第四章 非金属及其化合物（综合训练）（四川专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第四章 非金属及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S32 Cl 35.5 Se 79 Te 128 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分) 1．(2025·四川德阳市·二诊)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是 A. 碳化硅是传统无机非金属材料 B. 航天飞行材料硬铝属于合金 C. 冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物 D. 宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物 2．（原创）中华民族在五千年悠久的历史长河中，创造了无数灿烂的文化。随着生产力的发展和人们审美意识的不断提高，物品的制作也有一个不断进步和发展的过程。下列物品主要由硅酸盐材料制成的是 物品 选项 A．战国青瓷罐 B．明金凤冠装饰品 C．清鎏金铜冠顶 D．西周玉鹿 3．（2025·江苏省泰州中学等三校12月调研）用化学用语表示Cl2＋H2OHCl＋HClO中的相关微粒，正确的是 A．HClO分子的球棍模型： B．溶液中的水合氯离子： C．Cl2的电子式：Cl∶Cl D．Cl－的结构示意图： 4. （2025·四川宜宾第三中学·二模）化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是 A. 使用小苏打除去面团里的酸性物质 B. 使用过氧乙酸对餐桌消毒 C. 使用活性炭祛除冰箱里的异味 D. 使用氢氟酸标记玻璃容器 5. （2025·四川射洪中学·二模）化学无处不在。下列说法错误的是 A. 微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染” B. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分 C. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D 加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆 5．（原创）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．硝酸工业：NH3NO2HNO3 B．海水提镁的转化为MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg C．硫酸工业：FeS2SO2 SO3H2SO4O2 加热、加压 D．海水提溴的过程中，用Na2CO3溶液吸收溴，离子方程式为3Br2＋6OH－＝5Br－＋BrO3－＋3H2O 6．（原创）性质决定用途，用途体现性质。下列说法错误的是 A．铝粉和NaOH的混合物可用作家庭厨卫管道的疏通剂 B．用检验氯气管道是否泄漏，体现了的还原性 C．用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，体现了硝酸的强酸性 D．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 7．（2025·广东广州·模拟预测）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是 A．若制取，则甲中可为蒸馏水，可为电石 B．若制取，则乙中可盛浓溶液以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛饱和溶液用作尾气处理装置 8．（2025·江苏·模拟预测）实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2 C．用装置丙制取四氯化硅 D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气 9．（2025·四川巴中市·模拟）下列有关元素及其化合物的叙述不正确的是 A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．加热NaI固体与浓H3PO4混合物可制备HI，不能说明H3PO4比HI酸性强 C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物 10．【工业生产+元素化合物】（2025·浙江温州·三模）利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；②    。下列说法正确的是 A．钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成 B．据B中与所耗标准液的体积(V)，得 C．滴定结束后，A中pH增大 D．滴定终点，A中蓝色褪去 11．【工业生产+元素化合物】（2025·江西上饶·二模）实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是 A．点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的 B．实验过程中，打开、，关闭，起到平衡气压的作用 C．装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液 D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量 12．（2025高三上·广东·期末）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B．将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C．将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 13．