主题2 第二讲 氧化还原反应规律(基础落实课)（学生讲义）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

第二讲　氧化还原反应规律(基础落实课) |内|容|与|目|标| 1.掌握氧化还原反应的基本规律及应用。　 2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 逐点清(一)　先后规律、价态规律及其应用 [再认再现·旧知新学] 1.先后规律及应用 (1)同时含有几种还原剂(或氧化剂),发生氧化还原反应时,还原性(或氧化性)强的优先反应,即“强者优先”,如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性:　　　　　>　　　　　,所以　　　　先与Cl2反应。  (2)常见的强弱顺序 氧化性:Mn(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>稀H2SO4>S 还原性:Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2(S)<S2- 2.价态规律及应用 (1)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。 例如,不同价态的硫之间可以发生的氧化还原反应是 注意:不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 (2)歧化反应规律 “中间价高价+低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如: Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。 (3)价态规律的应用 ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。 如浓H2SO4与SO2不发生反应。 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。 如对于反应6HCl+NaClO3NaCl+3Cl2↑+3H2O中,氧化剂为NaClO3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物都为Cl2。 微点澄清训练 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)SO2的还原性较强,而浓硫酸具有很强的氧化性,所以浓硫酸不能干燥SO2气体 (　　) (2)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应,转移电子数为6NA (　　) (3)硝酸铜分解的产物可能是CuO、NO2、NO (　　) (4)锌粉加入硝酸铁,硝酸铜的混合溶液中,锌首先与硝酸铁反应置换出铁 (　　) (5)向浓H2SO4中通入H2S气体,1 mol浓H2SO4转移电子数可能是6NA,也可能是2NA (　　) 2.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平): ①GQ+NaCl　②Q+H2OX+H2 ③Y+NaOHG+Q+H2O ④Z+NaOHQ+X+H2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是　　　　　　　　。  [边练边学·实践提能] 一、先后规律及其应用 1.已知有如下三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中Fe2+和I-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是 (　　) A.Cl2　　B.KMnO4　　C.FeCl3　　D.HCl 2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,则下列反应不能发生的是 (　　) A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++S+4H+ B.I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O D.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 3.已知氧化性:Br2>Fe3+。向含溶质a mol的FeBr2溶液中通入b mol Cl2,充分反应。下列说法不正确的是 (　　) A.离子的还原性:Fe2+>Br->Cl- B.当a≥2b时,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- C.当a=b时,反应后的离子浓度之比c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶1∶2 D.当3a≤2b时,反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl- 二、价态规律及其应用 4.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应:Cl2+KOHKX+KY+H2O(未配平),KX在一定条件下能自身发生反应:KXKY+KZ(未配平,KY与KZ的物质的量之比为1∶3)。以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐,由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是 (　　) A.+1 B.+3 C.+5 D.+7 5.已知反应:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,下列关于该反应说法错误的是 (　　) A.氧化性:NaClO3>Cl2 B.当反应中有2 mol e-转移时,被氧化的HCl为4 mol C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2 D.产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌 逐点清(二)　守恒规律及其应用 [再认再现·旧知新学] 电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 1.电子守恒法的原理 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,只要把物质分为始态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思维,便可迅速获得正确结果。 2.守恒法解题的思维流程 第1步 找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物和氧化产物 第2步 找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数) 第3步 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价) [边练边学·实践提能] 1.[确定化学式]某强氧化剂[XO(OH)2]+可被Na2SO3还原,氧化产物为S。如果还原1.2×10-3 mol [XO(OH)2]+需用30 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的物质可能是 (　　) A.XO B.X2O3 C.X2O D.X 2.[分析反应过程]汽车的安全气囊内有叠氮化钠与硝酸钾等物质,受到猛烈撞击时迅速发生反应:10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑,下列说法正确的是 (　　) A.KNO3中N元素被氧化 B.32.5 g NaN3参加反应,生成0.8 mol还原产物 C.氧化产物与还原产物质量比为1∶15 D.生成标准状况下71.68 L N2,转移电子数为2NA 3.[含量分析](1)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: “氧化”中欲使3 mol的VO2+变为V,则需要氧化剂KClO3至少为　　　　 mol。  (2)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为　　　　(计算结果保留两位小数)。  随堂训练——融会贯通本课主干知识 阅读下列材料,完成1~3题。 氧化还原反应是一类重要的化学反应,在我们的生产、生活和科技创新方面无处不在。火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和N2O4,发生的反应为C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体,是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的方法有多种,其中一种为2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl;还可以利用FeS2(Fe的化合价为+2)制备ClO2。用ClO2可以除去水体中H2S等物质。 1.对于反应:C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑。已知偏二甲肼中C、N元素的化合价相等。关于该反应,下列说法正确的是 (　　) A.C2H8N2是氧化剂 B.N2O4被氧化 C.C2H8N2发生还原反应 D.1 mol N2O4完全反应,有8 mol电子转移 2.对于反应①:2FeS2+30NaClO3+14H2SO430ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O　反应②:2ClO2+5H2S5S↓+2HCl+4H2O。下列说法不正确的是 (　　) A.反应①中,FeS2是还原剂,发生氧化反应 B.反应②属于置换反应 C.反应①中,每生成1 mol ClO2,反应转移1 mol电子 D.由反应②可知氧化性:ClO2>S 3.制备ClO2的原理为2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,同时发生副反应NaClO3+6HClNaCl+3Cl2↑+3H2O,利用下图装置制备ClO2并吸收ClO2: 下列有关说法正确的是 (　　) A.实验过程中不断缓慢通入N2的目的是排出装置中的空气 B.装置B中反应的化学方程式为2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl C.反应2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl,每生成1 mol ClO2,转移5 mol电子 D.用装置C吸收ClO2,是因为ClO2具有强氧化性 课下请完成课时跟踪检测(五) 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $$