主题4 第二讲 第1课时 元素周期表（课件）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅰ一轮总复习

第二讲 元素周期表与元素周期律 |内|容|与|目|标| 1.熟悉元素周期表的结构(周期、族、区)和应用。 2.掌握元素周期律的实质,熟悉同周期、同主族元素性质的递变规律。 3.掌握电离能、电负性的应用。 第1课时　元素周期表 一、 二、 逐点清(一)　元素周期表的结构 三、 目 录 逐点清(二)　原子结构与元素 周期表的关系 课时跟踪检测 逐点清(一)　元素周期表的结构 输入你的标题 系统教材 ·固本强基 1.原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号,称之为原子序数。原子序数= = = 。 2.元素周期表的编排原则 核电荷数 质子数 核外电子数 原子序数 最外层电子数 3.元素周期表的结构 (1)周期:3短4长,共7个周期   短周期 长周期 序号 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)族:7主族+8副族+0族,共16个族 主族 列 1 2 13 14 15 16 17 族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 副族 列 3 4 5 6 7 8、9、10 11 12 族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 0族 第18纵列 4.元素周期表的分区 (1)根据元素的金属性与 非金属性分区 (2)按价层电子排布分区 5.元素周期表的应用 (1)科学预测:为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 (2)寻找新材料 基本能力自查 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)各周期所含元素数目各不相同,且随着周期数增加逐渐增加( ) (2)元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素( ) (3)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素( ) (4)元素周期表中包含元素种类最多的族是第ⅢB族( ) (5)基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区( ) × × × √ √ 2.(1)在元素周期表中非金属元素存在于哪个区?主族元素在哪个区?p区只包含主族元素吗? 提示:非金属元素除H属于s区外,其他均属于p区;主族元素在s区和p区;p区包含ⅢA~ⅦA族和0族。 (2)为什么s区、d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外)? 提示:s区、d区和ds区的元素在发生化学反应时容易失去最外层电子及倒数第二层的d电子,呈现金属性,所以s区、d区和ds区的元素都是金属。 3.结合如图所示元素周期表,回答下列问题: (1)表中所列元素,属于短周期元素的有　　　　　　　　　　　(填字母,下同),属于主族元素的有　　　　　　　　　。  (2)g元素的价层电子排布为　　　　,该元素位于第　　周期　　族　　区,i元素的价层电子排布为　　　　,该元素位于第　　周期第　　　族　　区。  a、b、c、d、e、f、g　 a、b、c、d、e、f 3s23p6 三 0 p 3d104s2 四 ⅡB ds 3.结合如图所示元素周期表,回答下列问题: (3)f元素的价层电子排布为　　　　,该元素位于第　　 周期第　　　族____　　　　区,请按氦元素的格式写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子 质量:　　　　　。  3s23p4 三 ⅥA p 4.(鲁科选2 P20T5改编)在元素周期表中,为什么第2、3周期均有8种元素,而第4、5周期均有18种元素,第6、7周期均有32种元素? 提示:根据鲍林近似能级图,第2、3周期只有s和p能级,共有4个轨道,每一轨道上最多容纳2个电子,又由于每个周期所容纳的元素种类与该周期容纳的最多电子数目相等,所以第2、3周期均为8种元素;在第4、5周期元素包含的能级为ns、np、(n-1)d,共9个原子轨道,最多容纳18个电子,所以在第4、5周期中可以排18种元素;第6、7周期元素所包含的能级除ns、np、(n-1)d外,还有(n-2)f,故多出了7个原子轨道,14个电子,对应多出了14种元素,共32种元素。 √ 输入你的标题 迁移应用·深化学习　 |牛刀小试| 题点(一)　元素周期表的结构 1.下列对于元素周期表结构的叙述中,正确的是(　　) A.7个横行代表7个周期,18个纵列代表18个族 B.副族元素中没有非金属元素 C.除第一周期外,其他周期均有18种元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 解析:7个横行代表7个周期,18个纵列共有16个族,7个主族、8个副族、1个0族,A错误;副族元素均在长周期,均为金属元素,只有主族元素存在非金属元素,B正确; 2、3周期每周期均有8种元素,6、7周期每周期均有32种元素,则只有4、5周期每周期有18种元素,C错误;碱金属元素为金属元素,而ⅠA族元素含H,碱金属元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素,D错误。 √ 2.新能源汽车的推广运用是实现碳中和目标的重要举措。磷酸亚铁锂(LiFePO4)蓄电池是新能源汽车的动力之一、锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.锂的相对原子质量为6.941 g B.金属锂在化学反应中容易失电子 C.锂元素在元素周期表中位于第三周期 D.磷酸亚铁锂中磷元素的化合价为+3价 解析:根据元素周期表的信息可知,元素名称下方的数字表示相对原子质量,则锂的相对原子质量为6.941,单位是“1”,不是“g”,A错误;由锂原子的结构示意图可知,锂原子的最外层电子数为1,小于4,在化学反应中容易失电子,B正确;周期数=原子的核外电子层数,锂原子核外有2个电子层,则锂元素在元素周期表中位于第二周期,C错误;锂原子的最外层电子数为1,则锂元素的化合价为+1,磷酸亚铁锂中铁元素的化合价为+2,氧元素的化合价为-2,设磷元素化合价为x,根据化合物中正负化合价代数为0,则有(+1)+(+2)+x+(-2)×4=0,得x=+5,D错误。 3.确定下列指定元素的原子序数。 (1)甲、乙是元素周期表中同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素,原子序数分别为m、n,则m、n的关系为　　　　　　　 　　　　。  (2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期),若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是　　　　　 　　　　　。  (3)若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期),A、B所在周期分别有m种和n种元素,A的原子序数为x,B的原子序数为y,则x、y的关系为　 。 (4)下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是　　(填字母)。  n=m+5、n=m+15、n=m+29 x+2、x+8、x+18、x+32 y=x+m或y=x+n B 题点(二)　元素周期表的应用 4.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是(　　) A.B只能得电子,不能失电子 B.原子半径:Ge>Si C.As可作半导体材料 D.Po位于第六周期第ⅥA族 解析:B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,既能得电子,又能失电子,故A错误;同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大,所以原子半径:Ge>Si,故B正确;As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近,可作半导体材料,故C正确;Po为主族元素,原子有6个电子层,最外层电子数为6,位于第六周期第ⅥA族,故D正确。 √ √ 5.(2025·广东省番禺区仲元中学月考)元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用,下列说法正确的是 (　　) A.Mn可形成Mn2+和Mn3+两种简单离子,稳定性:Mn2+<Mn3+ B.基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种 C.Cu元素位于元素周期表d区,ⅠB族 D.基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为4∶5 解析:Mn2+电子排布式为[Ar]3d5、Mn3+电子排布式为[Ar]3d4,Mn2+为3d能级半充满,较Mn3+稳定,A错误;基态Ti为22号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2,核外电子的空间运动状态等于原子轨道数,有1+1+3+1+3+2+1=12种,B错误;基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1,位于元素周期表ds区,ⅠB族,C错误;基态Fe2+电子排布式为[Ar]3d6,未成对电子数为4,Fe3+电子排布式为[Ar]3d5,未成对电子数为5,故基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为4∶5,D正确。 |练后补强| 理清元素周期表中元素原子序数的序差关系 (1)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差有以下三种情况:第二、三周期(短周期)相差1,第四、五周期相差11,第六、七周期相差25。 (2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种元素(如图所示)。当A、B在ⅠA或ⅡA族时,y=x+m。A、B在ⅢA~0族时,y=x+n。 xA m种元素 yB n种元素 逐点清(二)　原子结构与元素 周期表的关系 输入你的标题 系统教材 ·固本强基 1.每周期中各元素原子价层电子排布特点 周期 能层数(n) 每周期中各元素原子价层电子排布特点 二 2 2s1→2s22p6 三 3 3s1→3s23p6 四 4 五 5 六 6 2.每族中各元素原子价层电子排布特点 (1)原子的电子层数=原子中最高能层序数=周期序数。 (2)主族元素原子的价层电子数=主族序数。 族序数 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 价层电 子排布 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6(He为ns2) (3)过渡元素(除镧系、锕系外,以第四周期为例)。 周期表中列数 族序数 价层电子排布 3 ⅢB (n-1)d1ns2 4 ⅣB (n-1)d2ns2 5 ⅤB (n-1)d3ns2 6 ⅥB (n-1)d5ns1 7 ⅦB (n-1)d5ns2 8~10 Ⅷ (n-1)d6~8ns2 11 ⅠB (n-1)d10ns1 12 ⅡB (n-1)d10ns2 3.各区价层电子排布特点 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA族、ⅡA族 ns1~2 除氢外都是活泼金属元素 p区 ⅢA族~ⅦA族、0族 ns2np1~6 (He除外) 最外层电子参与反应 (0族元素一般不考虑) d区 ⅢB族~ⅦB族、 Ⅷ族(镧系、锕系除外) (n-1)d1~9ns1~2 (Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n-1)d10ns1~2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n-2)f0~14 (n-1)d0~2ns2 镧系元素化学性质相近,锕系元素化学性质相近 基本能力自查 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)每个周期的价电子排布都是从ns1开始,到ns2np6结束( ) (2)价层电子排布式为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族,是p区元素( ) (3)价层电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素( ) (4)原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是过渡元素( ) (5)正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于第ⅧB族( ) × √ × √ × 2.ds区只有两列,可理解为先填满了(n-1)d能级而后再填充ns能级,29Cu和30Zn的价电子排布是什么? 提示:29Cu:3d104s1,30Zn:3d104s2。 3.已知下列元素基态原子的核外电子排布,分别判断其元素符号、原子序数并指出其在元素周期表中的位置。 元素 元素符号 原子序数 区 周期 族 1s22s22p63s1  _____  _____  _____  _____  _____  _____  _____  _____  _____  _____ 3d104s1  _____  _____  _____  _____  _____ [Ne]3s23p4  _____  _____  _____  _____  _____ 价层电子轨道表示式为  _____  _____  _____  _____  _____ Na 11 s 三 ⅠA Fe 26 d 四 Ⅷ Cu 29 ds 四 ⅠB S 16 p 三 ⅥA Cl 17 p 三 ⅦA 4.(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3,在元素周期表中,砷元素位于第　　周期 　　　族;最高价氧化物的化学式为　　 　,砷酸钠的化学式是　　　　　。  (2)已知下列元素在周期表中的位置,写出它们价层电子排布式和元素符号: ①第四周期ⅣB族: ; ②第五周期ⅦA族: 。 四 ⅤA As2O5　 Na3AsO4 3d24s2,Ti 5s25p5,I √ 输入你的标题 迁移应用·深化学习　 1.周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”,由此可以推断 (　　) A.它位于周期表的第四周期ⅡA族 B.它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2 C.Co2+的核外价层电子排布为3d54s2 D.Co位于周期表中第9列,属于d区 解析:钴位于元素周期表的第四周期Ⅷ族,A项错误;“3d74s2”为Co的价层电子排布,其简写式中也要注明3d轨道,B项错误;失电子时,应先失去最外层的电子,即先失去4s上的电子,Co2+的价层电子排布为3d7,C项错误;“7+2=9”,说明它位于周期表的第9列,属于d区,D项正确。 链接拓展 √ 2.已知硒与氧元素同主族,与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是 (　　) A.硒原子价层电子排布为4s24p4 B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 C.O和Se为p区元素,K为s区元素 D.Se的核外电子排布式为[Ar]4s24p4 解析:Se的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4。 3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中,正确的是 (　　) A.基态原子的N层上只有一个电子的元素,一定是ⅠA族元素 B.原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定是ds区元素 C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D.基态原子含有未成对电子最多的元素位于ⅤA族 解析:基态原子的N层上只有一个电子的元素可能是K、Cr、Cu,所以可能位于第ⅠA族、第ⅥB族、第ⅠB族,故A错误;原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素可以为第Ⅷ族元素,如Fe、Co、Ni,位于d区,故B错误;基态原子的p能级上半充满的元素为第ⅤA族元素,所以一定位于p区,故C正确;基态原子含有未成对电子最多的元素不位于ⅤA族,第ⅤA族元素未成对电子数是3,如果d能级半满有5个电子,f能级半满时有7个电子,故D错误。 √ 4.下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。 请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是　　(填编号)。  (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状物名称为　　。  (3)某元素的价层电子排布为nsnnpn+1,该元素原子的最外层电子数为　　。  (4)元素⑩的不同周期的相邻元素的价层电子排布式为　　　　。  综合应用·重点加练 ⑨ 苯 5 4d105s1 课时跟踪检测 1 2 3 4 5 8 7 6 10 √ 一、选择题 1.(2025·江苏镇江开学考试)钙钛矿(CaTiO3)、砷化镓(GaAs)可用于制作航天太阳能电池,下列元素属于过渡金属元素的是(　　) A.Ca B.Ti C.As D.Ga 解析:Ca是第四周期第ⅡA族元素,不属于过渡元素,A不符合题意;Ti是22号元素,位于周期表中第四周期第ⅣB族,属于过渡元素,B符合题意;As属于周期表中第四周期第ⅤA族元素,不属于过渡元素,C不符合题意;Ga位于周期表中第四周期第ⅢA族元素,不属于过渡元素,D不符合题意。 11 12 13 14 15 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 √ 2.如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列叙述正确的是 (　　) A.钛和钛合金都属于金属材料 B.钛原子中的中子数为22 C.钛原子失去电子可变为Ti2- D.钛原子质量为47.87 解析:钛为金字旁,属于金属元素,则钛和钛合金都属于金属材料,A正确;元素周期表左上角数字表示原子序数也等于质子数,中子数=质量数-质子数,所以钛原子中的22为质子数,B错误;钛原子最外层2个电子,在化学反应中容易失去最外层2个电子形成阳离子,即可变为Ti2+,C错误;元素周期表中最下面数字表示元素相对原子质量,所以钛元素的相对原子质量为47.87,D错误。 11 12 13 14 15 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 √ 3.有关元素周期表,下列说法错误的是 (　　) A.第ⅠA族的元素除氢元素外都是碱金属元素 B.最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 C.过渡元素均为金属元素 D.元素周期表中含有元素种类最多的族是第ⅢB族 解析:第ⅠA族的元素除氢元素外都是碱金属元素,包括Li、Na、K、Rb、Cs、Fr,故A正确;最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族,0族元素氦以及很多过渡元素的最外层电子数也是2,故B错误;过渡元素也称过渡金属,全部为金属元素,故C正确;ⅢB族存在镧系与锕系,含有的元素种类最多,故D正确。 11 12 13 14 15 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 √ 4.元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质结合在一起,根据元素的原子序数就能推断出该元素在周期表中的位置,进而推断出该元素原子的结构和性质。下列关于33号元素的说法正确的是 (　　) A.该元素位于d区 B.该元素为金属元素 C.该元素位于第四周期第ⅢA族 D.该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 解析:33号元素,根据原子序数=质子数=原子核外电子数,则该元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,能层数等于电子层数,价层电子排布式为4s24p3,最外层有5个电子,则该元素位于第四周期ⅤA族,位于p区,为非金属元素,故D正确。 11 12 13 14 15 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 √ 5.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素性质。下列说法正确的是 (　) A.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 B.在金属元素与非金属元素的交界处寻找过渡元素 C.主族元素的最高正价等于该元素原子的最外层电子数 D.第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+ 解析:核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+、Mg2+、Ar、HF、NH3和H2O、CH4等均含有10个电子,但化学性质不同,A错误;在金属元素与非金属元素的交界处的元素具有金属性和非金属性,故可在此区域寻找半导体材料,而不是寻找过渡元素,B错误;主族元素的最高正价通常等于该元素原子的最外层电子数,但O无最高正价、F无正价,C错误;根据具有相同核电荷数的离子核电荷数越大半径越小,第三周期的简单阴离子比阳离子多一个电子层,故第三周期元素形成的简单阴阳离子中半径最小的是Al3+,D正确。 11 12 13 14 15 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 √ 6.A、B、C均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。已知:B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是 (　　) A.O、P、Cl B.N、Si、S C.C、Al、P D.F、S、Ar 解析:设A、B、C三种元素的原子序数分别为a、b、c,由三种元素在元素周期表中的相对位置可知a+8-1=b,a+8+1=c,且b+c=4a,所以a=8,b=15,c=17,即A、B、C分别是O、P、Cl。 11 12 13 14 15 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 7.(2025·福州模拟)化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列说法错误的是 (　　) A.福建舰的舰体材料合金钢,其强度、熔点均高于纯铁 B.落户福建的第三代核电“华龙一号”,其核燃料棒中的裂变燃料铀元素属于过渡元素 C.福建“智”造飞速发展,黑科技“凝聚态电池”的主材料石墨烯属于无机非金属材料 D.