（2025·四川宜宾三中·二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较亚硫酸和碳酸酸性强弱 向等体积的水中分别通入SO2和CO2至饱和，再测定两溶液pH 通SO2所得溶液pH较小，因此得出酸性H2SO3强于H2CO3 B 比较CH3COOH与H2CO3的酸性 测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3的pH大，CH3COOH酸性强于H2CO3 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/LH2C2O4溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L KMnO4(酸性)溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 D 比较和相对大小 等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的AgNO3溶液 得到沉淀，则 A A B. B C. D. D 14．由含硒废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）在实验室中制取硒的流程如图所示。下列说法错误的是（    ） A．“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，“浸取”所得油渣主要成分为SiO2 B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C．SeSO与SSeO（硫代硒酸根）空间结构均为四面体形，二者为组成相同的异构体 D．“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSO+H2O=Se↓+SO+2H+ 15．（2025·江苏省南京市考前指导卷）工业上常采用NH3催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（NO和NO2）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1∶1的NO和NO2通入石灰乳，净化尾气并制得混凝土添加剂Ca(NO2)2；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素[CO(NH2)2]将氮氧化物转化为N2；③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成HNO2(Ka＝5.1×10－4)，再将其电解生成HNO3。 下列有关反应描述正确的是 A 催化剂可以降低NH3和O2反应的焓变，从而加快反应速率 B．若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1通入石灰乳，Cu(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高 C．尿素与NO2反应过程中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成 D．电解法脱硝中HNO2转化为HNO3，氮原子轨道的杂化类型由sp2转化为sp3 二、非选择题(共4小题，共55分) 16．（12分）（2025·河南郑州·模拟预测）在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答： （1）A的化学式是 ，Z的电子式是 。 （2）当X是强酸时，写出C→D的化学方程式： 。 （3）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式： 。 （4）NOx引发的环境污染有酸雨和 。 （5）硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示： 写出HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式： 。 17.（14分）（2025·江苏连云港·一模）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下： （1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。 ①滴液漏斗中盛放的物质是 。 ②装置B的作用是 。 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是 。 （2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)，其水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。 ②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 。 （3）“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落， 。 ②该样品中氮元素的质量分数为 。（写出计算过程） 18．（14分）（2025·江苏省如皋中学上学期调研二）SO2、NO是常见的污染气体，研究脱硫或脱硝对保护环境具有重要意义。 （1）用NaHCO3溶液可以吸收烟气中的SO2，不改变NaHCO3溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，可以提高SO2气体吸收率的方法有________________________________(任写一种)。 （2）尿素[CO(NH2)2]可以脱除烟气中的SO2，已知尿素在溶液中可发生如下水解反应：CO(NH2)2＋H2O＝H2NCOONH4(该反应为吸热反应)，H2NCOONH4可以吸收SO2。现向0.2 mol·L－1的尿素溶液中通入含SO2的烟气(SO2占烟气的体积比为0.0005%，其余为空气)，其他条件及反应时间一定，测得不同温度下烟气中SO2脱除率如图所示。 ①写出H2NCOONH4吸收含SO2的烟气后生成(NH4)2SO4和CO2的化学方程式：_______________________________________________。 ②温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低的主要原因是___________________________________。 ③温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高的主要原因是___________________________________。 （3）一种用Fe(Ⅱ)-EDTA、HCOOH-HCOONa混合溶液联合脱除烟气中NO的流程为： ①Fe(II)-EDTA()是Fe2＋和乙二胺四乙酸根形成的配合物。其他条件一定，调节Fe(II) －EDTA络合液的pH，测得不同pH条件下，脱硝率与pH的关系如图所示。pH＝10时的脱硝率低于pH＝6时的原因是_____________________________________________________________________。 ②写出用活性氢(H•)还原Fe(II)－EDTA－NO的离子反应方程式：___________________________。 ③烟气中的O2会将Fe(Ⅱ)－EDTA氧化为Fe(III)－EDTA，从而降低Fe(Ⅱ)－EDTA与NO的配合能力。将HCOOH－HCOONa混合溶液改为加入Fe粉，该方法既可以脱除烟气中NO，同时脱硝率不受烟气中的O2的影响。铁粉的作用有___________________________________。 19．(15分）（2025·四川乐山·下期开学考）工业上利用冶炼烟尘(主要成分有等)回收的工艺流程如下： 已知：①水溶液中各形态铅的分布系数与溶液的关系如图2所示。 ②PbS为难溶于水的沉淀。 ③是酸性氧化物，是两性氧化物。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是 (填化学式)；碱浸时通常在 (填序号)材料的反应器中进行。 A．铝         B．玻璃         C．铁         D．塑料 （2）碱浸时，溶液对元素浸出率的影响如图3所示，实际生产中所用NaOH溶液的浓度为 g/L，浓度不能过大的原因是 ；硫化时，加入发生反应的离子方程式为 。 （3）精制I时控制的范围为5.5~6.5，过低导致中会混有Se和黄色固体杂质，原因是 (用离子方程式表示)。 （4）精制II后的滤液可循环使用，应当导入 (填操作单元的名称)操作中。 （5）测定粗硒样品中硒的含量：称粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到，生成的加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点时消耗(杂质不参与反应)。测定原理为；。滴定终点的现象是 ，粗硒样品中硒的质量分数为 。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第四章 非金属及其化合物 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S32 Cl 35.5 Se 79 Te 128 一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分) 1．(2025·四川德阳市·二诊)材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列有关材料的描述错误的是 A. 碳化硅是传统无机非金属材料 B. 航天飞行材料硬铝属于合金 C. 冠醚与碱金属离子形成的超分子材料是混合物 D. 宇宙飞船外壳材料酚醛树脂是有机高分子化合物 【答案】A 【解析】A．传统无机非金属材料主要是指陶瓷、玻璃、水泥等，碳化硅硬度大、耐高温，属于新型无机非金属材料，A错误；B．硬铝是指以Cu为主要合金元素的一类铝合金，属于合金材料，B正确；C．冠醚与碱金属离子形成的超分子材料中含有冠醚、碱金属离子等多种成分，属于混合物，C正确；D．酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应得到的，相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，可用于宇宙飞船外壳材料，D正确；故选A。 2．（原创）中华民族在五千年悠久的历史长河中，创造了无数灿烂的文化。随着生产力的发展和人们审美意识的不断提高，物品的制作也有一个不断进步和发展的过程。下列物品主要由硅酸盐材料制成的是 物品 选项 A．战国青瓷罐 B．明金凤冠装饰品 C．清鎏金铜冠顶 D．西周玉鹿 【答案】A 【解析】A项，陶瓷属于硅酸盐材料，化学成分是含有钠、钙、镁、铝等元素的硅酸盐产品，A正确；B项，明金凤冠装饰品属于金属制品，B错误；C项，清鎏金铜冠顶属于金属制品，C错误；D项，玉不属于硅酸盐材料，D错误；故选A。 3．（2025·江苏省泰州中学等三校12月调研）用化学用语表示Cl2＋H2OHCl＋HClO中的相关微粒，正确的是 A．HClO分子的球棍模型： B．溶液中的水合氯离子： C．Cl2的电子式：Cl∶Cl D．Cl－的结构示意图： 【答案】D 【解析】A项，HClO的空间构型为：V形，O为中心原子，r(Cl)＞r(O)＞r(H)，错误；B项，水分子中氢原子一侧带正电，氧原子一侧带负电，氯离子带负电，应吸引氢原子，应表示为：，错误；C项，氯气的电子式：，错误；D项，Cl－的核外18个电子，正确。 4. （2025·四川宜宾第三中学·二模）化学与生活密切相关。下列过程没有发生化学变化的是 A. 使用小苏打除去面团里的酸性物质 B. 使用过氧乙酸对餐桌消毒 C. 使用活性炭祛除冰箱里的异味 D. 使用氢氟酸标记玻璃容器 【答案】C 【解析】A．面团发酵过程中产生的酸性物质主要是乳酸和醋酸，NaHCO3与酸发生了复分解反应，故不选A；B．过氧乙酸具有强氧化性，能杀菌消毒，属于化学变化，故不选B；C．活性炭具有吸附性，活性炭吸附气体从而祛除冰箱里的异味，属于物理变化，故选C；D．HF可与玻璃容器中的SiO2反应生成SiF4气体 ，属于化学变化，故不选D；选C。 5. （2025·四川射洪中学·二模）化学无处不在。下列说法错误的是 A. 微生物降解塑料的使用有利于消除“白色污染” B. 汽车智能驾驶离不开强大汽车芯片，二氧化硅是该芯片的核心成分 C. 《哪吒》电影中的结界兽原型是三星堆青铜器，青铜属于合金材料 D 加工馒头、面包和饼干时可加入适量碳酸氢铵、碳酸氢钠等，使其松软或酥脆 【答案】B 【解析】A．微生物降解塑料可产生无毒无污染的物质，有利于消除“白色污染”，A正确；B．硅是该芯片的核心成分，B错误；C．青铜是铜合金，因此青铜属于合金材料，C正确；D．碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解会释放出大量气体，故可作为膨松剂，D正确； 故选B。 5．（原创）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．硝酸工业：NH3NO2HNO3 B．海水提镁的转化为MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg C．硫酸工业：FeS2SO2 SO3H2SO4O2 加热、加压 D．海水提溴的过程中，用Na2CO3溶液吸收溴，离子方程式为3Br2＋6OH－＝5Br－＋BrO3－＋3H2O 【答案】C 【解析】A项，氨气催化氧化生成一氧化氮，氨气不能直接生成二氧化氮，错误；B项，海水提镁的最后一步应为电解熔融的MgCl2，而非电解MgCl2溶液。电解MgCl2溶液会生成H2和Cl2，离子方程式为：Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，无法得到金属Mg，错误；C项，FeS2与氧气高温下反应生成二氧化硫，二氧化硫进一步氧化得到三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，正确；D项，用Na2CO3溶液吸收Br2时，离子方程式应基于CO32－参与反应，而非直接使用OH－。正确反应为：3Br2+6CO32－＝5Br－+BrO3－+3CO2↑或3Br2+6CO32－+3H2O＝5Br－+BrO3－+6HCO3－，错误。 6．（原创）性质决定用途，用途体现性质。下列说法错误的是 A．铝粉和NaOH的混合物可用作家庭厨卫管道的疏通剂 B．用检验氯气管道是否泄漏，体现了的还原性 C．用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，体现了硝酸的强酸性 D．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】C 【解析】A．铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，促进油脂等淤积物在NaOH作用下的水解，同时产生的氢气可增加管道内的气压，利于疏通，正确；B．用NH3检验氯气管道是否泄漏，反应为8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，N由-3价升为0价，故NH3表现还原性，正确；C．用稀硝酸清洗银镜实验后的试管，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，HNO3中的N由+5价降为+2价，硝酸表现氧化性，错误；C．将浓硫酸滴入浓盐酸中制取HCl，浓硫酸溶于水大量放热，促使盐酸挥发出大量HCl，是高沸点酸制取低沸点酸的原理，与浓硫酸的酸性无关，C错误；D项，ClO2是一种强氧化剂，具有氧化性，能够有效杀灭细菌和病毒，可用于自来水的杀菌消毒，正确；故选C。 7．（2025·广东广州·模拟预测）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法正确的是 A．若制取，则甲中可为蒸馏水，可为电石 B．若制取，则乙中可盛浓溶液以除去 C．若制取，则丙可作气体收集装置 D．若制取，则丁可盛饱和溶液用作尾气处理装置 【答案】C 【解析】A．电石和水反应可生成C2H2，由于反应过于剧烈，实验室用饱和食盐水代替水以减缓反应速率，则甲中a为饱和食盐水，b为电石，A错误；B．NH3具有碱性，能和浓H2SO4发生反应，浓H2SO4不能用来干燥氨气，B错误；C．SO2比空气的密度大，可用向上排空气法收集，收集时丙中“长进短出”，C正确；D．若制取Cl2，需用氢氧化钠溶液吸收尾气Cl2，氯气不溶于饱和食盐水，丁中不能盛放饱和NaCl溶液，D错误；故选C。 8．（2025·江苏·模拟预测）实验室可用SiC与Cl2反应(SiC＋2Cl2SiCl4＋C)制取少量SiCl4(沸点为57.6℃，易水解)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙得到纯净干燥的Cl2 C．用装置丙制取四氯化硅 D．用装置丁收集四氯化硅并吸收尾气 【答案】B 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气、水，用装置甲制取氯气，故不选A；B．制取纯净干燥的Cl2，应该先除杂后干燥，故选B；C．SiC＋2Cl2SiCl4＋C，用装置丙制取四氯化硅，故不选C；D．SiCl4沸点为57.6℃，用冰水收集SiCl4，为防止SiCl4水解，用碱石灰吸收尾气，故不选D；选B。 9．（2025·四川巴中市·模拟）下列有关元素及其化合物的叙述不正确的是 A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B．加热NaI固体与浓H3PO4混合物可制备HI，不能说明H3PO4比HI酸性强 C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷，其属于新型无机非金属材料 D．SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物 【答案】A 【解析】A．浓H2SO4能按照水的组成夺取糖类化合物中的氢原子和氧原子并使其炭化，体现的是脱水性，A选项不正确；B．HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI，利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，B选项正确；C．氮化硼陶瓷具有优异性能，属于新型无机非金属材料，C选项正确；D．SiO2和氢氟酸反应生成的四氟化硅不是盐，因此二氧化硅不是碱性氧化物；SiO2和氢氧化钠反应生成盐和水，则二氧化硅是酸性氧化物，D选项正确；故选C。 10．【工业生产+元素化合物】（2025·浙江温州·三模）利用“煅烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验过程如下： 已知：①预先向A中滴入适量B，再持续通入混合气(忽略)，根据A的颜色变化，控制B滴入，直至滴定终点；②    。下列说法正确的是 A．钢铁粉末煅烧的目的是使S转化成 B．据B中与所耗标准液的体积(V)，得 C．滴定结束后，A中pH增大 D．滴定终点，A中蓝色褪去 【答案】B 【解析】钢铁粉末在氧气中煅烧，硫转化为SO2；将SO2通入盐酸酸化的淀粉溶液A（预先滴入碱性的碘化钾和碘酸钾标准液B，酸性条件下5I-+ IO+6H+=3I2+3H2O，生成的碘单质使淀粉显蓝色）；SO2通过SO2+I2+2H2O=SO+4H++2I-将碘单质还原为碘离子，导致蓝色变浅；持续滴加B，IO与I-再发生反应生成I2，直至滴定终点（溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色）。结合B中碘酸钾的浓度和体积，计算钢铁中硫的物质的量及含量 。A．钢铁中硫煅烧时，S与O2反应主要生成SO2,SO3需催化剂、高温等条件，煅烧时难以生成SO3，A错误；B．根据反应式5I-+ IO+6H+=3I2+3H2O，1mol的IO与5mol的I-反应生成3mol的I2。SO2与I2进一步反应:SO2+I2+2H2O=SO+4H++2I-，每3mol SO2(对应3mol的S)消耗1mol的IO。因此，硫的物质的量n(S)=3·c(IO)·V，仅需IO的浓度和体积即可计算n(S)，B正确；C．SO2与I2反应生成H+（1molSO2生成4molH+），滴定反应消耗H+（1mol IO消耗4molH+）。结合定量关系，反应3molSO2则会生成12molH+，但只需消耗1molIO，即消耗6molH+，即相当于6molH+生成，故A中pH减小，C错误；D．淀粉遇I2显蓝色。即SO2反应完全后，吸收器内溶液淡蓝色消退，继续滴加KIO3，过量的IO与I-反应生成I2，溶液变为稳定的蓝色，且半分钟内不褪色，即为终点，D错误；故选B。 11．【工业生产+元素化合物】（2025·江西上饶·二模）实验室用下列装置测量钢材含碳量（部分夹持装置已略去）。下列判断正确的是 A．点燃酒精灯前，打开、，关闭，a处通入的目的是排出装置中的 B．实验过程中，打开、，关闭，起到平衡气压的作用 C．装置②中的酸性溶液可替换为饱和溶液 D．实验前后需称取装置④的质量，即准确地测得钢材的含碳量 【答案】D 【解析】①中铁、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，②中高锰酸钾吸收二氧化硫，③中浓硫酸干燥二氧化碳，④中碱石灰吸收二氧化碳，⑤中碱石灰防止空气中二氧化碳、水进入④，根据实验前后装置④的质量差计算碳元素的质量。A．为防止装置内的二氧化碳干扰实验，点燃酒精灯前，打开K1、K2，关闭K3，a处通入N2的目的是排出装置中的CO2，故A错误；B．若打开K1，碳与浓硫酸反应生成的二氧化碳由K1排出，所以点燃酒精灯前，需要关闭K1、K2，打开K3，故B错误；C．装置②中的酸性KMnO4溶液若替换为饱和NaHCO3溶液，二氧化硫和NaHCO3反应产生二氧化碳，使二氧化碳的量增大，导致所测结果偏高，故C错误；D．实验前后需称取装置④的质量，质量差即为二氧化碳的质量，根据碳元素守恒，即准确地测得钢材的含碳量，故D正确；选D。 12．（2025高三上·广东·期末）部分含碳或含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．向h溶液中滴加过量BaCl2溶液，无沉淀生成 B．将足量的b加入酸性高锰酸钾溶液中，不一定能够观察到溶液褪色 C．将少量的d通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成 D．通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化 【答案】A 【解析】由图，a为甲烷，b可以为乙烯或环丙烷等，b也可以为硫化氢，c为碳单质或硫单质，d为二氧化碳或二氧化硫，e为三氧化硫，f为碳酸或亚硫酸，g为硫酸，h为碳酸盐或亚硫酸盐，i为硫酸盐，k为-2价硫形成的盐；A．h为碳酸盐或亚硫酸盐，均和氯化钡反应会生成碳酸钡沉淀或亚硫酸钡沉淀，A项错误；B．b若为环丙烷则不能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，若为乙烯或硫化氢等，能和酸性高锰酸钾反应使得溶液褪色，B项正确；C．d为二氧化碳或二氧化硫，少量d会和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀，C项正确；D．硫化氢和二氧化硫等反应可以生成硫单质，硫单质和氧气燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化氧化生成三氧化硫，则通过一步反应可以分别实现b→c→d→e的转化，D项正确；选A。 13．（2025·四川宜宾三中·二模）下列方案设计、现象和结论都正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 比较亚硫酸和碳酸酸性强弱 向等体积的水中分别通入SO2和CO2至饱和，再测定两溶液pH 通SO2所得溶液pH较小，因此得出酸性H2SO3强于H2CO3 B 比较CH3COOH与H2CO3的酸性 测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH Na2CO3的pH大，CH3COOH酸性强于H2CO3 C 探究浓度对化学反应速率的影响 向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/LH2C2O4溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L KMnO4(酸性)溶液，观察并比较实验现象 其他条件相同时，浓度越大，单位体积活化分子数越多，化学反应速率越快 D 比较和相对大小 等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的AgNO3溶液 得到沉淀，则 A A B. B C. D. D 【答案】D 【解析】A．向等体积的水中分别通入SO2和CO2至饱和，由于SO2和CO2在水中的溶解度不同，饱和溶液的浓度不同，不能仅根据溶液pH大小来判断H2SO3和H2CO3的酸性强弱，应比较等浓度的H2SO3和H2CO3溶液的pH，A错误；B．测定同温同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液的pH，Na2CO3的pH大，只能说明CO的水解程度大于CH3COO-，即CH3COOH的酸性强于HCO，而不能得出CH3COOH酸性强于H2CO3，B错误；C．