第14讲 铝、镁及其化合物(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

[对应知能达标训练P357] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·河南南阳月考)镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些较大差异性，下列物质能证明二者存在较大差异性的是(　　) ①CO2　②盐酸　③NaOH溶液　④醋酸 A．①④　　　　　　　　 B．②③ C．①③ D．②③④ 解析　①Mg与CO2反应生成MgO和碳，Al与CO2不反应，③Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH溶液反应生成氢气，都能用于证明二者存在较大差异性，正确；②盐酸、④醋酸与Mg、Al均能反应生成氢气，不能证明二者存在较大差异性；故选C。 答案　C 2．(2025·江苏盐城段考)下列说法错误的是(　　) A．向NaOH溶液中加入过量AlCl3溶液可得到Al(OH)3 B．明矾溶液中加入过量NaOH溶液可制备Al(OH)3胶体 C．AlCl3溶液和过量氨水生成Al(OH)3 D．电解熔融Al2O3制取Al 解析　明矾溶液中加入过量NaOH溶液，离子方程式为Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，得不到Al(OH)3胶体，故选B。 答案　B 3．(2025·宁夏固原开学考试)下列除去杂质的方法错误的是(　　) A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．Mg(OH)2中混有少量Al(OH)3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤，干燥 D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO 解析　Fe3＋和Al3＋都可与氨水反应生成沉淀，不能达到目的，故选B。 答案　B 4．下列关于金属镁、铝及其化合物的说法中正确的是(　　) A．将MgO与Al粉混合，再加入助燃剂可制成铝热剂 B．等质量的铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2物质的量一定相等 C．将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体和CaCO3沉淀 D．金属镁性质活泼，制取镁粉时可将镁蒸气在保护气N2中冷却 解析　由于Al的活泼性不如Mg强，所以MgO与Al粉混合不能制成铝热剂，二者不能在高温下发生铝热反应制取Mg，A错误；根据化学方程式2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑和2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑可知，当Al的物质的量相等时，反应产生的H2的物质的量也相等，B正确；将AlCl3加入Ca(HCO3)2溶液中，因相互促进水解而生成CO2气体、Al(OH)3沉淀和CaCl2，C错误；Mg与N2在高温下反应产生Mg3N2，因此N2不能作制取镁粉时的保护气，D错误。 答案　B 5．(2024·江苏如东月考)在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．Mg(OH)2MgCl2(aq)无水MgCl2 B．MgCl2·6H2OMgCl2Mg C．MgMgSO4Mg(s) D．MgCO3MgCl2(aq)MgCl2(s)Mg 解析　蒸发氯化镁溶液，发生水解生成氢氧化镁，得不到无水氯化镁，A错误；MgCl2·6H2O在HCl氛围中脱水生成MgCl2，电解熔融的氯化镁生成Mg，B正确；电解硫酸镁溶液相当于电解水，生成氧气和氢气，得不到Mg，C错误；加热MgCl2溶液过程中发生水解，得不到无水MgCl2，D错误。 答案　B 6．(2025·广州开学考试)部分含Na或Fe或Al物质的分类与其对应化合价的关系如图所示。下列判断合理的是(　　) A．若i的溶液呈棕黄色，则其可由a与盐酸反应生成 B．b中可能同时含有离子键和共价键 C．f、i分别与d反应均可生成稳定化合物 D．若h可以与d反应生成盐和水，则h为酸性氧化物 解析　若i的溶液呈棕黄色，则i为含Fe3＋的盐，a若为Fe，Fe和盐酸反应生成FeCl2，不是铁元素呈＋3价的FeCl3，A错误；b为氧化物，金属元素为＋1价，则b为含Na元素的氧化物，b可能为Na2O或Na2O2，Na2O2中同时含有离子键和共价键，B正确；由化合价可知，f为＋2价的金属盐，则f为亚铁盐，d为＋1价的碱，则d为NaOH，亚铁盐和NaOH反应生成Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，C错误；d为＋1价的碱，则d为NaOH，h为＋3价的氧化物，则h可能为Al2O3或Fe2O3，h可以与d反应生成盐和水，则h为Al2O3，但Al2O3是两性氧化物，不是酸性氧化物，D错误。 答案　B 7．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　) A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物 C．Na2BeO2溶液的 pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO D．BeCl2溶液的 pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2 解析　Be(OH)2和Al(OH)3性质相似，BeCl2和AlCl3均是共价化合物；Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧得到的残留物为Na2BeO2；BeCl2是强酸弱碱盐，其溶液的pH＜7，蒸干并灼烧得到的残留物是BeO。 答案　A 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．(2025·河南开学考试)以金属Fe为主要成分的Al、Fe、Cu废旧合金(还含少量Al2O3、Fe2O3、CuO)的回收模拟实验如图所示。下列说法错误的是(　　) A．加入足量NaOH溶液Al2O3发生反应：Al2O3＋3H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－ B．滤渣A为Fe、Cu、Fe2O3、CuO C．操作Ⅴ在表面皿中进行 D．滤液B经蒸发结晶、过滤、洗涤可获得绿矾 解析　氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋3H2O＋2OH－===2[Al(OH)4]－，A正确；Fe、Cu、Fe2O3、CuO不溶解进入滤渣A，B正确；操作Ⅴ为灼烧，应该在坩埚中进行，C错误；滤液B是FeSO4溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤可获得绿矾，D错误。 答案　CD 9．(2024·山东德州模拟)铍主要用于宇航工程材料。现代工业常用绿柱石(主要成分为3BeO·Al2O3·6SiO2，含有铁杂质)生产BeO，其简化的工艺流程如下： 已知：Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似。 下列说法错误的是(　　) A．步骤②中还可以适当增大硫酸浓度来提高反应速率 B．步骤③中加入H2O2的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，且产物无污染 C．步骤④不宜用NaOH溶液来代替氨水，原因是Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－ D．实验室完成步骤⑤用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿和玻璃棒 解析　步骤②中适当增大硫酸浓度、适当提高温度、搅拌等方法可提高反应速率，A正确；滤液1中铁元素以＋2价形式存在，加入过氧化氢，将Fe2＋氧化成Fe3＋，过氧化氢被还原成水，水对环境无污染，B正确；Be(OH)2具有两性，步骤④中不宜加入NaOH溶液，如果所加NaOH溶液过量，Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2－，C正确；步骤⑤灼烧Be(OH)2，需要用到坩埚，不需要蒸发皿，D错误。 答案　D 10．(2024·辽宁锦州模拟)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是(　　) A．物质X常选用的试剂是氢氧化钠 B．沉镁工序后的实验操作是过滤 C．“氯化”过程中发生的反应为2MgO＋C＋2Cl22MgCl2＋CO2 D．工业上常用电解MgCl2溶液制备金属镁 解析　物质X常选用的试剂是廉价易得的石灰乳，不是价格较高的氢氧化钠，A错误；沉镁工序后的实验操作是过滤，B正确；“氯化”过程中氧化镁与碳、氯气高温条件下反应生成无水氯化镁和CO气体，化学方程式为MgO＋C＋Cl2 MgCl2＋CO，C错误；工业上常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁，不能用电解氯化镁溶液的方法制备金属镁，D错误；故选B。 答案　B 三、非选择题 11．(2024·宁夏石嘴山段考)金属镁性质活泼，能与许多物质反应，某校课外活动小组根据镁能在二氧化碳中燃烧，推测Mg也能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。通过如图所示实验装置来验证反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用)。已知：NO2气体能被NaOH溶液吸收，Mg3N2极易与水反应。 (1)实验中，装置依次连接的顺序为A__________(填字母)；装置B的作用是__________________________。 (2)用来检验N2的实验装置为______(填字母)。 (3)设计实验证明产物中存在Mg3N2：__________________________________________。 解析　(1)装置A中Cu与浓硝酸反应生成NO2，用装置B干燥，通入硬质玻璃管C与镁粉发生反应，用E装置除去多余的 NO2，装置D用排水法收集N2，为防止E中的水分进入装置C使氮化镁水解，在E装置前也要连B装置干燥，故连接装置的顺序为 ABCBED；装置B的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中； (2)用来检验N2的实验装置为D； (3)氮化镁能与水反应生成氢氧化镁和氨气，取少量反应后的固体产物，加入水中若产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，则说明生成了氮化镁。 答案　(1)BCBED　在C的两侧防止水蒸气进入C中　(2)D　(3)取C中少量反应产物，加入水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝 12．(2024·辽宁沈阳模拟)自然资源的合理利用是走可持续发展的必经之路。目前世界上60%的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如图所示，回答下列问题： (1)写出沉淀池发生反应的离子方程式：________________________。 (2)石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的__________。 (3)加入的足量试剂a是________(填化学式)，操作B的步骤有________、冷却结晶、过滤洗涤。 (4)有同学认为可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制得金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你________(填“同意”或“不同意”)该同学的想法，理由是________________________________。 (已知：MgO熔点为3105 ℃，MgCl2熔点为714 ℃) (5)某实验小组对MgCl2·6H2O进行热重曲线分析： 分析181 ℃时固体产物的化学式为________________________。写出从181 ℃加热到300 ℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)的化学方程式________________________________。 解析　(4)MgO熔点为3105 ℃，MgCl2熔点为714 ℃，熔融MgO时会消耗大量能量，浪费资源且增加生产成本。(5)0～181 ℃失去结晶水，发生反应MgCl2·6H2OMgCl2·(6－x)H2O＋xH2O,203 g MgCl2·6H2O的物质的量为1 mol，0～181 ℃固体质量变化为(203－131)g＝72 g，应是减少水的质量，计算出x＝4,181 ℃时固体产物的化学式为MgCl2·2H2O；在300 ℃时生成固体产物(一种含镁的碱式盐)其质量为76.5 g，含镁的碱式盐中含有1 mol Mg2＋、1 mol Cl－和1 mol OH－，则含镁的碱式盐为Mg(OH)Cl，其反应方程式为MgCl2·2H2OMg(OH)Cl＋H2O＋HCl↑。 答案　(1)Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ (2)贝壳或牡蛎壳 (3)HCl　蒸发浓缩 (4)不同意　MgO熔点很高，熔融时消耗大量的能量，浪费资源且增加生产成本 (5)MgCl2·2H2O　MgCl2·2H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$