(5)溶液组成的定量研究-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第一册同步周测卷(苏教版2019)

null高一周测卷 ·化学（苏教版）必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（五） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ② ①⑤ 档次 系数 1 选择题 6 离子浓度的计算比较 易 0.82 2 选择题 6 溶液混合离子浓度的计算 易 0.72 3 选择题 6 基础实验：溶液的配制 易 0.75 4 选择题 6 溶液中微粒数与浓度的换算 中 0.68 选择题 6 基础实验：溶液的配制 中 0.70 6 选择题 6 化学反应中溶液浓度的计算 中 0.68 7 选择题 质量分数与浓度的计算 中 0.68 选择题 6 溶液中离子浓度的计算 中 0.65 9 选择题 6 溶液物质的量浓度的计算 难 0.50 10 选择题 6 溶液中电荷守恒的应用 难 0.45 11 非选择题 20 溶液的配制及误差分析 中 0.60 12 非选择题 20 溶液物质的量浓度综合计算 难 0.48 香考答案及解折 一、选择题 Ba(OH)2溶液中c(OH)=0.10mol·L-+×2= 1.B【解析】200ml2mol·L的MgC1溶液中 0,2mol·L,‘,B项错误：发生反应的化学方程式为 c(C)=2×2mal·L1=4mol·L1,1000mL Ba(OH),+2NaHSO.-2H.O++BaSO.+Na SO. 2.5mol·L+的KCI溶液中c(C1)= n(NaHS0)=2mB(OH):]=2×0.1L×0.10mol·L 2.5mol·L,250mL1mol·L的FcCl溶液中 0.02 mol c(C1-)=3×1mol·L-1=3mol·L-1,500mL =0.02ml.V(NaHs0)010∞：T=0.2L= 3mol·L的NaCl溶液中c(CI)=3mol·L',故 200mL,C项正确：原NaHSO,溶液的物质的量浓度为 选B项。 0.10mol.L,其中c(Na+)=0.1mol·L1,中和液中 2.C【解析】1L该B(OH):溶液中n(Ba+)=1LX c()=01molL4×200ml-0.2 0.10 mol .L =0.1 mol,m(Ba)=0.1 molx 100ml+200ml. 3 mol·L,D项 137g·mo1=13.7g,A项错误：1L0.10mdl·1. 错误。 ·13 ·化学（苏教版）必修第一册· 参考答案及解析 3.B【解析】浓硫酸配制稀硫酸，应在烧杯中稀释冷却 (S0)=1 后再转移至容量瓶中，A项错误：蒸馏水洗净的容量 (K)=×器nol=mol.则溶液 瓶可以直接用于配制溶液，对溶液浓度无影响，B项 中c(S0)=molL,故选D项。 正确：用滴管滴加液体时，滴管应位于试管口正上方， 9.C【解析】加热浓缩盐酸时，导致HCI挥发，溶质的 不能伸入试管，C项错误：容量瓶上标有规格（容量）、 物质的量减小，A项错误：无法计算通入氯化氢后溶 刻度线和温度，D项错误。 液的体积，B项错误：加入10mol·L的盐酸0.3L, 4,D【解析】Ba(NO,):中Ba+与NO,的物质的量之 再稀释至2L所得盐酸浓度：c(HCI)= 比为1：2，Ba与NO,的总数为0,45N,可得该溶 液中含Ba2+数为0.15V,即0,15mol,含NO,数为 1 mol.L'X1 L+10 mol L'X0.3L 2 L 0.3VA,即0.3mol,则B(N(O2):的物质的量为 2mol·L,C项正确：浓盐酸与稀盐酸混合，溶质物 0.15mol,该溶液的物质的量浓度为0.15mol 质的量为2mol,但溶液的体积不是1L,所以混合后 0.2L 0.75mol·L,故选D项。 盐酸的浓度不是原来的2倍，D项错误。 10.C【解析】根据甲溶液中c(Mg)= 5,B【解析】选用100mL和250mL的容量瓶共同配 制，再将溶液混合，所得CSO,溶液的浓度不能精确 0.3mol·L,c(K+)=0.4mol·L-1,则甲溶液中 到0.100mol·L1,误差太大，A项错误：需要选用 2c(SO)=2×0.3mol·L十0.4mol·L-1, 500ml.