H2C2O4与酸性KMnO4反应的离子方程式为5H2C2O4+2MNO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，向2支盛有2mL浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/LH2C2O4溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/LKMnO4（酸性）溶液，因为KMnO4过量，溶液不会迅速褪色，无法通过观察现象比较反应速率，不能探究浓度对化学反应速率的影响，C错误；D．等温条件下，向等体积饱和的AgCl和AgI溶液中分别加入等量的AgNO3溶液，得到沉淀n(AgCl) > n(AgI)，说明饱和溶液中Cl-浓度大于I-浓度，根据溶度积常数，，在饱和溶液中c(Ag+相同的情况下，，D正确； 故选D 14．由含硒废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）在实验室中制取硒的流程如图所示。下列说法错误的是（    ） A．“分离”时得到含硫煤油的方法是过滤，“浸取”所得油渣主要成分为SiO2 B．“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧化物 C．SeSO与SSeO（硫代硒酸根）空间结构均为四面体形，二者为组成相同的异构体 D．“酸化”时发生反应的离子方程式：SeSO+H2O=Se↓+SO+2H+ 【答案】D 【解析】含硒废料加入煤油分离出含硫煤油，再加入硫酸酸溶，Fe2O3、CuO、ZnO转化为对应的金属阳离子，过滤后得到Se和SiO2，再加入Na2SO3溶液浸取，得到滤渣为SiO2，滤液中含有Na2SeSO3，滤液中加入硫酸酸化，生成Se。A．分离含硫煤油和其他固体采用的方法是过滤，固体中二氧化硅不与亚硫酸钠溶液反应，浸取得到的滤渣为SiO2，A正确；B．酸溶步骤中Fe2O3、CuO、ZnO转化为对应的金属阳离子，再经过过滤除去，B正确；C．SeSO中S和SSeO中的Se，价层电子对数均为4+=4，且无孤电子对，空间构型均为四面体形，两者为组成相同的异构体，C正确；D．酸化时SeSO与氢离子反应，生成Se、二氧化硫和水，离子方程式为SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，D错误；故答案选D。 15．（2025·江苏省南京市考前指导卷）工业上常采用NH3催化氧化法制硝酸。硝酸工业尾气（NO和NO2）常采用以下方法脱除：①石灰乳法：将物质的量之比约为1∶1的NO和NO2通入石灰乳，净化尾气并制得混凝土添加剂Ca(NO2)2；②选择性催化还原法：一定条件下，尿素[CO(NH2)2]将氮氧化物转化为N2；③电解法：用稀硝酸吸收氮氧化物生成HNO2(Ka＝5.1×10－4)，再将其电解生成HNO3。 下列有关反应描述正确的是 A 催化剂可以降低NH3和O2反应的焓变，从而加快反应速率 B．若n(NO2)∶n(NO)＞1∶1通入石灰乳，Cu(NO2)2产品中Ca(NO3)2含量升高 C．尿素与NO2反应过程中既有非极性共价键的断裂，又有非极性共价键的形成 D．电解法脱硝中HNO2转化为HNO3，氮原子轨道的杂化类型由sp2转化为sp3 【答案】B 【解析】A项，催化剂降低活化能，不改变焓变，错误；B项，当n(NO2)∶n(NO)＞1∶1时，过量NO2与OH⁻反应会生成Ca(NO3)2，导致Ca(NO3)2含量升高，B正确；C项，尿素和NO2中无非极性键断裂，生成N2时形成非极性键，错误；D项，HNO2价电子对数：2＋＝3，NO3价电子对数：3＋＝4，N均为sp2杂化，杂化类型未变，错误。 二、非选择题(共4小题，共55分) 16．（12分）（2025·河南郑州·模拟预测）在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系： 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答： （1）A的化学式是 ，Z的电子式是 。 （2）当X是强酸时，写出C→D的化学方程式： 。 （3）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式： 。 （4）NOx引发的环境污染有酸雨和 。 （5）硫酸盐气溶胶作为PM2.5的主要构成成分，科学家最近发现了一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制。如图所示： 写出HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式： 。 【答案】（每空2分）（1）(NH4)2S （2）2SO2+O2SO3 （3）3Cu+8H++2NO = 3Cu2++2NO↑+4H2O （4）光化学雾 （5）HSO+2NO2+H2O=HSO4-+2HNO2 【分析】因D的相对分子质量比C大16，则Y为O2，进而推知C、D为氧化物，BCD为连续氧化的过程。因E为酸，故C、D均为非金属氧化物，Z为H2O。当X为强碱时，该连续转化关系为NH3NONO2HNO3，进而推知A为铵盐；当X为强酸时，该连续氧化关系为H2SSO2SO3H2SO4，进而推知A为硫化物，综上所述A为(NH4)2S。O2 O2 O2 O2 H2O O2 O2 H2O 【解析】（1）由分析可知，A是(NH4)2S，Y是O2，Z是H2O，Z为共价化合物，其电子式为：； （2）当X是强酸时，B是H2S ，所以C生成D是SO2和氧气反应生成SO3，反应的化学方程式为2SO2+O2SO3； （3）当X是强碱时，B是氨气，E为HNO3，稀硝酸与铜会发生反应生成硝酸铜、NO和水，其离子方程式为：3Cu+8H++2NO = 3Cu2++2NO↑+4H2O。 （4）氮氧化合物引发的环境污染有酸雨、光化学雾等。 （5）由图可知，反应物有HSO、H2O、NO2，生成物有HSO4-和HNO2，HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式为HSO+2NO2+H2O=HSO4-+2HNO2。 17.（14分）（2025·江苏连云港·一模）通过测定某蛋白质样品中氮元素的含量可以确定其优劣。“凯氏定氮法”测定蛋白质中含氮量的实验方案如下： （1）“消化”。