第2讲 离子反应 离子方程式(Word练习)-【精讲精练】2026年高考化学一轮复习（人教版 多选）

[对应知能达标训练P333] 一、选择题：每小题只有一个选项符合题目要求。 1．《博物新编》中关于磺强水制法记载：以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣。文中“硝”指KNO3，“磺”指硫黄，下列有关磺强水的说法正确的是(　　) A．磺强水是一元强酸 B．磺强水是一种难挥发的强电解质 C．0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＝2 D．磺强水溶液中不存在分子 解析　磺强水为硫酸，是二元强酸，A错误；硫酸是一种难挥发的强电解质，B正确；硫酸为二元强酸，0.01 mol·L－1磺强水溶液的pH＜2，C错误；磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，D错误。 答案　B 2．(2024·石家庄模拟)下列描述正确的是(　　) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、84消毒液和冰醋酸分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．电解质溶液的导电能力强弱可以用来判断电解质的强弱 D．NaHSO4在溶液中电离出的阴阳离子个数比为1∶2 解析　纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，A错误；84消毒液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；电解质溶液的导电能力强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小和电荷总数，与电解质的强弱不一定有关，如BaSO4为难溶的强电解质，其水溶液的导电能力很弱，C错误。 答案　D 3．(2024·泰州模拟)下列方程式不能表示相应变化的是(　　) A．氢氧化钾在水中电离：KOH===K＋＋OH－ B．石灰石与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag D．铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析　石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，碳酸钙不能拆写为离子，反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ca2＋，B错误。 答案　B 4．(2024·山东菏泽段考)摩尔电导率(Λm)越大，离子导电能力越强。已知Λm(HCO)<Λm(Ca2＋)<Λm(OH－)，向饱和澄清石灰水中通入CO2至过量，溶液导电能力的变化趋势正确的是(　　) A　　　　　　　　　　　B C　　　　　　　　　　　D 解析　向澄清石灰水中通入CO2，生成难溶的CaCO3，故导电能力减弱。当氢氧化钙反应完，继续通入CO2，碳酸钙、CO2、水反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2，导电能力增强，此时溶液中钙离子浓度与通CO2前相等，HCO浓度与通CO2前溶液中OH－浓度相等，但OH－的摩尔导电率大于HCO，因此最终溶液导电能力小于初始状态， D项图像符合。 答案　D 5．(2024·湖北武汉模拟)下列说法正确的是(　　) A．透明溶液中能大量共存的离子：K＋、Na＋、Cu2＋、SO B．KHSO4在熔融状态下的电离方程式为：KHSO4===K＋＋H＋＋SO C．如图为NaCl固体溶解并形成水合离子的示意图，a离子为Na＋，b离子为Cl－ D．与铝反应放出H2的溶液中一定能大量共存的离子：NH、K＋、Cl－、NO 解析　K＋、Na＋、Cu2＋、SO透明溶液中可以大量共存，A正确；KHSO4在熔融状态下的电离方程式为：KHSO4===K＋＋HSO，B错误；Na＋半径小于Cl－，故a离子为Cl－，b离子为Na＋，C错误；与铝反应放出H2的溶液可能是碱性溶液也可能是不含硝酸根的酸性溶液，碱性条件下NH不能共存，酸性条件下硝酸根与铝产生的是氮的氧化物，故NH、K＋、Cl－、NO不能大量共存，D错误。 答案　A 6．(2024·张家界模拟)常温下，下列各组离子可能大量共存的是(　　) A．加入酚酞变为红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、HCO、NO B．投入铁片产生大量H2的溶液中：K＋、Na＋、OH－、SO C．加入KSCN溶液变为红色的溶液中：NH、H＋、I－、SO D．透明的溶液中：Fe3＋、Cu2＋、SO、NO 解析　加入酚酞变为红色的溶液呈碱性，HCO、Fe2＋在碱性溶液中不能共存，A错误；投入铁片产生大量H2的溶液呈酸性，OH－不能在酸性溶液中大量存在，B错误；加入KSCN溶液变为红色的溶液中存在Fe3＋，I－会和Fe3＋发生氧化还原反应，不能共存，C错误。 答案　D 7．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是(　　) A．与Na＋、K＋、HCO、NO可以大量共存 B．与酸性高锰酸钾溶液反应，体系变为无色 C．溶液中水电离出的c(H＋)可能为1.0×10－9 mol·L－1 D．向其中滴加Ba(OH)2溶液可能发生的离子反应为2NH＋Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O 解析　Fe2＋与HCO结合会发生互相促进的水解反应，生成Fe(OH)2沉淀和CO2，因此二者不能大量共存，故A错误；Fe2＋具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但Fe2＋反应后生成的Fe3＋会使溶液显浅黄色，故B错误；溶液中的NH和Fe2＋能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的c(H＋)一定大于1.0×10－7 mol·L－1，故C错误；硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反应时，OH－与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－与NH反应生成NH3·H2O，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，Ba(OH)2溶液足量时即可发生反应：2NH＋Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O，故D正确。 答案　D 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题目要求。 8．(2024·南平模拟)下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是(　　) 选项 反应① 反应② A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B NaOH溶液滴入盐酸中 NaOH溶液滴入氨水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 D 向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4 向Ba(NO3)2溶液中滴加CuSO4溶液 解析　反应①、②实质均为银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，能用同一离子方程式表示，A正确；反应①实质为H＋与OH－反应，②中氢氧化钠和氨水不反应，不能用同一离子方程式表示，B错误；反应①、②实质均为H＋与OH－反应生成水，能用同一离子方程式表示，C正确；反应①、②实质均为钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，能用同一离子方程式表示，D正确。 答案　B 9．(2024·湖南衡阳模拟)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液，其导电能力随加入的溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法中错误的是(　　) A．AB段反应的离子方程式：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O B．