的容量瓶配制，n(CuS0)=0.500L× c(SO)=0.5mol·L-,则将甲乙溶液等体积混 0.100mol·L-1=0.05mol,m(CuS0,·5HO)= 合，若未生成硫酸铡沉淀c(SO)=0.25mol·L-, 0.05mol×250g·mol=12.5g,B项正确：正确的 但乙溶液中含有的B+会与甲溶液中的S()生成 操作步骤应为溶解→转移→洗涤→转移→定容→摇 沉淀，所以最终所得溶液中S)的浓度一定小于 匀，故应为C→B→D→F→A→E,C项错误：若缺少洗 0.25mol·L1,A,B项错误；乙溶液中c(C1)= 涤操作，进入容量瓶中的CuS),质量减少，导致所配 0.6mol·L,Ba+浓度最大为0.3mol·L',则 溶液浓度偏低，D项错误。 最终剩余的c(SO)> 6.A【解析】n(Na(OH)=0.20mol·L1×0.05L= 0.5mol·L1-0,3mol:L2,即c(s0)> 0.01mol,中和反应式为HS04+2Na0H 2 NS0,+2H:0,则n(Hs0,)=0.01m@l 0.1mol·L,综合上述分析，0.1mol·L< 2 c(S0)<0.25mol·L1,故选C1项 0.005m0l,cH:s0,)=0.005mol=0.10mol.L, 二、非选择题 0.05L 11.(20分) A项正确：反应生成水的物质的量为0,01mol,B项 (1)胶头滴管(2分)100ml容量瓶(2分) 错误：最终得到的溶液中n(SO)=n(H:SO)= (2)检查容量瓶是否水(2分) 0.005ol.C项错误：最终得到的溶液中，c(Na)= (3)18.4(4分) 0.01m0l=0.10mal·L1,D项错误。 0.101 (4)B(3分) 7.D【解析】5%表示该注射液中葡萄糖的质量分数， (5)将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧 A项正确：葡萄糖的相对分子质量为180，则其摩尔 杯中，并不断用玻璃棒搅拌(3分) 质量为180g·mo',B项正确：该注射液的密度约 (6)AC(4分) 【解析】(1)完成本实验所必需的仪器有烧杯，玻璃 为g=1g·mL,C项正确：溶质的质量为 棒、量筒，100mL容量瓶、胶头滴管。 500ml (2)配制溶液前必须进行的操作是检查容量瓶是否 25 g.c (C.Hi O.)= 25g 180g·mol×0.5L 漏水 0.28mol·L1,D项错误。 (3)c(H,s0,)=1.84g·mlX1000mLX98%_ m g 98g·molF 8.D【解析】nK)=39g:m=9 mol,则 18.4mol·1。 ·14✉ (4)没有80mL的容量瓶，配制80mL物质的量浓 量分数为m-(或mX100%):n(NaOH)= 度为2.2mol·L稀硫酸时需配100mL溶液，则 m十x m十x 需要浓硫酸的体积为2.2m0l,LX0.1上 希mol,溶液的体积V=m十X10L,则 18.4mol·LT 0.012L=12mL,因此应选用25mL的量筒，故选B e(NaOH)=(NaOH)-_1000mp 40(m十x) mol·L1。 项。 (2)根据图像可知，c(Na)=1.0mol·L-,则该混 (5)浓硫酸溶于水放热，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓 合液中，c(NaCI)=1.0mol·L':同理，MgCl:的物 注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌。 质的量浓度为0.5mol·L,则n(MgCl) (6)定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，所 0.5mol·L×0.2L=0.1mol:根据溶液呈电中 配溶液浓度偏低，A项符合题意：量取浓硫酸的量筒 性，c(K+)十2c(Mg+)+c(Na+)=c(CI),c(K) 没洗涤，对实验无影响，B项不符合题意：未将洗涤 =3.0mol·L-t-1.0mol·L-1-0.5mol·L1× 液转移至容量瓶中，溶质减少，所配溶液浓度偏低， 2=1.0mol·L-',所以该混合液中KC1的质量为 C项符合题意：定容摇匀后，发现液面低于刻度线， 1.0mol·L+×0.2L×74.5g·mol=14.9g。 对配制结果无影响，D项不符合题意。 (3)混合后溶液中n(S0)=0.1L×0.3mol·L 12.(20分) 十0.05L×0.2mol·L1×3=0.06mol,溶液的体 n=(或件×10%)2分 积V=1000十502×10L,则混合溶液中 1000mp 40m+mol·L'(4分) c(SO)(s mol L= V (2)1.0mol·L(3分)0.1mol(3分)14.9g(4分) 601 601 (3》0p千5 mol.L.4分) 100+5m mol·L。 【解析】(1)溶液的质量为(m十x)g,则NaOH的质