第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂还原剂（教学课件）化学人教版2019必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节　 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 人教版2019必修第一册 氧化还原反应中的基本概念 1 知识导航 常见的还原剂和氧化剂 2 3 氧化性和还原性的强弱比较 知识导航 明·教学目标 1.理解氧化剂和还原剂的概念，能判断常见化学反应中的氧化剂和还原剂 2. 了解常见的氧化剂和还原剂，氧化性和还原性的强弱比较。 重点：氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的概念及判断 难点：氧化性和还原性的强弱比较 教学模型：实验探究→问题驱动→概念建构→应用迁移 思考：初中学习镁在空气中剧烈燃烧，CO2是可以灭火的，镁在二氧化碳中能燃烧吗？发生了什么反应，各物质所起的作用如何？ 引·新课导入 实验对比：镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧 问题驱动 实验情境导入 镁在干冰中燃烧 01 氧化还原反应中的基本概念 任务1：请同学们分析：镁在空气中燃烧、镁在二氧化碳中燃烧，选择合适的依据将两个反应中的反应物分类。 探·知识奥秘 讨论任务 一、氧化还原反应中的基本概念 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 2Mg + CO2 ===C +2MgO △ 0 0 -2 +2 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 0 +4 +2 0 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 2Mg + CO2 ===C +2MgO △ 还原剂 氧化剂 探·知识奥秘 一、氧化还原反应中的基本概念 0 +1 +2 0 H2 + CuO ＝ H2O + Cu 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，还原反应 1.还原剂：所含元素化合价升高 ，失去电子(或电子对偏离)的反应物 探·知识奥秘 一、氧化还原反应中的基本概念 氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的反应物 2.氧化产物：还原剂被氧化后得到的产物 还原产物：氧化剂被还原后得到的产物 2Mg + CO2 ===C +2MgO △ 0 +4 +2 0 化合价升高，失电子，被氧化 化合价降低，得电子，被还原 还原剂 氧化剂 还原产物 氧化产物 探·知识奥秘 一、氧化还原反应中的基本概念 0 +1 +2 0 H2 + CuO ＝ H2O + Cu 化合价升高，失电子，被氧化，氧化反应 化合价降低，得电子，被还原，还原反应 3.还原性：还原剂具有还原性，所含物质失电子的能力 氧化性：氧化剂具有氧化性，所含物质得电子的能力 4.氧化反应：还原剂所含元素化合价升高，失电子，被氧化的反应 还原反应：氧化剂所含元素化合价降低，得电子，被还原的反应 析·典型范例 【例1】下列说法正确的是(　 　) A．在氧化还原反应中，氧化剂经化学变化变成还原剂 B．在氧化还原反应中，氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．在化学反应中，能把其他物质氧化的物质是氧化剂 D．在氧化还原反应中，还原剂生成的氧化产物一定只具有氧化性 C 【例2】在下列反应中，水仅作还原剂的是(　 　) A．Na2O＋H2O===2NaOH B．2F2＋2H2O===4HF＋O2 C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO D．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ B 5.基本概念之间的关系 探·知识奥秘 一、氧化还原反应中的基本概念 模 型 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物 化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应 化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应 升失还(原剂)——被氧化，物质发生氧化反应，得到氧化产物 降得氧(化剂)——被还原，物质发生还原反应，得到还原产物 02 常见的还原剂和氧化剂 探·知识奥秘 任务引入 任务1：请同学们探讨日常生活中的下列物质体现了什么性质？ 二、常见的还原剂和氧化剂 食品包装中的脱氧剂 红酒中的二氧化硫 食品中的脱氧剂 还原性 作还原剂 KMnO4 H2O2 氧化性 作氧化剂 探·知识奥秘 二、常见的还原剂和氧化剂 +6 0 -2 +4 H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O 失去2e-，被氧化 得到2e-，被还原 0 4 -2 6 以S元素的化合价为例 利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 还原性 氧化性 还原性 氧化性 1.利用物质中元素所处的价态，推测它可能具备的性质 探·知识奥秘 二、常见的还原剂和氧化剂 ①元素处于最高价：只有氧化性 ②元素处于最低价：只有还原性 ③元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性 铁元素（Fe）： 0 +2 +3 ↑ ↑ ↓ ↓ 硫元素（S）： -2 0 +4 +6 ↑ ↑ ↑ ↓ ↓ ↓ 判断物质能否做氧化剂（具有氧化性）或做还原剂（具有还原性）的方法。 析·典型范例 【例1】下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是（ ） A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3 D 【例2】亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原 剂。当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（ ） ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ D 探·知识奥秘 2.常见的还原剂和氧化剂 二、常见的还原剂和氧化剂 氧化还原反应 氧化剂 还原剂 单质 化合物 氧化物 盐 含氧酸 无氧酸 O2、 O3、 Cl2、Br2 Na、Fe、 Al、Zn、 S 、 H2、C MnO2、CO2 、 NO2 、 H2O2、Na2O2 CO、SO2 FeCl3、KMnO4 、KClO3 、 Na ClO FeSO4、 Na2SO3 、 KI、Na2S、FeCl2 HClO、HNO3、浓硫酸 H2SO3 HCl H2S、HCl 存在化合价能降低的元素 存在化合价能升高的元素 ——易失电子的物质 ——易得电子的物质 探·知识奥秘 任务3：请同学们结合教材P26页“思考与讨论”回答（1）（2）问题。 思考与讨论 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器（如图 1-17）。 在催化转化器中，汽车尾气中的 CO 和 NO 在催化剂的作用下发生反应，生成 CO2和 N2。 （1）请写出上述反应的化学方程式。 （2）请分析上述反应是否为氧化还原反应。 如果是，请指出反应中的氧化剂和还原剂。 （3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？