第13讲 铁盐、亚铁盐 铁及其化合物的相互转化(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

[对应知能达标训练P355] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·江苏涟水月考)下列关于铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是(　　) A．FeCO3受热易分解，可用作补血剂 B．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，可用铁制容器贮运浓硝酸 D．FeSO4·7H2O具有还原性，可用作食品包装中的抗氧化剂 解析　Fe2＋是血红蛋白的成分，故FeCO3可用作补血剂，与其热稳定性无关，故选A。 答案　A 2．(2024·广东茂名模拟)青矾矿石(主要成分为FeSO4·7H2O)在《唐本草》中记载：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。下列关于FeSO4·7H2O的说法正确的是(　　) A．可用于制净水剂 B．溶于水形成无色溶液 C．在干燥空气中稳定存在 D．在空气中加热转化为Fe3O4 解析　FeSO4·7H2O溶于水时最终形成具有净水作用的氢氧化铁胶体，可用于制净水剂，故A正确；溶于水形成FeSO4 溶液，Fe2＋呈浅绿色，故B错误；FeSO4·7H2O中亚铁离子具有还原性，易被氧气氧化，因此不能在干燥空气中稳定存在，故C错误；FeSO4·7H2O中Fe为＋2价，在空气中加热被氧化为Fe2(SO4)3，故D错误。 答案　A 3．(2024·天津和平月考)下列有关铁及其化合物的说法正确的是(　　) A．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 B．在给定条件下，FeFeCl2Fe(OH)2所表示的物质间转化能实现 C．氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应 D．Fe3＋极易水解，少量FeCl3与足量Na2S溶液混合会因水解剧烈生成Fe(OH)3沉淀 解析　铁和氯气反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，B错误；Fe(OH)3与HI溶液反应的离子方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，发生了氧化还原反应，C错误；Fe3＋具有较强氧化性，少量FeCl3与足量Na2S溶液反应生成FeS沉淀、硫单质，不会因水解反应生成Fe(OH)3沉淀，D错误；故选A。 答案　A 4．(2024·广东江门三模)部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是(　　) A．若M不溶于水，M一定为FeO B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R钝化 C．若Q为金属阳离子，则可用K3[Fe(CN)6]溶液检验 D．Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO 解析　M中含有＋2价铁，且所含电荷数为0，可能是FeO或Fe(OH)2，A错误；R为Fe单质，常温下浓硫酸可以使Fe钝化，B正确；若Q为金属阳离子，化合价为＋2价，则为Fe2＋，与K3[Fe(CN)6]反应会生成蓝色沉淀，可用K3[Fe(CN)6]溶液检验，C正确；据图可知FeO在碱性环境中稳定存在，所以Fe3＋与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO，D正确。 答案　A 5．为检验FeCl2溶液是否变质，设计并完成如下实验。其中能说明FeCl2溶液变质的是(　　) 选项 实验操作及现象 实验装置 A 滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀 B 滴入KSCN溶液，溶液变为红色 C 先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液变为红色 D 滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 解析　A．溶液中含有氯离子，能与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，不能说明Fe2＋被氧化生成Fe3＋；C.向FeCl2溶液中先滴入氯水，再滴入KSCN溶液，溶液会变为红色不能说明Fe2＋被氧化生成Fe3＋；D.向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀不能说明Fe2＋被氧化生成Fe3＋。 答案　B 6．(2024·厦门模拟)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论错误的是(　　) 选项 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3＋)变小 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH＞0 解析　FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡，水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。A项，加入FeCl3固体，平衡右移，c(Fe3＋)增大，但水解程度减小，错误；B项，加入等体积的水，平衡右移，c(Fe3＋)减小，溶液颜色变浅，正确；C项，加入Fe粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe2＋呈浅绿色，正确；D项，加热，促进水解，说明水解是吸热反应，正确。 答案　A 7．(2025·浙江宁波二模)《开宝本草》记载“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法检测。下列相关说法错误的是(　　) A．气体X为SO2 B．铁华粉中含有铁单质 C．由上述实验可知，OH－结合Fe3＋的能力强于CN－ D．制备铁华粉的主要反应为Fe＋2CH3COOH===(CH3COO)2Fe＋H2↑ 解析　铁华粉中加入稀硫酸并加热，产生的刺激性气味的气体X为醋酸蒸气，A错误；加入盐酸，有氢气产生，说明铁华粉中含有铁单质，B正确；由上述实验可知，OH－能与蓝色沉淀反应，生成棕色沉淀，说明有Fe(OH)3沉淀生成，说明OH－结合Fe3＋的能力强于CN－，C正确；由题中信息可知，制备铁华粉的主要反应方程式为Fe＋2CH3COOH===(CH3COO)2Fe＋H2↑，D正确；故选A。 答案　A 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．(2025·河南南阳期中)甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加KSCN溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是(　　) A．反应①、②可能为化合反应 B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液 C．