主题4 第一讲 原子结构 核外电子排布（学生正文）-【新高考方案】2026年高考化学Ⅰ一轮总复习

主题四原子结构　元素周期律 第一讲　原子结构　核外电子排布 |内|容|与|目|标| 　 1.了解原子的构成粒子和核素、同位素的概念与判断。 2.了解核外电子排布规律和电子排布的表示方法(电子排布式和轨道表示式)。 3.了解电子的跃迁和原子光谱。 4.熟练掌握1~36号元素的基态核外电子排布的表示。 逐点清(一)　原子结构与核素 系统教材·固本强基 　 (一)原子结构 1.构成原子的微粒及作用 2.微粒之间的数量关系 (1)原子 (2)离子 ①阳离子的核外电子数=　　　　-所带电荷数。  ②阴离子的核外电子数=　　　　+所带电荷数。  3.微粒符号及其意义 (二)元素、核素、同位素 1.元素、核素、同位素的概念及相互关系 2.元素、核素、同位素的理解 (1)同位素的特征 同一元素的各种核素的中子数不同,质子数相同,化学性质几乎完全相同,物理性质差异较大;同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。 (2)同位素之间的转化,既不是物理变化也不是化学变化,是核反应。 3.氢元素的三种核素 H名称为氕,不含中子H用字母D表示,名称为氘或重氢H用字母　　　表示,名称为　　　或超重氢。  4.几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 基本能力自查 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)任何原子均由质子、中子和核外电子构成 (　) (2)质子数相同的微粒,相应的元素一定是同一种元素 (　) (3Cl与Cl得电子能力几乎相同 (　) (4)含有7个质子8个中子的氮原子可以表示为N (　) (5)标准状况下,2.24 L氦气含有的质子数为0.4NA (　) (6)1 mol重水和1 mol水中,中子数之比为2∶1 (　) (7)(2024·甘肃卷)CC和C互为同位素 (　) 2.原子的相对原子质量与元素的相对原子质量概念辨析。 (1)原子(即核素)的相对原子质量:　　　　　　　　　　　　　　　　。  (2)元素的相对原子质量: 　 　。  3.(苏教必修1 P52 T7改编)在自然界中许多元素有多种核素,如氧元素存在O、O、O三种核素,氢元素有HHH三种核素。 (1)OOHH四种核素最多可以组成　　　　种水分子。  (2)1 mol H2 O分子中含有　　　　 mol中子。  (3)科学研究发现H+在水中实际以水合氢离子(H3O+)的形式存在,在0.5 mol H3O+中含有　　　　个质子。  4.元素、原子、核素、同位素都是重要的化学基本概念,原子的构成是重要的化学基本理论。根据下列8种化学符号H2、H2CLiNa、NLiMg,回答下列问题: (1)表示核素的符号共　　　　　种。  (2)互为同位素的是　　　　和　　　　。  (3)质量数相等,但不能互称为同位素的是　　　　和　　　　　。  (4)中子数相等,但质子数不相等的是　　　　　和　　　　　。  迁移应用·深化学习 　 牛刀小试 1.(2024·上海卷)有关18F与19F说法正确的是 (　　) A.是同种核素　　　　B.是同素异形体 C.19F比18F多一个电子 D.19F比18F多一个中子 2.(2025·浙南名校联盟联考)重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法不正确的是 (　　) A.氘(D)的原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1 mol D2O中含有10 mol中子 3.(2025·郑州市第三十七中学期中)下列关于指定粒子构成的描述正确的是 (　　) A.37Cl与39K具有相同的电子层数 B.H3O+与OH-具有相同的质子数 CFl与Pb具有相同的中子数 D.16O和17O具有相同的电子数 4.OO的半衰期很短,自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下OHeOX;OHeOY。下列说法正确的是 (　　) A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 COO可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在O2O2分子是因其化学键不稳定 5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A,含N个中子,它与1H原子构成HmX分子,在a g HmX中所含原子的物质的量为　　　　　,所含中子的物质的量为　　　　　,所含质子数为　　　　,所含电子数为　　　　。  练后补强 1.抓住描述对象突破“四同”判断 同位素 原子,如HH 同素异形体 单质,如O2、O3 同系物 化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3 同分异构体 化合物,如正戊烷、新戊烷 2.掌握计算一定质量某物质中粒子数的流程 自我补给 　   逐点清(二)　核外电子排布 系统教材·固本强基 　 1.核外电子运动状态 (1)电子云 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾,因而被形象地称作电子云。 (2)核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成能层,同一能层的电子,还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 (3)原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系 能层(n) 一 二 三 四 能层符号 K L 能级符号 1s 2s 2p 各能级原子轨道数 1 1 3 各能层原子轨道数 1 4 最多容纳电子数 2 8 2.