主题2 第三讲 氧化还原反应方程式的书写(思维建模课)（课件）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅰ一轮总复习

第三讲 氧化还原反应 方程式的书写 (思维建模课) 熟练掌握一般氧化还原反应方程式的书写和配平是学好氧化还原反应理论的基本技能,而高考常在无机综合、工艺流程及综合实验中考查陌生化学方程式的书写。考生在面对这类问题时,由于题给信息较新,涉及内容不是教材中的化学方程式,往往感觉难以下手。对于这一类化学方程式,只要抓住反应本质是否“有得失电子”进行配平即可,如反应中无电子转移则为非氧化还原反应,利用“原子守恒”思想即可配平;如反应中有电子转移则为氧化还原反应,利用氧化还原反应配平的方法,书写就会变得简单。 一、 二、 氧化还原反应方程式的配平 三、 目 录 新情境下陌生化学方程式 的书写 课时跟踪检测 一、氧化还原反应方程式的配平 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 输入你的标题 分类例析 类型(一)　氧化还原反应方程式的一般配平方法 　　[例1]　配平化学方程式: 　K2Cr2O7+　H2C2O4+　H2SO4 　Cr2(SO4)3+　CO2↑+　K2SO4+ 　H2O。  　　 1 3 4 1 6 1 7 === → [方法演示] [对点训练] 1.正向配平 (1)　HCl(浓)+　MnO2  　Cl2↑+　MnCl2+　H2O  (2)　Cu+　HNO3(稀) ===　Cu(NO3)2+　NO↑+　H2O  (3)　KI+　KIO3+　H2SO4 ===　I2+　K2SO4+　H2O  4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2.逆向配平 (1)　S+　KOH===　K2S+　K2SO3+　H2O  (2)　P4+　KOH+　H2O ===　K3PO4+　PH3↑  3.整体配平 (1)　FeS2+　 O2 ___Fe2O3+　SO2  (2)　 P+　 CuSO4+　 H2O ===　Cu3P+　H3PO4+　 H2SO4  3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 4 11 2 8 11 15 24 5 6 15 4.含有未知数的配平 (1)　 CO+　NOx===　 CO2+　N2  (2)　Na2Sx+　 NaClO+　 NaOH===　 Na2SO4+　 NaCl+　 H2O  5.有机物参与的氧化还原反应方程式的配平 (1)　KClO3+　H2C2O4+　H2SO4 ===　ClO2↑+　CO2↑+　KHSO4+　H2O  (2)　C2H6O+　 KMnO4+　 H2SO4 ===　K2SO4+　 MnSO4+　 CO2↑+　 H2O  2x 2 2x 1 (3x+1) 1 (2x-2) x (3x+1) (x-1) 2 1 2 2 2 2 2 5 12 18 6 12 10 33 类型(二)　氧化还原反应方程式的补项配平 1.配平步骤 2.补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H或多O补H+,少O补H2O 碱性条件下 缺H或多O补H2O,少O补OH- [例2]　完成以下氧化还原反应的离子方程式: (　　)ClO-+(　　)Fe(OH)3+　 　 === (　　)Cl-+(　　)Fe+______　　 [方法演示] 3 2 4OH- 3 2 5H2O [对点训练] 6.(1)将NaBiO3固体(黄色,微溶)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里,加热,溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式: 　NaBiO3+　 Mn2++ 　　 　 ===　 Na++ 　Bi3++　 　　 　+　 　　  (2)将高锰酸钾逐滴加入硫化钾溶液中发生如下反应,其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式: 　KMnO4+　 K2S+　 　　　 ===　 K2MnO4+　 K2SO4+　 S↓+　 　   5 2 14 H+ 5 5 2 Mn 7 H2O 28 5 24 KOH 28 3 2 12 H2O 二、新情境下陌生化学方程式的书写 1.陌生化学方程式书写的思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式,再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型: 元素化合价无变化 此反应为非氧化还原反应,遵循质量守恒定律 元素化合价有变化 此反应为氧化还原反应,除遵循质量守恒定律外,还要遵循得失电子守恒定律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒定律)即可 2.非氧化还原反应方程式的书写 第一步 根据信息或流程信息确定主要物质 第二步 根据物质的反应规律或介质补加未指明的物质 第三步 根据质量(原子)守恒或电荷守恒配平 3.陌生氧化还原反应方程式书写的具体步骤 输入你的标题 分类例析 类型(一)　根据叙述型信息书写化学方程式 [例3]　硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式:　 。 [方法演示] [对点训练] 1.按要求完成下列方程式。 (1)用酸性CO(NH2)2水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与CO(NH2)2生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:　 。  (2)一定条件下,向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液,溶液中B(B元素的化合价为+3)与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]-,其反应的离子方程式为 　 。  (3)一定条件下,CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物K2CuF4的化学方程式: 　 。  (4)将CO通入足量银氨溶液中生成单质银的化学方程式: 　 。  2HNO2+CO(NH2)2===2N2↑+CO2↑+3H2O 2Fe2++B+4OH-===2Fe+2H2↑+[B(OH)4]- 4K+2F2+CuCl2 K2CuF4+2KCl CO+2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3 类型(二)　根据流程图、机理图信息书写化学方程式 [例4]　以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下: 写出酸溶1发生反应的化学方程式:　 。  [方法演示] (1)“瞻前”确定反应物 根据进料确定反应物:CuS+ +H2SO4。 (2)“顾后”确定生成物 根据出料中含有S,后续除锰生成MnCO3,说明酸溶1生成的是S和 。 (3)根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质: CuS+MnO2+H2SO4→ 。 (4)根据质量守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质: 。 (5)检查质量、得失电子是否守恒。 MnO2 MnSO4 MnSO4+S CuS+MnO2+2H2SO4===MnSO4+S+2H2O+CuSO4 [对点训练] 2.(2024·江苏卷·节选)贵金属银应用广泛。纳米Ag表面能产生 Ag+杀死细菌(如图所示),其抗菌性能受溶解氧浓度影响。 (1)纳米Ag溶解产生Ag+的离子方程式为　 。  解析:根据题图可知,O2为氧化剂,H+也参与反应,结合得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒可得离子方程式为4Ag+4H++O2===4Ag++2H2O。 (2)实验表明溶解氧浓度过高,纳米Ag的抗菌性能下降,主要原因是______________ 。  解析:若溶解氧浓度过高,可能会在纳米Ag表面形成Ag2O,包裹纳米Ag,导致其抗菌性能下降。 4Ag+4H++O2===4Ag++2H2O　 纳米Ag表面 形成Ag2O 3.碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如图: 已知:TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题: (1)已知Te为第ⅥA族元素,TeO2被浓NaOH溶液溶解,所生成盐的化学式为 　　　　　。  解析:Te与S同主族,SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3,所以TeO2与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2TeO3。 Na2TeO3 3.碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te,含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如图: 已知:TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题: (2)“酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为 　 ; “还原”过程中,发生反应的离子方程式为　 。  解析: “酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2,反应的化学方程式是Cu2Te+2O2+2H2SO4===2CuSO4+TeO2+2H2O;“还原”过程中,四氯化碲与二氧化硫反应生成单质碲和硫酸,反应的离子方程式是Te4++2SO2+4H2O===2S+Te↓+8H+。 Cu2Te+2O2+2H2SO4===2CuSO4+TeO2+2H2O Te4++2SO2+4H2O===2S+Te↓+8H+ 课时跟踪检测 ( 电子版配有升维和降维题组,通过调试难度,满足不同层级学生的需求) 1 2 3 4 5 8 7 6 9 1.(6分)配平下列离子方程式。 (1)　　N+　　Fe2++　　H+===　　NO↑+　　Fe3++　　H2O。  (2)　　Mn2++　　H2O2+　　OH-===　　MnO2↓+　　H2O。  (3)　　MnO2+　　S+　　H+===　　Mn2++　　S+　　H2O。  1 1 2 1 1 1 1 1 2 1 2 1 1 2 1 1 1 1 2 3 4 5 8 7 6 9 2.(8分)配平下列反应。 (1)　Li2CO3+　C6H12O6+　 FePO4 ===　 LiFePO4+　CO↑+　H2O+　CO2↑。  (2)　(NH4)2Mo4O13+　 H2 　Mo+　NH3+　 H2O。  (3)　 H2S+　NOx===　 S+　 H2O+　N2。  (4)　FeCl3·6H2O+　SOCl2 　 FeCl3+　SO2↑+　 HCl↑。  6 1 12 12 6 6 6 1 12 4 2 13 2x 2 2x 2x 1 1 6 1 6 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 3.(6分)(1)工业上常用芒硝(Na2SO4·10H2O)和煤粉在高温下生产硫化钠,同时生成CO,该反应的化学方程式为 　。 (2)在弱碱性溶液中,FeS与Cr反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。  (3)以NaIO3为原料制备I2的方法是:先向NaIO3溶液中加入计量的NaHSO3,生成碘化物;再向混合溶液中加入NaIO3溶液,反应得到I2。上述制备I2的总反应的离子方程式为　 。  Na2SO4·10H2O+4C Na2S+4CO↑+10H2O FeS+Cr+4H2O===Fe(OH)3+Cr(OH)3+S+2OH- 2I+5HS===I2+5S+3H++H2O 1 2 3 4 5 8 7 6 9 4.(6分)(1)加热搅拌条件下加入NaClO3,将Fe2+氧化成Fe3+,其离子方程式是 　。  解析:Fe2+具有还原性,Cl具有氧化性,在酸性条件下会将Fe2+转化为Fe3+,Cl被还原为Cl-。 (2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3,该反应的化学方程式为 　 。  解析:CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3,根据化合价升降守恒及原子守恒,配平化学方程式。 6Fe2++6H++Cl 6Fe3++Cl-+3H2O 2CoCO3 Co2O3+CO↑+CO2↑ 1 2 3 4 5 8 7 6 9 4.(6分)(3)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等,除去100 L锅炉水中(含氧气8 g·L-1)的溶解氧,需要肼的质量为　　　。  解析:肼除氧的反应是肼和氧气反应产生N2和水,反应的方程式为N2H4+O2=== N2+2H2O,100 L锅炉水中(含氧气8 g·L-1)的溶解氧的物质的量n(O2)= =25 mol,则根据方程式可知反应消耗肼的物质的量为25 mol,其质量m(N2H4)= 25 mol×32 g·mol-1=800 g。 800 g 1 2 3 4 5 8 7 6 9 5.(10分)氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。 (1)酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸,本身被还原成Cr3+。写出该反应的离子方程式:　 ;  在该反应中还原剂是　　　　(填化学式)。氧化23 g乙醇时转移电子的物质的量为　　　　。  (2)向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯,溶液褪色。配平下列反应方程式: 　KMnO4+　H2SO4+　CH2===CH2→　K2SO4+　MnSO4+　CO2+　H2O  1 2 3 4 5 8 7 6 9 5.(10分)氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。 (3)乙烯与双氧水在一定条件下反应生成HOCH2CH2OH,化学方程式为CH2===CH2+H2O2→HOCH2CH2OH,这个反应既是加成反应,又是氧化反应。判断为“氧化反应”的依据是 　。  (4)在保温瓶胆上镀银,常用葡萄糖做还原剂。发生反应如下:HOCH2(CHOH)4 CHO+2[Ag(NH3)2]OH HOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。镀银时,假设平均每个瓶胆上消耗0.108 g银,则10 000个这样的瓶胆最少需要消耗葡萄糖的质量为　　　　 kg。  1 2 3 4 5 8 7 6 9 5.(10分)氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。 (1)酒精仪中酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸,本身被还原成Cr3+。写出该反应的离子方程式:______________________________________________ 　 ; 在该反应中还原剂是　　 　　(填化学式)。氧化23 g乙醇时转移电子的物质的量为　　　　。  解析:酸性重铬酸钾(稀硫酸酸化)可将乙醇氧化成乙酸,本身被还原成Cr3+,则离子方程式为2Cr2+3CH3CH2OH+16H+===4Cr3++3CH3COOH+11H2O;在反应中做还原剂的是CH3CH2OH;23 g乙醇对应物质的量为0.5 mol,根据反应方程式可知转移电子的物质的量为2 mol。 2Cr2+3CH3CH2OH+16H+===4Cr3++ 3CH3COOH+11H2O CH3CH2OH 2 mol 1 2 3 4 5 8 7 6 9 5.(10分)氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。 (2)向酸性高锰酸钾溶液中通入乙烯,溶液褪色。配平下列反应方程式: 　 KMnO4+　 H2SO4+　CH2==CH2→　 K2SO4+　 MnSO4+　 CO2+　 H2O  解析:乙烯中碳元素的化合价为-2价,根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒可配平方程式:12KMnO4+18H2SO4+5CH2==CH2==6K2SO4+12MnSO4+ 10CO2+28H2O。 12 18 5 6 12 10 28 (3)乙烯与双氧水在一定条件下反应生成HOCH2CH2OH,化学方程式为CH2==CH2+H2O2→HOCH2CH2OH,这个反应既是加成反应,又是氧化反应。判断为“氧化反应”的依据是 　 。  解析:乙烯中碳元素的化合价为-2价,反应生成HOCH2CH2OH中碳元素的化合价为-1价,化合价发生变化为氧化还原反应。 碳元素的化合价从-2价升高至-1价 1 2 3 4 5 8 7 6 9 5.(10分)氧化还原型有机反应在生产、生活中有广泛应用。 (4)在保温瓶胆上镀银,常用葡萄糖做还原剂。发生反应如下:HOCH2(CHOH)4 CHO+2[Ag(NH3)2]OH HOCH2(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O。镀银时,假设平均每个瓶胆上消耗0.108 g银,则10 000个这样的瓶胆最少需要消耗葡萄糖的质量为　　 kg。  解析:10 000个瓶胆消耗银的质量m(Ag)=1 080 g,对应物质的量n(Ag)== 10 mol,根据方程式可知n(C6H12O6)=5 mol,则消耗葡萄糖质量m(C6H12O6)= 5 mol×180 g·mol-1=900 g=0.9 kg。 0.9 1 2 3 4 5 8 7 6 9 6.(8分)(2025·武汉模拟)V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种,一种从钒页岩(主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下: 已知:①“酸浸”时有V生成。 ②“萃取”时离子萃取率的大小顺序 为Fe3+>VO2+>V>Fe2+>Al3+。回答下列问题: (1)H2C2O4作用是将V转化为VO2+,转化的目的是　 ,  发生反应的离子方程式为　 。  (2)“沉钒”时,生成NH4VO3沉淀,“步骤X”的目的是　 , 写出“煅烧”时的化学反应方程式　 。  1 2 3 4 5 8 7 6 9 6.(8分)(2025·武汉模拟)V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种,一种从钒页岩(主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下: 已知:①“酸浸”时有V生成。 ②“萃取”时离子萃取率的大小顺序 为Fe3+>VO2+>V>Fe2+>Al3+。回答下列问题: (1)H2C2O4作用是将V转化为VO2+,转化的目的是__________________________ 　 , 发生反应的离子方程式为________________ 　 。 解析:题干信息显示,VO2+的浸取率大于V,则H2C2O4作用是将V转化为VO2+,所以转化的目的是:VO2+的浸取率大于V,转化为VO2+可以提高钒的浸取率;发生反应的离子方程式为2V+H2C2O4+2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O。 VO2+的浸取率大于V, 转化为VO2+可以提高钒的浸取率 2V+H2C2O4+ 2H+===2VO2++2CO2↑+2H2O 1 2 3 4 5 8 7 6 9 6.(8分)(2025·武汉模拟)V有“工业味精”之称。工业上提取钒的工艺有多种,一种从钒页岩(主要含Si、Fe、Al、V元素的矿石)中提取V的工艺流程如下: 已知:①“酸浸”时有V生成。 ②“萃取”时离子萃取率的大小顺序为 Fe3+>VO2+>V>Fe2+>Al3+。回答下列问题: (2)“沉钒”时,生成NH4VO3沉淀,“步骤X”的目的是　 ,写出“煅烧”时的化学反应方程式　 。 解析: “沉钒”时,生成NH4VO3沉淀,则“步骤X”操作后,VO2+转化为V,所以目的是将VO2+氧化为V,“煅烧”时的化学反应方程式为2NH4VO3 2NH3↑+V2O5+H2O。 将VO2+氧化为V 2NH4VO3 2NH3↑+V2O5+H2O 1 2 3 4 5 8 7 6 9 7.(6分)(2025·榆林模拟)钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一,我国钴资源缺乏,二次回收利用非常重要。从锂离子二次电池正极废料——铝钴膜(含LiCoO2、乙炔黑导电剂 涂层的铝箔)中回收Li、 Co的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)酸溶时,LiCoO2转化为Li2SO4、CoSO4,该反应的离子方程式为　 ; 若用盐酸代替H2SO4和H2O2溶液,酸溶也可得到LiCl和CoCl2溶液,但缺点是　　。  (2)将Li2CO3和Co3O4按物质的量之比3∶2混合,在空气中煅烧可制得LiCoO2,该反应的化学方程式为　 。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 7.(6分)(2025·榆林模拟)钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一,我国钴资源缺乏,二次回收利用非常重要。从锂离子二次电池正极废料——铝钴膜(含LiCoO2、乙炔黑导电剂 涂层的铝箔)中回收Li、 Co的工艺流程如图: 回答下列问题: (1)酸溶时,LiCoO2转化为Li2SO4、CoSO4,该反应的离子方程式为 　 ; 若用盐酸代替H2SO4和H2O2溶液,酸溶也可得到LiCl和CoCl2溶液,但缺点是______ 　　 。  2LiCoO2+H2O2+6H+===2Li++2Co2++4H2O+O2↑ 产生 氯气,污染环境 1 2 3 4 5 8 7 6 9 解析:酸溶时,LiCoO2转化为Li2SO4、CoSO4,钴元素的化合价降低,则过氧化氢被氧化生成氧气,该反应的离子方程式为2LiCoO2+H2O2+6H+===2Li++2Co2++ 4H2O+O2↑;若用盐酸代替H2SO4和H2O2溶液,酸溶也可得到LiCl和CoCl2溶液,但LiCoO2与盐酸反应还会生成氯气,氯气有毒,即缺点为产生氯气,污染环境。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 7.(6分)(2025·榆林模拟)钴是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一,我国钴资源缺乏,二次回收利用非常重要。从锂离子二次电池正极废料——铝钴膜(含LiCoO2、乙炔黑导电剂 涂层的铝箔)中回收Li、 Co的工艺流程如图: 回答下列问题: (2)将Li2CO3和Co3O4按物质的量之比3∶2混合,在空气中煅烧可制得LiCoO2,该反应的化学方程式为　 。 解析:将Li2CO3和Co3O4按物质的量之比3∶2混合,在空气中煅烧可制得LiCoO2,反应中钴元素的化合价升高,氧气中氧元素的化合价降低,根据元素种类可知产物中有二氧化碳,所以该反应的化学方程式为4Co3O4+6Li2CO3+O2 12LiCoO2+6CO2。 4Co3O4+6Li2CO3+O2 12LiCoO2+6CO2 1 2 3 4 5 8 7 6 9 8.(6分)现代工业上用氧化锌烟灰(主要成分为ZnO,含少量Pb、CuO和As2O3)制取高纯锌的部分工艺流程如图所示。 (1)已知:“溶浸”后浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsC等。写出该过程中生成[Zn(NH3)4]2+的相关离子方程式:　 。  (2)“氧化除杂”的目的是将“AsC”转化为As2O5胶体,再经吸附聚沉除去。写出氧化反应的离子方程式:　 。 ZnO+2NH3·H2O+2N=== [Zn(NH3)4]2++3H2O 2AsC+2H2O2+6NH3·H2O===As2O5(胶体)+10Cl-+6N+5H2O 1 2 3 4 5 8 7 6 9 9.(14分)(2024·浙江6月选考)矿物资源的综合利用有多种方法,如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。 已知:①PbCl2(s) PbCl2(aq) H2[PbCl4]; ②电解前后ZnS总量不变;③AgF易溶于水。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 请回答: (1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如上图)的结果,PbS中硫元素体现的性质是　　　　(选填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4,该物质可溶于浓盐酸,Pb元素转化为[PbCl4]2-,写出该反应的化学方程式: 　 ;  从该反应液中提取PbCl2的步骤如下:加热条件下,加入　 (填一种反应试剂),充分反应,趁热过滤,冷却结晶,得到产品。 (2)下列说法正确的是　　　　。  A.电解池中发生的总反应是PbS===Pb+S(条件省略) B.产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C.1 mol化合物C在水溶液中最多可中和2 mol NaOH D.ClF的氧化性弱于Cl2 1 2 3 4 5 8 7 6 9 (3)D的结构为 (X=F或Cl),设计实验先除去样品D中的硫元素,再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。 ①实验方案:取D的溶液,加入足量NaOH溶液,加热充分反应,然后　 ;  ②写出D(用HSO3X表示)的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 　 。  1 2 3 4 5 8 7 6 9 9.(14分)(2024·浙江6月选考)矿物资源的综合利用有多种方法,如铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。 已知:①PbCl2(s) PbCl2(aq) H2[PbCl4]; ②电解前后ZnS总量不变;③AgF易溶于水。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 请回答: (1)根据富氧煅烧(在空气流中煅烧)和通电电解(如上图)的结果,PbS中硫元素体现的性质是　　　　(选填“氧化性”“还原性”“酸性”“热稳定性”之一)。产物B中有少量Pb3O4,该物质可溶于浓盐酸,Pb元素转化为[PbCl4]2-,写出该反应的化学方程式: 　 ;  从该反应液中提取PbCl2的步骤如下:加热条件下,加入　 (填一种反应试剂),充分反应,趁热过滤,冷却结晶,得到产品。 还原性 Pb3O4+14HCl(浓) ===3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑ PbO或Pb(OH)2或PbCO3 1 2 3 4 5 8 7 6 9 解析:铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物,SO2与等物质的量的ClF反应得到化合物C,结构简式为 ,化合物C ( )水解生成液态化合物D( ,X=F或Cl)和气态化合物E(HCl或HF)。 (1)根据富氧煅烧和通电电解的结果,PbS中硫元素的化合价升高,体现的性质是还原性。产物B中有少量Pb3O4,该物质可溶于浓盐酸,Pb元素转化为[PbCl4]2-,该反应的化学方程式为Pb3O4+14HCl(浓) ===3H2[PbCl4]+4H2O+Cl2↑;根据PbCl2(s) PbCl2(aq) H2[PbCl4]可得反应:PbCl2(aq)+2HCl H2[PbCl4],要从该反应液中提取PbCl2,则所加试剂应能消耗H+使平衡逆向移动,且不引入杂质,则步骤为加热条件下,加入PbO或Pb(OH)2或PbCO3,充分反应,趁热过滤,冷却结晶。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 (2)下列说法正确的是　　　。  A.电解池中发生的总反应是PbS===Pb+S(条件省略) B.产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C.1 mol化合物C在水溶液中最多可中和2 mol NaOH D.ClF的氧化性弱于Cl2 解析:铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物,SO2与等物质的量的ClF反应得到化合物C,结构简式为 ,化合物C ( )水解生成液态化合物D( ,X=F或Cl)和气态化合物E(HCl或HF)。 AB 1 2 3 4 5 8 7 6 9 (2)根据图示和已知②可知,电解池中阳极上Fe2+生成Fe3+,Fe3+氧化PbS生成S、Pb2+和Fe2+,阴极上PbCl2生成Pb,发生的总反应是PbS===Pb+S(条件省略),A正确;据分析,铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物,则产物B主要是铅氧化物与锌氧化物,B正确;据分析,化合物C是 ,卤素原子被 —OH取代后生成H2SO4和HCl、HF,则1 mol化合物C在水溶液中最多可中和4 mol NaOH,C错误;ClF的氧化性由+1价的Cl表现,Cl2的氧化性由0价的Cl表现,则ClF的氧化性强于Cl2,D错误。 1 2 3 4 5 8 7 6 9 (3)D的结构为 (X=F或Cl),设计实验先除去样品D中的硫元素,再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。 ①实验方案:取D的溶液,加入足量NaOH溶液,加热充分反应,然后_______________ ______________________________________________________________________ 　 ;  解析:铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物,SO2与等物质的量的ClF反应得到化合物C,结构简式为 ,化合物C ( )水解生成液态化合物D( ,X=F或Cl)和气态化合物E(HCl或HF)。 加入足量 Ba(NO3)2溶液充分反应,静置后取上层清液,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则有Cl-,反之则有F- 1 2 3 4 5 8 7 6 9 (3)①D的结构为 (X=F或Cl),加入足量NaOH溶液,加热充分反应,生成Na2SO4和NaX,则实验方案为取D的溶液,加入足量NaOH溶液,加热充分反应,然后加入足量Ba(NO3)2溶液充分反应,静置后取上层清液,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则有Cl-,反之则有F-; 1 2 3 4 5 8 7 6 9 (3)D的结构为 (X=F或Cl),设计实验先除去样品D中的硫元素,再用除去硫元素后的溶液探究X为何种元素。②写出D(用HSO3X表示)的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式　 。  解析:铅锌矿(主要成分为PbS、ZnS)富氧煅烧得到SO2和Pb、Zn元素的氧化物,SO2与等物质的量的ClF反应得到化合物C,结构简式为 ,化合物C ( )水解生成液态化合物D( ,X=F或Cl)和气态化合物E(HCl或HF)。②D的溶液与足量NaOH溶液反应生成Na2SO4和NaX,发生反应的离子方程式是H++SO3X-+3OH-===S+X-+2H2O。 H++SO3X-+3OH-===S+X-+2H2O 　课题探究·项目实践 观大象牙膏,探氧化还原 热考主题(2) —传统文化中的氧化还原反应 $$