请查阅资料，了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例，与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。 任务引入 二、常见的还原剂和氧化剂 探·知识奥秘 任务3：请同学们结合教材P26页“思考与讨论”回答（1）（2）问题。 任务引入 2CO + 2NO=== 2CO2 + N2 高温 催化剂 还原剂 氧化剂 +2 +2 +4 0 化合价升高, 失2×2e-, 被氧化 化合价降低, 得2×2e-电子, 被还原 氧化产物 还原产物 二、常见的还原剂和氧化剂 析·典型范例 【例3】碘缺乏病是机体因缺碘导致的疾病，即地方性甲状腺肿大和地方性克汀病，主要病因是环境缺碘，人体摄取碘不足所致。我国政府对碘缺乏病相当重视，为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可用如下反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4===3K2SO4＋3I2＋3H2O。 (1)上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物分别是什么物质？ (2)上述反应中，氧化产物与还原产物的质量比是多少？ (3)请分别用双线桥法和单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。 析·典型范例 【答案】（1）氧化剂是KIO3，还原剂是KI，氧化产物、还原产物均是I2。 （2）5∶1 （3）双线桥： 单线桥： 03 氧化性还原性强弱比较 探·知识奥秘 任务1：请同学们指出下列反应的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，并思考为什么铁可以置换出铜？ 三、氧化性还原性强弱比较 任务引入 +2 0 化合价降低，被还原，发生还原反应 +2 0 化合价升高,被氧化，发生氧化反应 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 铁比铜活泼 探·知识奥秘 任务2：请同学们探讨如何比较物质氧化性或还原性的强弱关系？ 实验引入 三、氧化性还原性强弱比较 氧化性 还原性 氧化性和还原性的强弱比较 物质得失电子的难易程度 得电子能力越强 失电子能力越强 氧化性越强 还原性越强 与得失电子的多少无关 1.根据金属活动性顺序表判断 探·知识奥秘 三、氧化性还原性强弱比较 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 金属活泼性依次减弱 单质的还原性依次减弱 金属 对应阳离子的氧化性逐渐增强 探·知识奥秘 1.根据金属活动性顺序表判断 三、氧化性还原性强弱比较 活泼金属可以置换出不活泼金属 析·典型范例 【例1】比较氧化性还原性强弱 如：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2 氧化性：Cl2>Br2 在反应中Cl2是_____剂， Br2是_____产物。 如：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 还原性：Fe>Cu 在反应中 Fe是_____剂，Cu是_____产物。 还原 还原 氧化 氧化 探·知识奥秘 三、氧化性还原性强弱比较 2.根据氧化还原反应原理判断 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 > 氧化性： Cl2 Br2 还原性： NaBr NaCl > 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物 Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu 还原性：Fe>Cu 氧化性：Cu2+>Fe2+ 析·典型范例 【例2】根据反应2H2S+O2==2S↓＋2H2O, 4NaI+O2+2H2O==2I2+4NaOH, Na2S+I2==2NaI+S↓， 判断氧化性强弱顺序是（ ） A.O2>S>I2 B.S>I2>O2 C.I2>S>O2 D.O2>I2>S D 探·知识奥秘 三、氧化性还原性强弱比较 3.根据反应的难易（反应条件）比较 2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ O2 + 4HCl(浓) 2Cl2＋2H2O 氧化性：_____________________________ △ △ KMnO4＞MnO2＞O2 当不同氧化剂分别与同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应的难易来判断，反应越容易，该氧化剂氧化性就越强 探·知识奥秘 三、氧化性还原性强弱比较 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 ①2Fe＋3Cl2 2FeCl3 ②Fe＋S FeS 可判断氧化性：氯气____硫。 > 某还原剂被不同氧化剂氧化时，元素化合价升得越高，说明氧化剂的氧化性越强。 探·知识奥秘 三、氧化性还原性强弱比较 5.氧化还原反应与生产生活 氧化还原反应在生产生活中同时具有正、负两方面的影响，掌握规律，趋利避害，为社会发展服务 理·核心要点 氧化剂和还原剂 氧化还原反应中的基本概念 常见的还原剂和氧化剂 氧化性和还原性的强弱比较 氧化剂、还原剂 常见的还原剂 常见的氧化剂 根据金属活动性顺序表判断 根据氧化还原反应原理判断 氧化产物、还原产物 氧化反应、还原反应 根据反应的难易比较 根据变价元素被氧化或被还原的程度比较 练·技能实战 (1)2H2+O2===2H2O (2)4P+5O2===2P2O5 (3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ (4)2HgO===2Hg+O2↑ 点燃 加热 点燃 氧化剂：O2 还原剂：H2 氧化产物和还原产物都是H2O 氧化剂：O2还原剂：P 氧化产物和还原产物都是P2O5 氧化剂:H2SO4 还原剂：Fe 氧化产物：FeSO4；还原产物：H2 氧化剂、还原剂:HgO 氧化产物：O2 ；还原产物：Hg 1.分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。并指出氧化产物和还原产物。 练·技能实战 2．下列反应中，SO2表现氧化性的是（ ） A．2SO2+O2 2SO3 B．SO2+H2O=H2SO3 C．2H2S+SO2=3S↓+2H2O D．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl C 练·技能实战 3.根据反应式： （1）2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2， （2）Br2＋2Fe2+＝2Br-＋2Fe3+， 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） A.Br-、Fe2+、I-　　B.I-、Fe2+、Br- 　 C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br- B 练·技能实战 4.氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）。 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH是氧化剂 D. H2O中的氢元素被还原 D 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第一册 https://www.zxxk.com/user/13354804 Lavf57.58.101 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.35(fixed_gap:False) $$