基态与激发态　原子光谱 (1)基态与激发态 基态原子 处于　　　　　　　　　的原子  激发态原子 基态原子吸收能量,它的电子会　　　　到较高能级,变为激发态原子  (2)原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会　　　　或　　　　不同的光,用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素,称为光谱分析。  3.原子核外电子排布规律与表示方法 (1)电子排布原则 能量 最低原理 在构建基态原子时,电子将尽可能地占据　　　　的原子轨道,使整个原子的　　　　  泡利原理 在一个原子轨道里,最多只能容纳　　个电子,它们的自旋　　　  洪特规则 基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋　　  (2)核外电子的填充顺序遵循构造原理 (3)基态原子核外电子排布的表示方法(以S原子为例) 电子排布式 简化电子排布式 价层电子排布 价层电子轨道表示式 (电子排布图) 基本能力自查 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)p能级能量不一定比s能级的能量高 (　) (2)2p和3p轨道形状均为哑铃状,能量也相等 (　) (3)电子发生跃迁可形成吸收光谱或发射光谱 (　) (4)基态原子电子能量的高低顺序为E(1s)<E(2s)<E(2px)<E(2py)<E(2pz) (　) (5)1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布 (　) (6)铁元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d6 (　) (7)22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了能量最低原理 (　) 2.如图是s能级和p能级的原子轨道示意图。 试回答下列问题: (1)s电子的原子轨道呈　　　　　形,每个s能级有　　　　　　个原子轨道;p电子的原子轨道呈　　　　　　形,每个p能级有　　　　个原子轨道。  (2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是　　　　 能级电子,其电子云在空间有3个互相　　　　 (填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是　　　　。  3.电子排布式的书写顺序与电子排布顺序相同吗?为什么? 4.价层电子排布式与最外层电子排布式相同吗?试举例说明。 5.钾能发生焰色试验的原因是什么? 迁移应用·深化学习 　 题点(一)　电子排布式(图)的书写 1.填空。 (1)(2024·新课标卷·节选)Ni基态原子价电子的轨道表示式为　　　　　　。  (2)(2024·北京卷·节选)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整: 。 (3)(2023·浙江6月选考·节选)基态N原子的价层电子排布式是　　　　　　。  (4)(2023·全国乙卷·节选)基态Fe原子的价层电子排布式为　　　　　　。  (5)(2023·广东卷·节选)基态Fe2+的3d电子轨道表示式为　　　　　　　　　。  (6)(2022·全国甲卷·节选)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为　　　　　　。  (7)(2022·湖南卷·节选)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]　　　　　　。  (8)(2022·山东卷·节选)基态Ni原子的价层电子排布式为　　　　　　　　。  题点(二)　核外电子排布规律的应用 2.氟原子激发态的电子排布式有　　　　,其中能量较高的是　　　　。(填标号)  a.1s22s22p43s1　　　　　b.1s22s22p43d2 c.1s22s12p5 d.1s22s22p33p2 3.下列Li原子轨道表示式表示的状态中,能量最低和最高的分别为　　　　、　　　　(填字母)。  4.判断电子的运动状态(按要求填空)。 (1)基态F原子核外电子的运动状态有 　种。 (2)基态钛原子的价层电子排布式为　　　　　,其原子核外电子的空间运动状态有　　　　种,共有　　　　种运动状态不同的电子。  (3)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有　　　　种。  题点(三)　化学用语的正误判断 5.(2025年1月·八省联考河南卷)下列化学用语或图示正确的是 (　　) A.CaO的电子式:Ca2+[︰︰]2- B.Li+的结构示意图: C.中子数为38的镓原子Ga D.的化学名称:2⁃乙基戊烷 6.(2023·湖南卷)下列化学用语表述错误的是 (　　) A.HClO的电子式:H︰︰︰ B.中子数为10的氧原子O C.NH3分子的VSEPR模型: D.基态N原子的价层电子排布图: 7.(2024·甘肃卷)下列化学用语表述错误的是 (　　) A.Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 B.PH3和H2S的电子式分别为H︰︰H和H︰︰H C.CH2CHCH2CH2CH3的分子结构模型为 D.C、C和C互为同位素 C、C和C互为同位素 课下请完成课时跟踪检测(十一) 10 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$