精品解析：河北省保定市两校2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

创新班联考化学试卷 (可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题目要求每小题3分，共42分) 1. 下列与化学有关的文献或诗文，理解不正确的是 A. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”，诗中包含了丁达尔效应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. 《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，中涉及的反应类型为复分解反应 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是电解质 2. 重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A. 与互称同素异形体 B. 氘(D)原子核外有1个电子 C. 与D互称同位素 D. 与的相对分子质量相同 3. 反应可用于处理尾气，过量与反应生成，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的名称：硫酸钠 B. 结构示意图： C. 电离方程式： D. 是酸性氧化物 4. 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向溶液中通入少量 有白色沉淀生成，白色沉淀为 B 某试样做焰色试验，火焰呈黄色 该试样一定是钠盐 C 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝 D 向某无色溶液中滴加盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 原无色溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 5. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是 A. 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3 C. 母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 D. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl中所含数为 B. 加热条件下，与0.1molFe反应，转移的电子数目为 C. 常温下，将通入水中，转移的电子数为 D. 中含有电子数为 7. 下列关于物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 D. 可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 8. 用如图所示实验装置进行对应的实验，能达到实验目的的是 A. 甲：干燥 B. 乙：比较与的热稳定性 C. 丙：制备氢氧化铁胶体 D. 丁：用洁净的铁丝做焰色试验检验苏打中的金属元素 9. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，我们可以从微观粒子角度去分析化学反应现象。下列实验现象对应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液： B. 氯气与水反应： C. 实验室用大理石制取二氧化碳： D. 溶液与NaOH溶液反应： 11. 某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅲ中固体是大理石 B. 装置的连接顺序为eabcdghf C. 装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 D. 装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 12. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 13. 直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸与硼氢化钠(化学式为，B显+3价)反应：=。下列有关说法错误的是 A. 纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B. 硼氢化钠为还原剂 C. 氧化产物为和 D. 每生成，转移电子 14. 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A. 常温下为液态 B. W的氧化物不与酸反应 C. Y的一种单质可导电 D. 是非电解质 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. Ⅰ．回答下列问题： （1）核内中子数为N的离子，质量数为A，则该离子的核外电子数为___________。 （2）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。 （3）从的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）用溶液恰好可使相同体积的和三种溶液中的完全转化为沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是___________。 Ⅱ．已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ （5）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （6）在反应④中，每生成分子时，转移电子数为___________。 （7）用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目：___________。 （8）反应⑤中氧化产物与还原产物质量之比为___________。 16. 按要求回答下列问题。 Ⅰ．