主题1 第二讲 离子反应 离子方程式（课件）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅰ一轮总复习

第二讲 离子反应　 离子方程式 |内|容|与|目|标| 1.了解电解质的概念;了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4.能正确书写离子方程式,并能进行相关计算。 一、 二、 逐点清(一) 电解质的分类及电离 三、 目 录 逐点清(二) 离子反应和离子方程式 逐点清(三) 与量有关的离子 方程式的书写 四、 课时跟踪检测 一、 二、 三、 逐点清(一) 电解质的分类及电离 输入你的标题 系统教材 ·固本强基 1.电解质和非电解质 (1)分类依据 (2)电解质的强弱与物质类别的关系 2.电解质导电的原因——电离 (1)概念:电解质溶于水或受热熔化时,形成 的过程。 (2)电离条件:酸的电离条件是 ,盐和碱的电离条件是 或 。 (3)电离方程式的书写 ①强电解质的电离方程式中,用“===”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“ ”连接。例如: Na2SO4: ; HClO: 。 自由移动的离子 溶于水 溶于水 熔融 Na2SO4===2Na++S HClO H++ClO- ②多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。例如: H2CO3: , ; Fe(OH)3: 。 ③酸式盐的电离,强酸酸式盐与弱酸酸式盐的阴离子在水溶液中的电离方式不同。例如: NaHSO4溶于水: ; NaHSO4熔融: ; NaHCO3溶于水: 、 。 H2CO3 H++HC HC H++C Fe(OH)3 Fe3++3OH- NaHSO4===Na++H++S NaHSO4(熔融) ===Na++HS NaHCO3===Na++HC HC H++C 基本能力自查 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电,故它们属于电解质( ) (2)硫酸在水溶液中能完全电离,所以稀硫酸是强电解质( ) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( ) (5)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱,故都是弱电解质( ) (6)HBr在水溶液中电离:HBr H++Br- ( ) (7)葡萄糖既是有机物又是电解质( ) × × × × × × × 2.同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力如何变化,并说明原因 ____________________　 导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,导电能力增强 。  金属导体随温度升高 3.(鲁科必修1 P55“拓展视野”改编)现有11种物质:①Al　②稀硝酸　③HNO3 ④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 ⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3 ⑩乙醇　 Al2O3 把符合条件的物质的序号填入横线上。 (1)电解质,熔融状态下能导电　　　 　　。  (2)非电解质　　　。  (3)强电解质,但熔融状态下并不导电　　。  (4)强电解质,但难溶于水　　　。  (5)弱电解质　　。  (6)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电　　　。  ⑦⑧⑨ ⑤⑩ ③ ⑧ ④ ①② √ 输入你的标题 迁移应用·深化学习　 |牛刀小试| 题点(一)　电解质及其电离 1.(2025·邹城市期中)在2024巴黎奥运会上我国代表团取得了优异成绩。举重运动员比赛时为了防滑,常在手上涂抹碳酸镁粉末,下列说法正确的是(　　) A.碳酸镁微溶于水,属于非电解质 B.碳酸镁受热分解生成两种电解质 C.向MgCl2溶液中通入CO2,可制得碳酸镁 D.碳酸镁可用于治疗胃酸过多 解析:碳酸镁属于盐,微溶于水,是电解质,A错误;碳酸镁受热分解生成MgO和CO2,MgO为电解质,CO2为非电解质,B错误;向MgCl2溶液中通入CO2,无明显现象,不能制得碳酸镁,C错误;碳酸镁能与胃酸反应,可用于治疗胃酸过多,D正确。 2.(2025·信阳市期中)在水溶液中,下列电离方程式书写正确的是 (　　) A.NH4H2PO4===N+H2P B.H2CO3 2H++C C.CH3COONH4 CH3COO-+N D.KHSO4===K++HS 解析:NH4H2PO4是多元弱酸的酸式盐,属于强电解质,水溶液中完全电离,电离方程式为NH4H2PO4===N+H2P,A正确;H2CO3为二元弱酸,在水中的电离是分步进行的,电离方程式为H2CO3 H++HC、HC H++C,B错误; CH3COONH4是强电解质,水溶液中完全电离,电离方程式为CH3COONH4=== CH3COO-+N,C错误;KHSO4是强酸的酸式盐﹐在水溶液中可以完全电离出K+、H+和S,电离方程式为KHSO4===K++H++S,D错误。 √ 题点(二)　电解质溶液的导电性 3.数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中,向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液,电导率与滴加溶液体积的关系如图所示。(已知溶液导电性越强,电导率值越大),请回答下列问题。 (1)按物质分类,BaCl2属于　　　　(填“强电解质”或“弱电解质”)。  (2)其他条件相同的情况下,溶液的导电性由　　　　　　　　决定。  (3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因: 。 (4)对b、c两处溶液的c(H+)进行比较,b　　c(填“>”“=”或“<”),说明原因: 。  (5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液,则电导率最低点与图中b点的位置关系为　　　　。  A.在b上方　　　　B.与b重合 C.在b下方　　　　D.无法确定 题点(二)　电解质溶液的导电性 3.数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中,向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液,电导率与滴加溶液体积的关系如图所示。(已知溶液导电性越强,电导率值越大),请回答下列问题。 (1)按物质分类,BaCl2属于　　　 　(填“强电解质”或“弱电解质”)。  解析:BaCl2在水溶液中完全电离产生自由移动的离子,因此属于强电解质。 (2)其他条件相同的情况下,溶液的导电性由　　 　　　　决定。  解析:在其他条件相同的情况下,溶液的导电性由溶液中自由移动的离子浓度大小决定,离子浓度越大,溶液的导电能力就越强。 强电解质 离子浓度大小 题点(二)　电解质溶液的导电性 3.