甲为金属单质，也可能为非金属单质 D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同 解析　往乙溶液中滴加KSCN，溶液变为血红色，乙溶液中含有Fe3＋；反应④为置换反应，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，其中反应④可能为铁与盐酸的反应，也可能为铁与氯化铜的反应，氯化铜为离子化合物，其中反应①为铁与氯气的化合反应，反应②为铁与氯化铁的化合反应，A、B正确；甲不一定是单质，可能是化合物，如甲为FeI2，乙为FeCl3、丙为FeCl2，其中反应④为FeI2溶液中通入少量氯气置换出碘为置换反应，符合题意，C错误；若甲为金属单质，甲为Fe、乙为FeCl3、丙为FeCl2符合题意，甲、乙、丙中的相同元素Fe的化合价不同，D正确；故选C。 答案　C 9．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，部分转化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．只用KSCN溶液可以检验FeSO4是否变质 B．制纳米Fe3O4时通入的O2需过量 C．制FeCO3时应将饱和Na2CO3溶液加入FeSO4溶液中 D．生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应为氧化还原反应 解析　若FeSO4变质，其中含有Fe3＋，遇KSCN溶液会变为红色，可据此检验是否变质，A正确；四氧化三铁中铁元素化合价为＋2价、＋3价，是部分Fe2＋被氧化，应通入适量O2，不宜过量，B错误；制FeCO3时，应将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的反应容器中，避免生成氢氧化亚铁沉淀，C正确；生成(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的反应过程中无元素化合价的变化，因此该反应不是氧化还原反应，D错误。 答案　AC 三、非选择题 10．某兴趣小组同学为探究黑木耳中含铁量，进行如下实验。 已知：ⅰ.黑木耳富含蛋白质、糖类、卵磷脂、铁及一些还原性物质(如维生素C)等。每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。 ⅱ.紫色的KMnO4溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn2＋。 Ⅰ.为确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。 (1)步骤②得到滤液A的操作是___________________________________________。 (2)步骤④检验Fe3＋所用试剂是________溶液。 (3)下列有关上述实验得出的结论是________(填字母)。 a．黑木耳中一定含Fe2＋和Fe3＋ b．滤液A中一定含Fe2＋和Fe3＋ c．白色沉淀中一定含Fe(OH)2 Ⅱ.为测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。 (4)可选做试剂B的物质是________(填字母)。 a．Na　　b．Zn　　c．Fe　　d．Cu (5)步骤⑦中观察到的实验现象是________________，反应的离子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远大于实际的含量，其可能的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(3)根据步骤③中产生蓝色沉淀可知滤液A中含有亚铁离子，则白色沉淀中含有Fe(OH)2；根据步骤④可知滤液A中含有铁离子，由于在灼烧过程中亚铁离子可能被氧化为铁离子，所以黑木耳中不一定含有铁离子，所以a错误，b、c正确。 (4)滤液A中含有铁离子，需要利用还原剂将其转化为亚铁离子，且不能再引入铁元素，也不能干扰亚铁离子与高锰酸钾的反应。金属钠在溶液中反应生成NaOH，NaOH与铁离子反应生成沉淀，得不到亚铁离子，a错误；金属锌与铁离子、亚铁离子和高锰酸钾均反应，b错误；金属铁和铁离子反应生成亚铁离子，引入了铁元素，c错误；金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，且不会影响亚铁离子与高锰酸钾的反应，d正确。 答案　Ⅰ.(1)过滤　(2)KSCN　(3)bc Ⅱ.(4)d　(5)酸性高锰酸钾溶液紫色褪去　5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (6)黑木耳中还含有其他还原性物质(或黑木耳中还含有维生素C) 11．(2024·四川成都三模)某小组同学为探究FeSO4的性质设计了如下实验。 Ⅰ.取2 mL新配制的0.1 mol·L－1 FeSO4溶液，按下图进行实验并观察到如下现象： (1)ⅱ中溶液呈浅红色，说明FeSO4溶液中存在______(填离子符号)。 (2)ⅲ中溶液红色变深的主要原因是______________________________________(用离子方程式表示)。 Ⅱ.探究ⅲ中“红色褪去”的原因： 查阅资料：SCN－具有还原性，能被氯气氧化为(SCN)2。 根据查阅资料，甲、乙两位同学提出了如下猜想： 猜想 甲 ＋3价铁又被还原成＋2价铁 乙 (3)乙同学的猜想是______________。为验证甲、乙两位同学的猜想，设计如下实验：将褪色后的溶液分为两等份，一份滴加KSCN溶液，呈红色；另一份加入氯化铁溶液，无明显现象，则______同学猜想是正确的。 Ⅲ.丙和丁同学探究无水FeSO4在450 ℃、不同氛围中的分解产物： ①丙同学在450 ℃、空气氛围中加热15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体m g，产生的气体通入品红溶液，无明显变化，通入氯化钡溶液中有白色沉淀生成； ②丁同学在450 ℃、氮气氛围中加热15.2 g FeSO4，直至固体质量不变，得到纯净的红棕色固体也是m g，产生的气体依次通入氯化钡溶液和品红溶液，氯化钡溶液中有白色沉淀，品红溶液褪色。 (4)则m＝______ g，FeSO4固体在空气氛围中加热时反应的化学方程式为__________________。 解析　(1)ⅱ中溶液呈浅红色，说明生成硫氰化铁，待测液中存在少量Fe3＋； (2)ⅲ中溶液红色变深的原因是氯气将Fe2＋氧化为Fe3＋，其反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－。 (3)乙同学的猜想是SCN－具有还原性，被Cl2氧化，所以溶液红色褪去；若乙同学猜想正确，红色褪去后的溶液中没有KSCN，滴加KSCN溶液，溶液又呈红色，另一份加入氯化铁溶液，无明显现象，故乙同学猜想正确。 (4)根据丙同学实验现象说明加热过程中生成红棕色固体为Fe2O3，气体未产生SO2，而是生成了SO3，根据氧化还原反应价态变化规律，空气中氧气参加了反应，方程式为4FeSO4＋O22Fe2O3＋4SO3；根据丁同学实验现象说明得到纯净的红棕色固体为Fe2O3，产生的气体为SO3和SO2，由铁元素守恒得Fe2O3的质量为0.05×160＝8.0 g。 答案　(1)Fe3＋　(2)Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－　(3) SCN－具有还原性，被Cl2氧化　乙 (4) 8.0　4FeSO4＋O22Fe2O3＋4SO3 学科网（北京）股份有限公司 $$