第11讲 碳酸钠和碳酸氢钠 钠及其化合物的转化(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

[对应知能达标训练P51] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·安徽淮北段考)《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁，和以面粉，经加工而成的固体”。下列说法错误的是(　　) A．KHCO3属于酸式盐 B．小苏打的化学式为Na2CO3 C．“碱汁”的溶质主要为K2CO3 D．可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素 解析　小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选B。 答案　B 2．(2024·北京通州期中)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是(　　) A．碳酸钠 B．过氧化钠、碳酸钠 C．氢氧化钠、碳酸钠 D．过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠 解析　2 mol NaHCO3分解成1 mol CO2和1 mol H2O，固体混合物中有1 mol Na2O2，Na2O2优先和 CO2反应，Na2O2和NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反应，排出气体后冷却，残留的固体物质为2 mol Na2CO3，故选A。 答案　A 3．(2024·山西吕梁期中)钠及其化合物在工业生产中有重要作用，如图是钠的“价—类”二维图，下列说法正确的是(　　) A．Na在空气中燃烧生成Na2O B．Na2O和Na2O2都属于碱性氧化物 C．NaOH固体在空气中易变质，需密封保存 D．相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成气体的体积不同 解析　Na在空气中燃烧生成Na2O2，A错误；Na2O属于碱性氧化物，Na2O2属于过氧化物，B错误；NaOH易潮解并与空气中的CO2反应，需要密封保存，C正确；相同条件下，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，生成CO2的体积相同，D错误。 答案　C 4．(2024·广东揭阳期中)下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，错误的是(　　) A．小苏打能中和胃酸，且对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用 B．Na2CO3可用于蒸馒头，是因为能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可产生NaHCO3沉淀 解析　Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故选C。 答案　C 5．(2024·北京通州期中)实验室里盛放Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1 g固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别Na2CO3和NaHCO3的是(　　) A．分别向两试管中滴入几滴水 B．将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水 C．向两试管分别加入5 mL水，振荡后，滴入澄清石灰水 D．向两试管分别加入5 mL水，振荡后，滴入1.0 mol·L－1CaCl2溶液 解析　Na2CO3固体滴入几滴水放热会使温度升高，NaHCO3固体滴入几滴水吸热会使温度降低，A可以鉴别；NaHCO3受热易分解生成CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，B可以鉴别；Na2CO3和NaHCO3溶液均能和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，C不能鉴别二者；Na2CO3溶液会和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，D可以鉴别。 答案　C 6．(2024·山东菏泽模拟)某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是(　　) A．饱和食盐水中应先通入NH3 B．操作a用到的仪器有②④⑦ C．反应Ⅰ发生的容器是① D．由NH4Cl溶液得到晶体的操作为蒸发结晶 解析　NH3溶解度大，先通氨气是为了使饱和食盐水碱化，增大CO2在其中的溶解度，提升原料的利用率，A正确；操作a为过滤，所给仪器中用到的是漏斗、铁架台、玻璃棒，B正确；反应Ⅰ为固体加热分解，应用坩埚，C正确；NH4Cl晶体受热易分解，应选用降温结晶，D错误；故选D。 答案　D 7．(2024·浙江台州模拟)工业生产的纯碱常含有少量的氯化钠杂质。如图是测定产品中碳酸钠质量分数的实验装置，下列说法错误的是(　　) A．装置乙中发生的反应方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O B．装置甲的作用是除去空气中的二氧化碳气体 C．反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟 D．若实验操作无误，该装置测得的碳酸钠的质量分数结果偏小 解析　装置乙中的物质是H2SO4和Na2CO3，发生的反应方程式：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，A正确；装置甲的作用是除去空气中的CO2气体，避免空气中的CO2进入装置丙，影响测定结果，B正确；装置乙和导管中会残留反应生成的CO2，为了把反应生成的CO2全部吹入装置丙中，反应结束后再需缓缓鼓入空气数分钟，C正确；装置丙的右侧和空气相通，空气中的CO2也会被吸收，导致装置丙增重的质量偏大，算出的碳酸钠的质量分数偏大，D错误。 答案　D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．