①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ （1）以上物质中属于电强解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）②熔融的电离方程式为___________。 Ⅱ．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计的方案进行实验。 （3）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母) （4）步骤②：在薰衣草水中加入适量进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。 （5）步骤③：将分离出的层进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 （6）装置C中冷却水的方向是从___________口进(填“b”或“c”)。 （7）利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是___________。 A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 17. 具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热水会分解生成。 回答下列问题： （1）仪器a名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式是___________。 （2）装置B中盛装的试剂是___________，其作用是___________。 （3）装置C中颜色变化为___________。 （4）为了提高的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为___________(填“热水浴”或“冷水浴”)。 （5）装置E的作用是吸收尾气，实验结束后检验溶液中含有，请写出实验方案：___________。 （6）用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是___________(化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。 18. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）“84”消毒液为什么不可以与洁厕灵同时使用(用离子反应方程式表示)___________。 （2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL，的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有___________(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 A． B． C． D． F． ②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 （3）配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是___________(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 （4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、1000mL、密度，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取___________gNaClO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 创新班联考化学试卷 (可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40) 一、选择题(每小题仅有一个选项符合题目要求每小题3分，共42分) 1. 下列与化学有关的文献或诗文，理解不正确的是 A. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限”，诗中包含了丁达尔效应 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 C. 《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，中涉及的反应类型为复分解反应 D. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋里的醋酸是电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．雾属于胶体，日照下雾散开涉及丁达尔效应，A正确； B．蜡炬燃烧是石蜡与氧气的氧化还原反应，B正确； C．铁置换硫酸铜中的铜属于置换反应，而非复分解反应，C错误； D．醋酸在水溶液中能解离，是电解质，D正确； 故选C。 2. 重水()是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A. 与互称同素异形体 B. 氘(D)原子核外有1个电子 C. 与D互称同位素 D. 与的相对分子质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．同种元素组成的不同单质是同素异形体，与是化合物，不是同素异形体，故A错误； B．氘(D)质子数为1，原子核外有1个电子，故B正确； C．与D是质子数相同、中子数不同的原子，互称同位素，故C正确； D．与的相对分子质量都是20，故D正确； 选A。 3. 反应可用于处理尾气，过量与反应生成，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 的名称：硫酸钠 B. 结构示意图： C. 电离方程式： D. 是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2SO3名称为亚硫酸钠，A错误； B．S2-结构示意图应该为：，B错误； C．电离方程式：，C错误； D．SO2能与碱反应只生成盐和水，是酸性氧化物，D正确； 答案选D。 4. 