(9)金属材料-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第一册同步周测卷(人教版2019 HX)

null高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（九）》 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③ ④ 档次 系数 1 选择题 4 合金的组成和判断 易 0.88 2 选择题 4 铝合金的应用和性质 易 0.80 3 选择题 4 钛合金的应用 易 0.75 4 选择题 4 STSE:钢的组成和性质 中 0.65 5 Al和Fe的单质及化合物的性质， 选择题 公 0.60 计算 6 选择题 Fe+的相关计算 难 0.45 7 选择题 4 A和AlO,的性质及相关计算 0.65 8 选择题 8 基础实验：除杂 中 0.65 9 选择题 工艺流程：金属钛的制备 难 0.45 10 选择题 8 离子共存 中 0.65 11 非选择题 25 无机推断：A山O的两性 中 0.65 12 非选择题 23 实验综合：镁铝合金含量测定 难 0.45 置考管泉及解析 一、选择题 性”，可用来制造人造骨，C项正确：钛合金熔点高、密 1,A【解析】合金一定是混合物，且合金中至少有一种 度小、可塑性好、易于加工，可用于家庭装修，作钛合 金属，水银是金属汞，A项错误：碳素钢是铁和碳的合 金装饰门，D项正确。 金，青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，B、C、D项均 4.B【解析】碳素钢与生铁都是铁碳合金，组成元素相 正确。 同，只是碳的含量不同，A项正确：生铁比熟铁质地更 2.C【解析】合金的硬度大于纯金属，所以铝合金硬度 硬，延展性稍差，B项错误：炒铁过程中降低了铁水中 大，A项错误：铝合金密度小，B项错误：铝合金具有 的碳含量，从而将生铁转化成熟铁，C项正确：现代工 强度高的优点，C项正确：铝在空气中容易形成致密 业主要通过高炉用C)还原铁的氧化物冶炼铁，D项 的氧化膜，铝合金耐腐蚀，D项错误。 正确。 3.A【解析】钛合金熔点高，不能用作保险丝，A项错 5.B【解析】Wg铝铁合金 误：钛合金熔点高、密度小，可用于制造航天飞机，B 项正确：钛合金与人体器官具有良好的“生物相容 ·21· ·化学（人教版·HX)必修第一册· 参考答案及解析 过量NaOH溶液 →NaOH、NaAI(OH)4 硫酸溶解，Fe、Al反应生成FeSO,、Al(SO,),Cu 过滤 ,可见Wg 不反应，则固体A主要含有的物质是铜 FcOH气.的些Fe,0,(Wg (2)溶液B中通人足量Cl,可将Fe+氧化成Fe+, 铝铁合金中铝元素的质量与W g Fe:O,中O的质量 溶液C中阳离子主要有Fe+、A+和H。 相等，即此合金中铝的质量分数为16X3×100% (3)溶液C中加人过量NaOH溶液后，AP+转化为 160 NaCAI(OH),]. 30%,故选B项。 (4)沉淀F是Fe(OH):,灼烧时要在坩埚中进行，故 6.B【解析】据题意最终得到的固体为F©(O,据铁元 选C项 素守恒可知：2FeCl:~FeO,所以最终得到的周体质 (5)灼烧Fe(OH):反应的化学方程式为2Fe(OH)1 量为2×0.1mofL1×0.2L×160g·mol1= 均烧Fe,0,+3H,0: 1.6g·故选B项 (6)A1O方为两性氧化物，可溶于酸和强碱溶液，故 7.C【解析】3.42gAl(SO):物质的量为 选BCD项。 342g·m0l7=0.01mol,其中(S0)=0.03mol, 3.42g 12.(23分)】 (1)NaOH(3分) m(S0)=n(H,S0,),则c(H,s0,)=0.03mol (2)①④③②(4分》 0.1L (3)2A1+2OH-+6H0—2[A1(OH)]-+ 0.3mol·1.,故选C项。 3H2↑(4分) 二、选择题 (4)4二×100%(4分) 33600(a-2(4分) 8.D【解析】铁粉和铝粉均可与稀盐酸反应，A项错 b 误：Fe(OH)1和AI(OH)2均可与稀硫酸反应，B项错 (5)偏小(4分) 误：CuCL:可与Fe发生置换反应生成Cu,C项错误： 【解析】(1)铝、镁都能与稀酸溶液反应放出氢气，但 Al(O,可与NaOH溶液反应生成可溶于水的 铝还能与强碱溶液反应放出氢气，而镁不能，要测定 Na[Al(OH),],但FcO不与NaOH溶液反应，D项 铝镁合金中铝的质量分数，应选择强碱溶液，如 正确 NaOH溶液。 9.AD【解析】步深Ⅱ中氯气参与反应生成TiCl,属 (2)首先要记录C的液面位置，再由A向B中加人 于氧化还原反应，A项错误：TiO2和TC1,中Ti均为 足量的强碱溶液充分反应，直到B中不再产生气体 十4价，B项正确：步豪Ⅲ中TC:和过量镁粉在高温 并恢复至室温后，再记录C的液面位置，最后将B 下发生置换反应生成MgCL和钛，高温下Mg可与空 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，因此上述操作的 气中的O:反应，所以步骤Ⅲ中的反应需要隔绝空 顺序是①①③②。 气，C项正确：粗钛中的杂质有过量的Mg,Mg不与 (3)在B中A1和NaOH溶液发生反应产生H2,反 NaOH溶液反应，无法用NaOH溶液除去粗钛中的 应的离子方程式为2A1+20H+6H0一 杂质Mg,D项错误， 2[Al(OH):]+3H2↑. 10.C【解析】强碱性溶液中Fe+可与OH反应，不 (4)铝镁合金的质量为ag,B中剩余固体的质量为 能共存，A项错误：在溶液中M(O,为紫色，不符合 cg,则铝的质量为(a一c)g,则该铝镁合金中铝的质 题意，B项惜误；Mg、Fe+、SO片、CI可以共存，C 量分数为“一C×100%:设铝的相对原子质量为x, 项正确：H与[A(OH),]不能共存，D项错误， 三、非选择题 则由反应2A+2(OH+6H,O一2[AI(OH).] 11.(25分) +3H:◆可知：2xgA1反应产生氢气在标准状况下 (1)Cu(3分) 的体积V(H)=67.2L,由实验知(a一c)g反应产 (2)C1+2Fe2+2CI+2Fe3+(4分)Fc+ 生H的体积为bmL=b×10-1L,则可得比例式： AB+和H+(4分) （c)g bXi10元·解得x=33600(a- 2x g 67.21 (3)Na[A1(OH):](4分》 (5)若未洗涤过滤所得的剩余固体，会导致测得的剩 (4)C(3分) (5)2Fe(OH),均整Fe.0,+3H,0(3分) 余周体Mg的质量偏大，从而使测得的铝的质量偏 小，即A1的质量分数偏小 (6)BCD(4分) 【解析】(1)合金废料主要含铁、铜，铝，加人过量稀 ·22