第10讲 碱金属 钠及其氧化物(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

[对应知能达标训练P349] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2025·河南南阳开学考试)利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉(ZnS、BaSO4)样品时，钡的焰色为(　　) A．黄色　　　　　 B．红色 C．紫色 D．黄绿色 解析　常见元素灼烧焰色分别是：钠元素是黄色，钙元素是红色，钾元素是紫色，钡元素是黄绿色，故选D。 答案　D 2．(2024·沈阳期末)在做探究“过氧化钠和水反应”实验中，不会出现的实验图标是(　　) 　　A　　　　 　　　B　 　　C　　　　　　　　D 解析　Na2O2和水剧烈反应生成NaOH和氧气，需注意明火，NaOH具有腐蚀性，需戴上护目镜，实验后要洗手，氧气无毒，不需通风，故选D。 答案　D 3．(2024·陕西西安期末)下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法错误的是(　　) A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B．Li在氧气中燃烧生成LiO2 C．熔、沸点：Li>Na>K D．碱性：氢氧化铯>氢氧化钠 解析　锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂(Li2O)，B错误。 答案　B 4．(2025·云南大理期中)下列判断正确的是(　　) ①足量金属Na与16 g O2反应时一定转移2 mol电子 ②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ③Na2O2与足量H2O反应时，每生成1 mol O2转移电子的数目为2NA ④Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 ⑤向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应完后，恢复至室温，溶液中烧碱的质量分数不变 A．①②③ B．②④⑤ C．③⑤ D．④ 解析　①16 g O2即0.5 mol O2，若生成Na2O，转移2 mol电子，若生成Na2O2，转移1 mol电子，错误；② 钠先与水反应，生成的NaOH再与硫酸铜反应，不能置换出铜，错误；④Na2O2具有漂白性，遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终会被漂白，错误；正确的为③⑤，故选C。 答案　C 5．(2025·北京开学考试)研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L－1盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是(　　) A．Ⅱ中反应的离子方程式为：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，c(H＋)小 C．实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaCl 解析　从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H＋)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误；故选B。 答案　B 6．某同学探究金属Na与CO2的反应，实验如下： 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 操作 将点燃的金属钠伸到盛有CO2的集气瓶中 将实验Ⅰ的集气瓶用水冲洗，过滤。取黑色滤渣灼烧；取滤液分别滴加酚酞和氯化钡溶液 现象 ①火焰呈黄色 ②底部有黑色固体，瓶壁上附有白色固体 ①黑色滤渣可燃 ②滤液能使酚酞溶液变红，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 下列说法错误的是(　　) A．生成的黑色固体中含有C B．白色固体是Na2O C．实验Ⅱ中滤液呈碱性 D．金属Na着火不能用CO2灭火 解析　根据题意可知：钠在二氧化碳气体中燃烧生成碳酸钠和碳单质，反应的化学方程式为4Na＋3CO22Na2CO3＋C，A正确，B错误；实验Ⅱ中滤液能使酚酞溶液变红，说明滤液呈碱性，C正确；由实验Ⅰ可知钠能够在二氧化碳中燃烧，则金属Na着火不能用CO2灭火，应用沙土覆盖，D正确。 答案　B 7．下列物质均为a g，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为 a g的是(　　) ①CO　②H2　③CH4　④HCHO　⑤CH3COOH　⑥HCOOH A．①②⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤ 解析　H2、CO在整个过程中发生反应的化学方程式分别为2H2＋O22H2O、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2CO＋O22CO2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，则过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量。因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学式组成符合(CO)m·(H2)n，过氧化钠固体增重的质量就等于原物质的质量，则①②符合；而④HCHO可以改写成CO·H2，⑤CH3COOH可以改写成(CO)2·(H2)2，⑥HCOOH可以改写成CO2·H2，故①②④⑤符合。 答案　C 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．(2025·江苏盐城段考)下列有关Na2O2的说法正确的是(　　) A．1 mol Na2O2固体中所含有离子总数约为4×6.02×1023 B．SO2和Na2O2的反应产物Na2SO3和氧气 C．向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪色 D．取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，Na2O2没有变质 解析　Na2O2的组成微粒是2个Na＋和1个O，1 mol Na2O2固体中所含离子总数为3×6.02×10－23，A错误；Na2O2具有强氧化性，SO2被氧化成硫酸钠，B错误；久置的Na2O2会变质，含有碳酸钠，滴加过量的盐酸，不变质生成氧气，变质生成CO2，故不能确定是否变质，D错误；故选C。 答案　C 9．(2024·海南模拟)NaAlH4(四氢铝钠)是一种重要的还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。实验室制备原理为4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl(在乙醚中进行，乙醚沸点：34.5 ℃)。某实验小组选择下列装置制备NaH(装置可以重复使用，NaH遇水蒸气剧烈反应)。下列叙述错误的是(　　) A．装置连接顺序为a→f→g→b→c→d→e→h B．可用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸 C．实验中观察到装置Ⅳ中产生黑色沉淀 D．实验室制备NaAlH4的装置要保持干燥 解析　装置连接顺序为制氢、净化、干燥、合成、吸水、收集氢气，装置Ⅱ可使用两次，第一次干燥氢气，第二次吸收水槽中挥发出来的水蒸气，连接顺序为a→f→g→b→c→d→e→b→c→h，A错误；锌与浓硫酸反应生成SO2，与硝酸反应生成氮的氧化物，均不生成H2，故不能用浓硫酸、硝酸替代装置Ⅰ中的稀硫酸，B错误；锌粒中含ZnS，则产生的H2中混有H2S，用硫酸铜溶液吸收，产生CuS黑色沉淀，C正确；NaH、NaAlH4均能够与水蒸气反应，故实验室制备NaAlH4的装置要保持干燥，D正确。 答案　AB 10．(2024·宁夏固原模拟)过氧化锂(Li2O2)常用于制造热电偶、含氧化碲光学玻璃等，工业上通常采用以下流程获得，有关说法错误的是(　　) A．实验室中可用锂条在纯净O2中点燃的方式获取少量Li2O2 B．操作Ⅰ使用减压蒸馏提高H2O2溶液浓度比常压蒸馏更合理 C．由该过程可知，LiOH比Li2O2更易溶于乙醇 D．Li2O2比Na2O2性质稳定且摩尔质量更小，所以更适合应用在宇航密封舱内供氧 解析　Li在O2中燃烧的产物为Li2O，不能获取少量Li2O2，A错误；H2O2受热易分解，故为减少H2O2的分解，操作Ⅰ使用减压蒸馏提高H2O2溶液浓度比常压蒸馏更合理，B正确；该过程中向70%的H2O2溶液中加入LiOH乙醇饱和溶液，析出Li2O2，即发生反应H2O2＋2LiOH===Li2O2↓＋2H2O，说明LiOH比Li2O2更易溶于乙醇，C正确；根据2Li2O2＋2CO2===2Li2CO3＋O2、2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Li2O2比Na2O2的摩尔质量更小，等质量的Li2O2提供的O2更多，且Li2O2比Na2O2性质稳定、不易变质，故Li2O2更适合应用于宇航密封舱内供氧，D正确。 答案　A 三、非选择题 11．(2025·河南洛阳开学考试)某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应的原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验(已知PdCl2能被CO还原为Pd)，请回答下列问题： (1)为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用装置______(填字母)。 (2)检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1的操作，待装置____________(填数字)中出现______________________________的现象时，再点燃酒精灯。 (3)①若装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，装置4中残留固体(只有一种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为_________________。 ②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为__________________________。 解析　(1)C装置可以达到固液分离的目的，起到随开随用，随关随停的作用； (2)因为该实验是验证CO2与Na的反应，应先排出装置中的空气，所以先通入CO2使5中澄清石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯； (3)①根据题意，装置6中有黑色沉淀(Pd)生成，说明生成CO，装置4中残留固体是碳酸钠，则Na与CO2反应生成CO和碳酸钠，化学方程式是2Na＋2CO2Na2CO3＋CO； ②若装置6中溶液无明显现象，说明无CO生成，装置4中残留固体(有两种物质)加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则一种固体为碳酸钠，另一种是C单质，化学方程式是4Na＋3CO22Na2CO3＋C。 答案　(1)C (2)5　澄清石灰水变浑浊 (3)①2Na＋2CO2Na2CO3＋CO　②4Na＋3CO22Na2CO3＋C 12．(2024·辽宁大连三模)物质的性质除主要与物质的结构有关外还与外界条件有关。有人提出“Na2O2与干燥的CO2不反应”和“Na2O2与潮湿的CO2才能反应”，某小组设计如下实验路线。 (1)写出过氧化钠的电子式：__________。 (2)为了验证Na2O2与干燥的CO2是否反应，连接好装置，X是__________。打开__________，关闭__________，打开分液漏斗的活塞加入稀硫酸，产生气体一段时间，再在干燥管中装入干燥的Na2O2，继续通入一段时间气体，点燃酒精灯加热铜丝，观察现象。则加入稀硫酸，产生一段时间气体后再点燃酒精灯的目的是________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若打开K2，关闭K1，加入稀硫酸，点燃酒精灯，观察到__________现象，__________(填“能”或“不能”)证明潮湿的CO2与Na2O2反应产生了O2。请用化学方程式解释产生该现象的原因：__________________________。 (4)为验证第(3)实验产生的现象CO2是否与Na2O2反应，某小组取球形干燥管中反应后的固体溶于水中。然后向溶液中滴加__________溶液，产生__________现象说明CO2参与反应。 解析　(2)验证无水的CO2的反应，用浓硫酸除水，让气体经过浓硫酸，所以打开K1关闭K2，加热铜丝，通过铜丝是否变黑，说明产生O2，需排除空气中的O2，所以需要先通一段CO2。 (3)若打开K2关闭K1，铜丝由红色变为黑色，说明有O2生成，即可证明潮湿的CO2与Na2O2反应生成了O2。潮湿的Na2O2中含有水蒸气，水蒸气也能与Na2O2反应生成氧气，化学方程式为2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑。 (4)由于水也能与Na2O2反应产生氧气，不能通过红热的铜丝变黑说明是CO2与Na2O2反应产生的O2，应通过干燥管里的是否含碳酸盐或碳酸氢盐来判断，由于有水，肯定含有NaOH，不存在碳酸氢钠，所以加入钡离子就行，现象为白色沉淀。 答案　(1) 　(2)浓硫酸K1　K2　排除装置中的O2(或空气)，避免与灼热的铜反应 (3)红色铜丝变黑色　不能　2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (4)BaCl2[或Ba(OH)2]　白色沉淀 学科网（北京）股份有限公司 $$