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象或结论 A 向溶液中通入少量 有白色沉淀生成，白色沉淀为 B 某试样做焰色试验，火焰呈黄色 该试样一定是钠盐 C 把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝 D 向某无色溶液中滴加盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 原无色溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量，不会产生白色沉淀，A错误； B．焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，以便排除干扰，B错误； C．把小块钠投入到滴有紫色石蕊试液的冷水中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝，C正确； D．向某无色溶液中滴加盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生二氧化碳气体，该溶液中含有或，或者二者均含有；D错误； 故选C。 5. 1943年我国化学工程专家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，为我国化工事业的发展做出了卓越贡献。其部分工艺流程如下，下列说法正确的是 A. 实验室可用石灰石与稀硫酸制备CO2 B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3 C. 母液中的溶质只有NH4Cl，可直接用作氮肥 D. 该工艺利用了不同物质溶解度的差异 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制备CO2可用石灰石和稀盐酸，不能用石灰石与稀硫酸，生成硫酸钙微溶物附着在石灰石表面，阻碍酸和石灰石继续反应，故A错误； B．由于二氧化碳再饱和食盐水中溶解度小，氨气溶解度大，因此饱和食盐水中先通入的气体为NH3，再通入的气体为CO2，故B错误； C．母液中的溶质有NH4Cl和碳酸氢钠，还需要分离，故C错误； D．饱和食盐水和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，因此该工艺利用了不同物质溶解度的差异，故D正确。 综上所述，答案为D。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LHCl中所含数为 B. 加热条件下，与0.1molFe反应，转移的电子数目为 C. 常温下，将通入水中，转移的电子数为 D. 中含有电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，HCl为气体，无氢离子存在，A错误； B．0.1mol Fe与0.1mol Cl2反应时：，Cl2少量，最多转移0.2mol电子，B错误； C．氯气与水的反应为可逆反应，7.1g Cl2（即0.1mol）反应不完全，转移电子数无法计算，C错误； D．1.8g D2O的物质的量为：，总电子数为0.09mol×10×NA/mol=0.9NA，D正确； 故选D。 7. 下列关于物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 B. 二氧化氯具有强氧化性，可用作杀菌消毒 C. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 D. 可与反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的弱碱性可中和胃酸，性质与用途对应正确，A不符合题意； B．二氧化氯的强氧化性使其能杀菌消毒，性质与用途对应正确，B不符合题意； C．钠用于冶炼金属钛是因为其强还原性，而非熔点低，性质与用途无对应关系，C符合题意； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可用于呼吸面具供氧，性质与用途对应正确，D不符合题意； 故选C。 8. 用如图所示实验装置进行对应的实验，能达到实验目的的是 A. 甲：干燥 B. 乙：比较与的热稳定性 C. 丙：制备氢氧化铁胶体 D. 丁：用洁净的铁丝做焰色试验检验苏打中的金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气和水混在一起能与碱石灰发生反应，故不能用碱石灰干燥氯气，A错误； B．玻璃导热性比较差，把稳定性强的放在温度高的外管；把稳定性差的放在温度低的内管，所以用图示套管实验装置不能比较碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性，B错误； C．制备氢氧化铁胶体时，应该将饱和三氯化铁溶液滴入沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热来制取，图中三氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，装置不能用于制备氢氧化铁胶体，C错误； D．铁丝本身没有焰色，可以用来做焰色试验，D正确； 答案选D。 9. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．KI→KIO3的过程中K元素化合价没有变化，I元素化合价升高，KI自身不能歧化，所以需要加入氧化剂才能实现，A符合题意； B．Na2O2→O2的过程中，虽然O元素化合价升高，但过氧化钠可以自身发生歧化生成氧气，不需要其他氧化剂，B不符合题意； C．MnO2→MnSO4的过程中Mn元素化合价降低，O元素化合价不变，且自身不能歧化，需要加入还原剂才能实现，C不符合题意； D．Cl2→HCl的过程中Cl元素的化合价降低，需加入还原剂或自身歧化实现转化，D不符合题意； 综上所述答案为A。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，我们可以从微观粒子角度去分析化学反应现象。下列实验现象对应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸溶液中加入铁粉产生无色气体和浅绿色溶液： B. 氯气与水反应： C. 实验室用大理石制取二氧化碳： D. 