数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中,向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液,电导率与滴加溶液体积的关系如图所示。(已知溶液导电性越强,电导率值越大),请回答下列问题。 (3)用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因: 。 解析:向H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液,二者会发生复分解反应:H2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2HCl,反应产生BaSO4白色沉淀,该反应的离子方程式为S+Ba2+=== BaSO4↓,虽然离子带有电荷数目不变,但由于BaCl2溶液的水导致溶液体积变大,溶液中自由移动的离子浓度减小,故溶液的电导率减小。 S+Ba2+===BaSO4↓ 题点(二)　电解质溶液的导电性 3.数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中,向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液,电导率与滴加溶液体积的关系如图所示。(已知溶液导电性越强,电导率值越大),请回答下列问题。 (4)对b、c两处溶液的c(H+)进行比较,b　　c(填“>”“=”或“<”),说明原因:_________ 。  解析:b点恰好发生反应H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl,b点后BaCl2溶液过量,但HCl的物质的量不变,溶液的体积增大,导致溶液中c(H+)会逐渐减小,故c(H+):b>c。 > 过量的 BaCl2溶液中的水使溶液中的H+浓度减小 题点(二)　电解质溶液的导电性 3.数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入20.00 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中,向溶液中匀速滴入等浓度的BaCl2溶液,电导率与滴加溶液体积的关系如图所示。(已知溶液导电性越强,电导率值越大),请回答下列问题。 (5)用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液,则电导率最低点与图中b点的位置关系为　　。  A.在b上方　　　　B.与b重合 C.在b下方　　　　D.无法确定 解析:若使用等浓度的Ba(OH)2溶液替换BaCl2溶液,会发生反应:H2SO4+Ba(OH)2 ===BaSO4↓+2H2O,该反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+ 2H2O,在二者恰好反应时,溶液中几乎不存在自由移动的离子,电导率几乎为0,故电导率最低点在图中b点的下方,故合理选项是C。 C |练后补强| 1.掌握电离方程式书写的流程 2.理清电解质溶液导电的原理及影响因素 (1)导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程。 (2)影响因素 ①离子浓度:一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类:离子浓度相同时,不同离子导电能力不同。 ③溶液温度:一般情况下,温度升高,电解质溶液导电能力增强。 逐点清(二) 离子反应和离子方程式 输入你的标题 系统教材 ·固本强基 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的变化。 复分解 反应 生成难溶的物质,如Al(OH)3、BaSO4等 生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等 生成气态物质,如CO2、SO2、NH3等 氧化还 原反应 溶液中进行的氧化还原反应,如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式: 2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+ 络合反应 如FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程式: Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 水解反应 如硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式: Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ (3)常见类型 2.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子 来表示反应的式子。 (2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钡溶液和硝酸反应的离子方程式,都可用 来表示。 H++OH-===H2O 符号 (3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (4)书写原则 ①客观事实原则:如2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。应为 。 ②质量守恒原则:如Na+H2O===Na++OH-+H2↑,错在反应前后H原子的数目不等。应为 。 ③电荷守恒原则:如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。应为 。 ④定组成原则:如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++S+Ba2++OH-===BaSO4↓+ H2O,错在S和H+、Ba2+和OH-未遵循1∶2这一定组成。应为 。 Fe+2H+===Fe2++H2↑ 2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ 2H++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O 基本能力自查 1.指出下列离子方程式的错因。 (1)从“拆分”视角 ①食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ 错因 。 ②过氧化物转化为碱:2+2H2O===4OH-+O2↑ 错因 。 乙酸为弱酸,应用化学式表示 过氧化物不拆分,应用化学式表示 (2)从原理的视角 ①SO2与KClO溶液反应:SO2+2ClO-+H2O===2HClO+S 错因 。 ②溴与热的NaOH溶液反应:Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O 错因　 。  