaHCO3：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO B．HClO在水中见光分解：HClO＋H2O===O2↑＋H＋＋Cl－ C．Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO：Cl2＋2OH－===2Cl－＋H2O D．若温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3：Cl2＋4OH－===3Cl－＋ClO＋H2O 解析　HClO在水中见光分解，离子方程式为2HClO===O2↑＋2H＋＋2Cl－，B错误；Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；温度偏高，Cl2与NaOH溶液反应，离子方程式为3Cl2＋6OH－===5Cl－＋ClO＋3H2O，D错误。 答案　A 4．(2025·江苏无锡期末)实验室拟制取少量液氯。干冰、液氯和氯化氢的沸点分别为－78.5 ℃、－34 ℃和－85.1 ℃，下列实验装置或操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制取氯气　　 B．用装置乙干燥氯气 C．用装置丙液化氯气 D．用装置丁吸收尾气 解析　二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲缺少酒精灯，A错误；装置乙中盛有的浓硫酸能达到干燥氯气的实验目的，B正确；由干冰、液氯和氯化氢的沸点可知，干冰能使氯气液化，但不能使氯化氢液化，实验装置丙能达到液化氯气除去氯化氢的实验目的，C正确；装置丁中盛有的氢氧化钠溶液能达到吸收氯气和氯化氢，防止污染空气的实验目的，D正确。 答案　A 5．(2025·北京开学考试)将氯离子传感器和氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接，分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，采集数据如下图所示。 下列说法错误的是(　　) A．溶液的pH逐渐减小 B．c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO) C．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) D．反应的离子方程式为2HClO2H＋＋2Cl－＋O2↑ 解析　氯水中含有次氯酸，光照条件下发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，pH逐渐减小，A、D正确；刚开始生成的HCl与HClO相等，随着HClO分解反应进行HCl增多，c(Cl－)>c(ClO－)＋c(HClO)，B错误；根据电荷守恒：c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，C正确。 答案　B 6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2OHClO＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用： CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 解析　已知饱和NaClO溶液的pH约为11，这是由于ClO－的水解，而该消毒液的pH约为12，主要是因为其中含有一定量的NaOH，B项错误。 答案　B 7．(2024·郑州模拟)实验小组利用如图所示装置制备氯酸钠。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是(　　) A．用装置甲制备氯气 B．用装置乙处理余氯 C．用装置丙除去氯化氢 D．用装置戊检验氯气 解析　装置甲中浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，但该反应需要在加热的条件下进行，A错误；氯气能够和NaOH溶液反应，可以用装置乙处理多余的氯气，B正确；生成的氯气中混有HCl气体，可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，C正确；氯气具有氧化性，能够和KI溶液反应生成I2，淀粉遇I2变蓝，可以用装置戊检验氯气，D正确。 答案　A 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．(2025·黑龙江哈尔滨段考)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 ⅰ.液面上方出现白雾； ⅱ.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 下列说法错误的是(　　) A．漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，可用于游泳池的消毒 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验现象ⅰ中白雾是否含有HCl C．现象ⅱ中溶液变为黄绿色是因为随着酸性增强漂粉精中的成分反应生成Cl2 D．现象ⅲ中发生反应的离子方程式为：SO2＋Cl2＋Ca2＋＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ 解析　次氯酸钙能与CO2和水反应生成次氯酸，可用于游泳池的消毒，A正确；白雾里可能有氯气生成，氯气也能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能使湿润的蓝色石蕊试纸褪色，会干扰氯化氢的检验，B错误；溶液变黄绿色的原因是因为随着酸性增强ClO－和Cl－在酸性条件下生成Cl2，C正确；Cl2和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，离子方程式为：SO2＋Cl2＋Ca2＋＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋，D正确。 答案　B 9．(2025·河北唐山月考)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1 B．若反应①通过原电池来实现，则ClO2是负极产物 C．反应②中的H2O2可用NaClO4代替 D．反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 解析　根据流程图可知，反应①中氧化剂是NaClO3，还原剂是SO2，还原产物是ClO2，氧化产物是NaHSO4。根据电子守恒可得NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1，A正确；由反应①中各元素的化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应可知，ClO2是正极产物，B错误；根据流程图可知，在ClO2与H2O2的反应中，ClO2转化为NaClO2时氯元素的化合价降低，作氧化剂；H2O2只能作还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaClO4代替H2O2，C错误；根据流程图反应②中ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，可以推出ClO2的氧化性大于H2O2，D正确。 答案　BC 10．工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClO等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图所示。下列说法错误的是(　　) A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比不一定为2∶1 B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1 C．t2～t4 min，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－===2Cl－＋ClO D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫 解析　溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要的NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1，A错误；a点时，Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO－与ClO物质的量之比为1∶1的溶液，化学方程式为4Cl2＋8NaOH===6NaCl＋NaClO3＋NaClO＋4H2O，溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1，B正确；由图可知，t2～t4 min，n(ClO)增大，n(ClO－)减小，结合电子转移守恒，可能是ClO－发生歧化反应：3ClO－===2Cl－＋ClO，C正确；SO2具有强还原性，与漂白液发生氧化还原反应，则向漂白液中通入SO2，会减弱漂白能力，D错误。 答案　AD 三、非选择题 11．(2024·浙江衢州期末)二氯化二硫(S2Cl2)是橡胶工业的硫化剂，可由硫和氯气在100～110 ℃直接化合而成，实验室制备S2Cl2的实验装置如图。已知：S2Cl2在300 ℃以上完全分解；S2Cl2的熔点：－77 ℃，沸点：137 ℃；遇水剧烈反应。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称为__________。 (2)装置C的作用为__________，装置G中的试剂为__________。 (3)该装置存在一定的缺陷，应在F、G装置间增加__________。 (4)下列有关实验的说法正确的是____(填字母)。 A．为了防止反应过于剧烈，可将浓盐酸换成稀盐酸 B．装置D中反应温度不宜过高 C．装置B的作用是除氯气中的氯化氢气体 D．实验开始时应先点燃D处酒精灯 (5)S2Cl2与水反应产物中的一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原来的颜色，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。 解析　(3)由于S2Cl2遇水剧烈反应，则收集S2Cl2的装置应该处于无水的环境，则该装置存在一定的缺陷，应在F、G装置间增加装有浓硫酸的洗气瓶。 (4)稀盐酸不能与二氧化锰反应制氯气，A错误；S2Cl2在300 ℃以上完全分解，装置D中反应温度不宜过高，B正确；装置B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，C正确；实验过程中应用氯气排除装置内的空气后，氯气再与硫单质化合，则实验开始时应先点燃A处酒精灯，D错误。 (5)S2Cl2与水反应生成SO2、硫单质和氯化氢，反应的化学方程式为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl。 答案　(1)分液漏斗　(2)除去氯气中的水蒸气　氢氧化钠溶液 (3)装有浓硫酸的洗气瓶　(4)BC　(5)2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓ ＋4HCl 学科网（北京）股份有限公司 $$