溶液与NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：，A错误； B．Cl2与水反应生成H+、Cl-和HClO，HClO为弱酸不可拆，离子方程式为：，B错误； C．CaCO3不可拆，离子方程式为：，C错误； D．溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确； 故选D。 11. 某实验小组想利用如图装置在实验室制备二氧化碳并验证过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂。下列有关说法不正确的是 A. 装置Ⅲ中固体大理石 B. 装置的连接顺序为eabcdghf C. 装置Ⅳ中收集的气体可使带火星的木条复燃 D. 装置Ⅰ中盛放饱和碳酸钠溶液 【答案】D 【解析】 【分析】III中稀盐酸与大理石反应制备CO2，I中盛放饱和碳酸氢钠溶液，除去CO2中的HCl，II中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和O2，V中氢氧化钠溶液吸收未反应完全的CO2，IV中收集生成的O2，故连接顺序为：eabcdghf。 【详解】A．根据分析，装置Ⅲ中固体是大理石，A正确； B．根据分析，装置的连接顺序为：eabcdghf，B正确； C．装置Ⅳ中收集的气体为O2，可使带火星的木条复燃，C正确； D．根据分析，I中盛放饱和碳酸氢钠溶液，D错误； 故选D。 12. 向一定体积溶液中逐滴通入CO2，测得体系的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. XY段溶液的导电能力逐渐减弱，说明生成的BaCO3不是电解质 C. a处溶液中的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是因为CO2溶于水生成了H2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，XY段导电能力下降，则溶液中自由移动离子减少，发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，A错误； B．XY段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成了难溶的BaCO3，BaCO3不溶于水，但它是电解质，B错误； C．溶液导电的本质是溶液中有自由移动的离子，a处导电能力几乎为0，是因为溶液中几乎没有自由移动的离子，C正确； D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的CO2与Ba(OH)2发生反应Ba(OH)2+2CO2=Ba(HCO3)2使溶液中离子浓度增大，D错误； 故选C。 13. 直径为几十纳米的纳米金颗粒具有高电子密度和介电特性，它的一种制备方法是氯金酸与硼氢化钠(化学式为，B显+3价)反应：=。下列有关说法错误的是 A. 纳米金分散在空气中形成的分散系属于胶体 B. 硼氢化钠为还原剂 C. 氧化产物为和 D. 每生成，转移电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．直径为几十纳米的纳米金颗粒在空气中形成的分散系为胶体分散系，故A正确； B．氯金酸(HAuCl4)与硼氢化钠(化学式为NaBH4，B显+3价)反应：2HAuCl4+2NaBH4+6H2O═2Au+2NaCl+5H2↑+2H3BO3+6HCl,反应过程中NaBH4是还原剂，故B正确； C．NaBH4是还原剂，对应的氧化产物为H2，故C错误； D．反应：2HAuCl4+2NaBH4+6H2O═2Au+2NaCl+5H2↑+2H3BO3+6HCl,反应中氢元素化合价-1价升高到0价，+1价氢元素化合价降低到0价，金元素化合价+3价降低到0价，生成5mol氢气电子转移总数8mol,每生成2gH2，氢气物质的量，转移电子mol，故D正确； 故选：C。 14. 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是 A. 常温下为液态 B. W的氧化物不与酸反应 C. Y的一种单质可导电 D. 是非电解质 【答案】B 【解析】 【分析】X的原子序数最小，X为H；Y最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C；Z最外层电子数比次外层多4，Z为O；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同，W为Na；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R为S。 【详解】A．H2O常温为液态，A正确； B．Na的氧化物（如Na2O、Na2O2）均与酸反应，B错误； C．石墨属于碳单质，能导电，C正确； D．SO2溶于水生成H2SO3但本身不导电，是非电解质，D正确； 故选B。 二、非选择题(共4小题，共58分) 15. Ⅰ．回答下列问题： （1）核内中子数为N的离子，质量数为A，则该离子的核外电子数为___________。 （2）人造空气(氧气和氦气的混合气)可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，22.4L“人造空气”的质量是9.6g，其中氧气和氦气的分子数之比是___________。 （3）从的溶液中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中的物质的量浓度为___________。 （4）用溶液恰好可使相同体积的和三种溶液中的完全转化为沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是___________。 Ⅱ．已知反应： ① ② ③ ④ ⑤ （5）反应②中氧化剂是___________(填化学式，下同)；反应③中氧化产物是___________。 （6）在反应④中，每生成分子时，转移的电子数为___________。 （7）用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目：___________。 （8）反应⑤中氧化产物与还原产物的质量之比为___________。 