期末评价卷-【典创·月考诊断卷】2025-2026学年新教材九年级上册化学（沪教版2024）

期末评价卷 第一部分（选择题 共18分） 1、 选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.我国在“嫦娥五号”上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的微观粒子是 A．分子 B．原子 C．离子 D．原子团 2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B．氮气是无色无味气体，可用作保护气 C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D．氢气燃烧放出大量的热，可用作清洁燃料 3.下列气体会对空气造成污染的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化氮 D．水蒸气 4.在科学实验中，科研人员在20℃、1个标准大气压和其他一定的条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”。下列说法正确的是 A．“热冰”是一种混合物 B．“热冰”在任何条件下都不会融化 C．“热冰”与水的化学性质相同 D．结成“热冰”后，水分子停止运动 5.2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下列行为违反该法规的是 A．大量开采使用地下水 B．生活中用淘米水浇花 C．农业上采用喷灌和滴灌 D．工业废水循环使用 6.分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的是 A．空气 B．加热高锰酸钾后的固体 C．液氧 D．澄清透明的酒仙湖水 7.形成化学观念，解决实际问题。下列推理错误的是 A．分类观：氧化物是由含氧元素的纯净物，因此氧化物中一定含有氧元素 B．能量观：氢气燃烧放出热量，因此碳不充分燃烧一定放出热量 C．微粒观：金属是由原子构成的，因此铁是由铁原子构成 D．结构观：镁原子与氦原子最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似 8.我国科学家利用新型催化剂实现高法拉第合成氨，其可为太阳能催化转化至绿色氢能的制备储存一体化技术发展奠定基础。如图是工业上在一定条件下合成氨的微观示意图，下有关说法错误的是 A．物质甲的化学式为N2 B．反应前后原子个数不变 C．反应前后分子个数改变 D．参加反应的甲、乙质量比为56：6 9.控制变量是科学实验的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究氧气含量对硫燃烧剧烈程度的影响 探究二氧化碳是否能与水发生反应 探究二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响 探究铁钉生锈的条件是否需要氧气 A．A B．B C．C D．D 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题： (1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是______(写元素符号)；从微观角度看，氢气是由______构成的(填“氢分子”或“氢原子”)；硫酸亚铁中含有的阳离子是______(写离子符号)。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是______。 ②在化学反应中，锂原子容易______电子(填“得到”或“失去”)。 ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中______不同。 11.墨和宣纸是我国传统文房用具。我国古代书法家和画家用墨写字或作画能够保存很长时间而不变色的原因是________；宣纸主要由C、H、O三种元素组成，为了证明宣纸中含有氢元素，可以采用的实验方法是________（写出操作即可）。 12.如图所示装置有许多用途： (1)用于向上排空气法收集氧气，氧气应从___________端导管通入。 (2)若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在 ___________端导管口，若木条___________证明已收集满。 (3)用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气从___________端导管通入。 (4)在医院给病人输氧时，瓶中放约半瓶蒸馏水，这时氧气从___________端通入。 13.下图 1 为元素周期表的一部分，图 2 为几种粒子结构示意图，据图回答下列问题： (1)图 1 中磷的相对原子质量是_____________ 。 (2)“破损”处元素的元素符号是_____________ 。 (3)E元素位于元素周期表的第______________周期。 (4)写出图1中氯元素和图2中D元素形成的化合物的化学式____________ 。 14.煤的清洁利用是热门的研究课题，关键是如何处理煤燃烧后产生的。某研究小组设想：①利用煤的化学循环燃烧技术，捕获过程中产生的的；②将转变成液态燃料甲醇（）。该设想的反应原理流程如图： (1)将煤磨成煤粉，是为了增大煤与粉的接触面积，其目的是_____。 (2)“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”，该反应的基本反应类型为_____反应。 (3)“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：_____（填化学式），该流程中生成的甲醇与另一种物质的质量之比为_____（假定每步均完全反应）。 (4)该流程主要产生的废弃物是_____。 15.火焰分割”是先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示，再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 (1)铁块能拉成快丝是利用了铁的 _____性； (2)“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，      （填字母）。 A．使酒精的着火点降低 B．使温度降低到酒精的着火点以下 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16.