精品解析：河南省安鹤新联盟2024-2025学年高二下学期5月联考化学试题

2026届高二下学期5月联考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Cu：64 一、单选题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分)。 1. 科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅 B. 纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性 C. 火箭隔热层所用材料属于共价晶体 D. 航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片主要成分是晶体硅，故A正确； B．银属于重金属，能使蛋白质变性，因此具有抗菌作用，与氧化性无关，故B错误； C．属于共价晶体，故C正确； D．航母浸水区镶嵌锌块，锌块与舰体以及海水构成原电池，锌块活泼，作负极，舰体作正极，从而对舰体起保护作用，不易腐蚀，故D正确； 故选：B。 2. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下SO2为气体，11.2L SO2为0.5mol，其含有1.5mol原子，原子数为1.5NA，A错误； B．SO为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO数目小于0.01NA，B错误； C．反应①的方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O，反应中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S为0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2mol S2-共转移4mol电子，因此，每生成1mol S2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故答案选D。 3. 由有机化合物合成的合成路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】如图所示为合成路线，，先与溴水发生加成反应，得到的卤代烃再水解（取代）得到醇，醇再催化氧化反应得到产物，不涉及到消去反应，故选C。 4. 根据元素周期律和物质结构的知识，以下有关排序正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能：N>O>C C 熔点：SiC < SiCl4 < MgBr2 D. 键角：ASH3 > PH3 > NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．三种离子均为18电子结构，核电荷数越大，半径越小，故离子半径： Ca2+<Cl-<S2-，A错误； B．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子的价层电子排布半满，第一电离能最大，　故第一电离能：N>O>C，B正确； C．SiC为原子晶体，MgBr2为离子晶体，SiCl4为分子晶体，一般情况下原子晶体熔点最高，其次是离子晶体，分子晶体，熔点： SiCl4 < MgBr2<SiC，C错误； D．中心原子电负性越大，成键电子对越易向中心原子偏移，成键电子对之间的斥力越大，键角越大，电负性N>P>As，键角AsH3 < PH3 < NH3，D错误； 故选B。 5. 下列有关实验装置及原理正确的是 A. 用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B. 用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C. 用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯和溴苯互溶，不能通过分液分离，故A错误； B．溴乙烷在强碱醇溶液中加热生成乙烯，乙烯可使溴水褪色，据此可检验溴乙烷的消去产物，故B正确； C．末端导管伸入液面以下会引起倒吸，故C错误； D．浓盐酸具有挥发性，挥发出的盐酸也能与苯酚钠反应生成苯酚，因此不能验证酸性：碳酸>苯酚，故D错误； 故选：B。 6. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向酸性溶液中通入： B. 铅酸电池的正极在充电时的电极反应式： C. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为： D. 溶液与足量的 NaHS 溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向酸性溶液中通入，二氧化硫被氧化为硫酸，高锰酸根离子被还原为锰离子，根据得失电子守恒配平离子方程式为，故A错误； B．铅酸电池的正极在充电时作阳极，阳极电极反应式，故B错误； C．的燃烧热是1mol燃烧生成二氧化硫和液态水放出的能量，的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为：，故C错误； D．溶液与足量的NaHS 溶液反应生成硫化铜沉淀、硫化氢气体、硫酸钠，反应的离子方程式为，故D正确； 选D 7. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ） A. 在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动 B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C. 负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+ D. 当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据原电池的工作原理，阴离子向负极移动，即向负极移动，A错项误； B．电子不能通过电解质溶液，电子移动方向应为电极a→负载→电极b，B项错误； C．根据电池总反应式及电解质溶液是磷酸溶液，可写出负极反应式：CH2=CH2＋2H2O-4e-===CH3COOH＋4H＋，C项正确； D．根据负极的电极反应式可知，当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为0.01mol，但题中没有给出气体所处的状态，故无法计算气体的体积，D项错误； 答案选C。 8. 超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是 A. K+位于O构成的八面体空隙中 B. 超氧化钾的化学式为K2O2 C. 晶体中K+的配位数是8 D. 超氧化钾晶体中只存在离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，K+位于O构成的八面体空隙中，A正确； B．据“均摊法”，晶胞中含个K+、个O，则超氧化钾的化学式为KO2，B错误； C．距离K+最近的O的个数为6，C错误； D．超氧化钾晶体中两个氧原子之间存在共价键，D错误； 故选A。 9. 下列说法正确的是 A. 分子中的四个碳原子在同一直线上 B. 有四种不同化学环境的氢 C. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) D. 与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳碳双键为平面构型，4个碳原子不可能在同一直线上，A错误； B．有5种不同化学环境的氢：，B错误； C．含4种不同化学环境的氢原子：，含4种不同化学环境的氢原子：，一溴代物数目均为4，C正确； D．含醚键，不含醚键，两者不互为同系物，D错误； 故选C。 10. 下列关于物质结构的命题表述中正确的是 ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同 ⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知的结NH3H2O构式可记为： ⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ①④⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①乙醛的结构简式为，甲基上的碳原子为饱和碳原子，其杂化类型为杂化，醛基上的碳原子连有碳氧双键，其杂化类型为杂化，即乙醛分子中碳原子的杂化类型有和两种，①正确； ②Ge是第四周期第Ⅳ族的主族元素，其核外电子排布式为，属于区元素，②错误； ③非极性分子往往具有高度对称性，如、、这样分子，而是极性分子，③错误； ④Na2O由和构成，其阴阳离子个数比为，由和构成，其阴阳离子个数比也是，故、中阴阳离子个数比相同，④正确； ⑤SiO2既能溶于氢氟酸是因为SiO2的亲氟性；二氧化硅能与氢氧化钠反应生成盐和水，所以SiO2是酸性氧化物，⑤错误； ⑥氨水中大部分与以氢键用“”表示结合成分子，根据氨水的性质可知的结构式可记为：，⑥正确； ⑦HF和属于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大，其沸点越高，但是分子间存在氢键，故HF晶体沸点高于，⑦错误； 综上所述，正确的是①④⑥，故选C。 11. 实验室制备配合物的原理是，下列叙述错误的是 A. 的电子式为 B. 基态N原子价层电子排布图为 C. 中的配位数为6 D. 已知为正八面体结构，则有4种结构 【答案】D 【解析】 【详解】A． 氯化铵是离子化合物，要写出阴、阳离子的电子式，A项正确； B． N原子有3个未成对电子，自旋方向相同，B项正确； C． 配离子中，、是配体，N、O原子是配位原子，配位数为6，C项正确； D． 根据八面体结构，2个处于相邻或相对位置，则的空间结构有2种，D项错误。 故答案选D。 12. 化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的熔沸点： C. X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D. W原子有15种空间运动状态不同的电子 【答案】C 【解析】 【分析】基态W原子的价层电子排布式为，其核外电子排布：，为Fe元素；Z原子可形成5个共价键，为第VA族元素，Y原子可形成2个共价键，为第VIA族元素，结合Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等可知，Y为O元素，Z为P元素，X、Y同周期，结合化合物可知，X为Li。 【详解】A．电子层数越多，离子半径越大，则离子半径：，A正确； B．水分子间存在氢键，则简单氢化物的熔沸点：，B正确； C．Li在氧气中燃烧生成氧化锂，不含非极性共价键，C错误； D．