第八单元 课题2 金属的化学性质-【全效学习】2024-2025学年新教材九年级化学下册同步学练测（人教版2024）

化学九年级下册[RJ版 课题2 金属的化学性质 第1课时 金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应 子重难点回顾 1.很多金属能与氧气、稀盐酸、稀硫酸等发生反应，但反应的难易程度不同，体现了金属活动性 强弱不同。 2.由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。 X分层作业 程式为Mg十2HCl一MgCl2+H2个。下 还正击被 列有关说法正确的是 () 『/夯实基础 A.反应中无明显现象 1.纳米铁粉在空气中能自燃生成一种红色氧 B.反应是一个吸热反应 化物。下列说法正确的是 () C.反应后溶液变为浅绿色 A.纳米铁粉在空气中自燃的产物是四氧化 D.反应说明镁能置换出稀盐酸中的氢 三铁 5.下列对实验现象的解释错误的是 ( B.相同反应物在不同条件下发生的反应都 选项 实验现象 解释 是相同的 将50mL水和50mL酒 C.纳米铁粉与普通铁粉性质不同的原因是 A 精混合，总体积小于 分子之间有间隔 构成二者的原子不同 100mL D.反应物间的接触面大小能影响反应是否 向锌粒中加入稀硫酸， 金属均能与稀硫 发生 3 产生气泡 酸反应产生H2 2.下列化合物中，不能通过金属与酸反应而得 将黄铜片和铜片相互刻 到的是 ( 合金的硬度比其 C 画，铜片表面有明显 成分金属的大 A.MgSO B.FeCls 划痕 C.FeSO D.FeCl2 铁丝在空气中不能燃 氧气的浓度对物 3.探究铁、铜、镁的金属活动性时，下列现象、 烧，在氧气中可以燃烧 质的燃烧有影响 分析或结论正确的是 6.构建化学基本观念是学好化学的基础。下 列对化学基本观念的认识，正确的是() A粒子观：分子、原子可以构成物质，所以 稀盐酸 稀盐酸 稀盐酸 物质一定是由分子、原子构成的 铁片 铜片 镁片 B.转化观：置换反应有单质生成，所以有单 A.铜片表面有气泡产生 质生成的反应一定是置换反应 B.盛镁片的试管外壁发烫 C.守恒观：8g氢气和8g氧气反应，一定生 C.铁片与稀盐酸反应的速率最大 成16g水 D.活动性：Cu>Fe>Mg D.元素观：单质是由一种元素组成的纯净 4.取一段镁条放入盛有少量稀盐酸的试管中， 物，所以由一种元素组成的纯净物一定 用手摸试管外壁会感觉发烫，反应的化学方 是单质 厘6 第八单元金属和金属材料1 拓展提升 稀盐酸 7.某化学小组利用如图所示装置测定铜锌合 金样品中锌的质量分数，得到的铜锌合金样 品中锌的质量分数偏小。下列对产生此现 象的原因解释不合理的是 实验 I I 选用金属（均取2g) 锌片 锌片 稀疏酸 弹 稀盐酸的质量分数 15% 5% (均取50mL) 0一1分钟 2.9 1.6 铜锌 合金 1~2分钟 16.9 8.4 B 2~3分钟 11.0 5.9 A.所加稀硫酸的量不足，锌没反应完 每分钟产生氢 B.该装置的气密性不好 气的体积/mL 3~4分钟 9.2 4.8 7.6 C.未考虑加入稀硫酸的体积 4~5分钟 3.7 D.移出D中的导管内有水 前5分钟 共收集气体 47.6 24.4 8.化学兴趣小组的同学对“影响金属与稀盐酸 反应剧烈程度的因素”进行了探究。 (4)注射器的作用是 【提出问题】金属与稀盐酸反应的剧烈程度 (5)得出结论：金属与稀盐酸发生反应的剧 受哪些因素影响？ 烈程度与稀盐酸的浓度有关，其关系是 【作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关； b.可能与稀盐酸的浓度有关。 【设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。 X活学活用 实验一：为探究猜想a,小组同学分别在两支 学以效用 44 试管中放入相同质量的锌片和铁片，然后分 老师在课上演示了两个趣味实验。 (1)“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝 别加入相同浓度和质量的稀盐酸，观察到锌 网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温 片周围立即产生大量气泡，铁片周围只产生 的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间 少量气泡。 的火焰熄灭，如图乙所示。 (1)发生反应的化学方程式有 铁丝网a 铁丝网： 天丝网 (2)从实验现象可判断：金属活动性Z ①铁块能拉成铁丝，利用了铁的 性。 (填>“=”或“<”)Fe。 ②“两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要 (3)得出结论：金属与稀盐酸发生反应的剧 原因是铁丝网b吸收热量， (填字母)。 烈程度与金属本身的性质有关，金属的活动 A.使酒精的着火点降低 性与反应的剧烈程度的关系是 B.使温度降低到酒精的着火点以下 (2)“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火 焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的 “铁花”。铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程 实验二：为探究猜想b,小组同学设计如图 式为 所示装置进行实验，实验数据如下表。 7 化学九年级下册[版 第2课时 金属活动性顺序 重难点回顾 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序可用于预测常见金属的某些化学性质，并解释有关的实验现象和实际应 用。如“氢前金属可置氢”“强金可以换弱金”等。 然分层作业 A.能在氧气中燃烧 还三去质 B.能与氢氧化钠溶液反应 [。夯实基础 C.能与稀盐酸反应 1.下列金属活动性最强的是 D.能与硫酸铜溶液反应 A.铝 B.镁 C.铁 D.铜 7.金属R与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程 2.金和黄铜（铜锌合金）是生活中常见的物质， 式为R+Hg(NO3)2R(NO3)2+Hg。 下列试剂或方法不能将其区分的是( 下列说法错误的是 () A.稀硫酸 B.硝酸银溶液 A.R可能是铝 C.观察颜色 D.灼烧 B.该反应为置换反应 3.要证明Fe的活动性比Cu强，选用下列各组试 C.R的活动性比Hg强 剂进行实验时，不能验证此结论的是( D.在金属活动性顺序中，R不一定排在氢的 A.Cu、FeCl2溶液 前面 B.Fe、Cu、稀盐酸 8.用如图所示实验验证金属的性质。 C.Fe、Cu、ZnSO4溶液 电池 铜丝 铁丝 D.Fe、CuCl2溶液 溶液 4.为比较X、Y、Z三种金属活动性顺序，进行 铁丝 实验I 实验2 实验3 如图所示的实验。下列实验结论正确的是 (1)实验1，观察到灯泡发光，说明铁具有的 性质是 硝酸银 (2)实验2，反应的化学方程式为 溶液 (3)实验3，能证明铁的活动性比铜的强，现 金属X 金属Y 金属Y 金属Z 产生氢气无明显变化表面析出银无明显变化 象是 A.X>Y>Z B.Z>YX C.XY、ZY D.Y>X、Y>Z 「拓展提升 5.将光亮的铜丝插入下列溶液中，有明显现象 9.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学 的是 ( 设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A.氢氧化钠溶液 B.硝酸银溶液 () C.硫酸铝溶液 D.稀盐酸 6.锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其 金属活动性介于锌和铁之间。下列对金属 稀硫酸 铁 稀硫酸 锰的化学性质的预测，不合理的是() ① ② 8 第八单元金属和金属材料1 (2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反 应：CuO十H2SO4CuSO4十H2O,该反 AgNO 溶液 铁 Y溶液 应的实验现象是黑色固体逐渐溶解， ③ ④ A通过实验①、②，能验证金属活动性： (3)利用废锌与含硫酸镍的废液反应回收 Fe>Cu 镍，反应的化学方程式为Zn十NiSO4 B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性： Ni+ZnSO4。由此判断Zn、Ni两种金属 Fe>CuAg 中，金属活动性较强的是 0 C.实验④中X为Cu,Y为FeSO4,能验证金 属活动性：Fe>Cu 、沁活学活用 学以致用 D.实验④中X为Cu,Y为AgNO2,能验证 锂(L)离子电池应用广泛，有利于电动汽 金属活动性：Cu>Ag 车的不断发展。 10.为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺 (1)Li (填“得到”或“失去”)电子 序，下列四组实验方案可行的是() 变成Li计。 A.将Zn分别加入FeCl2、CuCl2溶液中 (2)锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭 B.将Zn、Fe分别加人CuCl2溶液中 打造而成，说明铝具有良好的 性。 C.将Zn、Fe分别加入稀盐酸中 (3)锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝 D.将Fe分别加入ZnCl2和CuCl2溶液中 和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验： 11.某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、 【方案一】将铝片和铜片相互刻画，金属片 铜、银的金属活动性顺序。 上出现划痕的更活泼。 【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时 铝丝 铝丝 放人5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生 AgNO Cu(NO )a 气泡的更活泼。 溶液 溶液 B 【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其 放人5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面 目的是 有银白色物质析出的更活泼。 (2)请写出装置A或B中发生反应的化学 以上方案中，你认为能达到实验目的的是 方程式： 方案 ,该方案中发生反应的化学方程式 为 ©知识链接 (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金 金属一般具有金属光泽，有良好的导电 属活动性顺序，请补充实验继续探究： 性、导热性和延展性。在化学反应中易失去 电子变为带正电荷的阳离子。金属能与氧 (简要叙述实验步骤)。 气、稀盐酸和稀硫酸、一些金属的化合物的 12.废金属是宝贵的资源。 溶液发生反应。金属的活动性不同，金属与 上述物质的反应难易程度、反应的刷烈程度 (1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的 不同。 性。 9参考答案 同步学练测 第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 第1国时常见金属的物建性质 【分层作业】 1 B 2.B 3 C 4.B 5.D 6.D 7.(1)求(2)销(31但440钙 &()锌(2)铜(3)枝()组〔5)细 鱼导热性降低雪度至炭的看火点以下 10.A 11.(银和铜铜铜的产量比组的产量高，且铜的价格比 继的价格低（妇出的培点比铁的培点低，相热时更易受热变彩 (或鲜的硬度比铁的硬虚小) 【话学活用】 (1)①倒丝线，帽合金@导电性密度小.延展生好（合理即 可)(2)速度大，场点高、耐岗恤 需2课时合金 【分层作业】 1.C2.A2A4.A五B0.D7.C &1)铜片(2误 9.A10,A11,C12.C12.1 【话学活用】 (1)锡2：328 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气，稀盐酸，稀政破的反应 【分层作业】 LD 2B 3.B 4.D 5.B 6.D 7.C 8(t)Zn+2H1—7减+H,↑Fe+2H1一F+ H年(2)>(3)其准条件-一定时，金属话待性越强，金属与酸 反应该烈烈()测量每分钟产生氢气的体积(5其陆条件一定 时，解按酸的法度德大·金属与酸反应越制然 化年九年通下州几U插引参考斜富一P 【活学活用】 i导挡(2F0+X0色兰2F+30(3F0 D延展四B23Fe+2x,F0 Zrs0. 第2课时金属活动性震序 7,C 【分屦作业】 8《1HD境水》)+C(H,),+H(》 1.B 2.C &C 4.A 5.B 6.B 7.A 2)①干燥气体，防止影响氢气的整州色闲体由黑色变为 红色三 81)导电性(2)Fe+H域)一F+H↑(3)铁￥ 9.1)健度大，拉岗性性能好 表面覆盖一尽红色物爱，溶液山臣色变为浅绿色 2)解，设理论上可练出含铁8%的生铁的质量为￥。 象B1aD 11,(1)除去船经表而的氧化题(2)A+1g0一 Fe0.+Cu里2Fe+3D, 160 112 AkN方+aAg或2W+3h一2NO+C 5001×80% 8%X司 (3)将铜世精人扇酸银溶液中（或将很驶插人硝酸到溶液中） 105001×8知% 12,《1)延限《2溶液由无色变为盘色(3) 128%× 【法学活用】 rw285.71 (1)失去()延最(3)二2A+6H一2A1+3H,+ 答：用论上可炼出含铁8%的生铁的爱量约为5.了1， 专项到练1金属活动性综合应用 篱2漾时会属资原的保护 L.B2A3CtD5A反C7C&A 【分层作业】 L,A2C3B七C五D 1)十2gN一aN(),+2AgAg,Fe(或银，铁) 乐.《1山日铁与瓶中的氧气，水反应，使所内的压强减小 (25 (2)保持其他条作不变，将30mL食盐水换成30ml燕宦水，重复 101)Mg十HX),一Me十H↑[或2A+3H 小林的实验模作，观察现象《D海边清强的空气和或菜中都育有 一A(S1,十H·丁除去混合物中的钢(2)Fe(或m等. 定量的氟化情：氯化钠能谢快铁影品的博镇 合理即可？ 7:)处度大，射陶蚀等《)1.将金属跟片故人硫酸铜溶液 1.1DCr十H),-CrSk+H·(2CrA>C 中锦片表面有红色物质析出，溶液出蓝色变为浅绿色N+ (3)Ⅱ《4》除去金属表面的氧化镇(512A十日S0,一 C)Cu+Ni)■.①Cu②2+H,-m+ Al),),十H↑(6)①002④ H↑（或行+HS)一Ni)十H·》⑤使N1.转亿为 课题3金属资藻的利用和保护 ()背的金属资源，减少对环境的污染等（合理可） 第」课时盘属资环的利用 第八单元复习 【回归教材】 【分层作业】 L.1)大格性(2)在常世下银的化学性质稳定 1.C2.C&B 3)①方溪二反应第许都是常温，节约捷源四Fe十CO, 4.1解首(2)混合物F6从(3)Fe+Cu) Fe),+Cu Fe5)+Cu 2.C 3.C 4 B 示1（或H)(2》江棕色翰末送新变黑，督清石灰本变阀 5.1山圆色周体逐新变红(2)加人足量稻1：，克分反应， 过)点燃尾气.防止污最空气(4)用尽装置中的空气，防止加 室男色周体光全溶解，过速，用然留水慌涤滤清2一3次(3)降低 热弱发生爆炸 制的峰点，是高铜的硬度 化单九班线下带引U街了参考斜由一的 化单表班级下带U们参考两由一的