【答案】（1） （2） （3）0.6mol/L （4） （5） ①. ②. （6） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 核内中子数为N，质量数为A的原子核外电子数为A-N，离子的核外电子数为A-N+3； 【小问2详解】 标准状况下，22.4L“人造空气”的物质的量为1mol，设氧气和氦气的物质的量分别为xmol、ymol，x+y=1，32x+4y=9.6，x=0.2，y=0.8，氧气和氦气的分子数之比是1:4； 【小问3详解】 的溶液中的物质的量浓度为，取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到100mL，稀释10倍，所得溶液中的物质的量浓度为0.6mol/L； 【小问4详解】 用溶液恰好可使相同体积的和三种溶液中的完全转化为沉淀，说明相同体积的和三种溶液中的物质的量相同，根据化学式中硫酸根数目，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是3:3:1； 【小问5详解】 反应②中氟元素化合价降低，氧化剂是；反应③中氮元素化合价由+4升高到+5，生成硝酸，氧化产物是； 【小问6详解】 在反应④中，H的化合价由+1降低到0，每生成分子时，转移2mol电子，转移的电子数为； 【小问7详解】 反应⑤中氯元素化合价由+5价降低到0价，由-1价升高到0价，用双线桥法标出反应⑤中电子转移的方向和数目：； 【小问8详解】 反应⑤中氯气既是氧化产物又是还原产物，根据电子转移的方向和数目，氧化产物与还原产物的质量之比为5:1。 16. 按要求回答下列问题。 Ⅰ．①固体 ②熔融 ③淀粉溶液 ④液态氯化氢 ⑤NaCl溶液 ⑥ ⑦氢氧化铁胶体 ⑧ ⑨酒精 ⑩ （1）以上物质中属于电强解质的是___________(填序号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）②熔融的电离方程式为___________。 Ⅱ．薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 【查阅资料】薰衣草精油成分复杂，沸点范围，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳(有毒、沸点76.8℃)等溶剂中的溶解度。 【设计方案】小组讨论后提出如下提取方案。 【方案实施】按预先设计方案进行实验。 （3）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后___________。(填写相应操作对应装置图的字母) （4）步骤②：在薰衣草水中加入适量进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)；油状液体在___________层(填“上”或“下”)。 （5）步骤③：将分离出的层进行___________(填写相应操作对应装置图的字母)。收集温度在___________℃的馏分(该馏分可循环使用)。 （6）装置C中冷却水的方向是从___________口进(填“b”或“c”)。 （7）利用上述实验装置进行实验，操作正确或能达到实验目的的是___________。 A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干 B. 碘在酒精中的溶解度较大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来 C. 蒸馏海水，可在锥形瓶中收集到高浓度的氯化钠溶液 D. 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液 【答案】（1） ①. ①②④⑧ ②. ⑥⑨ （2） （3）D （4） ①. B ②. 下 （5） ①. C ②. 76.8 （6）c （7）AD 【解析】 【分析】实验目的是将薰衣草的精油提取出来，大致步骤为：首先将样品捣碎，用蒸馏水溶解，过滤，然后在滤液中加入CCl4进行萃取，得到精油的CCl4溶液，最后进行蒸馏，得到产品。 【小问1详解】 ①固体属于可溶性盐，为强电解质；②熔融属于可溶性盐，为强电解质；③淀粉溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；④液态氯化氢溶于水能完全电离，是强电解质；⑤NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥溶于水形成的一水合氨能电离，其自身不能电离，属于非电解质；⑦氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧属于可溶性盐，为强电解质；⑨酒精自身不能电离，属于非电解质；⑩为弱酸，属于弱电解质。故属于强电解质的是：①②④⑧，非电解质的是：⑥⑨； 【小问2详解】 ②熔融电离产生钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：； 【小问3详解】 步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使充分溶解后过滤，实现固液分离，选D； 【小问4详解】 薰衣草精油成分在水中溶解度小于在苯、四氯化碳等溶剂中的溶解度，步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行萃取分液，选B；CCl4的密度大于水，所以油状液体在下层； 【小问5详解】 薰衣草精油成分的沸点范围，四氯化碳的沸点76.8℃，步骤③：将分离出的CCl4层进行蒸馏，选C；收集温度在76.8℃的馏分，该馏分是CCl4可循环使用； 【小问6详解】 为提高冷凝效果，冷凝水“低进高出”，装置C中冷却水的方向是从c口进； 【小问7详解】 A. 蒸发操作，加热至(大量)固体出现时，应停止加热，利用余热蒸干，A正确； B. 酒精与水互溶，不能作为碘水中碘的萃取剂，B错误； C. 蒸馏海水收集到馏分是水，氯化钠留在蒸馏烧瓶中，C错误； D. 过滤时，要用玻璃棒引流，D正确； 选AD。 17. 具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用如图装置制取。 已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热水会分解生成。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式是___________。 （2）装置B中盛装的试剂是___________，其作用是___________。 （3）装置C中的颜色变化为___________。 （4）为了提高的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为___________(填“热水浴”或“冷水浴”)。 （5）装置E的作用是吸收尾气，实验结束后检验溶液中含有，请写出实验方案：___________。 （6）用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是___________(化学方程式)；根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. （2） ①. 饱和NaCl溶液 ②. 除去HCl气体 （3）紫色石蕊溶液先变红后褪色 （4）冷水浴 （5）取少量溶液于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，发生反应的化学方程式是，氯气通入B中饱和食盐水除去后，氯气通入石蕊溶液中发生，体现出酸性使紫色石蕊溶液变红，然后体现漂白性使红色石蕊溶液褪色，然后再通入D中使氯气与石灰乳反应产生次氯酸钙和氯化钙，最后通入E中进行尾气处理，据此分析解答。 【小问1详解】 仪器a的名称是：圆底烧瓶。装置A制取氯气，方程式为：。 【小问2详解】 根据分析可知，装置B中盛装的试剂是饱和NaCl溶液，其作用是除去HCl气体。 【小问3详解】 氯气通入石蕊溶液中发生，HCl和HClO体现出酸性使紫色石蕊溶液变红，然后HClO体现漂白性使红色石蕊溶液褪色。 【小问4详解】 温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，应采用冷水浴的方式进行。 【小问5详解】 氯离子与银离子反应生成白色氯化银沉淀，所以方法是：取少量溶液于试管中，加入过量的稀硝酸使溶液呈酸性，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子。 【小问6详解】 氢氧化钠可以和氯气反应，方程式为：。石灰乳吸收制得漂白粉，方程式为：，漂白粉的有效成分是。 18. 某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol/L 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 （1）“84”消毒液为什么不可以与洁厕灵同时使用(用离子反应方程式表示)___________。 （2）欲将“84消毒液”原液稀释配制成450mL，的溶液。 ①如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有___________(填标号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。 A． B． C． D． F． ②配制时，需要取用___________mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是___________。 A．取用的“84消毒液”原液是久置的 B．定容操作时，俯视刻度线 C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 E．量筒、烧杯、玻璃棒均未洗涤 （3）配制溶液过程中部分操作步骤如图，其中操作正确的步骤是___________(填字母)。 A．溶解 B．转移 C．定容 D．摇匀 （4）小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含、1000mL、密度，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取___________gNaClO。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. 胶头滴管、500mL容量瓶 ③. 12.5 ④. BC （3）AD （4）15.5 【解析】 【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需步骤有计算，量取，溶解（冷却），转移，洗涤，定容，摇匀，装瓶贴标签，据此解答。 【小问1详解】 “84”消毒液主要成分为次氯酸钠，能与盐酸发生反应，生成有毒的氯气，离子方程式为，所以“84”消毒液与洁厕灵不可以同时使用，故答案为：； 【小问2详解】 ①配制溶液需要量筒，烧杯，玻璃棒，500mL容量瓶，胶头滴管等，所以如图所示的仪器中配制该溶液一定不需要的有圆底烧瓶，分液漏斗，还需用到的玻璃仪器有胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：AC；胶头滴管、500mL容量瓶； ②原溶液中浓度为4.0mol/L，配制时，要选择500mL容量瓶，需要取用“84消毒液”原液体积V=mL=12.5 mL； ③A．“84消毒液”不稳定，久置后浓度会降低，所以取用的久置的“84消毒液”原液，浓度会偏低，A错误； B．定容操作时，俯视刻度线，会使溶液体积偏小，浓度偏高，B正确； C．量取“84消毒液”原液时，仰视读数，会使“84消毒液”原液体积偏大，溶质偏多，浓度偏高，C正确； D．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低，D错误； E．量筒不需要洗涤，烧杯、玻璃棒均未洗涤，会有残留，使溶质偏少，导致浓度偏低，E错误； 故答案为：BC； 【小问3详解】 A．溶解需要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，A正确； B．转移使需要使用玻璃棒引流，B错误； C．定容要先使用玻璃棒引流，向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，C错误； D．摇匀使盖紧塞子，将容量瓶上下颠倒摇匀，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 溶液密度为，则其物质的量浓度为，若实验室想配制此浓度的NaClO100mL，则需要用托盘天平称取为≈15.5g，故答案为：15.5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $