主题1 第一讲 物质的组成、分类及转化(基础落实课)（学生讲义）-【新高考方案】2026年高考化学一轮总复习（江苏专版）

　 主题分层教学课时安排 基础落实 第一讲 物质的组成、分类及转化 第二讲 离子反应　离子方程式 综合应用 第三讲 离子共存与推断 第一讲　物质的组成、分类及转化(基础落实课) |内|容|与|目|标| 1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。 2.感受分类方法对化学研究和学习化学的重要作用,体会日常生产、生活中分类法的应用。 3.知道胶体是一种常见的分散系和胶体的丁达尔效应。 4.能对酸、碱、盐、氧化物及它们之间的反应进行描述和符号表征。 5.通过归纳相关物质间的化学反应关系,建立物质转化模型,认识物质的变化规律。 逐点清(一)　根据物质的组成和性质分类 [再认再现·旧知新学] (一)根据物质的组成分类 1.物质的元素组成 任何物质都是由元素组成的,根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 (1)单质、化合物与混合物 单质 由　　　　　　组成的纯净物  化合物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 混合物 由几种不同的单质或化合物组成的物质 (2)同素异形体 由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体。例如,氧元素形成的同素异形体有　　　　　　,碳元素形成的同素异形体有金刚石、石墨和C60,磷元素形成的同素异形体有　　　　　　。  2.物质的分类:分类应依据事先设定的“标准”进行,“标准”不同,分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有　　　分类法和　　　分类法。  (1)树状分类法——从不同层次对物质进行分类 ①特点:同一层次的物质类别间一般是相互独立的,没有交叉。 ②示例:请把下列物质的标号填写到相应的横线上。 a.硫黄　b.HClO　c.苛性钠　d.明矾 e.小苏打　f.氧化钠　g.Fe(OH)3 h.NaCl溶液　i.H2SO3　j.淀粉溶液　k.泥水 (2)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 ①特点:物质类别之间有部分交叉。 ②示例:写出一种符合图 中阴影部分的物质:　　　　。  (二)根据物质的性质对氧化物分类 氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 能与　　　反应生成　　　和　　　的氧化物  能与　　　反应生成　　　和　　　的氧化物  属类 大多数　　　　　　氧化物  大多数　　　　　氧化物  (三)常见物质的俗名 物质 俗名 物质 俗名 Na2CO3 纯碱、苏打 CaO 生石灰 NaHCO3 小苏打 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰 CuSO4·5H2O 胆矾 KOH 苛性钾 FeSO4·7H2O 绿矾 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 KAl( SO4)2·12H2O 明矾 Na2SiO3的水溶液 水玻璃 CaSO4·2H2O 生石膏 CH4 天然气、沼气 2CaSO4·H2O 熟石膏 CH3CH2OH 酒精 BaSO4 重晶石 CH3COOH 醋酸 CaCO3 石灰石 HCHO的水溶液 福尔马林 微点澄清训练 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)由一种元素形成的单质一定为纯净物 (　　) (2)Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 (　　) (3)Na2CO3含有氧元素,所以属于氧化物 (　　) (4)Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐 (　　) (5)碱性氧化物都是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物 (　　) (6)酸性氧化物都是非金属氧化物,非金属氧化物不一定是酸性氧化物 (　　) (7)酸性氧化物能溶于水,和水化合生成酸 (　　) 2.下列四组物质,每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同,请找出该物质,并说明理由。 (1)Fe、S、C、P: 　 (2)H2、O2、N2、S: 　 (3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O: 　 (4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3: 　   [边练边学·实践提能] 1.(2025·苏州期中)我国努力发展芯片产业,推进科技自立自强。制造芯片所用的单晶硅属于 (　　) A.单质　　　　 B.盐 C.氧化物 D.混合物 2.秦始皇兵马俑是世界文化遗产,下列对于兵马俑使用颜料的主要成分与其类别的对应关系正确的是 (　　) 选项 A B C D 颜色 绿色 棕红色 大红色 黑色 主要 成分 石绿 [Cu2(OH)2CO3] 赭石 (Fe2O3) 朱砂(HgS) 炭黑(C) 类别 碱 酸性氧化物 电解质 有机物 3.(2025·苏锡常镇四市一调)南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质:“近山生石,青白色;作灶烧竟,以水沃之,即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是 (　　) A.“青白色石”主要成分是CaCO3 B.“作灶烧竟”过程发生分解反应 C.“以水沃之”过程放出大量的热 D.“热蒸而解”表明石灰受热溶解 4.现有下列物质: ①冰水共存物　②铝热剂　③普通玻璃 ④水玻璃　⑤聚乙烯　⑥漂白粉　⑦H2SO4 ⑧含氧元素40%的氧化镁　⑨福尔马林 ⑩CuSO4·5H2O　液氯　王水 KAl(SO4)2·12H2O　分子式为C5H10的烃 分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是　　　　　　　　　　(填序号,下同);一定为混合物的是　　　　　　　　　　　;可能是纯净物,也可能是混合物的是　　　　　　。  逐点清(二)　分散系及其分类 [再认再现·旧知新学] (一)分散系 1.分散系的概念与组成 概念 把一种(或多种)物质以　　　形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物  组成 分散系中　　　　成粒子的物质叫做分散质,另一种物质叫做分散剂  2.分散系的分类 按照分散质粒子的　　　　　分类:  现有如下各实验 (已知淀粉分子的直径在1~100 nm之间): ①将1 g KCl加入99 g水中。 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中,搅拌均匀后煮沸。 ③将1 g CaCO3粉末加入100 g水中,充分振荡。 ④将0.1 g植物油加入10 g水中,充分振荡混匀。 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。 其中所得到的分散系,属于溶液的有　　　　(填序号,下同),属于胶体的有　　　　,属于浊液的有　　　　　。  (二)胶体及其性质 1.胶体的本质及分类 (1)胶体的本质特征是胶体分散质粒子(胶粒)直径大小在　　　　　　之间。  (2)胶体的树状分类 2.氢氧化铁胶体的制备 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。 Ⅰ.甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液; Ⅱ.乙同学直接加热FeCl3饱和溶液; Ⅲ.丙同学向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色,停止加热。 其中操作正确的同学是　　　。写出此过程中的化学方程式: 　  3.胶体的性质 (1)丁达尔效应 操作 在与光束垂直的 方向观察现象 原因分析 一条光亮的 “通路” 胶体粒子的直径为　　　　 nm,能对光线散射  无明显现象 溶液中粒子的直径　　　1 nm,散射极其微弱  (2)电泳现象:在电场作用下,胶体粒子在分散剂中做定向移动的现象叫电泳,在电泳实验中,氢氧化铁胶粒向阴极移动,使阴极附近颜色加深呈红褐色。电泳现象证明一些胶体粒子带有电荷。 (3)聚沉 ①概念:胶体粒子聚集成较大颗粒,形成沉淀从分散剂里析出的过程。 ②使胶体聚沉的方法:a.加入电解质;b.加入与胶粒带相反电荷的胶体。 4.胶体性质的应用 下列描述或应用与胶体性质有关的是　　　　。  ①将盐卤或石膏加入豆浆中,制成豆腐 ②冶金厂常用高压电除去烟尘,是因为烟尘微粒带电荷 ③工业上,常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理污水 ④清晨,人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 ⑤可以用丁达尔效应实验有效鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 微点澄清训练 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)直径介于1~100 nm之间的微粒称为胶体 (　　) (2)油水混合物属于乳浊液 (　　) (3)依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 (　　) (4)雾中汽车大灯前,明亮的光路与胶体的丁达尔效应有关 (　　) (5)向酒精中加入适量NaCl(s),充分振荡形成无色透明液体。用激光笔照射液体,出现一条光亮的通路,说明该分散系是胶体 (　　) 2.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是　　　　。  ①鸡蛋清溶液　②水　③淀粉溶液　④蔗糖溶液 ⑤FeCl3溶液　⑥肥皂水 [边练边学·实践提能] 1.(2025·南通如皋期初检测)下列关于胶体的叙述,不正确的是 (　　) A.明矾净水利用了胶体的吸附性 B.依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C.雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应 D.用渗析法分离胶体与溶液 2.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体: 首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加FeCl3饱和溶液,继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 已知:FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。 (1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的　　　　　　　　　。  (2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因: ①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到红褐色液体,其原因是 　。  ②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果生成红褐色沉淀,原因是 　。  ③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果生成红褐色沉淀,原因是 　。  (3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4,结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀,原因是 　。  ②随后沉淀溶解,此反应的化学方程式是 　。  逐点清(三)　物质的性质与转化 [再认再现·旧知新学] (一)物质的变化 从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化,反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂,同时有新化学键形成的是化学变化,本质是原子的重新组合 (二)酸、碱、盐的性质 1.酸的性质 不同的酸具有相似的化学性质是因为都含有H+,酸的不同特性在于不同的酸根阴离子。 写出盐酸分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型: (1)铁:　　　　　　　　　　　,　　　　反应;  (2)氧化铜:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　反应;  (3)烧碱:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　反应;  (4)硝酸银:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,　　　　　反应。  