第01讲 氯及其重要化合物（复习讲义）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 氯及其重要化合物 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 氯及其化合物的性质 知识点1 氯气的性质 知识点2 氯水的性质 知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 氯气的性质 考查氯水的性质 【思维建模】液氯、新制氯水、久置氯水的比较 考点二 氯气的制法 知识点1 氯气的实验室制法 知识点2 实验室制取氯气的其他方法 知识点3 氯气的工业制法 考向1 考查氯气的实验室制法 【思维建模】氯气的实验室制法思维建模 考向2 含氯化合物的相关实验 考点三 卤族元素及其性质 知识点1 卤族元素 知识点2 卤素离子的检验方法 知识点3 氯及其化合物的转化关系 知识点4 从海水资源中提取卤素单质 考向1 卤族元素的性质 考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图 考向3 考查卤素互化物、拟卤素的性质 04 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 氯及其化合物的性质及其应用 选择题 非选择题 黑吉辽蒙卷T8，3分 辽宁卷T3，3分 辽宁卷T4，3分 卤素及卤素离子的检验 选择题 非选择题 黑吉辽卷T6，3分 辽宁卷T6，3分 考情分析： （1）考查氯气的实验室制法和含氯化合物的制备； （2）考查氯气和含氯化合物的性质及其重要应用； （3）以化学实验的形式，考查含氯物质的性质和制备。 预计2026年，考查氯气及其重要化合物的性质、制备有关实验，卤族元素性质的相似性和递变性。 复习目标： 1.了解氯及其化合物的主要性质。 2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.了解通过化学反应可以制备物质、探索物质性质、实现物质转化。 4.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。 5.掌握卤素的性质及Cl－、Br－、I－的检验。 6.掌握溴、碘单质的提取。 7.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 考点一 氯及其化合物的性质 知识点1 氯气的性质 1.物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈 性气味 有 比空气 液化 2.化学性质 (1)与单质反应 与金属单质 与Fe： ，棕红色烟 与Cu： ，棕黄色烟 与非金属单质 与H2： ，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸 能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 (2)与还原性化合物反应(写出离子方程式) ①Cl2通入溶有SO2的水溶液： ； ②Cl2通入FeCl2溶液中： ； ③Cl2通入KI溶液中： 。 3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 知识点2 氯水的性质 1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)1体积的水可溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在的三种平衡关系 ①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)氯水的成分 三种分子： ；四种离子： 。 2.氯水中平衡移动的应用 (1)加入氯化钠固体，c(Cl－) 增大，平衡 移动。 应用：用饱和食盐水除去Cl2中的HCl (2)通入HCl，c(H＋)增大，c(Cl－)增大，平衡 移动。 应用：次氯酸盐(如固体次氯酸钙)与浓盐酸反应制Cl2 (3)加入NaOH固体，c(H＋)减小，平衡 移动。 应用：用NaOH溶液吸收多余的Cl2 (4)加入碳酸钙固体，c(H＋)减小，平衡 移动。 应用：制高浓度的HClO溶液 (5)光照，c(HClO)减小，平衡 移动。 应用：氯水保存在棕色试剂瓶。 3.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 得分速记 1．氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2．制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3．Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 ①不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为 ，氯水要现用现配，且保存在 试剂瓶中，并置于冷暗处。 ②强氧化性 a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作 。 b.杀菌消毒。 ③弱酸性，比 弱，比碳酸氢根强 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为 。 ④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 a.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。 b.特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有 。 c.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO都会褪色。 2.漂白液 ①成分：漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。 ②化学性质：水解呈碱性，具有 性。 ③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为 。 ④久置失效原理： ； ，必须 保存。 3.漂白粉 考向1 考查氯气的性质 例1 （2025· 黑龙江牡丹江市第二中学·一模）下列有关说法中，不正确的是(　　) A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸 C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 【变式训练1】（24-25·吉林省长春市第二中学·期中）下列关于氯气的说法中正确的是(　　) A.可用排水法收集Cl2 B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2 C.Cl2和Cl－都能和钠反应 D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂 【变式训练2】（2025·辽宁省瓦房店市第八高级中学·二模）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋＞Cl－ 考向2 考查氯水的性质 例2 （24-25·吉林省桦甸市第四中学·期中）根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不正确的表述(　　) A.a反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B.b反应中产生无色无味气体，说明HCl的酸性强于H2CO3 C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－ D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HClO具有漂白性 思维建模 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－ 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 【变式训练1】（24-25·辽宁省铁岭市高级中学·期末）室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【变式训练2·变考法】（2025·内蒙古赤峰市第二实验中学·一模）探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 考点二 氯气的制法 知识点1 氯气的实验室制法 1.实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式： 。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A： 、B： 。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ① 排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排 法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是 ，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 得分速记 实验室制取氯气的注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 知识点2 实验室制取氯气的其他方法 (浓) 其他制备氯气的反应原理 ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯气的尾气处理通常用NaOH溶液吸收。 知识点3 氯气的工业制法 1.反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为 。 2.工艺流程 （1）精制食盐水去除杂质（如钙、镁离子）后电解； （2）氯气从阳极区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； （3）副产物氢气与氢氧化钠分别收集利用。 3.技术优化‌ （1）采用隔膜电解槽或离子膜电解槽，隔离阴阳极产物防爆； （2）控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。 考向1 考查氯气的实验室制法 例1 （2025·辽宁省辽阳市第一中学·一模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是(　　) A.装置A烧瓶内的试剂可以是MnO2 B.装置B具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 思维建模 氯气的实验室制法思维建模 (1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 (4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 【变式训练1】（24-25·辽宁省本溪市高级中学 ·期中）下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是 (　　) A.制备装置 B.除杂装置 C.收集装置 D.尾气处理装置 【变式训练2】（24-25·内蒙古东联现代中学·期末）实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列利用图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 考向2 含氯化合物的相关实验 例2（2025·吉林省舒兰市第一中学·一模）Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置④中的X试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋I、I＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2，实验测得数据如表所示。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　　　　；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)某小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：　　　　　　　　　　　　　　　。 【变式训练1】（24-25·黑龙江大庆市第四中学·期中）下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。 (1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。 (2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______________________________________。 (3)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有__________________________________。 (4)请写出④制备FeCl3的化学方程式___________________________________________。 (5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃________(填装置序号)处酒精灯。 【变式训练2】（2025·黑龙江省实验中学·二模）已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答： Ⅰ.制备氯气和金属氯化物 (1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 (2)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为________(填化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为________、________。装置E的作用是______________________________________________。 Ⅱ.检验氯气的性质： (3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放________(填字母)。 字母选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 (4)装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是____________________________________________。 该现象说明______________________________________________________________________。 (5)装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉－KI试纸的主要目的是_____________________。 考点三 卤族元素及其性质 知识点1 卤族元素 1．卤族化合物的相似性和递变性 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：HF<HCl<HBr<HI 水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI HF几乎没有还原性；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸 金属卤化物 卤素离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I－ I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO等氧化剂氧化 次卤酸盐(XO－、F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 卤酸盐(XO、 F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 2.卤化银的性质 溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水 颜色 AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色 感光性 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料 3.卤族元素特殊性 （1）F无正价，无含氧酸，非金属性最强，F2用电解法制取；F2与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2；HF熔、沸点在HX中最高，在标准状况下为液体(沸点19.54 ℃)，氢氟酸是弱酸，剧毒，有强腐蚀性，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中。CaF2不溶于水，实验室常用CaF2(萤石)与浓硫酸在铅皿中反应制备HF气体：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑。 （2）Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞。 （3）I2易升华，淀粉遇I2变蓝。食用盐中加KIO3可防治甲状腺肿大。I2易与Na2S2O3溶液发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，此反应常用于测定碘的含量。I2与Fe、Cu反应时，生成的是FeI2和CuI。 （4）AgF易溶于水，无感光性。AgBr可用于感光材料，AgI可用于人工降雨。 得分速记卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 知识点2 卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 2.置换——萃取法 无色未知液有机层呈 3.