(2024·河北衡水模拟)为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W0 g样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理(除W0外)的是(　　) 选项 实验方法 实验方案 测量数据 A 滴定法 将样品配成100 mL溶液，取10 mL，加入酚酞，用标准盐酸滴定 消耗盐酸的体积 B 量气法 将样品与盐酸反应，生成的气体全部被碱石灰吸收 碱石灰增重 C 重量法 样品放入烧瓶中，置于电子天平上，加入足量盐酸 减轻的质量 D 量气法 将样品与盐酸反应，气体通过排水量气装置量气 排水体积 解析　用酚酞作指示剂，发生的反应是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，根据HCl的物质的量可确定Na2CO3的含量，A正确；CO2中含有水蒸气，碱石灰吸收水蒸气，导致结果偏大，B错误；CO2挥发带出水蒸气，溶液质量减少，所以导致结果偏大，C错误；CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集，D错误。 答案　A 9．(2024·河北沧州期中)a～e存在如图所示的转化关系，其中a为淡黄色粉末，下列说法正确的是(　　) A．b一定为O2，c为NaOH B．若w为CO2，可用BaCl2溶液鉴别d、e的稀溶液 C．若w为碳单质，则由b到e的过程中，碳元素的化合价先升高后降低 D．当a与足量H2O充分反应转移2 mol电子时，最终会生成1 mol e(不计转化过程中的损失) 解析　a为淡黄色粉末，且与水反应，则a为Na2O2。b不一定是氧气，b也可以是NaOH，c为氧气，A错误；若w为CO2，则b为NaOH，d为Na2CO3，e为NaHCO3，可以用BaCl2溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3的稀溶液，B正确；若w为碳单质，则b为氧气，d为CO2，e为CO，碳单质与氧气反应生成CO2时，故由b到e的过程中，碳元素的化合价先升高后降低，C正确；Na2O2与H2O发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，每转移2 mol电子时，消耗2 mol H2O分子，D错误。 答案　BC 10．(2024·上海崇明二模)向500 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中通入一定体积的CO2充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1 mol·L－1的稀盐酸。测得产生CO2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。则下列说法正确的是(　　) A．整个过程中Na＋没有参与化学反应，故c(Na＋)保持不变 B．图中的a＝0.4，b＝1.0 C．稀盐酸滴加在0→0.2 L过程中，发生的离子反应是：CO＋H＋===HCO D．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K＋、Ba2＋、NO、OH－共存的只有1处 解析　整个过程中Na＋没有参与化学反应，由于加入盐酸，溶液体积增大，故c(Na＋)减小，A错误； 当CO2气体恰好完全放出时，溶质恰好为NaCl，根据元素守恒n(HCl)＝n(NaOH)＝ 0.5 L×2 mol·L－1＝1 mol，所以消耗盐酸的体积为＝1 L；BC段发生反应HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，BC段消耗盐酸的体积为0.4 L，所以放出0.4 mol CO2气体，则图中的a＝0.4，b＝1.0，B正确；OH－结合H＋的能力大于CO ，所以稀盐酸滴加在0→0.2 L过程中，发生的离子反应是H＋＋OH－===H2O，C错误；在A点溶液中含有CO， B点溶液中含有HCO、D点溶液中含有H＋，A、B、D三处的溶液均不能与K＋、Ba2＋、NO、OH－共存，只有C点的溶液能与大量K＋、Ba2＋、NO、OH－共存，D正确。 答案　BD 三、非选择题 11．(2024·安徽黄山段考)侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱，实验装置如下图所示。 (1)仪器A的名称是__________，试剂a是__________，试剂b是__________。 (2)硬质玻璃管的作用是导气和__________。 (3)某工业纯碱中仅含有少量碳酸氢钠，下列实验方案中，能测定工业纯碱中Na2CO3质量分数的是__________(填序号)。 ①取x克混合物充分加热，减重y克 ②取x克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得y克固体 ③取x克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重y克 ④取x克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得y克固体 (4)在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3在300 ℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是_____________________________________。 解析　(1)仪器A的名称是分液漏斗；试剂a是饱和 NaHCO3溶液，用于除去CO2气体中的杂质气体氯化氢气体；试剂b是浓氨水，与石灰石反应制备氨气； (2)硬质玻璃管的作用首先是导气管，其次是防止倒吸的作用； (3)只有NaHCO3受热分解得到Na2CO3、CO2、水，利用反应前后的固体的质量差可求得NaHCO3的质量，从而能测定工业纯碱中Na2CO3质量分数，①正确；充分反应后的固体中含氯化钠，根据氯守恒及质量守恒就可计算出Na2CO3的质量，得到其质量分数，②正确；碱石灰吸收CO2和水蒸气，但水蒸气既有反应得到的也有溶液中的，所以不能测定组成，③错误；二者都会与氢氧化钡反应得到BaCO3沉淀，利用碳守恒及质量守恒就可求解，④正确； (4)设投入 x mol Na2O2 和y mol NaHCO3 ，在 300 ℃下充分反应，若残留固体为纯净物，则固体产物为Na2CO3，由Na2CO3中元素守恒可知，则有2n(C)≥n(Na)，2y≥(2x＋y)，则起始时≥2。 答案　(1)分液漏斗　饱和 NaHCO3溶液　浓氨水　(2)防倒吸　(3)①②④　(4)≥2 学科网（北京）股份有限公司 $$