二者发生氧化还原反应 溴与热的NaOH溶液反应不生成次溴酸根,应生成更高价态的溴的含氧酸根 (3)从守恒视角 ①NaOH溶液与I2反应的离子方程式:I2+2OH-===I-+I+H2O 错因　 。  ②高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应:Mn+4Cl-+8H+===Mn2++2Cl2↑+4H2O 错因　 。  不符合原子守恒,得失电子守恒 不符合得失电子守恒及电荷守恒 2.书写离子方程式时,对微溶物及一水合氨如何处理? 提示:(1)①微溶物作为产物视为沉淀,不拆分;②作反应物时,澄清溶液拆分为离子,悬浊液不拆分,如Ca(OH)2。 (2)书写离子方程式时,作为生成物时不加热或稀溶液中,写成NH3·H2O;加热或浓溶液中,写成NH3和H2O。作为反应物时写成NH3·H2O。 输入你的标题 迁移应用·深化学习　 |牛刀小试| 1.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度: 2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 解析:银和稀硝酸反应产生AgNO3、NO,其离子方程式为3Ag+4H++N===3Ag++ NO↑+2H2O,A项错误;FeS为难溶物,在离子方程式中不能拆开,正确的离子方程式为Pb2++FeS===Fe2++PbS,B项错误; √ 输入你的标题 迁移应用·深化学习　 |牛刀小试| 1.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++N===Ag++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除:Pb2++S2-===PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔:Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度: 2Mn+5C2+16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 解析:海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔,Br2与SO2发生氧化还原反应生成HBr和H2SO4,离子方程式为Br2+SO2+2H2O===2Br-+S+4H+,C项正确;草酸为弱酸,在离子方程式中不能拆开,正确的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑ +8H2O,D项错误。 2.(2024·北京卷)下列方程式与所给事实不相符的是 (　　) A.海水提溴过程中,用氯气氧化苦卤得到溴单质:2Br-+Cl2===Br2+2Cl- B.用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2转化为Cr3+: 6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用5% Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+:S+Ba2+===BaSO4↓ D.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为溶于酸的CaCO3: Ca2++C===CaCO3↓ 解析:氯气氧化苦卤得到溴单质,发生置换反应,A正确;Cr2可以将Fe2+氧化成Fe3+,B正确;S结合Ba2+生成BaSO4沉淀,可以阻止Ba2+对人体的伤害,C正确;Na2CO3与CaSO4反应属于沉淀的转化,CaSO4不能拆分,正确的离子方程式为CaSO4+C===CaCO3+S,D错误。 √ 3.(2024·贵州卷)下列离子方程式书写错误的是 (　　) A.用氢氟酸雕刻玻璃:SiO2+4H++4F-===SiF4↑+2H2O B.用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2:6Fe2++Cr2+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O C.用泡沫灭火器灭火的原理:Al3++3HC===Al(OH)3↓+3CO2↑ D.工业电解饱和食盐水制烧碱和氯气:2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 解析:氟化氢是弱酸,不能拆写成离子,A错误;用绿矾(FeSO4·7H2O)处理酸性废水中的Cr2,生成铬离子和铁离子,B正确;泡沫灭火器灭火的原理,铝离子、碳酸氢根发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳,C正确;工业电解饱和食盐水生成烧碱、氯气和氢气,D正确。 √ 4.(2025·广东佛山一调)含硫化合物的反应具有多样性。下列有关反应的离子方程式书写错误的是 (　　) A.用Na2SO3溶液吸收SO2废气:S+SO2+H2O===2HS B.海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2:Br2+SO2+H2O===H2SO3+2HBr C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C(aq) CaCO3(s)+S(aq) D.Na2S2O3在酸性条件下分解:S2+2H+===SO2↑+S↓+H2O 解析:用Na2SO3溶液吸收二氧化硫废气过程中,反应生成NaHSO3,故A正确;海水提溴工艺中用SO2水溶液还原Br2,反应生成H2SO4和HBr,离子方程式为Br2+SO2+2H2O=== S+4H++2Br-,故B错误;CaCO3的溶解度小于CaSO4,用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙,可以转化为CaCO3,故C正确;Na2S2O3在酸性溶液中反应生成二氧化硫、硫单质和水,故D正确。 √ 5.(2025年1月·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是 (　　) A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜:Cu2O+2H+===Cu+C+H2O B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫:3S+6OH- 2S2-+S+3H2O C.醋酸铵的水解:N+H2O NH3·H2O+H+ D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水:H2O2+2I+6H+===I2+2O2↑+4H2O 解析:向浓硝酸中加入少量氧化亚铜,在这个反应中,氧化亚铜被浓硝酸氧化,生成硝酸铜、二氧化氮和水,反应的离子方程式为Cu2O+6H++2N===2Cu2++ 2NO2↑+3H2O,A错误;热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠,亚硫酸钠和水,离子方程式为3S+6OH- 2S2-+S+3H2O,B正确; 5.(2025年1月·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是 (　　) A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜:Cu2O+2H+===Cu+C+H2O B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫:3S+6OH- 2S2-+S+3H2O C.醋酸铵的水解:N+H2O NH3·H2O+H+ D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水:H2O2+2I+6H+===I2+2O2↑+4H2O 解析:CH3COONH4中铵根与醋酸根都是弱离子,都会发生水解,C错误;碘酸钾中的碘元素为+5价,被双氧水还原为碘单质,双氧水则被氧化为氧气,反应的离子方程式为2I+5H2O2+2H+===I2+5O2↑+6H2O,D错误。 √ |练后补强| 掌握离子方程式正误判断的流程 逐点清(三) 与量有关的离子方程式的书写 类型(一)　反应连续型——“分步分析”法 1.反应特点 反应生成的部分离子与过量的离子继续反应而导致其离子方程式与用量有关。 2.解题思路 首先分析判断出物质过量与否,再根据原理书写。 3.应用举例 (1)如H2S与碱(OH-)反应 ①酸不足时生成正盐,如H2S+2OH-===S2-+2H2O; ②酸过量时生成酸式盐,如H2S+OH-===HS-+H2O。 (2)Fe与稀HNO3溶液反应 ①Fe过量生成Fe2+:3Fe+2N+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O; ②稀HNO3过量生成Fe3+:Fe+N+4H+===Fe3++NO↑+2H2O。 [对点训练] 1.(1)CO2通入NaOH溶液中:碱过量: ; 碱不足: 。 (2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应:稀盐酸不足: ; 稀盐酸过量: 。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应:铝盐过量: ; 强碱过量: 。 CO2+2OH-===C+H2O CO2+OH-===HC C+H+===HC C+2H+===CO2↑+H2O Al3++3OH-===Al(OH)3↓ Al3++4OH-===[Al(OH)4]- 类型(二)　物质配比型——“少定多变”法 1.反应特点 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而与用量有关。 2.解题思路 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 (2)“多变”就是过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。 3.应用举例 写出少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。 其步骤是:“少定”——即定HC的物质的量为1 mol,“多变”——1 mol HC能与1 mol OH-发生反应,得到1 mol H2O和1 mol C,1 mol C再与1 mol Ca2+结合生成CaCO3沉淀。故离子方程式为HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O。 [对点训练] 2.(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应: ①NaOH不足: ; ②NaOH过量: 。 (2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应:①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶1 ,此时溶液呈 性; ②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)=1∶2 , 此时溶液呈 性,若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液,反应为S+Ba2+===BaSO4↓。 Ca2++HC+OH-===CaCO3↓+H2O Ca2++2HC+2OH-===CaCO3↓+2H2O+C Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O 碱 Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O 中 类型(三)　先后反应型——“先强后弱”法 1.反应特点 一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟同一种反应物反应,但因反应顺序不同而离子方程式不同,又称为竞争型。 2.解题思路 (1)非氧化还原型的离子反应 如向含有Na+、OH-、C、[Al(OH)4]-的溶液中,逐滴加入稀盐酸至过量,离子方程式依次为OH-+H+===H2O、[Al(OH)4]-+H+===Al(OH)3↓+H2O、C+2H+===H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。 (2)氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。如向FeI2溶液中通入Cl2,I-先与Cl2发生反应,I-反应完后,Fe2+再与Cl2发生反应。 [对点训练] 3.(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应:NaOH不足: ; NaOH过量: 。 (2)向含有H+、Al3+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应依次为 ; ; ; 。 H++OH-===H2O N+H++2OH-===NH3·H2O+H2O H++OH-===H2O Al3++3OH-===Al(OH)3↓ N+OH-===NH3·H2O Al(OH)3+OH-=== [Al(OH)4]- (3)少量Cl2与FeI2溶液反应: ; 足量Cl2与FeI2溶液反应: 。 综合应用·重点加练 与量有关的离子方程式的书写综合训练 2I-+Cl2===2Cl-+I2 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- 课时跟踪检测 (说明:标 题目配有讲评课件) 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 一、选择题 1.(2025·池州市贵池区期中)下列叙述正确的是(　　) A.溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质 D.