氧化——淀粉法检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－。 知识点3 氯及其化合物的转化关系 1.氯及其化合物的“价—类”二维图 2.转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O； ⑤2HClO2HCl＋O2↑； ⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ⑦2Fe＋3Cl22FeCl3； ⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 知识点4 从海水资源中提取卤素单质 1.氯的提取——氯碱工业 (1)制取流程 海水―→粗盐饱和食盐水 (2)发生反应的化学方程式为 。 2.海水提溴 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为 。 ③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。 ④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为 。 ⑤蒸馏：再用Cl2将HBr氧化为溴后蒸馏分离。 3.海带提碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式： 。 考向1 卤族元素的性质 例1（2025·黑龙江省实验中学·二模）溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性Cl2>Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是(　　) A.溴单质只具有氧化性 B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C.Br－还原性比Cl－弱 D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 【变式训练1】（24-25·黑龙江齐齐哈尔市第一中学·期中）如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　) A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.单质④能使淀粉溶液变蓝 D.单质的氧化性：④>③>②>① 【变式训练2】（24-25·吉林省九台市第一中学·期末）下列有关卤素的说法错误的是(　　) A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图 例2（24-25·黑龙江北安市第一中学·期中）氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A.0 ℃，101 kPa下，1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA B.2 L 0.05 mol·L－1 HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA C.用浓盐酸与NaClO3溶液反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA D.由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氯原子的数目为2NA 【变式训练1】（2025·吉林省延边第一中学·一模）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 下列推断错误的是 (　　) A.可利用c的强氧化性进行自来水杀菌消毒 B.d的结构式为H—Cl—O C.实验室可使用g和a的浓溶液制备b D.酸性强弱顺序为e>H2CO3>d 考向3 考查卤素互化物、拟卤素的性质 例3（2025·辽宁省沈阳市二中·二模）桔红色液体氯化溴(BrCl)属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测不合理的是(　　) A.常温下，在四氯化碳中的溶解度BrCl比Br2小 B.BrCl的氧化性比ICl强 C.BrCl可与Mg反应生成MgBr2、MgCl2 D.苯酚可与BrCl反应主要生成三氯苯酚和溴化氢 【变式训练1】（24-25·东北师范大学附属实验学校·期末）溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2OHBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　) A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中，IBr是强氧化剂 C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 【变式训练2】（2025·吉林省德惠市实验中学·一模）原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是(　　) A.(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－ B.(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓ C.4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O D.(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2 1.（2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 2.（2024·黑吉辽卷）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 3.（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ） A. 合成氨：N2+3H22NH3 B. 制HCl：H2+Cl22HCl C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 4. （2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为被还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化 5.（2021·辽宁卷）下列说法正确的是 A．(标准状况)与水充分反应转移电子 B．和均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．与溶液反应： / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 氯及其重要化合物 目录 01 02 体系构建·思维可视 03 核心突破·靶向攻坚 考点一 氯及其化合物的性质 知识点1 氯气的性质 知识点2 氯水的性质 知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 氯气的性质 考查氯水的性质 【思维建模】液氯、新制氯水、久置氯水的比较 考点二 氯气的制法 知识点1 氯气的实验室制法 知识点2 实验室制取氯气的其他方法 知识点3 氯气的工业制法 考向1 考查氯气的实验室制法 【思维建模】氯气的实验室制法思维建模 考向2 含氯化合物的相关实验 考点三 卤族元素及其性质 知识点1 卤族元素 知识点2 卤素离子的检验方法 知识点3 氯及其化合物的转化关系 知识点4 从海水资源中提取卤素单质 考向1 卤族元素的性质 考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图 考向3 考查卤素互化物、拟卤素的性质 04 考点要求 考察形式 2025年 2024年 2023年 2022年 2021年 氯及其化合物的性质及其应用 选择题 非选择题 黑吉辽蒙卷T8，3分 辽宁卷T3，3分 辽宁卷T4，3分 卤素及卤素离子的检验 选择题 非选择题 黑吉辽卷T6，3分 辽宁卷T6，3分 考情分析： （1）考查氯气的实验室制法和含氯化合物的制备； （2）考查氯气和含氯化合物的性质及其重要应用； （3）以化学实验的形式，考查含氯物质的性质和制备。 预计2026年，考查氯气及其重要化合物的性质、制备有关实验，卤族元素性质的相似性和递变性。 复习目标： 1.了解氯及其化合物的主要性质。 2.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。 3.了解通过化学反应可以制备物质、探索物质性质、实现物质转化。 4.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。 5.掌握卤素的性质及Cl－、Br－、I－的检验。 6.掌握溴、碘单质的提取。 7.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 考点一 氯及其化合物的性质 知识点1 氯气的性质 1.物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 强烈刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 2.