C点发生反应的离子方程式：OH－＋H＋===H2O C．D点对应的溶液中存在的离子主要是Na＋、SO D．V1、V2的关系为V1∶V2＝2∶5 解析　AB段反应为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，A错误；C点发生的反应为NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O，B正确；D点二者恰好完全反应生成Na2SO4，所以溶液中的离子主要是Na＋、SO，C正确；V1时发生的反应为NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O，V2时发生的总反应方程式为2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，所以V1、V2的关系为V1∶V2＝1∶2，D错误。 答案　AD 10．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(　　) A．在含SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、SO B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH、Fe3＋ 解析　在含SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液，首先是OH－与盐电离产生的H＋发生酸碱中和反应，然后是SO与H＋结合形成HSO及H2SO3，A正确；含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由于微粒的还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，所以还原性强的首先发生反应，反应的先后顺序是I－、Fe2＋、Br－，B错误；含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，首先发生反应：Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O；然后发生反应：CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O，最后发生反应：K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3、BaCO3＋CO2＋H2O===Ba(HCO3)2，C正确；在含Fe3＋、H＋、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液，首先是H＋与OH－反应产生水，然后是Fe3＋与OH－反应产生Fe(OH)3沉淀，最后是NH与OH－发生反应产生NH3·H2O，D错误。 答案　AC 三、非选择题 11．(2024·河南南阳模拟)有以下物质： ①熔融的NaCl；②氯化氢气体；③酒精；④稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钙溶液；⑧铁；⑨氧化钠固体；⑩纯醋酸；⑪石墨；⑫硫酸氢钠固体。 (1)其中能导电的是______；属于非电解质的是______；属于强电解质的是______；属于弱电解质的是______；属于混合物的是______。 (2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：______________________。写出物质⑩溶于水的电离方程式：______________________。写出物质⑫溶于水的电离方程式：______________________。 (3)写出向澄清石灰水中加入稀盐酸的离子方程式：____________________________ ____________________________________________。写出石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式：_________________________________________________________________。 (4)写出过量的⑥形成的溶液与⑦反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 写出过量的⑦与⑥形成的溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。 解析　(3)澄清石灰水中加入稀盐酸的离子方程式：OH－＋H＋=== H2O；石灰乳应写化学式，离子方程式为：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－；(4)过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应的离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；过量的Ca(OH)2溶液与NaHCO3反应的离子方程式：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。 答案　(1)①④⑦⑧⑪　③⑤　①②⑥⑨⑫　⑩ ④⑦ (2)NaHCO3===Na＋＋HCO　 CH3COOHCH3COO－＋H＋　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (3)OH－＋H＋=== H2O　Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－ (4)Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O 12．室温下，通过下列实验探究NH4Fe(SO4)2溶液的性质(假设实验前后溶液体积不变)。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液的pH，测得pH约为5 2 向0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀 3 向0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中通入足量的NH3，产生红褐色沉淀 4 向0.1 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液中加入NaHS溶液，产生浅黄色沉淀 化学的特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质，按要求完成上述实验对应的离子方程式。 (1)“实验1”涉及的离子方程式： __________________________________________， ________________________________________________________________________。 (2)“实验2”中滴入少量Ba(OH)2溶液时的离子方程式：________________________________________________________________________。滴入过量Ba(OH)2溶液时的离子方程式： _____________________________________________。 (3)“实验3”涉及的离子方程式：______________________________________ __________________________________。 (4)“实验4”涉及的离子方程式：____________________________________________ ____________________________。 答案　(1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓　NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Fe(OH)3↓＋2BaSO4↓ (3)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH(或Fe3＋＋3NH3＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3NH) (4)2Fe3＋＋HS－===2Fe2＋＋S↓＋H＋ 学科网（北京）股份有限公司 $$