主题2 第一讲 氧化还原反应的概念(基础落实课)（学生讲义）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

　 主题分层教学课时安排 基础 落实 第一讲 氧化还原反应的概念 第二讲 氧化还原反应规律 综合 应用 第三讲 氧化还原反应方程式的书写 第一讲　氧化还原反应的概念(基础落实课) |内|容|与|目|标| 1.了解氧化还原反应的本质。 2.了解常见的氧化还原反应。根据化学式判断元素化合价。 3.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 4.能从元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。 逐点清(一)　氧化还原反应及相关概念 [再认再现·旧知新学] 1.本质和特征 2.相关概念及其关系 (1)图示表示 (2)示例分析 对于反应C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O ①氧化剂是　　　　　,发生　　　　反应,被还原,生成　　　　产物SO2。  ②还原剂是C,发生　　　　反应,被氧化,生成　　　　产物CO2。  ③C和浓硫酸在反应中分别表现　　　　性和　　　　性。  ④反应生成1 mol CO2,浓硫酸得　　　　电子,C失去　　　　电子,反应转移　　　　电子。  3.氧化剂、还原剂以及相应的产物 (1)常见氧化剂及反应产物 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如: (2)常见还原剂及反应产物 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如: (3)所含元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性 其中,Fe2+、S主要表现　　　　　性,H2O2主要表现　　　　　性。  4.电子转移的表示方法——双线桥法与单线桥法 (1)双线桥法: ①标变价,②画箭头,③算数目,④说变化。 用双线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目:   (2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的数目,不标“得”“失”字样。 用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目: 5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应: A.Zn+2HClZnCl2+H2↑ B.2HClO2HCl+O2↑ C.4NH3+5O24NO+6H2O D.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是　　　(填字母,下同),属于区域“2”的是　　　,属于区域“3”的是　　　,属于区域“4”的是　　　。  微点澄清训练 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应 (　　) (2)在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂 (　　) (3)某元素从游离态变为化合态,则该元素一定被还原 (　　) (4)还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原 (　　) (5)NO2溶于水发生氧化还原反应 (　　) (6)NaH与H2O反应中H2O被氧化发生氧化反应 (　　) 2.(1)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,指出被氧化和被还原的元素。 ①2Na+Cl22NaCl ②NaOH+HClNaCl+H2O (2)分析下列反应的化学方程式,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 ①BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl ②Fe+2HClFeCl2+H2↑ [边练边学·实践提能] 一、氧化还原反应概念理解及表示方法 1.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示的转化关系。下列说法错误的是 (　　) A.反应①利用了H2Te的还原性 B.反应②中H2O是氧化剂 C.反应③利用了H2O2的氧化性 D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应 2.(1)根据下列化学方程式填空。 ①3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O,氧化剂:　　　　,还原剂:　　　　;  ②2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑,氧化剂　　　　,被氧化的物质　　　　。  (2)请把符合要求的化学反应方程式的编号填在横线上:是分解反应又是氧化还原反应的是　　　　,是分解反应不是氧化还原反应的是　　　　,是化合反应又是氧化还原反应的是　　　　,是化合反应不是氧化还原反应的是　　　　,不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是　　　　。  A.2KClO32KCl+3O2↑ B.2FeCl2+Cl22FeCl3 C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ D.CaO+CO2CaCO3 E.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (3)按要求分别用双线桥或单线桥标出下列反应中电子转移的情况。 ①3NO2+H2O2H++2N+NO(双线桥)　 。  ②8NH3+6NO27N2+12H2O(单线桥) 　。  二、借助陌生反应(过程)分析氧化还原反应 3.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH2OH+4Fe3+N2O↑+4Fe2++4H++H2O,下列说法正确的是 (　　) A.生成1 mol N2O,转移4 mol电子 B.H2O是还原产物 C.NH2OH既是氧化剂又是还原剂 D.若设计成原电池,Fe2+为负极产物 4.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7O2+2H2O2Fe2++4S+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 (　　) A.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++O2+4H+4Fe3++4NO+2H2O B.反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+ C.反应Ⅲ是氧化还原反应 D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 |归纳拓展|一些特殊物质中元素的化合价 n(OH)2 nO(OH)2 ePO4 LiePO4 K2eO4 Cue uCl u2(OH)2Cl2 s2S3 H3sO4 H3sO3 NalO NalO2 NalO3 lO2 O H4 O4 LiH2 Al K H2O4 Na2O3 Na K2O7 K2O4 Na2O5 逐点清(二)　物质的氧化性、还原性及其强弱比较 [再认再现·旧知新学] (一)氧化性、还原性的含义及判断 1.含义 (1)氧化性:指　　　　　　　的性质(或能力);还原性:指　　　　　　　的性质(或能力)。  (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。 如:Na-e-Na+,Al-3e-Al3+,但根据金属活动性顺序,Na比Al更易失去电子,所以Na比Al的还原性强。 2.与化合价的关系 最高价态 只有　　　　　,如:HNO3、H2SO4、KMnO4等  最低价态 只有　　　　　,如:金属单质、Cl-、S2-等  中间价态 既有　　　　　　又有　　　　　　,如:Fe2+、S、Cl2等  (二)物质氧化性、还原性强弱的判断 1.根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂　　　氧化产物;  还原性:还原剂　　　还原产物。  2.根据相同条件下产物的价态高低判断 如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS,则氧化性:Cl2　　　S。  3.根据反应条件、浓度大小及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低,浓度越大,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。 4.应用示例 下列各组物质:①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液　⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液　⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　　　(填序号,下同)。  (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　　　。  (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　　。  (三)氧化性、还原性强弱的比较规律 1.氧化性 一般规律:元素非金属性越强,其单质的氧化性越强;金属活动性越强,对应金属的简单阳离子氧化性越弱。 试比较下列单质或离子的氧化性强弱: ①Cl2、Br2、I2、S;②H+、Cu2+、Zn2+、Na+。 2.还原性 一般规律:元素金属性越强,其单质的还原性越强;非金属活动性越强,对应元素形成的简单阴离子还原性越弱;电解池中在阳极优先放电的微粒还原性较强。 试比较下列单质或离子的还原性强弱: ①Mg、Fe、Cu、Ag;②Br-、I-、S2-; ③Cl-、S、OH-、Cu。       微点澄清训练 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)金属原子失电子数越多,金属的还原性越强 (　　) (2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 (　　) (3)具有氧化性的物质一定是氧化剂 (　　) (4)强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应 (　　) (5)同一元素不同价态的化合物中,元素的化合价越高,物质的氧化性一定越强 (　　) (6)物质氧化性或还原性的强弱取决于得到或失去电子的数目 (　　) 2.铁元素是人体内一种微量元素,主要以Fe2+的形式存在。请回答下列问题: (1)下列微粒中,既有氧化性又有还原性的是　　　(填字母)。  A.Fe　　　　B.Fe2+　　　　C.Fe3+ (2)维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+,在此过程中　　　　　　　是还原剂。  (3)某种麦片中含有微量的细小铁粉,食用该麦片后,铁粉与胃酸反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)含硫酸亚铁的药片可治疗缺铁性贫血,其表面有糖衣,糖衣的作用是 　。 [边练边学·实践提能] 一、依据方程式判断氧化性、还原性强弱及应用 1.(2025·淮安开学考试)已知Fe2+、I-、Br-、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为I->H2O2>Fe2+>Br->Cl-,则下列反应不可能发生的是 (　　) A.2Fe2++I22Fe3++2I- B.Br2+2Fe2+2Fe3++2Br- C.H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+ D.Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl- 2.(2025·江苏部分学校模拟)在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2X2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B22A3++2B-;③2B-+Z2B2+2Z-。根据上述反应,判断下列结论中错误的是 (　　) A.溶液中可发生:Z2+2A2+2A3++2Z- B.Z2在①、③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为X>Z2>B2>A3+ D.X2+是X的还原产物 |思维建模| 假设法判断氧化还原反应能否进行的思维流程 第一步:先假设反应成立。 第二步:然后根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性,还原剂 的还原性>还原产物的还原性的规律,列出假设反应中 的上述关系。 第三步:结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实,则反应发生;反之,则不发生。 　 二、物质氧化性、还原性及其强弱的实验探究 3.下列实验探究方案能得出相应结论的是 (　　) 选项 探究方案 结论 A 向FeBr2溶液中加入几滴氯水,振荡,再加CCl4萃取,观察CCl4层颜色变化 还原性: Fe2+>Br- B 向MnO2固体中滴加稀盐酸,加热,观察是否有黄绿色气体产生 氧化性: MnO2>Cl2 C 向Fe(NO3)2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液振荡,溶液颜色变红 氧化性: Ag+>Fe3+ D 向NaBr溶液中滴加过量的氯水,再加入淀粉KI溶液,观察溶液颜色变化 氧化性: Cl2>Br2>I2 4.为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。 实验过程: Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T形导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。 Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,关闭K2。 Ⅳ.打开活塞b,使约2 mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。 Ⅴ.打开K3和活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后关闭K3。 Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。 (1)过程Ⅰ的目的是 。 (2)棉花中浸润的溶液为 。 (3)A中发生反应的化学方程式: 　。  (4)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色,其离子方程式为 　。  (5)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,结论如下表所示,他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2>Fe3+>SO2的是　　　　(填“甲”“乙”或“丙”)。  过程Ⅳ B溶液中含有的离子 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 甲 有Fe3+无Fe2+ 有S 乙 既有Fe3+又有Fe2+ 有S 丙 有Fe3+无Fe2+ 有Fe2+ |思维建模|探究物质氧化性、还原性的实验方法 (1)证明物质具有氧化性或还原性 (2)证明物质氧化性或还原性的强弱 随堂训练——融会贯通本课主干知识 阅读下列材料,完成1~3题。 人类的文明和发展与水有着极为密切的关系,人与水休戚相关。水在环境中占有特殊的地位,是一切生物赖以生存不可缺少的条件。水是一种重要的资源,它在化学反应中担任着重要的角色。水是常用的溶剂;在化学反应中水既可作为反应物又可作为生成物;在氧化还原反应中水既可作氧化剂,也可作还原剂;水还可以是化学反应中的催化剂等等。 1.在下列反应中,水仅作还原剂的是 (　　) A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ B.2F2+2H2O4HF+O2 C.Cl2+H2OHCl+HClO D.2K+2H2O2KOH+H2↑ 2.大蒜是一种调味蔬菜。其贮藏加工部分为其老熟的鳞茎,又称大蒜头。大蒜的储存会用到无水氢化钙或消石灰。氢化钙(CaH2)可作为生氢剂,反应的化学方程式为CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑,下列说法不正确的是 (　　) A.CaH2既是还原剂,又是氧化剂 B.H2既是氧化产物,又是还原产物 C.CaH2是还原剂,H2O是氧化剂 D.氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 3.如图中和水相连的物质都能和水发生反应,下列有关水的说法正确的是 (　　) A.上述反应中属于氧化还原反应的有 ①②④⑥⑦⑧ B.①和⑦中都有氧气生成,且生成1 mol O2转移的电子数相同 C.①④⑧反应中,水都既不作氧化剂也不作还原剂 D.⑦中水作氧化剂,②中水作还原剂 课下请完成课时跟踪检测(四) 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$