硫酸钡难溶于水,但在熔融状态下能导电,所以硫酸钡属于电解质 解析:溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸或酸式盐,故A错误;氯化钠溶液在水分子作用下电离成钠离子和氯离子,电离不需要电流作用,故B错误;二氧化碳溶于水能与水反应生成H2CO3,H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电,故H2CO3属于电解质,而CO2属于非电解质,故C错误;硫酸钡难溶于水,但硫酸钡在熔融状态下能够发生电离而导电,因此属于电解质,故D正确。 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 2.下列各组关于电解质、非电解质的归类,完全正确的是 (　　) 解析:铁是单质,既不是电解质也不是非电解质,故A错误;氯化钠溶液为混合物,不是电解质,硫酸钡属于盐,是电解质,故B错误;碳酸钙属于盐,是电解质,CO在水溶液中或熔融状态下均不能导电,是非电解质,故C正确;水是电解质,故D错误。 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C2H5OH(乙醇) BaSO4 CO H2O 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 3.下列说法正确的是 (　　) A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4的电离方程式为 BaSO4 Ba2++S C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析:因为CO2+H2O H2CO3,H2CO3电离出H+和HC从而使溶液导电,而不是CO2自身电离,因此H2CO3是电解质,CO2是非电解质,A错误;电解质强弱的划分是根据其电离的程度,而不是根据其溶解度的大小,BaSO4溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全电离,所以BaSO4是强电解质,不能用“ ”,B错误; 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 3.下列说法正确的是 (　　) A.CO2的水溶液能导电,所以CO2是电解质 B.BaSO4难溶于水,其水溶液的导电能力极弱,所以BaSO4的电离方程式为 BaSO4 Ba2++S C.液溴不导电,所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 解析:电解质和非电解质都是化合物,液溴是单质,C错误;电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小以及所带的电荷多少有关,所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强,D正确。 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 4.下列电离方程式中正确的是 (　　) A.NaHCO3的水溶液:NaHCO3===Na++H++C B.HF===H++F- C.KAl(SO4)2===K++Al3++2S D.H2S的水溶液:H2S 2H++S2- 解析:NaHCO3的水溶液:HC不能拆,应为NaHCO3===Na++HC,A错误;HF是弱酸只能部分电离,应为HF H++F-,B错误;H2S是二元弱酸,分步电离H2S H++HS-,HS- H++S2-,D错误。 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 5.(2025·盐城市阜宁县期中)某化合物MCl(s)在水中溶解并发生电离,该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是 (　　) A.1 mol MCl中所含分子数目为NA B.MCl为弱电解质,在水中仅部分电离 C.M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化 解析:由图可知,MCl为离子化合物,不存在分子,MCl为强电解质,在水中完全电离,A、B错误;M+带正电荷,与水分子中的氧原子结合形成水合离子,Cl-带负电荷,与水分子中的氢原子结合形成水合离子,C错误;MCl在水作用下的溶解和电离过程中没有新物质生成,是物理变化,D正确。 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 √ 6.常温下,向某浓度的硫酸铜溶液中分别加入硫酸铜固体和Ba(OH)2固体,随着二者的加入,溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是 (　　) A.原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液 B.若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,曲线变化可能完全重叠 C.M点后曲线表征的是新加入的硫酸铜固体生成了胆矾晶体,使溶液质量减小 D.N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 解析:加入硫酸铜固体后导电能力增强,所以原硫酸铜溶液一定不是饱和溶液,A项正确;若将Ba(OH)2固体换成BaCl2固体,导电能力应先基本不变,后上升,B项错误;M点后加入的硫酸铜固体变成胆矾晶体,使溶液质量减小,C项正确;N点时导电能力几乎为0,所以是CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应的点,D项正确。 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 7.(2025·江西省重点中学盟校联考)下列过程中,对应的反应方程式不正确的是 (　　) 解析:CaH2作野外生氢剂是由于CaH2能与水反应生成氢氧化钙和氢气,A项正确;银与稀硝酸反应生成一氧化氮,用稀硝酸除去试管内壁银镜,离子方程式为3Ag+4H++ N===3Ag++NO↑+2H2O,B项错误;氧化铝是两性氧化物,与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠,C项正确;向苯酚钠溶液中通入二氧化碳,生成苯酚和碳酸氢钠,D项正确。 A CaH2用作野外生氢剂 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑ B 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜 Ag+2H++N===Ag++NO↑+H2O C 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3+2NaOH+3H2O===2Na[Al(OH)4] D 将少量CO2通入苯酚钠溶液中 +CO2+H2O +HC √ 12 11 → 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 8.(2025年1月·八省联考四川卷)下列过程对应的离子方程式正确的是 (　　) A.硫化氢溶液久置变浑浊:2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O B.锌粉与稀硝酸反应:Zn+2N+4H+===Zn2++2NO2↑+2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应:[Ag(NH3)2]++Br-===AgBr↓+2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合:Ba2++HC+OH- ===BaCO3↓+H2O 解析:硫化氢溶液久置变浑浊发生反应的离子方程式为2H2S+O2===2S↓+2H2O, A错误;锌粉与稀硝酸反应的离子方程式为3Zn+2N+8H+===3Zn2++2NO↑+ 4H2O,B错误;银氨溶液与溴化钠溶液反应的离子方程式为+Br-===AgBr↓+2NH3,C正确;碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2HC+2OH-===C+BaCO3↓+2H2O,D错误。 √ 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 9.向0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中通入或滴加物质X,下列离子方程式错误的是 (　　) 选项 物质X 现象 离子方程式 A 氯气 溶液变为棕黄色 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B 碳酸氢钠溶液 产生沉淀、有气泡冒出 Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O C 氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ D 硫化钠溶液 产生黑色沉淀 Fe2++S2-===FeS↓ 解析:向0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中通入氯气,氯气将亚铁离子氧化为铁离子,溶液变为棕黄色,发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,故A正确;向0.1 mol· L-1 FeSO4溶液中滴加碳酸氢钠溶液,Fe2+与HC发生反应Fe2++2HC=== FeCO3↓+CO2↑+H2O,产生沉淀、有气泡冒出,故B正确; 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 9.向0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中通入或滴加物质X,下列离子方程式错误的是 (　　) 选项 物质X 现象 离子方程式 A 氯气 溶液变为棕黄色 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- B 碳酸氢钠溶液 产生沉淀、有气泡冒出 Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O C 氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓ D 硫化钠溶液 产生黑色沉淀 Fe2++S2-===FeS↓ 解析:向0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加氢氧化钡溶液,生成氢氧化亚铁和硫酸钡白色沉淀,反应的离子方程式为Fe2++S+Ba2++2OH-===Fe(OH)2↓+BaSO4↓,故C错误;向0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中滴加硫化钠溶液,Fe2+与S2-发生反应生成硫化亚铁黑色沉淀,反应的离子方程式为Fe2++S2-===FeS↓,故D正确。 √ 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 10.(2025·湖南省新高考联盟联考)下列方程式书写正确的是 (　　) A.甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式: HCHO+2Cu(OH)2+NaOH HCOONa+Cu2O+3H2O B.FeO溶于浓硝酸的离子方程式:3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O C.含3 mol FeI2的溶液与4 mol Cl2发生反应,反应的离子方程式为 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- D.等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1∶2的体积混合,发生的离子方程式:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 解析:甲醛分子可看作含有2个醛基,故甲醛与足量新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O,A错误; 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 10.(2025·湖南省新高考联盟联考)下列方程式书写正确的是 (　　) A.甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式: HCHO+2Cu(OH)2+NaOH HCOONa+Cu2O+3H2O B.FeO溶于浓硝酸的离子方程式:3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O C.含3 mol FeI2的溶液与4 mol Cl2发生反应,反应的离子方程式为 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- D.等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1∶2的体积混合,发生的离子方程式:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 解析:氧化亚铁与浓硝酸反应应该生成硝酸铁、二氧化氮和水,B错误; 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 10.(2025·湖南省新高考联盟联考)下列方程式书写正确的是 (　　) A.甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式: HCHO+2Cu(OH)2+NaOH HCOONa+Cu2O+3H2O B.FeO溶于浓硝酸的离子方程式:3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O C.含3 mol FeI2的溶液与4 mol Cl2发生反应,反应的离子方程式为 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- D.