铁原子的原子轨道数为15，故空间运动状态有15种，D正确； 答案选C。 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示的反应速率随时间的变化，t1时改变的条件是加入催化剂 B. 图乙表示，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 C. 图丙表示在相同温度下的多次平衡过程，则A2的平衡转化率： D. 图丁表示，由图可知 【答案】A 【解析】 【详解】A．图甲表示的反应速率随时间的变化，t1时正逆反应速率都增大且相等，平衡没有发生移动，结合该反应是气体体积减小的反应，t1时改变的条件是加入催化剂，A正确； B．图乙表示，该反应过程中气体总质量是定值，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，说明气体总物质的量增大，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应，，B错误； C．B2的浓度增大，平衡正向移动，A2的平衡转化率增大，则A2的平衡转化率：，C错误； D．正逆反应速率相等时反应达到平衡，然后增大压强，正反应速率小于逆反应速率，说明平衡逆向移动，则是气体体积增大的反应，，D错误； 故选A。 14. 常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：c>d>b>a B a点溶液中： C. 图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D. 交点N的溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】随着pH增大，减小、先增大后减小、增大，增大、减小，所以图1中1代表、2代表、3代表，图2中L1代表随pH变化曲线，L2代表随pH变化曲线。由图1，、； 【详解】A． 、 (水解常数，则电离大于水解)会抑制水电离，会促进水电离，随着pH增大，浓度为减小、先增大后减小、增大，dc两点均为3，为同一溶液，所以水的电离程度c=d>b>a，A错误； B．a点溶液中由电荷守恒：，则，B错误； C．由图2知，N点为L1与L2的交点，有=，解得，即图2中N点为图1中M点，又由，解得，即pH=2.8，C正确； D．由C选项分析，交点N溶液中、pH=2.8，结合图1，溶液中R元素主要以存在，则浓度最大，D错误； 故选C。 二、非选择题(本大题4小题，共58分)。 15. 硫脲是一种易溶于水，易被氧化的白色晶体，实验室通过与反应制备，合成硫脲的化学方程式为：，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，然后关闭，打开，待A中反应结束后关闭，打开，同时对装置D进行加热，整个过程中，装置D的加热方式为_______。 （2）关于该实验，下列说法错误的是_______。 A. 反应开始前从处通入氮气的主要目的是排除装置中的空气 B. 洗气瓶B的作用是除去气体中的HCl C. C装置是安全瓶，可以防止倒吸 D. B中可以用饱和硫化钠溶液除去HCl （3）为了除掉尾气，E处可以选择的装置为_______。 （4）中的电子式为_______。 （5）从装置D的滤液中分离出的产品中含有少量杂质，杂质不和反应，称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。(已知) ①样品中硫腺的质量分数为_______(用含“m、c、V”的式子表示)。 ②下列操作使硫脲的质量分数偏高的是_______。 A．酸性溶液放置过程中部分变质 B．量取硫脲溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未进行润洗 C．滴定前盛有溶液滴定管的尖嘴无气泡，滴定后滴定管的尖嘴有气泡 D．锥形瓶中溶液由无色到粉红色，立即读数 【答案】（1）水浴加热 （2）D （3）bcd （4） （5） ①. ②. A 【解析】 【分析】检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，然后关闭，打开，使盐酸与硫化钠在A中反应生成硫化氢，将生成的硫化氢依次通入B装置进行净化，再通入装置C、最后硫化氢在装置D中与石灰浆反应制备、待反应结束后关闭，打开，使与溶液反应，同时对装置D进行加热至80℃，反应一段时间；由于硫化氢为有毒有害气体，需进行尾气处理；据此分析可得： 【小问1详解】 由方程式：可知，该反应的温度为80℃，所以应采取恒温水浴加热进行加热，故答案为：水浴加热； 【小问2详解】 A．硫脲易被氧化，反应开始前从处通入氮气的主要目的是排除装置中的空气，防止硫脲被氧化，故A正确； B．A中反应生成硫化氢气体中会混有HCl杂质，洗气瓶B的作用是除去气体中的HCl杂质，故B正确； C．装置C为安全瓶，可以防止因硫化氢与石灰浆反应而产生倒吸，故C正确； D．饱和硫化钠溶液不仅可以与HCl反应还能与，B中应选饱和溶液除去HCl，故D错误； 答案选D； 【小问3详解】 a．稀氨水不能很好的吸收，故A错误； b．溶液能与反应，且连有倒扣的漏斗，能防倒吸，故b正确； c．溶液能与反应，且下层的可以防止倒吸，故c正确； d．NaOH溶液能吸收，且有防倒吸装置，故d正确； 答案选bcd； 【小问4详解】 中C原子与N原子之间形成双键，其电子式为：，故答案为：； 【小问5详解】 ①由可得，取25mL溶液，消耗的物质的量为，则250mL溶液中，样品中硫脲的质量分数，故答案为：； ②A．酸性溶液放置过程中部分变质，则需要的的量偏多，质量分数偏高，故A正确； B．量取硫脲溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未进行润洗，被稀释，使浓度偏低，故B错误； C．滴定前盛有溶液滴定管的尖嘴无气泡，滴定后滴定管的尖嘴有气泡，使的量偏小，质量分数偏低，故C错误； D．锥形瓶中溶液由无色到粉红色，立即读数，则使的量偏小，质量分数偏低，故D错误； 答案选A。 16. 工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如图所示： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。试回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表的_______区，基态锰原子核外未成对电子数为_______。 （2）“共熔”过程中软锰矿中的转化为，写出反应的化学方程式：_______。 （3）试写出生成滤渣Y的离子方程式：_______。 （4）“歧化”过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）向墨绿色溶液中加醋酸时，溶液表面有少量黄绿色气体生成，该气体是_______(填化学式)，可能的原因为_______。 （6）锰的某种氧化物晶胞(长方体)结构如图所示，若用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______(列出计算式即可)。 【答案】（1） ① d ②. 5 （2）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O （3）[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+、2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+ （4）2∶1 （5） ①. Cl2 ②. 墨绿色溶液中的Cl−在酸性溶液中被氧化为氯气(只要说明在酸性环境中Cl−被或或氧化为氯气即可) （6） 【解析】 【分析】软锰矿和氯酸钾、KOH、空气进行熔融煅烧得K2MnO4、、K2SiO3，冷却浸取得含K2MnO4、、K2SiO3溶液，通入二氧化碳，调pH使铝元素、硅元素转化为氢氧化铝、硅酸沉淀，然后过滤得到滤渣Y，且得到K2MnO4溶液，K2MnO4溶液加冰醋酸进行歧化反应得到MnO2和KMnO4，过滤得到滤渣Z为MnO2，滤液处理得到KMnO4。 【小问1详解】 锰元素为25号元素，为第四周期Ⅶ B元素，属于元素周期表的d区，基态锰原子的电子排布式为[Ar]3d54s2，3d5轨道上的5个电子为未成对电子。 【小问2详解】 氯酸钾具有氧化性，“共熔”时MnO2被KClO3氧化，锰化合价由+4变为+6、氯化合价由+5变为-1，结合电子守恒，发生反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O。 【小问3详解】 加水浸取，向所得滤液中通入二氧化碳气体，溶液中的[Al(OH)4]−、分别转化为Al(OH)3、H2SiO3得到滤渣Y，相应的离子反应为[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+、2CO2+2H2O+=H2SiO3↓+。 【小问4详解】 K2MnO4溶液加冰醋酸进行歧化反应得到MnO2和KMnO4，歧化过程发生反应：=MnO2↓，KMnO4为氧化产物，MnO2为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1。 【小问5详解】 由于墨绿色滤液中含有Cl−，加醋酸使溶液呈酸性，此时Cl−具有较强还原性，可被氧化性强的物质(K2MnO4、KMnO4、KClO3等)氧化为氯气。 【小问6详解】 由该锰的氧化物晶胞示意图可知，晶胞中位于面上的4个氧原子构成平面四边形，另2个氧原子位于晶胞体内，与构成平面四边形的4个氧原子构成八面体构型。该锰的氧化物晶胞中，含O原子个数为个，含Mn原子个数为个，则该晶体的密度。 17. 钒是一种重要的过渡金属，其化合物具有多样的化学性质和广泛的应用。 Ⅰ．工业上常用碳热还原氮化法制氮化钒(VN)，相关热化学方程式及平衡常数如下： ① 已知反应①经由以下两个基元反应分两步完成： ② ③ （1）反应①的_______，该反应正向能自发进行的原因是_______。 （2）若反应①、②、③分别在不同容器中独立发生，对于一定条件下的指定反应，下列有关叙述正确的是_______(填字母)。 a．反应①：恒温恒容时，容器内的压强不再变化时，可判断该反应达到平衡 b．反应②：其他条件不变时缩小容积，增大座强，再次平衡时将增大 c．反应③：恒温恒容时，向密闭容器通入，则平衡向正向移动，氮气的转化率下降 d．三个反应的平衡常数的关系是，且温度升高，K值增大 （3）工业上利用反应①制备VN时会产生大量有害气体CO，以CO和为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：。下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和合成，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示： ①前5分钟内，_______。 ②10min时，改变的外界条件是_______。 ③下，在1L恒容密闭容器中充入、和，此时反应将_______(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。 Ⅱ．一种高性能的碱性硼化钒空气电池如图2所示，其中在电极上发生反应：。 （4）该电池工作时，正极的电极反应式为______。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻7.6g，电解过程中转移电子的物质的量是_______mol。 【答案】（1） ①. 437.8 ②. （2）a （3） ①. 0.2 ②. 降低温度 ③. 向右进行 （4） ①. ②. 0.5 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应①=反应②+反应③，所以；②该反应的，，在高温时，反应能自发进行，故原因为：； 【小问2详解】 a．反应①前后气体物质的量不相等，恒温恒容时，容器内压强不再变化，说明气体物质的量不变，反应达到平衡，a正确； b．反应②平衡常数，温度不变平衡常数不变，其他条件不变时缩小容积，增大压强，再次平衡时c(CO)不变，b错误； c．反应③恒温恒容通，反应物浓度增大，温度不变平衡常数不变，平衡时氮气浓度不变，故转化的氮气浓度增大，故无法判断氮气转化率下降，c错误； d．根据盖斯定律反应①=反应②+反应③，平衡常数关系应为：，反应①、③是放热反应，温度升高平衡逆向移动，K值减小，反应②是吸热反应，温度升高平衡正向移动，K值增大，d错误； 故选a； 【小问3详解】 ①前5分钟内，CO浓度变化量为0.5mol/L，根据化学计量数之比，； ②10min时的CO、H2、CH3OH的浓度分别为：0.5mol/L、1mol/L、0.5mol/L，平衡常数K=。10min改变条件，12min达到新的平衡，由图像可知平衡时CO的浓度为0.26mol/L，可列三段式：，新平衡时K=，平衡常数变大，则10 min时平衡正向移动，改变的外界条件可能是：降低温度； ③下，在1L恒容密闭容器中充入、和，此时，反应将：向右进行； 【小问4详解】 该装置为原电池装置，VB2电极上发生氧化反应，为负极，邮费复合碳电极为正极，电极式为：；用惰性电极电解硫酸铜溶液时，总反应为：，溶液中减轻质量可看成CuO的质量，CuSO4的物质的量为：，当CuSO4完全反应时溶液质量减轻：，故同时发生了：，参与反应的水的质量为3.6g，生成O2：，共转移电子的物质的量为：。 18. 化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下： 已知：(1)的结构简式为；(2)共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应。如：(双烯合成)。回答下列问题： （1）化合物A的名称是_______，E的官能团的名称是_______。 （2）A生成B的化学方程式为_______。 （3）有机物C的结构简式为_______。 （4）E与NaOH溶液共热的化学方程式为_______。 （5）的反应类型是_______。 （6）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)； a．分子结构中含有；b．能与溶液发生反应产生气体 其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1的物质的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 丙烯酸 ②. 碳碳双键、酰胺基 （2） （3） （4）     （5）取代反应 （6） ①. 10 ②. 【解析】 【分析】根据A的分子式求得其不饱和度，结合B的结构简式可知，A发生酯化反应生成B，则A为；B和C反应生成D，依据D的结构简式可判断发生的是加成反应，由此可推知C的结构简式为  ；据此分析解答。 【小问1详解】 根据A的分子式结合B的结构简式可知A发生酯化反应生成B，则A的结构简式为，名称为丙烯酸；由E的结构简式可知，其含有的官能团为碳碳双键、酰胺基。 【小问2详解】 根据分析，A为，A和发生酯化反应生成B，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 B和C反应生成D，依据D的结构简式可判断发生的是加成反应，由此可推知C的结构简式为  。 【小问4详解】 E中含有酰胺基，与NaOH溶液共热的化学方程式为    。 【小问5详解】 结合F和G的结构简式可知，F中N-H键断裂，H原子的位置被-Boc替代生成G，则F→G属于取代反应。 【小问6详解】 B的分子式为，B有多种同分异构体，同时满足下列条件：a．分子结构中含有，b．能与溶液发生反应产生气体，说明含有羧基，因此相当于是丙烯或环丙烷分子中的2个氢原子被羧基和取代，依据定一议一的方法可判断，如果是丙烯中的2个氢原子被取代，有8种，如果是环丙烷分子中的2个氢原子被取代，有2种，共计是10种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:1的物质的结构简式为  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高二下学期5月联考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Mn：55 Cu：64 一、单选题(本大题包括14小题，每小题3分，共42分)。 1. 科技强国与化学密切相关，下列说法错误的是 A. 智能机器人存储芯片主要成分是晶体硅 B. 纳米银抗菌原理是利用其具有强氧化性 C 火箭隔热层所用材料属于共价晶体 D. 航母浸水区镶嵌锌块保护舰体不易腐蚀 2. 硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为 B. 溶液中，数目为 C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为 D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 3. 由有机化合物合成的合成路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 加成反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 4. 根据元素周期律和物质结构的知识，以下有关排序正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能：N>O>C C. 熔点：SiC < SiCl4 < MgBr2 D. 键角：ASH3 > PH3 > NH3 5. 下列有关实验装置及原理正确的是 A. 用图甲装置分离苯和溴苯的混合物 B. 用图乙装置检验溴乙烷的消去产物 C. 用图丙装置制取并收集乙酸乙酯 D. 用图丁装置验证酸性：碳酸>苯酚 6. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 向酸性溶液中通入： B. 铅酸电池的正极在充电时的电极反应式： C. 的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为： D. 溶液与足量的 NaHS 溶液反应： 7. 某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2+O2=CH3COOH。某兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是（ ） A. 在电池工作过程中，溶液中的PO43-向正极移动 B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b C. 负极的电极反应式为CH2=CH2-4e-+2H2O=CH3COOH+4H+ D. 当电路中通过0.04mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224mL 8. 超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是 A. K+位于O构成的八面体空隙中 B. 超氧化钾的化学式为K2O2 C. 晶体中K+的配位数是8 D. 超氧化钾晶体中只存在离子键 9. 下列说法正确的是 A. 分子中的四个碳原子在同一直线上 B. 有四种不同化学环境的氢 C. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) D. 与互为同系物 10. 下列关于物质结构的命题表述中正确的是 ①乙醛分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ②元素Ge位于周期表第四周期ⅣA族，核外电子排布式为，属于p区 ③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比相同 ⑤SiO2既能溶于氢氟酸、也能溶于氢氧化钠，是两性氧化物 ⑥氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“…”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知的结NH3H2O构式可记为： ⑦HF晶体沸点高于HCl，是因为HCl共价键键能小于HF A. ①②④ B. ①③⑤ C. ①④⑥ D. ①④⑦ 11. 实验室制备配合物的原理是，下列叙述错误的是 A. 的电子式为 B. 基态N原子价层电子排布图为 C. 中的配位数为6 D. 已知为正八面体结构，则有4种结构 12. 化合物可用作电极材料，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y同周期，Y原子的电子总数与Z原子的L层电子数相等。基态W原子的价层电子排布式为。该电极材料所含阴离子的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的熔沸点： C. X单质在Y单质中燃烧，其产物中含有非极性共价键 D. W原子有15种空间运动状态不同的电子 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示的反应速率随时间的变化，t1时改变的条件是加入催化剂 B. 图乙表示，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 C. 图丙表示在相同温度下的多次平衡过程，则A2的平衡转化率： D. 图丁表示，由图可知 14. 常温下，二元弱酸溶液中滴加NaOH溶液，、、三者所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图1所示，所得混合溶液的pH与P[]变化关系如图2所示。下列说法正确的是 A. 水的电离程度：c>d>b>a B. a点溶液中： C. 