化学性质 (1)与单质反应 与金属单质 与Fe：2Fe＋3Cl22FeCl3，棕红色烟 与Cu：Cu＋Cl2CuCl2，棕黄色烟 与非金属单质 与H2：H2＋Cl22HCl，苍白色火焰；呈现白雾；光照发生爆炸 能将P、Si氧化为PCl3、PCl5，SiCl4 (2)与还原性化合物反应(写出离子方程式) ①Cl2通入溶有SO2的水溶液：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO； ②Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－； ③Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 3.从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。 知识点2 氯水的性质 1.从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)1体积的水可溶解约2体积的氯气。氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在的三种平衡关系 ①Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ②HClOH＋＋ClO－ ③H2OH＋＋OH－ (2)氯水的成分 三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。 2.氯水中平衡移动的应用 (1)加入氯化钠固体，c(Cl－) 增大，平衡向左移动。 应用：用饱和食盐水除去Cl2中的HCl (2)通入HCl，c(H＋)增大，c(Cl－)增大，平衡向左移动。 应用：次氯酸盐(如固体次氯酸钙)与浓盐酸反应制Cl2 (3)加入NaOH固体，c(H＋)减小，平衡向右移动。 应用：用NaOH溶液吸收多余的Cl2 (4)加入碳酸钙固体，c(H＋)减小，平衡向右移动。 应用：制高浓度的HClO溶液 (5)光照，c(HClO)减小，平衡向右移动。 应用：氯水保存在棕色试剂瓶。 3.氯水性质的多重性 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。 得分速记 1．氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，故久置氯水酸性增强，无漂白性。因此，氯水要现用现配。 2．制取氯水的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO，反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂，由于该反应是可逆反应，1mol Cl2溶于水，转移电子数小于NA。 3．Cl2尽管有较强的氧化性，但没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO。 4．ClO－与Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO32-等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。 知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 ①不稳定性 次氯酸分解反应的化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑，氯水要现用现配，且保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。 ②强氧化性 a.能将有机有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。 b.杀菌消毒。 ③弱酸性，比碳酸弱，比碳酸氢根强 向NaClO溶液中通入少量CO2，离子方程式为ClO-＋CO2＋H2O===HCO3-＋HClO。 ④次氯酸的漂白原理、特点及应用范围 a.原理：将含有机色素的物质氧化为稳定的无色物质。 b.特点：被HClO漂白后的物质，久置后不再恢复原色，即HClO的漂白具有不可逆性。 c.应用范围：几乎所有的含有机色素物质遇HClO都会褪色。 2.漂白液 ①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2。 ②化学性质：水解呈碱性，具有强氧化性。 ③漂白原理：在潮湿的空气中能吸收CO2，化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓。 ④久置失效原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓；2HClO2HCl＋O2↑，必须密封保存。 3.漂白粉 考向1 考查氯气的性质 例1 （2025· 黑龙江牡丹江市第二中学·一模）下列有关说法中，不正确的是(　　) A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒 B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸 C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存 D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离 【答案】B 【解析】氯气、二氧化氯、臭氧都具有强氧化性，可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒，故A正确；纯净的氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，故B错误；常温下，氯气和铁不反应，因此可将液氯用钢瓶贮存、运输，故C正确；碳酸氢钠溶液可以和氯气反应且碳酸氢钠碱性较弱，氯气制备工厂若发生泄漏时，可用NaHCO3溶液浸湿软布蒙住口鼻，由于氯气密度比空气大，因此往高处撤离，故D正确。 【变式训练1】（24-25·吉林省长春市第二中学·期中）下列关于氯气的说法中正确的是(　　) A.可用排水法收集Cl2 B.Cl2能将Fe氧化成FeCl2 C.Cl2和Cl－都能和钠反应 D.Cl2具有很强的氧化性，但在与水的反应中既作氧化剂又作还原剂 【答案】D 【解析】氯气能够与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，应用排饱和食盐水收集，A错误；氯气具有很强的氧化性，无论Cl2过量与否，都可将变价金属氧化到最高价态，故Cl2能将Fe氧化成FeCl3，B错误；Cl2能和金属钠反应，而Cl－不能和钠反应，C错误；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，自身发生歧化反应，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，D正确。 【变式训练2】（2025·辽宁省瓦房店市第八高级中学·二模）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是(　　) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋＞Cl－ 【答案】D 【解析】a处发生反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确；c处发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，B不正确；d处，氯气与水反应生成的酸性物质能中和NaOH，也可以使之出现对应的实验现象，C不正确；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，则还原性：Fe2＋＞Cl－，D正确。 考向2 考查氯水的性质 例2 （24-25·吉林省桦甸市第四中学·期中）根据氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不正确的表述(　　) A.a反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ B.b反应中产生无色无味气体，说明HCl的酸性强于H2CO3 C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶液检验Cl－ D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为HClO具有漂白性 【答案】C 【解析】亚铁离子、溴离子均可以被氯气氧化，则a反应的离子方程式可能是2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，A正确；氯水中的盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，HCl的酸性强于H2CO3，B正确；与硝酸银溶液反应产生白色沉淀的不一定为氯离子，不能直接用硝酸银溶液检验Cl－，C错误；d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因为次氯酸具有漂白性，D正确。 