等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1∶2的体积混合,发生的离子方程式:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 解析:3 mol FeI2的溶液与4 mol Cl2发生反应,因为还原性碘离子大于亚铁离子,故氯气先与6 mol碘离子反应消耗3 mol氯气,剩余的1 mol氯气与亚铁离子反应消耗 2 mol亚铁离子,故离子方程式为6I-+2Fe2++4Cl2===2Fe3++3I2+8Cl-,C错误; 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 10.(2025·湖南省新高考联盟联考)下列方程式书写正确的是 (　　) A.甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式: HCHO+2Cu(OH)2+NaOH HCOONa+Cu2O+3H2O B.FeO溶于浓硝酸的离子方程式:3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O C.含3 mol FeI2的溶液与4 mol Cl2发生反应,反应的离子方程式为 2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl- D.等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1∶2的体积混合,发生的离子方程式:N+Al3++2S+2Ba2++4OH-===NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓ 解析:等物质的量浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1∶2的体积混合,有足够的OH-与铝离子和铵根反应,但没有多余的OH-与氢氧化铝沉淀反应,D正确。 √ 12 11 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 11.(8分)(2025·菏泽市期中)某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件,选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象,过程如下: 实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化。 ①MgSO4粉末:灯泡不亮 ②加入蒸馏水:灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol·L-1 Ba(OH)2灯泡变化如图: 实验2:用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液,重复实验进行对照。 实验3:用M溶液替代MgSO4溶液,重复实验进行对照,结果与实验1的灯泡现象相同。 11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 (1)实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是 ,  用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因: 。  (2)实验2中选取氢氧化钠溶液的浓度为　　　　　　　　　,加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭,原因是　 。  (3)实验3中,M溶液为　　　　　,该溶液属于　　　　　(填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。  (4)已知:常温下,Mg(OH)2悬浊液中,c2(OH-)·c(Mg2+)=A(A是一个常数)。比较实验1中c(OH-)大小,溶液1　　　　(填“>”“<”或“=”)溶液2。  11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 11.(8分)(2025·菏泽市期中)某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件,选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象,过程如下: 实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化。 ①MgSO4粉末:灯泡不亮 ②加入蒸馏水:灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol·L-1 Ba(OH)2灯泡变化如图: 实验2:用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液,重复实验进行对照。 实验3:用M溶液替代MgSO4溶液,重复实验进行对照,结果与实验1的灯泡现象相同。 (1)实验1中加蒸馏水灯泡变亮的原因是________________________________________________ , 用离子方程式解释过程1中灯泡变暗的原因: 。  解析:加入蒸馏水,MgSO4粉末溶于水形成溶液,发生电离:MgSO4===Mg2++S,存在自由移动的离子使溶液导电;加入氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀,使溶液中自由移动离子浓度减小,导电性减弱,离子方程式为Mg2++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Mg(OH)2↓。 11 MgSO4溶于水后发生电离:MgSO4===Mg2++S, 存在自由移动的离子使溶液导电 Mg2++S+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 11.(8分)(2025·菏泽市期中)某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件,选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象,过程如下: 实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化。 ①MgSO4粉末:灯泡不亮 ②加入蒸馏水:灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol·L-1 Ba(OH)2灯泡变化如图: 实验2:用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液,重复实验进行对照。 实验3:用M溶液替代MgSO4溶液,重复实验进行对照,结果与实验1的灯泡现象相同。 (2)实验2中选取氢氧化钠溶液的浓度为　　 　　　,加入氢氧化钠溶液过程中灯泡不熄灭,原因是 。  