图1中M点即为图2中N点，对应的pH=2.8 D. 交点N的溶液中： 二、非选择题(本大题4小题，共58分)。 15. 硫脲是一种易溶于水，易被氧化的白色晶体，实验室通过与反应制备，合成硫脲的化学方程式为：，实验装置如图所示(夹持及加热装置略)。 回答下列问题： （1）检查装置气密性后加入药品，打开，通入一段时间，然后关闭，打开，待A中反应结束后关闭，打开，同时对装置D进行加热，整个过程中，装置D的加热方式为_______。 （2）关于该实验，下列说法错误的是_______。 A. 反应开始前从处通入氮气的主要目的是排除装置中的空气 B. 洗气瓶B的作用是除去气体中的HCl C. C装置安全瓶，可以防止倒吸 D. B中可以用饱和硫化钠溶液除去HCl （3）为了除掉尾气，E处可以选择的装置为_______。 （4）中的电子式为_______。 （5）从装置D的滤液中分离出的产品中含有少量杂质，杂质不和反应，称取mg产品，加水溶解配成250mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用标准溶液滴定，滴定至终点时消耗标准溶液VmL。(已知) ①样品中硫腺的质量分数为_______(用含“m、c、V”的式子表示)。 ②下列操作使硫脲质量分数偏高的是_______。 A．酸性溶液放置过程中部分变质 B．量取硫脲溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未进行润洗 C．滴定前盛有溶液滴定管的尖嘴无气泡，滴定后滴定管的尖嘴有气泡 D．锥形瓶中溶液由无色到粉红色，立即读数 16. 工业上用软锰矿(主要成分是，含有、等杂质)，制备的流程如图所示： 已知：固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。试回答下列问题： （1）锰元素位于元素周期表的_______区，基态锰原子核外未成对电子数为_______。 （2）“共熔”过程中软锰矿中的转化为，写出反应的化学方程式：_______。 （3）试写出生成滤渣Y的离子方程式：_______。 （4）“歧化”过程中所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。 （5）向墨绿色溶液中加醋酸时，溶液表面有少量黄绿色气体生成，该气体是_______(填化学式)，可能的原因为_______。 （6）锰的某种氧化物晶胞(长方体)结构如图所示，若用表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为_______(列出计算式即可)。 17. 钒是一种重要的过渡金属，其化合物具有多样的化学性质和广泛的应用。 Ⅰ．工业上常用碳热还原氮化法制氮化钒(VN)，相关热化学方程式及平衡常数如下： ① 已知反应①经由以下两个基元反应分两步完成： ② ③ （1）反应①的_______，该反应正向能自发进行的原因是_______。 （2）若反应①、②、③分别在不同容器中独立发生，对于一定条件下指定反应，下列有关叙述正确的是_______(填字母)。 a．反应①：恒温恒容时，容器内的压强不再变化时，可判断该反应达到平衡 b．反应②：其他条件不变时缩小容积，增大座强，再次平衡时将增大 c．反应③：恒温恒容时，向密闭容器通入，则平衡向正向移动，氮气的转化率下降 d．三个反应的平衡常数的关系是，且温度升高，K值增大 （3）工业上利用反应①制备VN时会产生大量有害气体CO，以CO和为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：。下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和合成，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示： ①前5分钟内，_______。 ②10min时，改变的外界条件是_______。 ③下，在1L恒容密闭容器中充入、和，此时反应将_______(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。 Ⅱ．一种高性能的碱性硼化钒空气电池如图2所示，其中在电极上发生反应：。 （4）该电池工作时，正极电极反应式为______。使用该电池作为直流电源，用惰性电极电解溶液，当溶液的质量减轻7.6g，电解过程中转移电子的物质的量是_______mol。 18. 化合物M(奥司他韦)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成路线如下： 已知：(1)的结构简式为；(2)共轭二烯烃及其衍生物可以与含碳碳不饱和键的化合物进行如下反应。如：(双烯合成)。回答下列问题： （1）化合物A的名称是_______，E的官能团的名称是_______。 （2）A生成B的化学方程式为_______。 （3）有机物C的结构简式为_______。 （4）E与NaOH溶液共热的化学方程式为_______。 （5）的反应类型是_______。 （6）B有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)； a．分子结构中含有；b．能与溶液发生反应产生气体 其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：1的物质的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$