思维建模 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 类别 纯净物 混合物 混合物 微粒 Cl2 H2O、Cl2、HClO、ClO－、Cl－、H＋、OH－ H2O、Cl－、H＋、OH－ 颜色 黄绿色 淡黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性 酸性 【变式训练1】（24-25·辽宁省铁岭市高级中学·期末）室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2，用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是(　　) A.试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B.取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C.取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl＋O2↑有关 D.取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【答案】C 【解析】由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入少量CaCO3粉末会与H＋反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误；取出试管中的溶液，光照下发生反应：2HClO2HCl＋O2↑，生成HCl，溶液酸性增强，pH下降，C正确；取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红后褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误。 【变式训练2·变考法】（2025·内蒙古赤峰市第二实验中学·一模）探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(　　) 选项 方法 现象 结论 A 观察氯水颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含Cl2 B 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO C 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 D 向FeCl2溶液中滴加氯水 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 【答案】B 【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色，是因为溶解了氯气，A不符合题意；向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有无色气体产生，是因为HCO与氯水中的H＋发生反应生成水和二氧化碳，B符合题意；红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C不符合题意；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧 考点二 氯气的制法 知识点1 氯气的实验室制法 1.实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 得分速记 实验室制取氯气的注意事项 （1）反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 （2）加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 （3）实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 （4）尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 知识点2 实验室制取氯气的其他方法 (浓) 其他制备氯气的反应原理 ①14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 其中，使用稀盐酸就可以发生反应①②④产生氯气；在需要浓盐酸的反应中，如不用浓盐酸，亦可用NaCl(固体)跟浓硫酸来代替，如：2NaCl＋MnO2＋3H2SO4(浓)2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O。含氯气的尾气处理通常用NaOH溶液吸收。 知识点3 氯气的工业制法 1.反应原理：通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 2.工艺流程 （1）精制食盐水去除杂质（如钙、镁离子）后电解； （2）氯气从阳极区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存； （3）副产物氢气与氢氧化钠分别收集利用。 3.技术优化‌ （1）采用隔膜电解槽或离子膜电解槽，隔离阴阳极产物防爆； （2）控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。 考向1 考查氯气的实验室制法 例1 （2025·辽宁省辽阳市第一中学·一模）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。下列说法错误的是(　　) A.装置A烧瓶内的试剂可以是MnO2 B.装置B具有除杂和贮存气体的作用 C.实验结束后，振荡D会观察到液体分层且下层呈紫红色 D.利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱 【答案】AC 【解析】A.若利用二氧化锰与浓盐酸制氯气，反应条件为加热，根据装置图，装置A没有加热，故烧瓶内的试剂应为KMnO4，故A错误；B.制备的氯气中含有少量氯化氢气体，可用饱和食盐水除去，根据装置图可知，装置B具有除杂和贮存气体的作用，故B正确；C.根据萃取原理，苯的密度比水小，故振荡D会观察到液体分层且上层呈紫红色，故C错误；D.根据装置C、D中的颜色变化可知，装置A制备的氯气与装置C中的溴化钠反应生成溴单质，将生成的液溴滴入装置D中，可生成碘单质，证明氯、溴、碘的非金属性依次减弱，故D正确。 思维建模 氯气的实验室制法思维建模 (1)试剂选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少HCl挥发。 (3)尾气处理：用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 (4)装置拆卸：实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 【变式训练1】（24-25·辽宁省本溪市高级中学 ·期中）下列为某同学设计的在实验室制备氯气的实验装置，其中错误的是 (　　) A.制备装置 B.除杂装置 C.收集装置 D.尾气处理装置 【答案】B 【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中应用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢气体，盛有浓硫酸的洗气瓶用于干燥氯气，装置C为向上排空气法收集氯气的装置，装置D中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，则错误的装置为除杂装置。 【变式训练2】（24-25·内蒙古东联现代中学·期末）实验室中利用MnO2制备干燥的Cl2及少量氯水并收集Cl2，下列利用图示装置和原理不能达到实验目的的是(　　) A.连接图1、图2装置，向分液漏斗中注水，打开K1，关闭K2，检查装置气密性 B.图1装置中，滴加浓盐酸，点燃酒精灯，可制备Cl2 C.可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2 D.连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，可制备少量氯水 【答案】A 【解析】无论气密性是否良好，水都能顺利流下，不能检查装置的气密性，故A符合题意；图1装置中，浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应可制备Cl2，故B不符合题意；饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，浓硫酸干燥氯气，且氯气密度比空气的大，可通过图2装置干燥并收集一定量的Cl2，故C不符合题意；连接图1、图3装置，打开K1，点燃酒精灯，制备氯气，氯气通入蒸馏水中，可制备少量氯水，故D不符合题意。 考向2 含氯化合物的相关实验 例2（2025·吉林省舒兰市第一中学·一模）Ⅰ.某研究性学习小组利用如图装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数的测定。 (1)装置④中的X试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为　　　　　　　，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为3ClO－＋I－===3Cl－＋I、I＋5I－＋3H2O===6OH－＋3I2，实验测得数据如表所示。 滴定次数 1 2 3 KI溶液体积/mL 19.98 20.02 20.00 该漂白粉中有效成分的质量分数为　　　　　　　　　　　　；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将　　　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅱ.测定饱和氯水中氯元素的总量 (4)某小组设计的实验方案：使用如图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)资料：次氯酸会破坏酸碱指示剂；次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。根据资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】(1)NaOH溶液　(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　将装置③放于冷水浴中进行实验　(3)42.90%　偏低　(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)　(5)量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液充分反应后，加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案) 【解析】(1)高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，用饱和食盐水除去挥发出的氯化氢气体，氯气与石灰浆发生反应的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。氯气有毒，所以不能直接排放，所以X试剂为氢氧化钠溶液。(3)消耗KI溶液的平均体积为mL=20.00 mL。设ClO－的物质的量为x mol， 3ClO－＋　I－===3Cl－＋I 3 mol　　1 mol x mol　　0.100 0 mol·L－1×0.020 L 所以x=0.006，次氯酸钙的质量为143 g·mol－1×0.003 mol=0.429 g，所以其质量分数为×100%=42.90%；若滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定，则消耗KI的物质的量偏少，所以测定结果将偏低。(4)从烧瓶中挥发出的氯气又会有一部分重新溶解在水中，同时HClO分解导致与水发生反应的氯气的量增加、氯气可溶于水，不可能全部从水中逸出，故此方案无法测量试样中氯元素的总量。(5)因次氯酸会破坏酸碱指示剂，因此实验不用酸碱指示剂，可采用加入适当还原剂如H2O2等，将氯水中的氯元素全部转化为Cl－，然后加入足量的AgNO3溶液，测量生成沉淀的质量，然后进行计算。 【变式训练1】（24-25·黑龙江大庆市第四中学·期中）下列实验装置可用于实验室制备少量无水FeCl3，已知FeCl3遇水会强烈反应。 (1)为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是：a→________→________→________→________→h→i→c→b→g→f(填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用)。 (2)请写出装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式_______________________________________。 (3)装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有__________________________________。 (4)请写出④制备FeCl3的化学方程式___________________________________________。 (5)本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________(填装置序号)处酒精灯，后点燃________(填装置序号)处酒精灯。 【答案】(1)e　d　c　b　(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O　(3)除去氯气中的氯化氢气体　 (4)2Fe＋3Cl22FeCl3　(5)⑤　④ 【解析】实验室制备少量无水FeCl3，用装置④Fe和Cl2加热制取FeCl3，装置⑤用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，因为浓盐酸具有挥发性，加热时水蒸气被蒸发，所以得到的Cl2中含有HCl、水蒸气，因为HCl和Fe反应、FeCl3遇水会强烈反应，所以Cl2通入装置④之前必须除去HCl、水蒸气，用装置②饱和食盐水除去HCl、用①装置浓硫酸干燥Cl2，Cl2通入装置④后，部分Cl2剩余，Cl2有毒，不能直接排入空气中，应该用装置③的NaOH溶液处理尾气。(1)仪器连接顺序为制取氯气的装置→除去HCl的装置→除去水蒸气的装置→制备FeCl3的装置→防止FeCl3水解装置→尾气处理装置，且洗气装置、干燥装置、尾气处理装置中导气管都遵循“长进短出”原则，所以各装置的正确连接顺序是a→e→d→c→b→h→i→c→b→g→f。(2)实验室利用MnO2和浓盐酸共热制备氯气，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)HCl极易溶于水，装置②的目的除了降低Cl2在溶液中的溶解度外，还有除去氯气中的HCl气体的作用。(4)铁粉和Cl2在加热的条件下反应生成FeCl3，其化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。(5)为防止Fe被氧气氧化，用Cl2将装置中空气排尽，所以应该先点燃⑤后点燃④。 【变式训练2】（2025·黑龙江省实验中学·二模）已知浓盐酸与高锰酸钾固体混合反应能生成Cl2、KCl和MnCl2等，实验小组在实验室设计如图装置制备纯净、干燥的Cl2并检验其性质，请回答： Ⅰ.制备氯气和金属氯化物 (1)装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 (2)已知镓(Ga)是一种“类铝”金属，能与氯气反应，装置D中反应的生成物为________(填化学式)，该生成物具有很强的吸湿性，在空气中易吸收水蒸气而冒烟。为保证实验顺利进行，装置B、C中盛放的试剂依次为________、________。装置E的作用是______________________________________________。 Ⅱ.检验氯气的性质： (3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，则甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放________(填字母)。 字母选项 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 (4)装置乙中盛有NaBr溶液，观察到的实验现象是____________________________________________。 该现象说明______________________________________________________________________。 (5)装置丙中盛有NaOH溶液，试管口内部放置湿润淀粉－KI试纸的主要目的是_____________________。 【答案】(1)10Cl－＋16H＋＋2MnO===5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋ (2)GaCl3　饱和食盐水　浓硫酸　避免F中的水蒸气进入反应装置D中　(3)b (4)溶液变成橙色　氯气的氧化性大于溴 (5)检验是否有氯气泄漏进入空气 【解析】(1)浓盐酸与高锰酸钾固体混合也能生成氯气，该反应除了生成Cl2外，还有KCl生成，发生化学反应为2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O，离子方程式为10Cl－＋16H＋＋2MnO===5Cl2↑＋8H2O＋2Mn2＋；(2)由于镓(Ga)是一种“类铝”金属，铝与氯气反应生成氯化铝，故装置D中反应的生成物为GaCl3，从A中制取的氯气中含有水蒸气、氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，用盛有饱和食盐水的洗气瓶可以除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，三氯化镓具有很强的吸湿性，在空气中吸收水蒸气而冒烟，装置E的作用是避免F中的水蒸气进入反应装置D中；(3)装置甲的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，碱石灰能吸收Cl2，再通入湿润的有色布条，不能使有色布条褪色，不能验证氯气的漂白性，故a错误，所以甲中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选b；若Ⅱ为浓H2SO4，则Cl2不能到达Ⅲ处，也不能验证氯气是否有漂白性，C错误；(4)氯气通入到盛有溴离子的盐溶液中，氯气与溴离子发生氧化还原反应生成溴单质，观察到的实验现象是溶液变成橙色，该现象说明氯气的氧化性大于溴；(5)装置丙中盛放氢氧化钠溶液用来吸收氯气，防止污染空气，试管口内部放置湿润淀粉－KI试纸可检验是否有氯气泄漏进入空气。 考点三 卤族元素及其性质 知识点1 卤族元素 1．卤族化合物的相似性和递变性 化合物 性质 备注 氢化物 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 还原性：HF<HCl<HBr<HI 水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI HF几乎没有还原性；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸 金属卤化物 卤素离子的还原性：F－<Cl－<Br－<I－ I－的还原性很强，能被Fe3＋、HNO3、MnO(H＋)、H2O2、O2、ClO－、ClO等氧化剂氧化 次卤酸盐(XO－、F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 次卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 卤酸盐(XO、 F除外) 均具有氧化性(填“氧化”或“还原”) 卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O 2.卤化银的性质 溶解性 AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水 颜色 AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色 感光性 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料 3.卤族元素特殊性 （1）F无正价，无含氧酸，非金属性最强，F2用电解法制取；F2与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2；HF熔、沸点在HX中最高，在标准状况下为液体(沸点19.54 ℃)，氢氟酸是弱酸，剧毒，有强腐蚀性，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中。CaF2不溶于水，实验室常用CaF2(萤石)与浓硫酸在铅皿中反应制备HF气体：CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑。 （2）Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质；②Br2易溶于有机溶剂；③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中须加水，进行水封，保存液溴试剂瓶不能用橡胶塞。 （3）I2易升华，淀粉遇I2变蓝。食用盐中加KIO3可防治甲状腺肿大。I2易与Na2S2O3溶液发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，此反应常用于测定碘的含量。I2与Fe、Cu反应时，生成的是FeI2和CuI。 （4）AgF易溶于水，无感光性。AgBr可用于感光材料，AgI可用于人工降雨。 得分速记卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 知识点2 卤素离子的检验方法 1.AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 2.置换——萃取法 无色未知液有机层呈 3.氧化——淀粉法检验I－ 未知液蓝色溶液，表明有I－。 知识点3 氯及其化合物的转化关系 1.氯及其化合物的“价—类”二维图 2.转化关系中①~⑧的化学方程式(合理即可)。 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O； ⑤2HClO2HCl＋O2↑； ⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ⑦2Fe＋3Cl22FeCl3； ⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 知识点4 从海水资源中提取卤素单质 1.氯的提取——氯碱工业 (1)制取流程 海水―→粗盐饱和食盐水 (2)发生反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2.海水提溴 (1)工艺流程 (2)基本步骤及主要反应 ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含Br－的溶液得到浓缩。 ②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。 ③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，将生成的溴吹出。 ④吸收：吹出的溴蒸气用SO2吸收，使溴转化为HBr，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。 ⑤蒸馏：再用Cl2将HBr氧化为溴后蒸馏分离。 3.海带提碘 (1)工艺流程 (2)发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。 考向1 卤族元素的性质 例1（2025·黑龙江省实验中学·二模）溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性Cl2>Br2，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是(　　) A.溴单质只具有氧化性 B.溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr C.Br－还原性比Cl－弱 D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO 【答案】B 【解析】A.溴单质化合价既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有还原性，故A不符合题意；B.氯气与氢气在点燃条件下反应生成HCl，溴蒸气与氢气在加热下反应生成HBr，故B符合题意；C.氧化性Cl2>Br2，则Br－还原性比Cl－强，故C不符合题意；D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合题意。 【变式训练1】（24-25·黑龙江齐齐哈尔市第一中学·期中）如图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是(　　) A.单质①是最活泼的非金属单质 B.单质②能使品红溶液褪色 C.单质④能使淀粉溶液变蓝 D.单质的氧化性：④>③>②>① 【答案】D 【解析】从F2→I2，相对分子质量逐渐增大，沸点也逐渐升高，故①为F2，②为Cl2，③为Br2，④为I2。F2是最活泼的非金属单质；单质的氧化性：①>②>③>④，D项错误。 【变式训练2】（24-25·吉林省九台市第一中学·期末）下列有关卤素的说法错误的是(　　) A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－ D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 【答案】A 【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物水溶液的酸性强弱无关，A错误；I2在KI溶液中存在平衡：I2＋I－I，可使其溶解度增大，D正确。 考向2 氯及其化合物的“价—类”二维图 例2（24-25·黑龙江北安市第一中学·期中）氯气与部分含氯化合物的价类关系如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　) A.0 ℃，101 kPa下，1.12 L 35ClO2所含中子的数目为1.7NA B.2 L 0.05 mol·L－1 HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA C.用浓盐酸与NaClO3溶液反应制取7.1 g Cl2共转移电子的数目为0.2NA D.由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氯原子的数目为2NA 【答案】B 【解析】标准状况下35ClO2为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；HClO4是强酸，在水溶液中完全电离，2 L 0.05 mol·L－1 HClO4溶液中所含Cl的数目为0.1NA，B正确；浓盐酸与NaClO3溶液反应制取Cl2的离子方程式为Cl＋6H＋＋5Cl－===3Cl2↑＋3H2O，该反应生成3个Cl2转移5个电子，7.1 g Cl2的物质的量为0.1 mol，转移电子的物质的量为 mol，C错误；由NaClO和NaClO3组成的1 mol混合物中含氯原子的数目为NA，D错误。 【变式训练1】（2025·吉林省延边第一中学·一模）如图为氯及其化合物的“价—类”二维图。 下列推断错误的是 (　　) A.可利用c的强氧化性进行自来水杀菌消毒 B.d的结构式为H—Cl—O C.实验室可使用g和a的浓溶液制备b D.酸性强弱顺序为e>H2CO3>d 【答案】B 【解析】根据“价—类”二维图可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为HClO4，g为氯酸盐。ClO2具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒，A正确；HClO的结构式为H—O—Cl，B错误；实验室可使用KClO3和浓盐酸制备氯气，C正确；酸性强弱顺序为HClO4>H2CO3>HClO，D正确。 考向3 考查卤素互化物、拟卤素的性质 例3（2025·辽宁省沈阳市二中·二模）桔红色液体氯化溴(BrCl)属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测不合理的是(　　) A.常温下，在四氯化碳中的溶解度BrCl比Br2小 B.BrCl的氧化性比ICl强 C.BrCl可与Mg反应生成MgBr2、MgCl2 D.苯酚可与BrCl反应主要生成三氯苯酚和溴化氢 【答案】D 【解析】Br2为非极性分子，四氯化碳也是非极性分子，而BrCl为极性分子，根据相似相溶原理，常温下，在四氯化碳中的溶解度BrCl比Br2小，A正确；BrCl和ICl中Br、I均为＋1价，Br比I更难失电子，则Br＋比I＋更易得电子，因此BrCl的氧化性强于ICl，B正确；BrCl的性质与卤素类似，Br2、Cl2可与Mg反应生成MgBr2和MgCl2，则BrCl可与Mg反应生成MgBr2和MgCl2，C正确；苯酚与BrCl反应生成三溴苯酚和HCl，D错误。 【变式训练1】（24-25·东北师范大学附属实验学校·期末）溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2OHBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(　　) A.IBr是双原子分子 B.在很多反应中，IBr是强氧化剂 C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂 【答案】D 【解析】IBr分子中含有I、Br 2个原子，是双原子分子，故A正确；IBr中I元素化合价为＋1价，具有氧化性，在很多化学反应中IBr作氧化剂，故B正确；由与水的反应可知，跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO，故C正确；IBr与水发生反应元素的化合价没有发生变化，为水解反应，故D错误。 【变式训练2】（2025·吉林省德惠市实验中学·一模）原子团SCN化合价为－1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是(　　) A.(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－ B.(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓ C.4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O D.(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2 【答案】A 【解析】若(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－能够发生，则氧化性Br2<(SCN)2，故A错误；氧化性：(SCN)2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓能够发生，故B正确；还原性：SCN－>Cl－，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H＋＋2SCN－＋MnO2Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O 能够发生，故C正确；氧化性：(SCN)2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2，能够发生，故D正确。 1.（2025·黑吉辽蒙卷）巧设实验，方得真知。下列实验设计合理的是 A．除去中的HCl B．制备少量NO避免其被氧化 C．用乙醇萃取中的S D．制作简易氢氧燃料电池 【答案】B 【解析】碱石灰为NaOH和CaO的混合物，既能吸收HCl又能吸收Cl2，不能用碱石灰除去Cl2中的HCl，故A错误；铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，NO难溶于水，U形管左侧与大气隔绝，即NO存在于无氧环境中，故B正确；S微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C错误；关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D错误；故选B。 2.（2024·黑吉辽卷）分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 【答案】C 【解析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO反应生成I2，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。根据分析，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A正确；根据分析，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO，I2转化为为化合态，B正确；根据分析，H2O2在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误；在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示剂的作用，D正确；故选C。 3.（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ） A. 合成氨：N2+3H22NH3 B. 制HCl：H2+Cl22HCl C. 制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D. 冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 【答案】D 【解析】工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误；故选D。 4. （2022·辽宁卷）镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色：加入，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是 A. 褪色原因为被还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色 C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为被氧化 【答案】D 【解析】比活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为被还原，A错误；液体分层后，在层，的密度比水大，则下层呈紫红色，B错误；若镀层金属活泼性大于，则不易生锈，反之，若活泼性大于镀层金属，则更易生锈，由于活泼性：，则镀锡铁钉更易生锈，C错误；漂白粉的有效成分为，其具有强氧化性，可将氧化，D项正确；故选D。 5．（2021·辽宁卷）下列说法正确的是 A．(标准状况)与水充分反应转移电子 B．和均可通过化合反应得到 C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D．与溶液反应： 【答案】B 【解析】由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于，A错误；根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通过化合反应得到，B正确；将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C错误；由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故与溶液反应：，D错误；故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$