将蛋白质样品与CuSO4溶液(作催化剂)和浓硫酸中的一种混合后放入三颈烧瓶中，实验装置如图所示，然后再滴加其中的另一种物质，在加热条件下充分反应，蛋白质中的氮元素转化为(NH4)2SO4。 ①滴液漏斗中盛放的物质是 。 ②装置B的作用是 。 ③反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，其原因是 。 （2）“吸收”。向得到的(NH4)2SO4中加入足量的NaOH溶液充分反应后，加热将所得NH3蒸出，然后用硼酸(H3BO3)溶液吸收，得到(NH4)2B4O7溶液。 ①硼酸是一元弱酸，易与水结合生成B(OH)，其水溶液显酸性的原因是 （用离子方程式表示）。 ②NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为 。 （3）“测定”。称取0.8000g蛋白质样品，按照上述流程制取(NH4)2B4O7溶液，然后将其加水稀释至100mL。取出25.00 mL放入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，然后用0.1000 moL·L−1盐酸标准溶液滴定，滴定终点时消耗盐酸的体积为20.00mL。已知：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O=2NH4Cl＋4H3BO3。 ①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落， 。 ②该样品中氮元素的质量分数为 。（写出计算过程） 【答案】（每空2分）（1）①浓硫酸 ②作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸 ③将生成的SO2赶入装置C中完全吸收 （2）①H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋ ②2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O （3）①用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内 ②14% 【解析】蛋白质样品“消化”将氮元素转化为硫酸铵，在将生成的硫酸铵与氢氧化钠溶液混合并加热反应生成氨气，生成的氨气通入H3BO3溶液中吸收，最后用标准盐酸溶液滴定，计算样品中的氮含量。 （1）①将蛋白质样品在CuSO4催化下用硫酸消化分解，使氮元素转化为NH ，所以滴液漏斗中盛放的物质是浓硫酸； ②装置B中导气管“长进短出”，B的作用是作安全瓶，防止NaOH溶液倒吸； ③蛋白质“消化”过程中，浓硫酸还原产生二氧化硫，反应结束后，打开止水夹K并不断通入N2，将生成的SO2赶入装置C中完全吸收。 （2）①H3BO3＋H2OB(OH)4-＋H＋，所以硼酸水溶液显酸性； ②根据元素守恒，NH3与H3BO3反应生成(NH4)2B4O7的化学方程式为2NH3＋4H3BO3=(NH4)2B4O7＋5H2O； （3）①接近终点时滴加半滴盐酸溶液的操作：慢慢转动滴定管的活塞，使滴定管的尖嘴处悬挂半滴液体不滴落，用锥形瓶内壁将其碰下来，并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内。 ②根据反应建立关系式2N~2NH3~(NH4)2B4O7~2HCl，n(N)=n(HCl)= 0.1000 moL·L−1×0.02L=0.002mol，该样品中氮元素的质量分数为。 18．（14分）（2025·江苏省如皋中学上学期调研二）SO2、NO是常见的污染气体，研究脱硫或脱硝对保护环境具有重要意义。 （1）用NaHCO3溶液可以吸收烟气中的SO2，不改变NaHCO3溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，可以提高SO2气体吸收率的方法有________________________________(任写一种)。 （2）尿素[CO(NH2)2]可以脱除烟气中的SO2，已知尿素在溶液中可发生如下水解反应：CO(NH2)2＋H2O＝H2NCOONH4(该反应为吸热反应)，H2NCOONH4可以吸收SO2。现向0.2 mol·L－1的尿素溶液中通入含SO2的烟气(SO2占烟气的体积比为0.0005%，其余为空气)，其他条件及反应时间一定，测得不同温度下烟气中SO2脱除率如图所示。 ①写出H2NCOONH4吸收含SO2的烟气后生成(NH4)2SO4和CO2的化学方程式：_______________________________________________。 ②温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低的主要原因是___________________________________。 ③温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高的主要原因是___________________________________。 （3）一种用Fe(Ⅱ)-EDTA、HCOOH-HCOONa混合溶液联合脱除烟气中NO的流程为： ①Fe(II)-EDTA()是Fe2＋和乙二胺四乙酸根形成的配合物。其他条件一定，调节Fe(II) －EDTA络合液的pH，测得不同pH条件下，脱硝率与pH的关系如图所示。pH＝10时的脱硝率低于pH＝6时的原因是_____________________________________________________________________。 ②写出用活性氢(H•)还原Fe(II)－EDTA－NO的离子反应方程式：___________________________。 ③烟气中的O2会将Fe(Ⅱ)－EDTA氧化为Fe(III)－EDTA，从而降低Fe(Ⅱ)－EDTA与NO的配合能力。将HCOOH－HCOONa混合溶液改为加入Fe粉，该方法既可以脱除烟气中NO，同时脱硝率不受烟气中的O2的影响。铁粉的作用有___________________________________。 【答案】（1）减缓气体的通入速率或使用多孔球泡或充分搅拌（2分） （2）①2H2NCOONH4＋2SO2＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4＋2CO2（2分） ②温度低于60℃时，温度越高，SO2气体在水中的溶解度降低（2分） ③温度高于60℃时，温度越高，尿素水解程度越大，使溶液中H2NCOONH4的浓度越大，使脱硫率越高（2分） （3）①pH＝10时，Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀，Fe(Ⅱ)—EDTA浓度减小，NO的吸收效率降低（2分） ②HCOOH＋Fe(Ⅱ)－EDTA－NO＋5H·＝Fe(Ⅱ)－EDTA＋NH＋HCOO－＋H2O（2分） ③作NO脱除的还原剂、防止Fe(Ⅱ)－EDTA被O2氧化（2分） 【解析】（1）不改变碳酸氢钠溶液的浓度、烟气的组成和反应的温度，提高SO2气体吸收率方法有减缓气体通入速率、使用多孔球泡、充分搅拌等；故答案为减缓气体通入速率、使用多孔球泡、充分搅拌等；（2）①H2NCOONH4中H显＋1价、O显－2价、C显＋4价，N显－3价，H2NCOONH4与含SO2的烟气发生反应，生成(NH4)2SO4、CO2，S元素的化合价升高，SO2为还原剂，则O2为氧化剂，利用化合价升降法以及原子守恒，推出该反应方程式为2H2NCOONH4＋2SO2＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4＋2CO2；故答案为2H2NCOONH4＋2SO2＋O2＋2H2O＝2(NH4)2SO4＋2CO2；②根据图像可知，温度低于60℃时，温度越高，脱硫率越低，其主要原因可能是随温度升高，SO2气体在水中的溶解度降低，故答案为温度低于60℃时，温度越高，SO2气体在水中的溶解度降低；③CO(NH2)2＋H2O＝H2NCOONH4(该反应为吸热反应)，根据图像可知，温度高于60℃时，温度越高，尿素水解程度增大，H2NCOONH4浓度增大，吸收SO2增加，即温度高于60℃时，温度越高，脱硫率越高；故答案为温度高于60℃时，温度越高，尿素水解程度越大，使溶液中H2NCOONH4的 浓度越大，使脱硫率越高；（3）①其他条件一定，调节Fe(II)－EDTA络合液的pH，pH＝10时，使Fe2＋可能生成Fe(OH)2沉淀，导致Fe(Ⅱ)－EDTA浓度降低，NO脱除效率降低；故答案为pH＝10时，Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀，Fe(Ⅱ)－EDTA浓度减小，NO的吸收效率降低；②H·还原Fe(Ⅱ)－EDTA－NO，将N元素由＋2价还原成－3价的NH，化合价降低5价，H·由0价升高为＋1价，因此1 mol Fe(Ⅱ)－EDTA－NO消耗5 mol H·，依据电荷守恒，HCOOH转化成HCOO－，反应的离子方程式为HCOOH＋Fe(Ⅱ)－EDTA－NO＋5H·＝Fe(Ⅱ)－EDTA＋NH＋HCOO－＋H2O；故答案为HCOOH＋Fe(Ⅱ)－EDTA－NO＋5H·＝Fe(Ⅱ)－EDTA＋NH＋HCOO－＋H2O；③Fe能与Fe(Ⅲ)发生反应生成Fe(Ⅱ)，Fe是活泼金属，可作NO脱除的还原剂，故答案为作NO脱除的还原剂、防止Fe(Ⅱ)－EDTA被O2氧化。 19．(15分）（2025·四川乐山·下期开学考）工业上利用冶炼烟尘(主要成分有等)回收的工艺流程如下： 已知：①水溶液中各形态铅的分布系数与溶液的关系如图2所示。 ②PbS为难溶于水的沉淀。 ③是酸性氧化物，是两性氧化物。 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分是 (填化学式)；碱浸时通常在 (填序号)材料的反应器中进行。 A．铝         B．玻璃         C．铁         D．塑料 （2）碱浸时，溶液对元素浸出率的影响如图3所示，实际生产中所用NaOH溶液的浓度为 g/L，浓度不能过大的原因是 ；硫化时，加入发生反应的离子方程式为 。 （3）精制I时控制的范围为5.5~6.5，过低导致中会混有Se和黄色固体杂质，原因是 (用离子方程式表示)。 （4）精制II后的滤液可循环使用，应当导入 (填操作单元的名称)操作中。 （5）测定粗硒样品中硒的含量：称粗硒样品，用浓将样品中的Se氧化得到，生成的加入硫酸酸化的KI溶液中充分反应，加入淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点时消耗(杂质不参与反应)。测定原理为；。滴定终点的现象是 ，粗硒样品中硒的质量分数为 。 【答案】（1）Au、Ag（1分） D（1分） （2）100 （2分） 再增大NaOH溶液的浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调pH时消耗更多的硫酸（2分） Pb(OH)+S2- = PbS↓+4OH-（2分） （3）SeO+2S2-+6H+=Se↓+2S↓+3H2O（2分） （4）精制I（1分） （5）当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原来的颜色 （2分） 63.2%（2分） 【解析】烟尘的主要成分有TeO2、SeO2、PbO、Au、Ag等，加入NaOH进行碱浸，TeO2、SeO2、PbO分别转化为Na2TeO3、Na2SeO3、Pb(OH)，滤渣1的主要成分为Au、Ag等，加入Na2S将Pb元素转化为PbS沉淀，精制I过程中将Na2SeO3转化为H2SeO3，Na2TeO3转化为TeO2沉淀，精制II过程中将H2SeO3还原为Se。 （1）由分析可知，滤渣1的主要成分是Au、Ag；铝和玻璃中的二氧化硅均能与NaOH反应，铁会和铅反应，故碱浸时通常在塑料材料的反应器中进行，故选D。 （2）由图3可知，当NaOH溶液的浓度处于100g/L左右时，相关元素的浸出率已较大，再提升NaOH溶液的浓度对元素浸出率影响较小，若NaOH溶液浓度过大，后续精制I过程中所需硫酸的量太大，浪费资源；硫化时，加入Na2S的目的是沉淀Pb元素，发生反应的离子方程式为 Pb(OH)+S2- = PbS↓+4OH-。 （3）精制I过程中过pH低会导致H2SeO3与S2-发生氧化还原反应生成Se和S，该反应的离子方程式为SeO+2S2-+6H+=Se↓+2S↓+3H2O。 （4）精制II后的滤液中含有大量H+，因此可导入精制I操作中循环使用。 （5）滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不恢复；由；可列出关系式：，根据原子守恒可知，粗硒样品中硒的质量分数为。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$