解析:保证氢氧根浓度相同,则氢氧化钠浓度为0.2 mol·L-1;氢氧化钠与硫酸镁反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀,Na2SO4易溶于水电离出Na+和S,灯泡不熄灭。 11 0.2 mol·L-1　 反应生成Na2SO4,易溶于水电离出Na+和S,灯泡不熄灭 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 11.(8分)(2025·菏泽市期中)某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件,选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象,过程如下: 实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化。 ①MgSO4粉末:灯泡不亮 ②加入蒸馏水:灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol·L-1 Ba(OH)2灯泡变化如图: 实验2:用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液,重复实验进行对照。 实验3:用M溶液替代MgSO4溶液,重复实验进行对照,结果与实验1的灯泡现象相同。 (3)实验3中,M溶液为 ,该溶液属于　　　 　　(填“强电解质”“弱电解质”“非电解质”或“以上都不是”)。  解析:用M溶液替代MgSO4溶液,重复实验进行对照,结果与实验1的灯泡现象相同,则加入氢氧化钡后依然产生两种沉淀,M可能为CuSO4溶液;该溶液为混合物,既不是强电解质、弱电解质也不是非电解质。 11 CuSO4溶液(合理即可)　 以上都不是 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 二、非选择题 11.(8分)(2025·菏泽市期中)某学习兴趣小组为探究离子反应发生的条件,选取了MgSO4和Ba(OH)2为实验对象,过程如下: 实验1:向烧杯中依次加入下列试剂,记录灯泡变化。 ①MgSO4粉末:灯泡不亮 ②加入蒸馏水:灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol·L-1 Ba(OH)2灯泡变化如图: 实验2:用氢氧化钠溶液替代Ba(OH)2溶液,重复实验进行对照。 实验3:用M溶液替代MgSO4溶液,重复实验进行对照,结果与实验1的灯泡现象相同。 (4)已知:常温下,Mg(OH)2悬浊液中,c2(OH-)·c(Mg2+)=A(A是一个常数)。比较实验1中c(OH-)大小,溶液1　　　(填“>”“<”或“=”)溶液2。  解析:溶液1中Mg2+尚未完全沉淀,溶液2中Mg2+完全沉淀,则溶液1中Mg2+浓度大于溶液2中Mg2+浓度,溶液1氢氧根浓度小于溶液2氢氧根浓度。 11 < 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 12.(10分)(2025·咸阳市礼泉县期中)化学来源于生活又服务于生活,请回答下列问题: (1)感冒期间,除及时吃药外,电解质也需补充。大多数家庭选择自制电解质水,下列物质属于电解质的是　　　(填字母)。  A.二氧化碳　　B.小苏打　　C.酒精 D.NaCl E.蔗糖 F.食醋 (2)饮用水中的N对人类健康产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2。写出该反应的离子方程式: 。 11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 12.(10分)(2025·咸阳市礼泉县期中)化学来源于生活又服务于生活,请回答下列问题: (3)从旧CPU中回收金的部分流程如下: ①HNO3⁃NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同,会生成一种无色气体,遇到空气变为红棕色。HAuCl4为强酸。写出HNO3⁃NaCl溶金反应的离子方程式:　 。  ②若用Zn粉将溶液中的1.2 mol HAuCl4完全还原,则参加反应的Zn物质的量是 ____mol。  11 12 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 12.(10分)(2025·咸阳市礼泉县期中)化学来源于生活又服务于生活,请回答下列问题: (1)感冒期间,除及时吃药外,电解质也需补充。大多数家庭选择自制电解质水,下列物质属于电解质的是　　　(填字母)。  A.二氧化碳　　B.小苏打　　C.酒精 D.NaCl E.蔗糖 F.食醋 解析:电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物;二氧化碳、酒精、蔗糖属于非电解质;小苏打、NaCl属于电解质;食醋为溶液属于混合物。 11 12 BD 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 12.(10分)(2025·咸阳市礼泉县期中)化学来源于生活又服务于生活,请回答下列问题: (2)饮用水中的N对人类健康产生危害,为了降低饮用水中N的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2。写出该反应的离子方程式: 。 解析:在碱性条件下用铝粉将N还原为N2,反应中氮元素的化合价由+5变为0,铝元素的化合价由0变为+3,根据电子守恒可知,反应为10Al+6N+4OH-+18H2O===10[Al(OH)4]-+3N2↑。 11 12 10Al+6N+4OH-+18H2O===10[Al(OH)4]-+3N2↑　 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 12.(10分)(2025·咸阳市礼泉县期中)化学来源于生活又服务于生活,请回答下列问题: (3)从旧CPU中回收金的部分流程如下: ①HNO3⁃NaCl与王水[V(浓硝酸)∶V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同,会生成一种无色气体,遇到空气变为红棕色。HAuCl4为强酸。写出HNO3⁃NaCl溶金反应的离子方程式:　 。  解析:由题可得金与混合溶液反应生成的气体为NO,遇空气氧化为红棕色NO2,可得该反应的离子方程式为Au+4Cl-+4H++N===AuC+2H2O+NO↑; 11 12 Au+4Cl-+4H++N===AuC+2H2O+NO↑　 1 2 3 4 5 8 7 6 9 10 12.(10分)(2025·咸阳市礼泉县期中)化学来源于生活又服务于生活,请回答下列问题: (3)从旧CPU中回收金的部分流程如下: ②若用Zn粉将溶液中的1.2 mol HAuCl4完全还原,则参加反应的Zn物质的量是 ____mol。  解析:在氯金酸(HAuCl4)中,氯元素的化合价为-1价,氢元素的化合价为+1价,金元素的化合价为+3价,Zn可将H与Au全部还原为单质,则方程式为2HAuCl4+4Zn=== 2Au+H2↑+4ZnCl2,已知有1.2 mol HAuCl4,则反应所需Zn的物质的量n=1.2 mol ×2=2.4 mol。 11 12 2.4 $$