2.碱的性质 不同的碱具有相似的化学性质是因为都含有OH-,碱的不同特性在于不同的阳离子。 写出氢氧化钙分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型: (1)硝酸: 　 　,　　　　　反应;  (2)二氧化碳: 　 　,　　　　　反应;  (3)碳酸钠溶液: 　 　,　　　　　反应;  (4)氯化铜溶液: 　 　,　　　　　反应。  3.盐的性质 盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 写出碳酸钠溶液分别与下列物质反应的化学方程式并注明反应类型: (1)氯化钙溶液: 　 　,　　　　　反应;  (2)稀盐酸: 　 　,　　　　　反应;  (3)氢氧化钡溶液: 　 　,　　　　　反应。  (三)物质的转化 在化学变化过程中,　　　　　是不会改变的。即化学反应中质量守恒。  1.碳及其化合物之间的转化关系 如图所示: 写出图中序号所示转化所需反应物的化学式: ①　　　　　;②　　　　　;③　　　　　;  ④　　　　　;⑤　　　　　(答案合理即可)。  2.单质到盐的转化关系 如图所示: 微点澄清训练 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)激光法蒸发石墨得C60发生的是化学变化 (　　) (2)S在足量的氧气中燃烧能直接生成SO3 (　　) (3)Fe与Cl2反应生成FeCl2 (　　) (4)浓硫酸的吸水性、脱水性均属于物理性质 (　　) (5)煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化,石油的分馏属于物理变化,石油的裂化和裂解都属于化学变化 (　　) (6)蛋白质的盐析属于物理变化,蛋白质的变性属于化学变化 (　　) 2.分类方法应用广泛,属于同一类的物质具有相似性,在生活和学习中,使用分类的方法处理问题可以做到举一反三,还可以做到由此及彼的效果。 (1)CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物,已知CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,可得出:SO3与H2O反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　; SO3与NaOH反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。  (2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐,由NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O,完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的化学方程式为 　、 　 。  [边练边学·实践提能] 一、酸、碱、盐的性质 1.在一定条件下,跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是 (　　) A.CaO　　　　　　 B.Na2CO3 C.CaCO3 D.CO2 2.如图是某同学总结出氢氧化钙的化学性质。下列说法不正确的是 (　　) A.①中的酚酞溶液变红色 B.②中与盐酸反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O C.③中与硝酸钠溶液能发生反应 D.④可解释久置的澄清石灰水变质 二、物质的转化 3.(2025·河南省实验中学期中)在给定条件下,下列物质间的转化可以实现的是 (　　) A.FeFeI2(aq)FeCl3(aq) B.MgCO3(s)MgCl2(aq)Mg(s) C.Al2O3(s)AlCl3(aq)NH4[Al(OH)4](aq) D.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) 4.写出下列转化的化学方程式,并注明反应类型。 (1)CaCa(OH)2CaCO3CaO ① 　 反应类型　　　　　　　  ② 　 反应类型　　　　　　　  ③ 　 反应类型　　　　　　　  (2)SSO2Na2SO3BaSO3 ① 　 反应类型　　　　　　　  ② 　 ③ 　 反应类型　　　　　　　  随堂训练——融会贯通本课主干知识 阅读下列材料,完成1~3题。 碳及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。自然界中,在太阳光作用下,植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。CO是常见的还原剂,可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2的应用领域广泛,是一种廉价易得的基本化工原料,CO2还是侯氏制碱的重要原料。 1.已知海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图如图所示。 下列说法不正确的是 (　　) A.该碳循环是无机物与有机物之间的循环 B.该碳循环中涉及1种氧化物 C.该碳循环中涉及4种盐 D.该碳循环中涉及反应:Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓ 2.物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确的是 (　　) A.CO2不能燃烧,也不能支持燃烧,镁燃烧时可用CO2灭火 B.CO有毒,可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO C.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气,可作潜水艇中的供氧剂 D.NaHCO3受热易分解,可用作泡沫灭火剂 3.在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是 (　　) A.CO2(g)NaHCO3(aq) B.CO2(g)Na2CO3(s) C.CO(g)Mg(s) D.CO(g)N2(g) 课下请完成课时跟踪检测(一) 1 / 16 学科网（北京）股份有限公司 $$