第6讲 物质的量浓度与计算(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

[对应知能达标训练P341] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．(2024·贵州六盘水期中)下列关于0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液的说法正确的是(　　) A．在100 mL该溶液中取出10 mL，Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1 B．将0.2 mol Ba(NO3)2固体溶于1 L水，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 C．200 mL 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释至400 mL，硝酸根离子浓度为0.1 mol·L－1 D．0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液中所含Ba2＋的物质的量为0.2 mol 解析　将0.2 mol Ba(NO3)2固体溶于水，随后配成1 L溶液，则所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，B错误；200 mL 0.2 mol·L－1Ba(NO3)2溶液稀释至400 mL，体积加倍，浓度变为原来的一半，则硝酸根离子浓度为0.2 mol·L－1，C错误；没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，D错误；故选A。 答案　A 2．(2024·广西柳州模拟)欲用质量分数为98%(密度为1.84 g·mol－1)的浓硫酸配制成浓度为3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，下列有关说法错误的是(　　) A．浓硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L－1 B．需要用到100 mL的容量瓶和20 mL量筒 C．定容时仰视会使所配硫酸浓度偏高 D．稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次 解析　浓硫酸的物质的量浓度为c＝＝＝18.4 mol·L－1，A正确；配制成浓度为3 mol·L－1的稀硫酸95 mL，选100 mL容量瓶，根据稀释前后硫酸物质的量不变，所需浓硫酸的体积为≈16.3 mL，故需要20 mL量筒，B正确；定容时仰视，液面在刻度线之上，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，C错误；稀释浓硫酸的烧杯要洗涤两到三次，否则会有浓硫酸残留，导致所配溶液浓度偏小，D正确。 答案　C 3．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 解析　实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。 答案　D 4．(2024·马鞍山期末)配制480 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法错误的是(　　) A．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B．实验中需要的仪器有托盘天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.3 g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高 解析　配制480 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液，操作顺序为溶解、移液、洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，A正确；实验中用托盘天平称取氯化钠固体、用500 mL容量瓶定容、用烧杯溶解氢氧化钠、用玻璃棒搅拌和引流、定容时用胶头滴管，B正确；用托盘天平称量NaCl固体的质量m＝1 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈29.3 g，C正确；定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误。 答案　D 5．(2024·贵州黔西段考)已知气体A的相对分子质量为36.5，极易溶于水且不与水反应。标准状况下，将6.72 L该气体通入水中配成50 mL溶液。下列说法中正确的是(　　) A．标准状况下该气体的摩尔体积为22.4 mol·L－1 B．该气体的摩尔质量为36.5 C．根据已知条件可以求出溶液的物质的量浓度 D．根据已知条件可以求出溶液的密度 解析　 摩尔体积的单位是L·mol－1，A错误；摩尔质量缺少单位，B错误；溶质的物质的量为0.3 mol，溶液体积为50 mL，可以求出溶液的物质的量浓度，C正确；未知溶液的质量，无法求出溶液的密度，D错误。 答案　C 6．(2024·湖南益阳检测)下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中，Cl－的物质的量为0.3 mol B．NA个HCl分子溶于水中配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1 C．将10 mL 2 mol·L－1 H2SO4与100 mL水混合，得到0.2 mol·L－1 H2SO4溶液 D．将100 mL饱和NaCl溶液浓缩至80 mL，恢复到原温度，溶液的浓度升高 解析　未指出溶液体积，无法计算溶质物质的量，A项错误；溶质HCl的物质的量为1 mol，溶液体积为1 L，则盐酸浓度为1 mol·L－1，B项正确；混合后溶液总体积并不是混合前的10倍，所以所得H2SO4溶液浓度不是0.2 mol·L－1，C项错误；温度不变物质溶解度不变，恢复到原温度，饱和溶液浓度不变，D项错误。 答案　B 7．某小组用浓硫酸配制250 mL 1.0 mol·L－1硫酸溶液，配制过程如下： ①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温； ②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至250 mL容量瓶中； ③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中； ④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇匀、装瓶、贴标签。标签写着“1.0 mol·L－1硫酸溶液”。 上述表述中，存在的错误共有(　　) A．1处　　　　　　　 B．2处 C．3处 D．4处 解析　①稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故①错误；③不能用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液用玻璃棒引流至250 mL容量瓶中，故③错误；④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，故④错误；②正确；存在的错误共有3处，故选C。 答案　C 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．(2024·河北沧州期中)配制Ba(OH)2溶液时，将0.2 mol Ba(OH)2溶于水，所得溶液的体积为200 mL，溶液的密度为1.2 g·mL－1，再将溶液稀释成500 mL。下列说法正确的是(　　) A．稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 B．稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为14.25% C．稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为0.4 mol·L－1 D．稀释后溶液中OH－的物质的量浓度为0.2 mol·L－1 解析　稀释前溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为c＝＝＝1 mol·L－1，A错误；稀释前溶液中Ba(OH)2的质量分数为：×100%＝14.25%，B正确；稀释后溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为：＝0.4 mol·L－1，C正确；根据Ba(OH)2中OH－的物质的量是Ba(OH)2的两倍，可知稀释后溶液中OH－的物质的量浓度为0.8 mol·L－1，D错误。 答案　BC 9．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol·L－1的NaCl溶液100 mL(20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是(　　) A．两同学所需溶质的质量不同 B．两同学所配溶液的质量相同 C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 解析　配制100 g 10%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为100 g×10%＝10 g，配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液需要氯化钠的质量为0.1 L×1.0 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝5.85 g，A正确；氯化钠溶液的密度大于1 g·mL－1,100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g，B错误；配制一定质量分数的氯化钠溶液，所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等；配制100 mL 1.0 mol·L－1的氯化钠溶液，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100 mL容量瓶、胶头滴管等，C错误；配制10%的NaCl溶液100 g，其密度大于1 g·mL－1，所以100 g溶液的体积小于100 mL,10%的NaCl溶液中氯化钠的物质的量为≈0.17 mol，其物质的量浓度大于1.7 mol·L－1，D正确。 答案　AD 10．标准状况时，将 a L NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是 b mol，下列叙述错误的是(　　) A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质电离出的OH－物质的量浓度c(OH－)＝ mol·L－1 C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w 解析　氨水中溶质为氨气，标准状况下，a L氨气的物质的量为，氨气的质量为 mol×17 g·mol－1＝ g，溶液质量为V mL×ρ g·mL－1＝ρV g，溶质的质量分数＝×100%＝×100%，A错误；根据NH3·H2ONH＋OH－可知，该氨水溶液中溶质电离出的OH－物质的量等于NH的物质的量b mol，故其浓度c(OH－)＝ mol·L－1，B正确；根据电荷守恒知：n(OH－)＝n(NH)＋n(H＋)，根据c＝可知：c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，溶液体积为V mL，c(NH)＝＝ mol·L－1，故c(OH－)＝ mol·L－1＋c(H＋)，C错误；溶液中溶质质量不变，等质量混合后溶液质量等于原氨水溶液质量的2倍，则所得溶液溶质的质量分数等于0.5w，D正确。 答案　AC 三、非选择题 11．(2024·山西吕梁段考)回答下列问题。 (1)将200 mL 0.5 mol·L－1的BaCl2与300 mL 0.2 mol·L－1的AlCl3混合，则所得混合溶液中Cl－的物质的量浓度为__________。 (2)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L, 将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀， 消耗x mol H2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀，消耗y mol AgNO3。则原混合溶液中的c(Na＋)为________(填字母)。 A.mol·L－1 B.mol·L－1 C.mol·L－1 D. mol·L－1 (3)在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算： ①所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是__________、__________。 ②取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是__________。 解析　(1)c(Cl－)＝＝ mol·L－1＝0.76 mol·L－1。 (2)由Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液Ba2＋物质的量为2x mol，由Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知原溶液Cl－物质的量为2y mol，由电荷守恒c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＝c(Cl－)可知c(Na＋)＝c(Cl－)－2c(Ba2＋)＝－mol·L－1＝mol·L－1。 (3)①盐酸的质量分数为w(HCl)＝×100%＝×100%＝×100%＝36.5%，c(HCl)＝＝mol·L－1＝11.8 mol·L－1。 ②取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是c1＝＝ mol·L－1＝1 mol·L－1。 答案　(1)0.76 mol·L－1　(2)D　(3)①36.5% 11.8 mol·L－1　②1 mol·L－1 12．(2024·陕西西安段考)CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 Ⅰ.实验室需配制100 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。根据溶液配制情况，回答下列问题： (1)用胆矾配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为______________。 (2)下列关于100 mL容量瓶的操作，正确的是______________(填字母)。 (3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是____________(填字母)。 a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线 d．装瓶时有少量溶液溅出 (4)现利用上述CuSO4溶液配制450 mL 0.01 mol·L－1的CuSO4溶液，需用量筒量取________mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有__________。 Ⅱ.实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。 实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2 实验步骤： (5)判断SO2沉淀完全的方法为___________________________________________。 (6)固体质量为w g，则c(CuSO4)＝______mol·L－1。 (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析　(1)胆矾为CuSO4·5H2O晶体，配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为0.100 L×0.5 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g； (2)A.摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，错误；B.定容应平视刻度线，错误；C.溶液转入时要用玻璃棒引流，正确；故选C； (3)a.溶液配制过程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，对所配浓度无影响；b.导致所称胆矾中CuSO4质量偏大，浓度偏高；c.导致所配溶液体积偏大，使溶液浓度偏低； d．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液溅出，对所配浓度无影响；故选c； (4)配制450 mL 0.01 mol·L－1的CuSO4溶液，需使用500 mL的容量瓶，则需用量筒量取＝10.0 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒、烧杯、玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管； (6)CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓，固体质量为w g硫酸钡，则c(CuSO4)＝＝ mol·L－1； (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会损失部分硫酸钡，导致计算出的n(BaSO4)偏小，即n(CuSO4)偏小，则测得c(CuSO4)偏低。 答案　(1)12.5 g　 (2)C　(3)c　(4)10.0　500 mL容量瓶、胶头滴管　(5)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 (6)　(7)偏低 学科网（北京）股份有限公司 $$