福建物构所研究了一种纳米片(CoB/NBC)作为高能量密度硫电池的主体材料,其中的元素Co属于d区元素 解析:合金钢的硬度高于纯铁,熔点比铁低,A错误;铀是92号元素,在f区,属于过渡元素,B正确;石墨烯的碳单质,属于无机非金属材料,C正确;Co为27号元素,价层电子排布式为3d74s2,属于d区元素,D正确。 11 12 13 14 15 √ 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 8.四川地区矿产资源丰富,如钒钛磁铁矿不仅是铁的重要来源,而且伴生的钒、钛、铬、钴、镍和钪等多种组分,具有很高的综合利用价值。下列说法错误的是 (　　) A.钛元素在元素周期表中的d区 B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了构造原理 C.在铁原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 D.基态钒原子(23V)核外有23个不同运动状态的电子 解析:钛元素在元素周期表第四周期第ⅣB族,属于d区元素,A正确;Sc原子的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2,因为能级交错应先排4s再排3d,其违背了构造原理,B正确;铁原子中,相同能层的同一能级的电子能量相同,C错误;钒元素为23号,原子核外有23个电子且运动状态各不相同,D正确。 11 12 13 14 15 √ 9 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 9.由于周期表中位置靠近的元素性质相似,在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法,下列说法错误的是 (　　) A.在周期表中金属与非金属交界处寻找其他半导体材料 B.研究右上角非金属元素区域,制造新品种的农药 C.在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素 D.在ⅠA族寻找制造耐高温,耐腐蚀合金的元素 解析:在周期表中金属与非金属的分界处可以找到制造半导体材料的元素,比如Si,A正确;研究右上角非金属元素区域,比如对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究,有助于制造出新品种的农药,B正确;在过渡元素区域寻找制造催化剂的元素和耐高温、耐腐蚀合金的元素,C正确;可在过渡元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素,ⅠA族元素熔点低、活泼,不能寻找耐高温、耐腐蚀合金元素,D错误。 11 12 13 14 15 √ 1 2 3 4 5 8 7 6 10 10.某同学设计如下元素周期表,已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性,空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是 (　　) A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 C.Z的氢化物只有一种 D.Y元素位于第ⅥA族 解析:A项,根据该同学设计的元素周期表的形式和表中元素位置可知:X的原子序数为7,Z的原子序数为8,Y的原子序数为15,因此X为N,Z为O,Y为P,正确;B项,白格中的稀有气体元素He、Ne、Ar不属于主族元素,错误;C项,Z的氢化物有H2O、H2O2,错误;D项,Y元素位于ⅤA族,错误。 11 12 13 14 15 √ 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 11.已知A、B、C三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示,设A的原子序数为m,则下列说法不正确的是 (　　) A.元素B和C的原子序数之和可能等于2m B.元素B的原子序数可能等于m-17 C.元素C的原子序数可能为m+31 D.元素A、B、C可能处于短周期 解析:若三种元素分别处于元素周期表右侧的第三~五周期,A的原子序数为m,则B的原子序数为m-17,C的原子序数为m+17,则A、B正确;若三种元素处于长周期,A的原子序数为m,则C的原子序数为m+31,C正确;元素A、B、C处于周期表的右侧区域,若处于短周期,则B为He,不是主族元素,D错误。 11 12 13 14 15     B   A   C     √ 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 12.铁系超导材料Fe⁃Sm⁃As⁃F⁃O中除Fe、Sm外,其余均为主族元素。其中Sm原子核外电子的P层为最外层,As原子核外最外层有5个电子。下列说法正确的是 (　　) A.Sm位于周期表第5周期 B.As在周期表中与N处于同主族 C.Fe和F2反应生成FeF2 D.氢化物的稳定性:HF<H2O 解析:Sm最外层为P层,则共有6个电子层,位于第六周期,故A错误;原子核外最外层有5个电子,位于ⅤA族,与N同主族,故B正确;非金属性F>Cl,故F2能将Fe直接氧化为+3价,故C错误;非金属性F>O,非金属性越强,简单氢化物稳定性越强,则氢化物的稳定性:HF>H2O,故D错误。 11 12 13 14 15 √ 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 13.短周期主族元素①~⑥在元素周期表中的位置如图所示,⑤为地壳中含量最高的金属元素,下列说法错误的是 (　　) A.①的简单氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.③的单质可以将④从其盐溶液中置换出来 C.⑤的单质可以用于盛放①的最高价氧化物对应水化物的浓溶液 D.②⑥形成的化合物属于酸性氧化物,但可以与某些酸反应 11 12 13 14 15         ① ② ③ ④ ⑤ ⑥     √ 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 解析:⑤为地壳中含量最高的金属元素,⑤为Al元素,根据元素在周期表中的位置知,则①是N元素、②是O元素、③是Na元素、④是Mg元素、⑥是Si元素。①是N元素,其简单气态氢化物是氨气,氨气是碱性气体,可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A正确;③是Na元素,Na不能从氯化镁溶液中置换出镁,这是因为钠的化学性质非常活泼,当钠投入氯化镁溶液中时,它首先会与溶液中的水发生剧烈反应,生成氢氧化钠和大量的氢气,再由氢氧化钠与氯化镁反应来生成氢氧化镁和氯化钠,B错误;Al制品可以盛放浓HNO3溶液,铝在浓硝酸中会发生钝化,在铝的表面形成一层致密的氧化膜,这层氧化膜能够阻止铝与浓硝酸的进一步反应,C正确;②⑥形成的化合物是SiO2,SiO2属于酸性氧化物,但可以与HF发生反应,D正确。 11 12 13 14 15 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 二、非选择题 14.(10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答下列问题。 (1)用微粒的观点解释常温下6号元素组成的单质化学性质比较稳定的原因是_____ 　。  解析:6号元素为碳元素,碳的单质化学性质比较稳定的原因是:碳原子最外层电子数是4,不容易得失电子。 11 12 13 14 15 碳原 子最外层电子数是4,不容易得失电子 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 二、非选择题 14.(10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答下列问题。 (2)若某元素原子结构示意图如图所示,则该元素应位于元素周期表的　　(填“①”或“②”)位置。  11 12 13 14 15 ② 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 11 12 13 14 15 解析:若某元素原子结构示意图为 ,该元素为Cl元素,该元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族,即位于元素周期表的②位置。 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 二、非选择题 14.(10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答下列问题。 (3)某物质经过检测,只含有8号元素,则该物质　　　(填字母)。  A.一定是单质 B.可能是化合物 C.一定是纯净物 D.可能是混合物 11 12 13 14 15 D 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 11 12 13 14 15 解析:某物质经过检测,只含有8号元素即O元素,该物质可能为O2、O3等单质,也可能为O2和O3组成的混合物,由于组成元素只有1种,不可能为化合物。 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 二、非选择题 14.(10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答下列问题。 (4)纵列中,H、Li、Na三种元素的相同点是　　　 　　　　　　　,三种元素的不同点是　　　　　　　;横行中,Li、Be、B三种元素的相同点是_______ 　　　　　,三种元素的不同点是　　　　　　　　　　　　　。    11 12 13 14 15 原子的最外层电子数相等都为1　 电子层数不同 电子 原子的最外层电子数不相等 层数相同 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 11 12 13 14 15 解析:纵列中,H、Li、Na三种元素的相同点是:原子的最外层电子数相等都为1;三种元素的不同点是:电子层数不同,依次为1、2、3;横行中,Li、Be、B三种元素的相同点是:电子层数相同,都为2层;三种元素的不同点是:原子的最外层电子数不相等,依次为1、2、3。 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 二、非选择题 14.(10分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表回答下列问题。 (5)请用上述周期表中所给元素组合成的物质写一个化学方程式: 　 ,该反应的基本反应类型是　　　 　。    11 12 13 14 15 2H2O 2H2↑+O2↑(其他合理答案亦可)　 分解反应 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 11 12 13 14 15 解析:由周期表中所给元素组合成的物质写出的一个化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑,该反应的基本反应类型为分解反应。 9 1 2 3 4 5 8 7 6 10 15.(12分)短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。 请回答下列问题: (1)A、D的价层电子排布式分别为　　　　、　　　 　。  (2)与A同主族的下一周期元素的核外电子排布式为_________________________ 　 。 (3)C的核外电子轨道表示式为　　 　　　　。  (4)E在周期表中的位置为　　　　　　　　。  (5)A的下一周期中,元素原子的核外电子中有3个未成对电子的元素有___________　　　　　(填元素符号)。 解析:根据图示可推知A为Al,B为C,C为N,D为O,E为Cl。 11 12 13 14 15 3s23p1 2s22p4 1s22s22p63s23p63d104s24p1 或[Ar]3d104s24p1 9 第三周期ⅦA族 V、Co、As $$