(3)氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2024-2025学年高一化学必修第一册同步周测卷(人教版2019 HX)

null高一周测卷 ·化学（人教版·HX)必修第一册· 高一同步周测卷/化学必修第一册（三） 品题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I ① ② 档次 系数 1 选择题 氧化还原反应判断 易 0.85 2 选择题 4 物质的转化 易 0.80 3 选择题 氧化还原反应的概念 易 0.75 4 选择题 4 常见还原剂 中 0.65 选择题 氧化性强弱 中 0.65 6 选择题 反应类型判断 中 0.65 7 选择题 氧化剂的判断 中 0.65 选择题 陌生氧化还原反应方程式判断 中 0.65 9 选择题 氧化还原反应、电子转移 难 0.55 10 选择题 氧化还原反应方程式的配平 难 0.45 11 非选择题 19 氧化还原反应的判断与应用 中 0.65 12 非选择题 29 氧化还原反应中化合价变化、电子 难 0.45 转移 香考管案及解析 一、选择题 降低，需要加还原剂实现转化，B项错误：NO,→NO, 1.C【解析】铁矿石治炼金属铁，铁元素的化合价降 氮元素的化合价降低，需要加还原剂实现转化，C项 低，属于氧化还原反应，A项不符合题意：PbO,→ 错误：C,O→CO2,碳元素的化合价由十3价升高到 Pb,铅元素的化合价降低，属于氧化还原反应，B项不 十4价，需要加氧化剂实现转化，D项正确。 符合题意：贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧贝壳，碳酸 3.A 钙分解生成氧化钙和二氧化碳，元素的化合价没有变 【解折】由图可知8在该反应中失去电子，被 化，不属于氧化还原反应，C项符合题意：火药爆炸属 氧化，在反应中作还原剂，故选A项。 于氧化还原反应，D项不符合题意。 4.C【解析】HNO,,Cl、FcCl,KMnO都是常见的氧 2,D【解析】S-→HS,硫元素的化合价不变，不需要 化剂，A项错误：O:是常见的氧化剂，B项错误：Z知、 加入氧化剂，A项错误：Fe+→Fe+,铁元素的化合价 C,H、C)都是常见的还原剂，C项正确：浓硫酸和 KC1O1都是常见的氧化剂，D项错误。 ·5 5.C【解析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属， 三、非选择题 其单质的还原性强，对应简单离子的氧化性弱。由此 11.(19分) 可知，四种离子中，Ag的氧化性最强，Z首先与 (1)有(3分) Ag发生反应，因此最先得到的金属是Ag,故选 (2)①Zn(3分) C项。 ②>(3分) 6.B【解析】①②③⑤为化合反应，但②不是氧化还原 ③ZaC0,+20商题Zn+3C0↑(4分)ZmC0,(3 反应，故选B项。 分)Za.C(3分) 7,A【解析】反应NaH十HO一NaOH十H↑中， 【解析】(1)光合作用过程吸收C)4,释放O,有元素 NH中氢元素的化合价由一1价变为0价，水中的氢 化合价发生变化，有氧化还原反应。 元素化合价由十1价变为0价，所以水作氧化剂，A (2)①由信息材料可知，古代称锌为“倭铅”。 项正确：反应NaO十HO一2NOH不是氧化还 ②由金属活动顺序可知，还原性：锌>铅 原反应，B项错误：反应3N(),十HO—2HNO,十 ③由信息可知，火法炼锌的反应物为ZCO和C, NO中，水中元素的化合价没有变化，既不是氧化剂 在反应中碳作还原剂，被氧化：ZCO作氧化剂，其 也不是还原剂，C项错误：反应2F2十2HO一4HF 中的Zn和C被还原。 十O:中，水中的氧元素化合价由一2价变为0价，水 12.(29分) 是还原剂，D项错误。 (1)①H0(4分)0，(4分) 二、选择题 ②C0:十2H:0—CH,+20(4分)4(4分) 8,D【解析】由图可知，该反应不属于置换反应，A项 (2)①+6(4分) 错误：该反应C1,中的氯元素化合价由0价降低为 © 一1价，所以Cl:是氧化剂，B项错误：NaCIO,中氯元 失去2×3 素的化合价为十3价，该反应产物CO:中氯元素的 化合价为十4价，NCIO:转化为C1O,的过程是氧化 2Fe(OH)++3KCIO+4KOH-2K FcO,-+3KCH-5H.O 反应，C项错误：该反应的化学方程式为C1十 得到3×2e 2NaC1O,-2C1O2十2NaC1,D项正确。 (5分，配平方程式3分，标对电子转移得2分) 9.AC【解析】由图可知，随反应进行，N:的分子数增 (4分) 大，故N:是生成物，则NH是反应物，N化合价发 【解析】(1)①电解水生成H和O,HO既是氧化 生变化，由得失电子守恒可知，CI)为反应物，C是 剂，也是还原剂，氧化产物是O2。 生成物，则反应的方程式应为3C1O十2NH ②由图可知，总反应为CO十2HO一CH十2O,, N2↑+3HO+3C1+2H。反应的还原剂为 反应物中的氧元素全部被氧化生成O2,生成2个 NH:,A项正确：N化合价由一3价升高到0价，则每 O转移8个电子，则每生成1个O,转移4个电子。 生成1个N:分子，转移6个电子，B项错误：反应生 (2)①K:F().中K为十1价，(O为一2价，据化合价 成H,溶液酸性增强，C项正确：由方程式可知，氧 代数和为零的原则可知Fe为十6价。 化剂和还原剂的个数之比为3：2，D项错误。 ②铁元素化合价从十3价升高到十6价，氢元素化合 10.BD【解析】NO·NO,N化合价升高，NO是 价从十1价降低到一1价，依据化合价升降总数相等 还原剂，A项正确：据得失电子守恒可配平反应方程 和元素守恒可配平反应方程式，并标明电子得失： 式：2MnO+5NO方+6H—2Mn+5N(O+ 失去2×3 3HO,参加反应的MnO和NO的个数比是2：5， 2Fe(OH),+3KCIO4KOH-2K FeO,3KCH5H.O: B项错误：MnO,是氧化剂，则MnO被还原，C项 得到3×2e 正确：根据氧化性强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧 反应中C()为氧化剂，FO为氧化产物，氧化剂 化产物的氧化性，氧化性：MO,>NO,,D项错误。 的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：CO >FeO