测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下，图1、图2、图3是测定空气中氧气含量的三套实验装置。 【课本实验回顾】 (1)拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图1。下列分析不合理的是__________。 A．实验前需检查装置气密性 B．曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果 C．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气 D．反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 (2)如图2用铜粉测定密闭容器中氧气的体积分数 反应前硬质玻璃管内气体体积 反应前注射器内气体体积 反应后注射器内气体体积 ①硬质玻璃管中的现象为__________，装置中气球的作用__________。 ②最终测定的氧气体积分数为__________（保留到0.1％），造成该实验误差的原因可能是_________（填字母）。 A.加热铜粉时间短                    B.没有冷却就读数 C.反应后没有将气球内的气体全部挤出             D.推拉次数过少 【拓展实验】 (3)按图3完成氧气含量测定的实验后，打开止水夹，观察到__________现象。 【总结反思】 (4)可代替红磷测定空气中氧气含量的试剂是__________（填序号）。 A．木炭 B．铜丝 C．硫粉 D．蜡烛 17.为探究的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： (1)实验前需将金属丝打磨，目的是_____。 (2)乙实验中观察到的现象为_____。 (3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_____。 (4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是_____，A溶液与B溶液分别是_____、_____。 四、计算与分析题（5分） 18.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)： 分析表中数据，完成以下问题： 反应时/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量 5.10 4.65 4.20 4.08 4.08 (1)完全反应后，生成氧气的质量为___________g；反应中二氧化锰的作用是___________。 (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 期末评价卷 一、 1~5 B D C C A 6~9 C D D D 二、 10. (1) Al 氢分子 Fe2+ (2) Ne 失去 质子数 11. 常温下，碳的化学性质不活泼 取一块宣纸点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯 12. (1) b (2) a 复燃 (3) a (4) b 13. (1) 30.97 (2) S (3) 三 (4) Mgcl2 14. (1) 使反应更充分，提高反应速率 (2) 化合 (3) H2O 16:9 (4) 煤灰 15. (1) 延展 (2) B 三、 16. (1)C (2)固体由红色变为黑色 形成密封装置，平衡内外压强，防止胶塞飞出 16.7% ABD (3)水进入集气瓶至1刻度处 (4)B 17. (1)除去金属表面的氧化膜 (2) 铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 (3)Fc> Cu>Ag (4)Cu 硫酸亚铁溶液 硝酸银溶液 四、 18. (1)1.92催化作用 (2)解:设原混合物中氯酸钾的质量分数是x 答:原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7% 期末评价卷 第一部分（选择题 共18分） 1、 选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的） 1.我国在“嫦娥五号”上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的微观粒子是 A．分子 B．原子 C．离子 D．原子团 2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．镁有银白色光泽，可用于生产烟花 B．氮气是无色无味气体，可用作保护气 C．石墨具有导电性，可用于制作铅笔芯 D．氢气燃烧放出大量的热，可用作清洁燃料 3.下列气体会对空气造成污染的是 A．氮气 B．氧气 C．二氧化氮 D．水蒸气 4.在科学实验中，科研人员在20℃、1个标准大气压和其他一定的条件下，给水施加一个弱电场，水就可以结成冰，称为“热冰”。下列说法正确的是 A．“热冰”是一种混合物 B．“热冰”在任何条件下都不会融化 C．“热冰”与水的化学性质相同 D．结成“热冰”后，水分子停止运动 5.2024年5月1日，我国首部节水行政法规《节约用水条例》实施。下列行为违反该法规的是 A．大量开采使用地下水 B．生活中用淘米水浇花 C．农业上采用喷灌和滴灌 D．工业废水循环使用 6.分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的是 A．空气 B．加热高锰酸钾后的固体 C．液氧 D．澄清透明的酒仙湖水 7.形成化学观念，解决实际问题。下列推理错误的是 A．分类观：氧化物是由含氧元素的纯净物，因此氧化物中一定含有氧元素 B．能量观：氢气燃烧放出热量，因此碳不充分燃烧一定放出热量 C．微粒观：金属是由原子构成的，因此铁是由铁原子构成 D．结构观：镁原子与氦原子最外层电子数相同，因此它们的化学性质相似 8.我国科学家利用新型催化剂实现高法拉第合成氨，其可为太阳能催化转化至绿色氢能的制备储存一体化技术发展奠定基础。如图是工业上在一定条件下合成氨的微观示意图，下有关说法错误的是 A．物质甲的化学式为N2 B．反应前后原子个数不变 C．反应前后分子个数改变 D．参加反应的甲、乙质量比为56：6 9.控制变量是科学实验的重要方法，下列实验设计不能达到目的的是 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究氧气含量对硫燃烧剧烈程度的影响 探究二氧化碳是否能与水发生反应 探究二氧化锰对过氧化氢反应速率的影响 探究铁钉生锈的条件是否需要氧气 A．A B．B C．C D．D 第二部分（非选择题 共42分） 二、填空及简答题（共6小题，计24分） 10.在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。请回答下列问题： (1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是______(写元素符号)；从微观角度看，氢气是由______构成的(填“氢分子”或“氢原子”)；硫酸亚铁中含有的阳离子是______(写离子符号)。 (2)根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①图中，最外层达到相对稳定结构的原子是______。 ②在化学反应中，锂原子容易______电子(填“得到”或“失去”)。 ③锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中______不同。 11.墨和宣纸是我国传统文房用具。我国古代书法家和画家用墨写字或作画能够保存很长时间而不变色的原因是________；宣纸主要由C、H、O三种元素组成，为了证明宣纸中含有氢元素，可以采用的实验方法是________（写出操作即可）。 12.如图所示装置有许多用途： (1)用于向上排空气法收集氧气，氧气应从___________端导管通入。 (2)若要检查已收集满氧气，可将带火星的木条放在 ___________端导管口，若木条___________证明已收集满。 (3)用于排水法收集氧气，瓶中先装满水，氧气从___________端导管通入。 (4)在医院给病人输氧时，瓶中放约半瓶蒸馏水，这时氧气从___________端通入。 13.下图 1 为元素周期表的一部分，图 2 为几种粒子结构示意图，据图回答下列问题： (1)图 1 中磷的相对原子质量是_____________ 。 (2)“破损”处元素的元素符号是_____________ 。 (3)E元素位于元素周期表的第______________周期。 (4)写出图1中氯元素和图2中D元素形成的化合物的化学式____________ 。 14.煤的清洁利用是热门的研究课题，关键是如何处理煤燃烧后产生的。某研究小组设想：①利用煤的化学循环燃烧技术，捕获过程中产生的的；②将转变成液态燃料甲醇（）。该设想的反应原理流程如图： (1)将煤磨成煤粉，是为了增大煤与粉的接触面积，其目的是_____。 (2)“分离器”分离出的物质进行“热空气循环氧化”，该反应的基本反应类型为_____反应。 (3)“合成器”中发生反应的化学方程式可表示为：_____（填化学式），该流程中生成的甲醇与另一种物质的质量之比为_____（假定每步均完全反应）。 (4)该流程主要产生的废弃物是_____。 15.火焰分割”是先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示，再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。 (1)铁块能拉成快丝是利用了铁的 _____性； (2)“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量，      （填字母）。 A．使酒精的着火点降低 B．使温度降低到酒精的着火点以下 三、实验及探究题（共2小题，计13分） 16.测量空气中氧气体积分数实验的思维模型如下，图1、图2、图3是测定空气中氧气含量的三套实验装置。 【课本实验回顾】 (1)拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分，所用的装置如图1。下列分析不合理的是__________。 A．实验前需检查装置气密性 B．曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果 C．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气 D．反应结束后需关闭火炉冷却至室温，再测量容器中气体的减少量 (2)如图2用铜粉测定密闭容器中氧气的体积分数 反应前硬质玻璃管内气体体积 反应前注射器内气体体积 反应后注射器内气体体积 ①硬质玻璃管中的现象为__________，装置中气球的作用__________。 ②最终测定的氧气体积分数为__________（保留到0.1％），造成该实验误差的原因可能是_________（填字母）。 A.加热铜粉时间短                    B.没有冷却就读数 C.反应后没有将气球内的气体全部挤出             D.推拉次数过少 【拓展实验】 (3)按图3完成氧气含量测定的实验后，打开止水夹，观察到__________现象。 【总结反思】 (4)可代替红磷测定空气中氧气含量的试剂是__________（填序号）。 A．木炭 B．铜丝 C．硫粉 D．蜡烛 17.为探究的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如下实验： (1)实验前需将金属丝打磨，目的是_____。 (2)乙实验中观察到的现象为_____。 (3)通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为_____。 (4)若采用丙实验方案也可得出相同结论，则金属C是_____，A溶液与B溶液分别是_____、_____。 四、计算与分析题（5分） 18.某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共6.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)： 分析表中数据，完成以下问题： 反应时/min 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 剩余固体质量 5.10 4.65 4.20 4.08 4.08 (1)完全反应后，生成氧气的质量为___________g；反应中二氧化锰的作用是___________。 (2)原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(精确到0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $$